【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、由图中信息不能判断三种金属的活动性顺序,该选项说法不正确;
B、三种金属和稀硫酸反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价都是+2,生成氢气质量越小,金属相对原子质量越大,由图中信息可知,生成氢气质量由小到大的顺序是锌、铁、镁,因此三种金属的相对原子质量:
Mg<Fe<Zn,该选项说法正确;
C、生成氢气质量越大,消耗硫酸质量越大,因此三种金属消耗稀H2SO4的质量:
Mg>Fe>Zn,该选项说法正确;
D、生成氢气质量越大,反应后形成溶液质量质量越小,因此三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量:
Mg<Fe<Zn,该选项说法正确。
故选A。
【点睛】
等质量不同的金属与足量的酸反应,产生氢气质量与
成正比。
6.图示所表示的各实验中相关量的变化关系,正确的是()
A
B
C
D
高温煅烧石灰石
(杂质不反应)
氢氧化钠溶液中滴
加稀盐酸
接近饱和的硫酸铜溶液
中加入硫酸铜粉末
等质量、等浓度的稀盐酸中分别
放入足量的铁片和铝片
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、高温煅烧石灰石,碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳,有气体生成,随着反应的进行,固体质量逐渐减小,待碳酸钙完全反应后,不再变化,但是碳酸钙需要加热到一定温度才能分解,故固体质量一开始不变,然后逐渐减小至不变,不符合题意;
B、氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,由于稀盐酸中本身也含有水,随着稀盐酸的加入,水的质量逐渐增加,待完全反应后,水的质量继续增加,但是增加幅度变小,不符合题意;
C、接近饱和的硫酸铜溶液中加入硫酸铜粉末,硫酸铜会继续溶解,溶液质量逐渐增加,待达到饱和后,硫酸铜虽然不能继续溶解,但是硫酸铜能与水反应生成五水硫酸铜,消耗了溶液中的水,使溶液质量减小,不符合题意;
D、等质量、等浓度的稀盐酸中分别放入足量的铁片和铝片,铁与稀盐酸反应:
,
,铁片、铝片过量,故根据稀盐酸的质量计算生成溶液的质量,最后铁生成溶液的质量大,符合题意。
故选D。
7.下列化学反应过程中的质量与时间关系合理的是()
A.
镁带燃烧B.
木炭完全燃烧
C.
双氧水D.
等量锌铁与足量盐酸
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、镁燃烧时,随着反应的进行,氧化镁的质量不断增加,当镁完全燃烧后,氧化镁的质量不再增加,故A正确;
B、木炭完全燃烧生成二氧化碳,木炭的质量减少为零,故B不正确;
C、二氧化锰是催化剂,反应前后质量不变,故C不正确;
D、根据化学方程式:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知:
65份的锌和盐酸反应生成2份的氢气,56份的铁和盐酸反应生成2份的氢气,等量锌、铁与足量盐酸反应,最终铁生成氢气的质量较多,锌的活动性比铁强,锌反应先结束,图像应有交点,故D不正确。
故选A。
8.用等质量相同表面积的镁条、等体积不同浓度的稀盐酸在一定条件下反应,实验结果如图所示。
下列结论正确的是
①镁与盐酸的反应是放热反应
②b曲线对应的盐酸浓度较大
③盐酸浓度越大,反应速率越快
④单位时间内放出热量越多,反应速率越快
⑤装置内氢气的质量先增大,后减小
⑥两种情况最终产生氢气的质量可能相同
A.①②③④B.①③④⑤C.①③④⑥D.③④⑤⑥
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
①镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气,该反应是放热反应,符合题意;
②盐酸的浓度越大,反应速率越快,压强增大越明显,故a曲线对应的盐酸浓度较大,不符合题意;
③盐酸浓度越大,反应速率越快,说法正确,符合题意;
④镁与盐酸反应放热,单位时间内放出热量越多,说明反应速率越快,符合题意;
⑤镁与盐酸反应生成氢气,随着反应的进行,氢气质量逐渐增加,待完全反应后,氢气的质量不再变化,故装置内氢气的质量先增大,后不变,不符合题意;
⑥如盐酸过量,镁条的质量相等,两种情况最终产生氢气的质量相同,符合题意。
正确的是:
①③④⑥;故选C。
9.下列实验对应的图象不正确的是()
A.
