下列说法中,正确的是
A.ICl与水反应可生成HCl和HIO,则1molICI参加反应转移电子为1mol
B.某温度,液态IF5电离:
2IF5IF4++IF6-,则c(IF4+)×c(IF6-)是一个常数
C.BrCl与Zn反应生成ZnCl2和ZnBr2
D.XYn与卤素单质一样都是非极性分子
亚硫酸
钠晶体
浓硫酸
湿润品红试纸
沾有KMnO4溶液的滤纸
NaOH
湿润蓝色石蕊试纸
湿润淀粉KI试纸
14.如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说确的是
A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B.品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能
证明SO2的漂白性
C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于l2
D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
15.用Cl2对自来水消毒会在产生CHCl3等有害卤代烃。
近年来人们发现,用ClO2处理饮用水不会产生卤代烃。
ClO2可用Na2SO3和NaClO3在酸性条件下反应来制备。
下列说确的是:
A.其消毒效率(以单位体积得电子的数目)是氯气的5倍。
B.ClO2、Cl2稀溶液用于环境消毒,具有广谱高效的特点,对人畜无任何危害
C.ClO2在常温下为气体,在自然环境中最终转化为Cl2
D.制备ClO2的反应可表示为:
Na2SO3+2NaClO3+H2SO4==2Na2SO4+2ClO2↑+H2O
16.进行化学实验,观测实验现象,通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是
A.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸
B.在KI淀粉溶液入氯气,溶液变蓝,说明氯气能与淀粉发生显色反应
C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明含SO42—
D.将铜片放入浓硫酸中,无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
17.亚氯酸钠(NaClO2)是一种性能优良的漂白剂,但遇酸性溶液发生分解:
5HClO2→4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。
向亚氯酸钠溶液中加入盐酸,反应剧烈。
若将盐酸改为硫酸,开始时反应缓慢,稍后一段时间产生气体速度较快,速度变化的原因是
A.逸出ClO2使生成物浓度降低B.酸使亚氯酸的氧化性增强
C.溶液中的H+起催化作用D.溶液中的Cl-起催化作用
18.已知氧化还原反应:
2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
则有关该反应的说确的是
A.当1molCu(IO3)2发生反应共转移的电子为10molB.反应中KI被氧化
C.当1molCu(IO3)2发生反应被Cu2+氧化的I-为2molD.I2是氧化产物CuI是还原产物
二、填空题
19.回答下列问题(10分)
(1)写出过氧化钙与纯碱溶液反应的化学方程式
(2)84消毒液和洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用,会导致氯气中毒,其反应的离子反应方程式为
(3)汞与次氯酸等物质的量发生反应,生成水和另一含汞产物,这一产物化学式为
(4)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2;S2O82-+2I-=2SO42-+I2。
已知Fe3+氧化性比S2O82-弱,Fe2+还原性比I-弱,实验却表明Fe3+、Fe2+可催化上述反应,简述Fe3+能加快反应速率起催化作用的原因:
20.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。
2005年的《化学教育》报道了如下实验研究(12分):
实验一、定性研究:
饱和氯水
碳酸钙
①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;
②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强;
③为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:
第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;
第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;
将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2。
请回答:
(1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是。
(2)依据上述实验可推知:
②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外,还含有。
实验二、定量研究:
ⅠⅡⅢ
饱和氯水
碳酸钙
水
饱和NaHCO3溶液
在圆底烧瓶底部,有一用塑料网包住的过量块状碳
酸钙和150mL饱和氯水,按如图所示装置实验,待不
再产生气泡后,将塑料网中剩余的石灰石提出液面,
密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体,直到量筒中的气
体不再增加(不考虑HClO的分解)。
请回答:
(3)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造
成的损失,且水槽中仍然为水,请你对装置Ⅲ进行改进,最简单的方法是
。
(4)用改进后的装置进行上述实验,测得塑料网的碳酸钙质量减少Ag,总共收集到标准状况下的CO2气体BL,发现B/22.4moL明显小于A/100moL。
若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差,从化学反应原理来看,导致这一大小关系的原因是
。
(5)实验后发现,装置Ⅱ中的液体增多了,其原因是
。
21.短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大,且只有C为金属元素,A、C位于同一主族,B的最外层电子数是次外层的3倍,B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。
请回答下列问题:
(1)D的最高价氧化物对应的水化物名称为。
(2)C的氧化物的水化物的电子式为 ,其中含有的化学键类型为。
(3)由上述四种元素中的三种组成某种盐,水溶液呈碱性,是家用消毒剂的主要成分,将该溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液变为蓝色。
写出盐溶液呈碱性及使KI淀粉溶液变为蓝色的有关反应的离子方程式。
(4)下图为一含聚合物电解质薄膜的燃料电池的原理示意图,所用原料是A、B单质,则通过灯泡的电流方向是______________,正极的电极反应式是_________________________________。
22.A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性且具有强氧化性。
实验步骤和现象见下页图:
(1)写出A、B、C的化学式:
