C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
10．X、Y、Z、W、R是5种短周
期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是（）
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X能与元素Y
形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：
XmY＜XmR
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
11．短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是
A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z7
12．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
c
d
3
a
b
e
f
A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：
e>b>a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
13．W、X、Y、Z4种短周期元素在元素周期表中的位置如下图所示，其中Z位于ⅦA族。
下列判断错误的是（ ）
A．常压下四种元素的单质中，W单质的熔点最高
B．Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同
C．W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比X元素的非金属性强
14．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。
下列叙述错误的是（ ）
A．元素的非金属性次序为c>b>a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
二、填空题
15．（12分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。
E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。
回答下列问题：
（1）A与E形成的化合物的化学式是，
（2）B的最高价氧化物化学式为，C的元素名称为，
D的单质与水反应的方程式为_。
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是 ，有关反应的离子方程式为 。
16．（12分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。
X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）____________________________。
（2）X与Y能形成多种化合物，其中相对分子质量最小的分子中
只含有_________键（填“离子”、“极性”或“非极性”）。
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
（在水溶液中进行）
其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
写出C的结构式：
________；D的电子式：
________。
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为___________。
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。
由A转化为B的离子方程式为__________________________________________________。
17．（6分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。
为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是。
（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用。
（3）装置B中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码），化学反应方程式是，该反应属于四种基本反应类型中的反应。
A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液
（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因：
。
18．（6分）短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。
在周期表中，A的原子半径最小。
B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，
C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。
D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。
试根据以上叙述回答：
（1）A的一种核素中质子数等于中子数，则该核素的符号是________。
（2）E在元素周期表中的位置：
______________________________________________。
（3）F离子结构示意图：
____________________________________________________。
（4）C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为________。
（5）能说明E的非金属性比F的非金属性_____（填“强”或“弱”）的事实是：
________________（举一例）。
19．（10分）元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
元素
性质或结构信息
A
单质制成的高压灯
，发出的黄光透雾力强、射程远。
且其单质燃烧后生成淡黄色固体
B
工业上通过分离液态空气获得其单质。
原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍
C
单质是双原子分子，常温、常压下是淡黄绿色气体，原子的L层再增加一个电子即达到稳定结构
D
＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
（1）上表中与A属于同一周期的元素是____________（写元素名称）。
（2）已知C的单质能与H2O发生置换反应生成O2，写出C单质与水反应的化学方程式______________________________________________________________________。
（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是_____________________。
a．B元素的最高正价为＋6b．常温、常压下单质难溶于水
c．单质分子中含有18个电子d．在一定条件下氢气能与单质B反应
（4）A和D两元素活泼性较强的是（写元素符号）________。
你的判断实验依据是：
____________________________________________________。
20．（6分）X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是＋7价。
回答下列问题：
（1）元素X原子结构示意图为________。
（2）元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。
（3）元素Z能与氢元素形成－1价阴离子，该阴离子的电子总数是________。
