中考化学化学实验课时18物质的检验与鉴别课时作业.docx
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中考化学化学实验课时18物质的检验与鉴别课时作业
课时18 物质的检验与鉴别
基础巩固
1．（2018·呼和浩特）下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气三瓶气体的是（ ）
A．插入燃着的木条B．观察气体颜色
C．闻气体的气味D．倒入澄清石灰水
2．（2018·枣庄）实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是（ ）
A．AgNO3溶液B．无色酚酞溶液
C．K2CO3溶液D．Na2SO4溶液
3．（2018·怀化）下列各组常见物质的区别方法中，不能达到实验目的的是（ ）
A．羊毛纤维和合成纤维（点燃，再闻气味）
B．蒸馏水与食盐水（看颜色）
C．稀盐酸与氢氧化钠溶液（加酚酞试液，看颜色）
D．白酒和食醋（闻气味）
能力提升
4．（2018·黔东南改编）下列各组物质的区别方法中错误的是（ ）
A．硬水和软水——加入肥皂水，观察泡沫的多少
B．一氧化碳和二氧化碳——通过灼热的氧化铜，观察固体颜色变化
C．硫酸铵和氯化铵——加熟石灰研磨，闻气味
D．纯碱和食盐——加食醋观察是否有气泡产生
5．区别下列各组物质，选择的实验方法或试剂不能达到目的的是（ ）
A．氢氧化钠溶液和澄清石灰水：
Na2CO3溶液
B．用相互刻画的方法鉴别黄铜片和铜片
C．FeCl2溶液和FeCl3溶液：
观察颜色
D．苏打和小苏打：
加入稀盐酸
6．（2018·永州）下列实验操作和结论的说法正确的是（ ）
A．取少量溶液于试管中，滴加BaCl2，有白色沉淀生成，证明溶液中一定含有Ag＋
B．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
C．只用水就可以将NH4NO3、BaSO4、CaO、NaOH四种固体物质区别出来
D．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳
7．（2018·陕西）下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是（ ）
A．镁粉、氧化铜粉、木炭粉
B．NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、KOH溶液
C．Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液
D．铝片、铁片、银片
强化培优
8．（2018·荆门）小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现如图所示的所有反应。
若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（ ）
A．HCl、NaOH、BaCl2、Na2SO4
B．HCl、Ba（OH）2、Na2SO4、BaCl2
C．H2SO4、Ba（OH）2、Na2SO4、BaCl2
D．H2SO4、NaOH、BaCl2、Na2SO4
9．（2018·乐山）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是（ ）
A．NaOH、Ca（OH）2、HCl、K2CO3
B．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH
C．Ba（OH）2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3
D．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2
10．（2018·武汉）一包固体，可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。
为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：
请回答下列问题：
（1）该实验中生成白色沉淀滤渣乙的化学方程式为______________________________。
（2）原固体中一定不含有的物质是__________（写名称或化学式均可，下同），证据是____________________________________。
（3）原固体中一定含有的物质是__________________。
（4）实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验，E中不含氯离子，则E中一定含有的溶质是__________________________。
11．（2018·大庆）现有一包白色固体样品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，取样品进行如下实验：
（1）操作1所用到的玻璃仪器有__________________。
（2）原白色固体中一定不含有__________，一定含有__________________________。
（3）写出生成气体a的化学方程式______________________________________。
参考答案
1．A 2.C 3.B
4．C 【解析】C项，硫酸铵和氯化铵与熟石灰混合研磨，均产生具有刺激性气味的气体，无法区别。
5．D 【解析】D项，苏打（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）与稀盐酸反应均产生气体，无法区别。
6．C 【解析】A项，若溶液中含有SO
，向其中滴加BaCl2，也会有白色沉淀生成，不能证明溶液中一定含有Ag＋，错误；B项，能与稀盐酸反应产生气体的固体除了碳酸盐还有活泼金属，错误；C项，硝酸铵溶于水温度降低，BaSO4不溶于水，CaO与水反应温度升高，同时生成微溶于水的氢氧化钙，仍有不溶于水的固体物质，NaOH完全溶于水，且温度升高，可以区别出来，正确；D项，氮气、稀有气体等都能使燃着的木条熄灭，错误。
7．B 【解析】B项，稀硫酸与NaOH溶液、KOH溶液反应均无明显现象。
8．C 【解析】酸、碱反应生成盐和水，盐为BaSO4，则酸为H2SO4，碱为Ba（OH）2，硫酸与乙盐反应生成BaSO4，则乙一定为钡盐，甲盐与Ba（OH）2反应生成BaSO4，则甲一定为硫酸盐，则符合题意的只有C项。
9．C 【解析】A项，组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ca（OH）2；与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为NaOH溶液；故不加其他试剂可以鉴别。
B项，CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别。
C项，Ba（OH）2溶液与Na2SO4、Na2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
D项，组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现两次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Na2CO3溶液；与Na2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为AgNO3、CaCl2；再将稀盐酸分别滴加至AgNO3、CaCl2溶液中，产生白色沉淀的是硝酸银溶液，无明显变化的是氯化钙溶液，故不加其他试剂可以鉴别。