A__________,B__________,C__________
(2)写出D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式:
___________________________________________________________________________
(3)写出将SO2气体通入K的溶液中发生的离子方程式:
_________________________________________________________
(4)写出由F→H的化学方程式:
____________________________________________________
三、计算题
23.1L某混合溶液,可能含有的离子如下表:
可能大量含有的阳离子
Fe3+、H+、NH4+、Al3+、K+
可能大量含有的阴离子
Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-
气体
沉淀
n/mol
V/mL
(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。
不能确定是否含有的阳离子有,要确定其存在可补充做实验的是;肯定不存在的阴离子有。
(2)经检测,该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L该混合溶液入一定量的Cl2溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
Cl2的体积(标准状况)
2.8L
5.6L
11.2L
n(Cl-)
1.25mol
1.5mol
2mol
n(Br-)
1.5mol
1.4mol
0.9mol
n(I-)
amol
0mol
0mol
①当通入Cl2的体积为2.8L时,溶液中发生反应的离子方程式为
。
②计算原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为。
卤素参考答案
1.C2.B3.B4.C5.D6.D7.C8.D9.B10.B
11.C12.C13.BC14.CD15.D16.A17.D18.B
19.(10分)
(1)2CaO2+2Na2CO3+2H2O=2CaCO3+4NaOH+O2↑(2分)
(2)ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O(2分)
(3)Hg2OCl2(2分)
(4)阴离子与阴离子相互排斥,反应S2O82-+2I-=2SO42-+I2不易发生;阴离子与阳离子之间相互吸引,反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2,S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+容易发生,故Fe3+能加快该反应的速率而起催化作用。
(4分)
20.(12分)
(1)CaCO3消耗了氯水中的HCl,使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移动,HClO浓度增大(2分)
(2)Ca(HCO3)2(写名称正确同样得分)(2分)
(3)在导管末端再连接长导管,使导管的出口接近量筒底部(2分)
(4)碳酸钙与氯水反应生成的Ca(HCO3)2再受热时,除生成CO2外,还生成了CaCO3(3分)
(5)从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集(3分)
21.(13分)
(1)高氯酸 (1分)
(2);离子键和共价键(各2分)
(3)ClO-+H2OHClO+OH-;2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-(各2分)
(4)从右到左或从b到a;O2+4H++4e-=2H2O (各2分)
22.(9分)
(1)A.NaI B.NaClO C.AgI(3分)
(2)I2+5ClO-+2OH-===2IO
+5Cl-+H2O(2分)
(3)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO
+4H+(2分)
(4)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O(2分)
23.(10分)
(1)K+(2分)焰色反应实验(1分)ClO-、AlO2-(2分)
(2)①Cl2+2I-==I2+2Cl-(2分)②10:
15:
4(3分)
高三化学
《卤素》测试题
一、选择题(共8小题,每小题4分,每小题只有一个答案符合题意)
1.下列物质加入溴水,经振荡,因发生化学反应而使溴水褪色的是()
①Na2S②NaOH③乙酸④镁粉⑤裂化汽油⑥甲苯
A.①②③⑤B.②④⑤⑥C.①②④⑤D.②③④⑥
2.某些物质光照会发生化学反应,如硝酸银、硝酸等,下列物质光照不会发生化学反应的是()
A.氯气和氢气的混合物B.氯水C.次氯酸D.碳酸氢钠
3.在一定条件下,RO3n—和氟气发生如下反应:
RO3n—+F2+2OH—RO4—+2F—+H2O,从而可知在RO3n—中,元素R的化合价是()
A.+4B.+5C.+6D.+7
4.下列各分子中,所有原子都满足最外层电子为8电子结构的是()
A.CCl4B.BF3C.H2OD.PCl5
5.自来水用适量氯气杀菌消毒。
不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利,可用化学试剂辨别真伪,该试剂可以是()
A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液
6.下列各离子化合物中,阳离子与阴离子的半径之比最小的是()
A.KClB.NaBrC.LiID.KF
7.下列关于卤素的叙述,正确的是()
A.单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深
B.氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强
C.单质与水反应均可表示为X2+H2O=HX+HXO
D.随核电荷数的增加X-的半径递增,还原性递减
8.化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质,10mL甲气体可分解成15mLO2和10mLF2(气体都在同温同压下测定)。
下列关于化合物甲的说确的是()
A.该化合物的分子式为O2F2B.其电子式可表示为F:
O:
O:
O:
F
C.甲具有很强的氧化性D.甲中氧元素的化合价为-2价
二、选择题(共10小题,每小题4分,每小题有1—2个答案符合题意)
9.氯磺酸(ClSO3H)是一元强酸,它能与甲酸发生反应:
HCOOH+ClSO3H→CO+HCl+H2SO4,下列说确的是()
A.反应后溶液的酸性增强B.ClSO3H被还原
C.HCOOH是还原剂D.该反应不是氧化还原反应
10.有下列实验方法:
①用萃取分液的方法将溴从水中分离出来 ②用升华法分离碘和沙子的混合物 ③用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物 ④用分液法分离水和溴乙烷的混合物 ⑤用分馏法分离CCl4(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)的混合物,这些方法中()
A.只有①不正确 B.只有④⑤不正确
C.只有①③⑤不正确 D.全部正确
11.三氟化氮(
)是一种无色无味的气体,它是氨和氟(
)在一定条件下直接反应得到:
,下列有关
的叙述正确的是()
A.