（4）元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为____________。
（5）ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为______________________________________________________________________。
（6）探
寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_______（用酸的分子式表示）。
第一章物质结构元素周期律单元测试答案题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
15．（12分，每空2分）
（1），
（2），，
_
。
（3） ， 。
16．（12分，每空2分）
（1）____________________。
（2）__________。
（3）________；______________。
①________________________________________________。
②__________________________________________________。
17．（6分，每空1分）
（1）_______。
（2）
，。
（3）_______，，_______。
（4）________________________________________________________。
18．（6分，每空1分）
（1）________。
（2）_______________________________________。
（3）_________________________________________。
（4）______________________________________。
（5）__________，__________________________________________________________。
19．（10分，每空2分）
（1）__________。
（2）_____________________________________________________________________。
（3）__________________。
（4）________；
____________________________________________________。
20．（6分，每空1分）
（1）_______。
（2）________。
（3）________。
（4）_____________________________。
（5）_____________________________。
（6）______________。
第一章物质结构元素周期律答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
A
B
A
D
D
C
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
D
B
A
D
C
B
15．（12分，每空2分）
（1）Al2O3
（2）P2O5，硫，Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
（3）先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清
Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓
Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
16．（12分，每空2分）
（1）Na＞Al＞C＞O＞H
（2）极性
（3）O==C==O Na＋[
]2－Na＋
①AlO
＋2H2O＋CO2===Al（OH）3↓＋HCO
[或2AlO
＋3H2O＋CO2===2Al（OH）3↓＋CO
]
②CO
＋H2O＋CO2===2HCO
【解析】
（1） 由题意知Z为O，R为Al，在O（8号元素）之前，正、负化合价代数和为零的元素只有H、C，故X为H，Y为C，则Q为Na，然后根据题中要求作答。
（1）根据原子半径规律，五种元素原子半径由大到小顺序为：
Na＞Al＞C＞O＞H。
（2）C与H可形成烃，符合条件的是C2H2。
（3）由题意知C为CO2，D为Na2O2，CO2结构式为O==C==O，Na2O2电子式为Na＋[
]2－Na＋。
①B为两性不溶物，则B为Al（OH）3，由A
Al（OH）3，可知A为NaAlO2。
A→B的离子方程式为AlO
＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO
或2AlO
＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO
。
【答案】
17．（6分，每空1分）
（1）浓盐酸
（2）
除去Cl2中的HCl气体
（3）ANa2S+Cl2=2NaCl+S↓置换
（4）Cl原子、S原子的电子层数相
同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。
（5）HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强。
（其他合理答案均可）
18．（6分，每空1分）
（1）2H（或D）
（2）第三周期ⅥA族
（3）
（4）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
（5）弱 氯气能从硫化钠溶液中置换出硫（合理答案均可）
解析：
据“A的原子半径最小”知A为氢，据“C是地壳中含量最多的元素”知C为氧，则B为第二周期元素，原子结构为
，所以B为碳，据“D是短周期中原子半径最大”知D为钠，Na在O2中燃烧生成Na2O2为淡黄
色，所以E为硫，据“钠和F形成的DF为调味品”知DF为NaCl，则F为氯
。
19．（10分，每空2分）
（1）镁
（2）2F2＋2H2O===4HF＋O2
（3）b、d
（4）Na Na与H2O反应比Mg与H2O反应剧烈（其他答案合理即可）
解析：
由用途可知A为Na；由单质的获得方法及原子的核外电子排布知B为N；由C原子的电子层排布知C元素为F；D元素＋2价阳离子的核外电子排布与Ne相同，则D为Mg。
第
（2）题由信息及置换反应的特点可知反应为2F2＋2H2O===4HF＋O2；第（3）题，N元素最高正价为＋5价，N2难溶于水，分子中含14个电子，在一定条件下N2和H2可合成NH3；（4）题，由金属活动性顺序表可知Na的活泼性大于Mg。
20．（6分，每空1分）
（1）
（2）
C
（3）10
（4）Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
（5）NCl3＋4H2O===3HClO＋NH3·H2O
（6）H2CO3
解析：
（1）X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，说明X共有3个电子层，且M层上有6个电子，即
，为硫元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明Y只有2个电子层，且最外层有4个电子，Y为碳元素；Z的氢化物水溶液显碱性，中学阶段要求掌握的碱性气体只有NH3，因此Z为氮元素；W的最高正价为＋7，而F元素无正价，因此W为氯元素。
（2）碳的放射性同位素
C可用于考古。
（3）氮元
素与氢元素形成－1价阴离子，由于氮元素显示－3价，氢元素显＋1价，因此该阴离子为NH
，其电子总数是10。
（4）Cl2与SO2在水溶液中反应：
Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
。
（5）NCl3与H2O反应生成物中有碱，只能是NH3·H2O，N为－3价，Cl为＋1价，酸应为HClO。
（6）H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3，H2CO3为弱酸。
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