10．
（1）KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3
（2）氢氧化钠 向滤液A中加过量的硝酸铜溶液无明显现象
（3）镁、氧化铜、氯化钾
（4）HNO3、Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、KNO3
【解析】镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中可溶于水的为氢氧化钠、氯化钾，故滤液A中可能含有氢氧化钠、氯化钾，由于氢氧化钠与硝酸铜反应会生成蓝色沉淀[Cu（OH）2]，而向滤液A中加入硝酸铜溶液无明显现象，因此一定不含NaOH，则滤液B中一定含有Cu（NO）3，可能含有氯化钾，由于向滤液B中加入硝酸银，产生白色沉淀，则其中一定含有KCl，其与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，故滤液C中一定含有Cu（NO3）2、KNO3，可能含有KCl或AgNO3。
滤渣丙中在空气中充分灼烧有固体残留物，说明其中一定含有Cu，则原固体混合物中一定含有CuO，由于CuO与盐酸完全反应，故只含有CuO不能满足要求，应该还含有镁。
则滤液D中一定含有HCl、MgCl2，可能含有CuCl2，将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，则滤液C中一定含有AgNO3，经检验，E中不含氯离子，则说明HCl、MgCl2分别与AgNO3反应生成HNO3、Mg（NO3）2，则滤液E中一定含有HNO3、Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、KNO3。
11．
（1）烧杯、玻璃棒和漏斗
（2）CuSO4 BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3
（3）NH4HCO3＋2NaOH===Na2CO3＋2H2O＋NH3↑
【解析】
（1）由题意可知操作1是白色固体加足量水溶解，应用到的玻璃仪器是：
烧杯、玻璃棒和漏斗。
（2）由于硫酸铜的溶液显蓝色，根据操作1得到的是无色溶液，说明不含有硫酸铜；由于上述物质的碳酸氢铵能与氢氧化钠反应放出了氨气，根据无色溶液再加入氢氧化钠加热生成了气体，说明了含有碳酸氢铵；由于上述物质的氯化钡能与碳酸钠、硫酸钠反应分别生了碳酸钡、硫酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸，硫酸钡不能溶于盐酸，根据操作1可知得到的白色沉淀，能部分溶解于盐酸，说明了含有氯化钡、碳酸钠和硫酸钠，根据上述实验过程不能判断氯化钾是否存在，氯化钾是可能存在的物质。
所以，原白色固体中一定不含有CuSO4，一定含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3，可能含有的物质是KCl。
（3）由上述分析可知，碳酸氢铵与氢氧化钠反应放出的气体a是氨气，反应的化学方程式为NH4HCO3＋2NaOH===Na2CO3＋2H2O＋NH3↑。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是
A．该反应属于置换反应
B．钠原子在该反应过程中得到电子
C．该反应前后元素的种类没有发生变化
D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH-
2．为纪念DmitriMendeleev（德米特里.门捷列夫）发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。
钠元素在元素周期表中的信息与原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（）
A．Na原子核内有11个质子
B．Na的相对原子质量是22.99
C．钠元素属于金属元素
D．在化合物中，钠元素常显-1价
3．下列整理的知识内容完全正确的是
A、环境与安全
B、食品与健康
①点燃可燃性气体前一定要验纯
②CO、NO2、CO2﹣﹣三种污染性气体
③煤炉上放盆水防止CO中毒
①人体缺铁会导致骨质疏松
②不能用甲醛溶液浸泡海产品
③人体缺乏维生素C会引起夜盲症
C、组成与结构
D、性质与用途
①复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素
②金刚石和石墨物理性质不同的原因是构成物质的原子种类不同
③一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是分子构成不同
①二氧化锰可以用来区别水和双氧水
②用肥皂水可以鉴别硬水和软水
③N2化学性质稳定，可用作保护气
A．AB．BC．CD．D
4．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（）
A．Fe3O4
Fe
FeCl3
B．H2O2
H2
H2O
C．CaCl2溶液
CaCO3
CO2
D．CuSO4溶液
Cu
CuO
5．现将粗盐（含不溶杂质）提纯，并用制得的精盐配制50克质量分数8%的NaCl溶液．下列说法正确的是（）
A．配制该溶液需要NaCl8克，水42克
B．粗盐溶解和过滤操作时，都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用相同
C．配制好的溶液要放入广口瓶中
D．在把配制好的溶液装瓶时，有部分溶液洒出，但溶液的溶质质量分数不变
6．下列实验方案设计中，不能达到实验目的是（）
选项
实验目的
实验方案
A
除去CuCl2溶液中的少量稀盐酸
加适量CuO，充分反应
B
除去氧气中的少量氢气
把气体通过灼热的铜网
C
检验暴露在空气中的氢氧化钠样品是否变质
加入适量稀盐酸，观察
D
鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3、CuSO4四种固体
分别加入适量水，观察
A．AB．BC．CD．D
7．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）
A．
表示水的电解
B．
表示镁带在密闭容器中燃烧
C．
表示向一定量的H2O2溶液中加入MnO2固体
D．
表示t℃时，E溶液的溶质质量分数一定大于F溶液的溶质质量分数
8．下图是我国《可再生资源法》倡导的碳资源的转化与循环利用示意图。
下列做法与该图体现的理念不符的是
A．将秸秆加工转化为酒精燃料
B．二氧化碳作为原料生产尿素
C．过度开采煤、石油作为燃料
D．将石油精炼，制备合成材料
9．用尿素溶液来处理汽车尾气，化学方程式为：
2CO（NH2）2+4X+O2＝2CO2+4N2+4H2O，则X的化学式是（）
A．NO2B．NOC．N2OD．NH3
10．正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法正确的是（）
A．H2O、H2CO3中均含有氢分子
B．KClO3、KCl中氯元素的化合价不相同
C．Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为10
