九年级化学下册《盐 化肥》知识点汇总文档格式.docx
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白色晶体，
易溶于水
制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
碳酸钙
a3
石灰石、大理石
白色固体
难溶于水
建筑材料、补钙剂
备注
、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）
2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na23·
10H2。
碳酸钠晶体Na23·
10H2（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：
常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。
（化学变化）
3、2NaH3
△
Na23+H2+2↑
NaH3+Hl===Nal+H2+2↑
考点二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
、
实验步骤：
溶解、过滤、蒸发
2、
实验仪器
实验步骤
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀，防止液体飞溅
考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
、碳酸钙的化学性质：
u+2Hlul2+3H2
①与酸的反应：
2Hl+a3
2↑+al2+H2
②高温分解：
a3
a+2↑
这两个反应可用检验NaH是否变质
2、碳酸钠的化学性质：
（1）与酸的反应：
2Hl+Na23
2Nal+2↑+H2
（2）与碱溶液的反应；
a2+Na23
a3↓+2NaH
3、碳酸氢钠的化学性质：
与酸的反应；
Hl+NaH3
H2+Nal+2↑
澄清石灰水
碳酸根离子的鉴别：
稀Hl
32－
无色气体
石灰水变浑浊
碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：
+2
+H2
+Na23
+a2
+u
+Hl
+NaH
a
a2
2
NaH
检验溶液中存在32－的方法：
⑴加入稀Hl，若有无色气泡产生，则有存在32－
⑵加入石灰水或Ba2溶液，若液体变浑浊，则有存在32－
⑶加入al2或a2溶液，若液体变浑浊，则有存在32－
考点四、盐的性质
（一）、酸、碱、盐的溶解性
、酸：
大多数都可溶（除硅酸H2Si3不溶）
2、碱：
只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：
钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaS4难溶，Ag2S4、aS4微溶外，其余多数可溶；
氯化物除Agl难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：
BaS4、、Agl不溶于水，也不溶于酸。
（二）、盐的化学性质
盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，、a、Na除外）
反应类型：
置换反应
Fe
+
uS4
==
u
FeS4
2Al+
3uS4
Al23+3u
+2AgN3
u2+
2Ag
盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条）反应类型：
复分解反应
H2S4+
Bal2
BaS4↓+2Hl（注BaS4沉淀：
白色，不溶于稀硝酸）
2Hl+Na23
2Hl+a3
Hl+AgN3
HN3
+Agl↓（注Agl沉淀：
3、
盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条）
2NaH+uS4
u2↓+Na2S4现象：
出现蓝色沉淀
（注：
uS4溶液：
蓝色
u2沉淀：
蓝色）
3NaH+Fel3
Fe3↓+3Nal
现象：
出现红褐色沉淀
Fel3溶液：
黄色
Fe3沉淀：
红褐色）
a2+Na23
澄清石灰水变浑浊
4、
盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条）
Nal+AgN3
Agl↓+NaN3
出现白色沉淀
Na2S4+Bal2
BaS4↓+2Nal
考点五、复分解反应
、概念：
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、特点：
首尾交换，各元素的化合价不变
3、复分解反应的类型
4、条：
生成物：
有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
反应物：
有酸酸必溶，无酸碱盐溶
由于初中常见的酸是可溶性的，因此：
这三种复分解反应一定能发生
金属氧化物+酸→盐+水
碱+酸→盐+水
RH3/R3+酸→另一种盐+2+H2
考点六、特殊离子鉴别：
离子种类
检验方法（所加试剂）
现
象
l－
先加AgN3溶液，再加稀HN3
产生白色沉淀
S42－
先加Ba2（或Bal2）溶液，再加稀HN3
先滴加稀Hl，再将气体通入澄清的石灰水中
有无色气泡产生，石灰水变浑浊
H－
滴加无色酚酞试液
试液变红
H＋
滴加紫色石蕊试液
NH4＋
先加碱溶液（溶液）加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验
有无色气体产生，试纸变蓝
归纳总结：
酸、碱的化学性质：
（考点七）
一、酸的化学性质：
（1）与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属+酸→盐+氢气
g
gS4+H2↑
2Hl+
gl2+H2↑
3H2S4+2Al
Al23+3H2↑
6Hl+2Al
2All3+3H2↑
H2S4+Zn
ZnS4+H2↑
2Hl+Zn
Znl2+H2↑
H2S4+Fe
FeS4+H2↑
2Hl+Fe
Fel2+H2↑
（3）金属氧化物+酸→盐+水
Fe23+3H2S4
Fe23+3H2（注Fe23溶液：
黄色）
Fe23+6Hl
2Fel3
+3H2（注Fel3溶液：
u+2Hl
ul2+2H2（注ul2溶液：
u+H2S4
uS4+H2（注uS4溶液：
（4）碱+酸→盐+水
Hl+NaH
Nal+H2
2Hl+a2
al2+2H2
H2S4+2NaH
Na2S4+2H2
（）盐+酸→另一种盐+另一种酸
二、碱的化学性质：
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物+碱→盐+水
2NaH+2
Na23+H2
2NaH+S2
Na2S3+H2
2NaH+S3
H2+Na2S4
a2+2
H2+a3↓
（3）酸+碱→盐+水
（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条）
u2↓+Na2S4
红棕色）
题二、化学肥料
知道常见化肥的名称和作用
了解典型土壤污染的原因及其危害和处理原则
认识合理使用化肥、农药对环境保护的重要意义
一、农家肥料：
营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
二、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（考点一）
、氮肥
⑴作用：
促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：
叶黄
⑵、常用氮肥：
含N量
使用注意事项
NH4H3
77%
易分解，施用时深埋
铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用
NH4N3
3%
易爆，结块不可用铁锤砸
2S4
212%
长期使用会使土壤酸化、板结
NH4l
262%
467%
含氮量最高的氮肥（有机物）
NH3H2
加水稀释后施用
不稳定，易放出NH3↑
NaN3
⑶、生物固氮：
豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
2、钾肥
促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
缺钾：
叶尖发黄
l
⑵常用钾肥
草木灰：
农村最常用钾肥（主要成分为23），呈碱性
2S4：
长期使用会使土壤酸化、板结
磷肥
促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟
缺磷：
生长迟缓，产量降低，根系不发达
⑵常用磷肥
磷矿粉
a32
钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙a2和aS4
不能与碱性物质混合施用。
如草木灰、熟石灰。
重过磷酸钙a2
⒋复合肥：
含N、P、中的两种或三种
N3
NH4H2P4
不能与碱性物质混合施用
2HP4
三、使用化肥、农药对环境的影响（考点二）
、使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染：
重金属元素、有毒有机物、放射性物质
（2）大气污染：
N2、NH3、H2S、S2
（3）引起水体污染：
N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
2、合理使用化肥
（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥
（2）、农家肥和化肥合理配用
四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法（考点三）
氮
肥
钾
磷
看外观
白
色
晶
体
灰白色粉末
加
水
全
部
溶
于
大多数不溶于水
灼烧
可燃烧，熔化起泡冒烟
不燃烧，跳动、爆裂声
加a2
放出氨气
不放出氨气
五、NH4+的检验
试剂：
碱（NaH、a2等）、湿润的红色石蕊试纸
NH4N3+NaH=NaN3+NH3↑+H2
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