将等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应
B.
向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
C.
向澄清石灰水中通入适量的CO2气体至与氢氧化钙恰好完全反应
D.
一定温度下,向一定量的饱和NaCl溶液中不断加入蔗糖晶体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、相同质量的铁和锌与足量的酸反应,铁生成的氢气质量大于锌生成的氢气的质量,锌的活动性强于铁,与酸反应的速率大于铁,在坐标中表现斜线越陡,故A正确;
B、在盐酸和氯化钙的混合液中加入碳酸钠溶液,盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,生成的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,故开始是碳酸钠与盐酸反应,无沉淀生成,故B正确;
C、氢氧化钙的水溶液呈碱性,pH大于7,通入二氧化碳,则二者反应生成碳酸钙沉淀和水,使碱性减弱,氢氧化钙恰好完全反应,则溶液呈中性,故C正确;
D、在氯化钠的饱和溶液中能继续溶解蔗糖,故溶液质量会增加,故D错误。
故选D。
10.下列图像中,坐标标示的量之间的变化关系与反应过程对应正确的是
A.
电解水
B.
分别加热KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液(溶剂蒸发忽略不计)
C.
向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中,分别不断加入镁粉和锌粉
D.
用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、电解水时,正极产生的是氧气,负极产生的是氢气,氧气和氢气的体积比约为1:
2,质量比是8:
1,该选项对应关系不正确;
B、分别加热KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液时,虽然硝酸钾溶解度增大,但是质量分数不变,氢氧化钙溶解度减小,导致部分氢氧化钙析出,质量分数减小,该选项对应关系正确;
C、向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中,分别不断加入镁粉和锌粉,硫酸中氢元素全部转化为氢气,稀硫酸完全反应后生成氢气质量相等,该选项对应关系不正确;
D、用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气,由于二氧化锰是催化剂,反应过程中二氧化锰质量不变,该选项对应关系不正确。
故选:
B。
11.下列四个图象的变化趋势,能正确描述对应操作的是()
A.
足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B.
将浓盐酸敞口放置在空气中
C.
向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中,逐滴滴加稀硫酸
D.
向pH=10的氢氧化钠溶液中不断加入水
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A.因为是足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应,酸会全部参加反应,生成氢气中的氢元素全部来自于酸中的氢元素,与铁片和铝片反应的酸的溶质质量(HCl)相等,所以生成氢气质量就相等。
又因为铝的活动性比铁强,所以铝的反应速率比铁快,反应完所用的时间比铁短。
即出现拐点时间短。
故A符合题意;
B.将浓盐酸敞口放置在空气中,溶质氯化氢会挥发走,溶剂质量不变,故溶质的质量分数会逐渐减小,而图中溶质质量分数增大。
故B不符合题意;
C.向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中,逐滴滴加稀硫酸,硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀,该沉淀不溶于酸,一开始加入稀硫酸就会产生硫酸钡沉淀。
故C不符合题意;
D.向pH=10的氢氧化钠溶液中不断加入水,氢氧化钠溶液被稀释,但是水无论加入多少,都还是氢氧化钠溶液,会显碱性,pH总是会大于7,但是不可能pH小于7。
故D不符合题意。
故选A。
12.图像能有效地把抽象的知识直观化。
下列关于图像的叙述合理的是( )
A.
向pH=9的NaOH溶液中不断加水
B.
向部分变质的NaOH溶液中加入盐酸
C.
分别向足量的稀盐酸中加入等质量的Fe和Mg
D.
向饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、原点代表没有加水,溶液的pH应为9,加水过程中溶液的pH不断减小无限趋近于7,故A错误;
B、部分变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠,加盐酸,盐酸先与氢氧化钠反应没有气泡,后与碳酸钠反应,且有气体产生,当碳酸钠反应完全,气体质量不再增加,故B正确;
C、镁的活动性大于铁,相对原子质量小于铁,想稀盐酸加等量的金属,镁先反应完且产生气体多,故C错误;
D、向饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体,不能继续溶解,则溶质的质量分数不变,故D错误。
故选B
二、中考初中化学流程图
13.某合金主要成分为Zn、Fe、Cu,还含有少量这三种金属的氧化物。
利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO,其部分工艺流程如下图所示。
已知:
Zn(OH)2溶于NaOH等强碱形成可溶性盐。
回答相关问题:
(1)滤渣I中一定有___________________。
(2)加酸溶解废弃物时,需要通风并远离火源,其原因是_____。
此过程中Zn还能起到除去含铜化合物的作用.写出该反应的化学方程式:
_________________。
(3)图示“除杂"环节中,先将Fe2+转化为Fe3+,再加入NaOH溶液除去含铁化合物,写出除去含铁化合物的化学方程式:
_________________,该反应属于____________________(填基本反应类型)。
(4)图示中“调节pH"可用NaOH,但不能过量,其原因是________________若这一过程中,用pH试纸测溶液的酸碱度,其操作方法为___________________。
【答案】Cu(或铜)避免反应产生的氢气遇明火发生爆炸
复分解反应过量的NaOH会使Zn(OH)2溶解在表面皿上放一小段pH试纸,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,等显色稳定后,与标准比色卡比对,读出pH
【解析】
【分析】
【详解】
(1)Cu与稀硫酸不反应,滤渣I中一定有Cu(或铜)。
(2)加酸溶解废弃物时,有易燃性气体氢气生成,需要通风并远离火源,其原因是避免反应产生的氢气遇明火发生爆炸,此过程中Zn还能起到除去含铜化合物的作用,铜化合物为氧化铜与稀硫酸反应生成的硫酸铜,硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜,该反应的化学方程式:
。
(3)图示“除杂"环节中,先将Fe2+转化为Fe3+,再加入NaOH溶液除去含铁化合物,硫酸铁与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁沉淀,反应的化学方程式:
,该反应属于复分解反应。
(4)Zn(OH)2溶于NaOH等强碱形成可溶性盐,图示中“调节pH"可用NaOH,但不能过量,其原因是过量的NaOH会使Zn(OH)2溶解,若这一过程中,用pH试纸测溶液的酸碱度,其操作方法为:
在表面皿上放一小段pH试纸,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,等显色稳定后,与标准比色卡比对,读出pH。
【点睛】
读图,从中获得解答题目所需的信息,所以在解答题目时先看解答的问题是什么,然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息,这样提高了信息捕捉的有效性。
解答的问题实际上与复杂的转化图相比,其实很简单很基础,或者可以说转化图提供的是情境,考查基本知识。
14.二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。
以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括:
①反应Ⅰ是粗盐除杂;
②反应Ⅱ是特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3;
③反应Ⅲ是ClO2的制取。
其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为:
2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
工艺流程如图,
(1)加入过量氢氧化钠的目的是________。
(2)过量的试剂X是____(填化学式),操作A的名称是_______。
(3)求出沉淀ClO2中Cl的化合价为_______。
(4)加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外,还能除去溶液中的杂质离子,请写出其中所发生的中和反应的化学方程式:
___________。
(5)该流程中可循环利用的物质是水和________。
【答案】除尽氯化镁Na2CO3过滤+4NaOH+HCl=NaCl+H2O氯化钠。
【解析】
【分析】
【详解】
(1)氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,因此加入过量氢氧化钠的目的是除尽氯化镁。
故填:
除尽氯化镁。
(2)碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,过量的试剂X是Na2CO3,用来除去溶液中的氯化钙;操作A的名称是过滤,通过过滤能够把液体和固体分离。
故填:
Na2CO3;过滤。
(3)设ClO2中Cl元素的化合价为x,氧元素的化合价是-2,根据题意有:
x+(-2)×2=0,x=+4。
故填:
+4。