是共价化合物 B.
的还原性比
强
C.
的氧化性比
强 D.
中的N呈+3价
12.我国政府规定,国销售的食盐必须加碘.关于碘盐的下列叙述中不正确的是()
A.食用加碘盐,以确保人体对碘的摄入量 B.加碘盐中加入的是碘酸钾
C.加碘盐中不能同时加入碘酸钾和碘化钾 D.加碘盐中加入的是单质碘
13.能与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是()
A.氯气 B.氮气 C.一氧化碳 D.甲烷
14.下列离子方程式正确的是()
A.溴化亚铁溶液入足量的氯气:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.氨水中加入明矾溶液:
3OH-+Al3+=Al(OH)3↓
C.铝片投入氢氧化钠溶液:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D.氯气溶于水:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
15.化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动,下列实验能利用家庭日常生活用品进行的实验是()
①证明马铃薯中含有淀粉②除去热水瓶中的水垢
③检验自来水是否为硬水④淀粉溶液具有丁达尔现象
A.①②③④B.①③④C.①②③D.①②④
16.ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为()
A.1:
1B.2:
1C.1:
2D.2:
3
17.某课外活动小组做了一个有趣的试验:
将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀,分为质量相等的3份,分别进行如下实验,现将实验记录列表如下
第一组
加入0.5g水
很快产生火花
第二组
加入1g胆矾
约需30s产生火花
第三组
加入1g无水硫酸铜
1min时仍没有产生火花
根据上述实验事实作出的推断错误的是()
A.水能增大铝和碘反应的速率
B.第一组实验中铝和碘发生了化合反应生成了
C.第一组和第二组实验中还能观察到紫色的烟
D.第三组实验中铝和硫酸铜发生了置换反应
18.最近科学研究表明,用氯气杀灭自来水中的病菌并非良好方法,氯胺(
)在中性或酸性条件下是一种更好的强消毒剂,氯胺的消毒原理之一是()
A.
B.
C.
D.
三、填空题(72分)
19.(12分)碘缺乏症遍及全球,估计我国患者约100万人,控制该病较有效的方法是食用含碘食盐。
我国政府以国家标准规定在食盐中添加碘酸钾(
),据此回答:
(1)碘是合成________激素的主要原料之一。
(2)长期生活在缺碘山区,又得不到碘盐供应,易患______________________。
(3)可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾,反应的化学方程式__________
_________________________,氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
(4)已知
可用电解法制得,其原理是:
以石墨为阳极,不锈钢为阴极,在一定的
电流和温度下电解KI溶液,总反应方程式为:
,则
两极反应式分别为:
阳极______________________;阴极____________________。
20.(12分)实验室中常用氧化浓盐酸的方法制取氯气,实验装置如图所示:
(1)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式______________________________;
(2)如果将过量二氧化锰与20mL12mol·
的盐酸混合加热,充分反应后生成的氯气
明显减少于0.06mol,其主要原因有
①_______________________________________________________________
②_______________________________________________________________
(3)为了提高浓盐酸的利用率,你对实验的建议是____________________________
____________________________________________________________________。
(4)实验结束清洗仪器时,为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染,可以向烧瓶中加入
的溶液是________,有关的离子方程式是_________________________。
21.(10分)某校化学课外小组用海带作为原料制取少量碘水,现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液,其实验操作可分解为如下几步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B.把50ml碘水和15m