(4)稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,属于复分解反应,稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,属于中和反应,稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为:
NaOH+HCl═NaCl+H2O。
故填:
NaOH+HCl═NaCl+H2O。
(5)该流程中可循环利用的物质是水和氯化钠。
故填:
氯化钠。
15.现有一包粗盐,主要成分是氯化钠,其中含少量的硫酸钠、氯化钙和沙子,小轩设计了如图工艺流程,制得精盐。
(1)在①-⑤的操作中,属于蒸发操作的是______(填序号),蒸发操作中用于提供热源的仪器是______。
(2)向反应池1中加过量的x是_____溶液(填序号)。
aKOHbNaOHcBa(OH)2dCa(OH)2
(3)固体B中含有的物质有_______(写物质名称,至少写两种)。
(4)第④步加足量盐酸的目的是________。
(5)写出反应池2中所发生的化学方程式:
①____、②______。
【答案】⑤酒精灯c硫酸钡、碳酸钡(或碳酸钙)除去过量的NaOH和Na2CO3Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【解析】
【分析】
【详解】
(1)操作⑤是从溶液中获取晶体,即蒸发操作;蒸发操作中用于提供热源的仪器是酒精灯;故填:
⑤;酒精灯;
(2)加入试剂x是为了除去硫酸钠,所以加入的是氢氧化钡溶液,硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠;故填:
c;
(3)先加入过量的氢氧化钡溶液除去硫酸钠,二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠;然后再加入过量的碳酸钠,碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,所以过滤后得到的固体B中含有硫酸钡、碳酸钡和碳酸钙三种物质;故填:
硫酸钡、碳酸钡(或碳酸钙);
(4)在第④步操作中,向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去加入的过量的NaOH和Na2CO3;故填:
除去过量的NaOH和Na2CO3;
(5)反应池2中碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,故填:
Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH;Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
【点睛】
合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础。
16.MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料,某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3,还含有少量FeCO3,其它成分忽略)为原料制备MgSO4•7H2O的主要流程如图:
查阅资料:
①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
阳离子
Mg2+
Fe2+
Fe3+
开始沉淀时的pH
9.1
7.6
1.9
沉淀完全时的pH
11.1
9.7
3.2
请回答下列问题:
(1)MgCO3与稀硫酸发生反应的化学方程式为_________;为了让镁矿石与稀硫酸充分反应,提高原料利用率,可采取的措施为_____(填字母)。
A将镁矿石粉碎B升高反应温度C用稀硫酸多次浸泡
(2)溶液A中所含的溶质成分有_____;溶液A中加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3,该反应的化学方程式为_________。
(3)选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀,而不选用NaOH的原因是_____。
加氧化镁调节后溶液的pH范围是____(用不等式表示)
(4)溶液C经加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥后得到MgSO4•7H2O晶体,低温干燥的目的是_____。
【答案】MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑ABCMgSO4、FeSO4、H2SO42FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O确保镁离子不沉淀的前提下使铁离子完全沉淀,并可避免混入反应产生的Na2SO4,引入新的杂质3.2≤pH<9.1防止MgSO4·7H2O失去结晶水
【解析】
【分析】
【详解】
(1)碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳,化学方程式为:
MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑;将镁矿石粉碎可以增大与稀硫酸的接触面积,可以使反应充分,提高原料利用率;温度越高反应速率越快,反应越充分,所以能提高原料利用率;用稀硫酸多次浸泡镁矿石可使里面的碳酸镁与稀硫酸充分反应,提高原料利用率;故填:
MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑;ABC。
(2)碳酸镁和碳酸亚铁均能和硫酸反应,同时硫酸还是过量,所以“溶液A”中含有硫酸镁和硫酸亚铁以及硫酸;硫酸