D．
表示的粒子都是阴离子
11．在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。
下列说法错误的是
A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解
12．物质的用途与性质密切相关．下列说法不正确是（）
A．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质稳定
B．二氧化碳通常用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大
C．氧化钙可做食品干燥剂，氧化钙能与水反应
D．因为铝的化学性质比较稳定，所以可用“银粉漆（铝粉）”涂在铁栏杆表面防锈
13．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）.下列说法正确的是
A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应B．参加反应的甲与乙的质量比为3:
1
C．甲是单质，乙、丁均为氧化物D．该反应前后分子和原子的种类都变了
14．除去物质中的少量杂质，下列实验方法不能达到实验目的是（）
实验目的
实验方法
A
除去铜粉中混有的少量碳粉
在空气中充分灼烧
B
除去FeCl2溶液中的少量CuCl2
加入过量的铁粉、过滤
C
除去水中的空气
将水煮沸
D
除去CO2中混有的少量CO
将气体通过灼热的氧化铜
A．AB．BC．CD．D
15．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是（）
A．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火
C．碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液
D．化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化
二、填空题
16．写出下列反应的文字表达式，注明反应类型：
（1）电解水______（反应类型______）
（2）氢气与氧气点燃______（反应类型______）
17．金属具有广泛的应用。
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是（________）
A．金属硬币B．铝制导线C．铜制火锅
（2）汽车中的下列部件和物品属于有机合成材料的是（________）
A．橡胶轮胎B．钢板车门
C．纯棉坐垫D．真皮方向盘套
（3）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是_____________________（用化学方程式表示）。
（4）为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，下列各组物质中不能达到目的的是（____）
A．FeSO4溶液、Cu、AlB．CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液
C．CuSO4溶液、Fe、AlD．Al、Fe、Cu（金属块和酸的接触面积相同）、稀盐酸
18．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是____________。
（2）t2℃时，物质a的溶解度与物质____________的相等。
（3）t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是____________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是____（填字母序号）。
A．a>bB．a=bC．a三、简答题
19．甲、乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，该化学反应的微观示意图如图所示。
请回答。
甲乙丙丁
（1）该化学反应的基本反应类型是______。
（2）参加化学反应的甲和乙的粒子个数比是______。
20．如图1是两种元素在元素周期表中的信息，图2是氯原子和硫离子的结构示意图。
（1）图1方框的横线上应填的符号是____，图2横线上的数字是___；
（2）用化学符号和数字填空：
氯原子______，3个钠离子____；
（3）图1中的钠元素与图2中的硫元素形成化合物的化学式是____；
（4）根据元素的原子结构示意图，不能直接获得的信息是_____（填序号）。
A核电荷数B相对原子质量C电子层数D最外层电子数
四、实验题
21．根据下列装置图回答问题。
（1）图中标示①仪器的名称是______。
（2）实验室制取二氧化碳气体时，发生装置可选择图中的______（填装置编号），反应的化学方程式为______。
（3）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。
为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用如图所示的F装置和G装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：
气体→______→______→______→______→D。
（4）若将装置A和D连接制取并收集氧气，其中装置A中的试管口略向下倾斜的目的是______。
证明氧气已收集满的方法是______。
五、流程题
22．我国每年报废的手机数量庞大。
废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验：
已知：
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
（1）将电路板粉碎成粉末的目的是______。
（2）步骤①所得滤液中的物质除水外，还有______（填化学式）。
（3）步骤②中的实验现象：
______，溶液由无色变为蓝色。
（4）步骤③中反应的化学方程式是______。
六、计算题
23．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成.某工厂用以下反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O来生产硫酸铜.现有128kg纯铜。
试计算：
（1）需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量______.
（2）充分反应后所得溶液中溶质质量分数_____.（结果保留一位小数）
24．我国民间有端午挂艾草的习俗。
艾草含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2），有很高的药用价值。
请回答：
（1）黄酮素属于_______________（选填“有机”或“无机”）化合物。
（2）黄酮素含有____种元素，黄酮素分子中碳、氢的原子个数比为_______（填最简比）。
（3）黄酮素分子中碳元素的质量分数为_____________________。
（结果精确到0.1％）
七、探究题
25．某化学兴趣小组对实验室中一瓶久置的NaOH溶液可能含有哪些溶质进行探究，请你一起参与他们的探究活动。
（查阅资料）
NaOH溶液会与空气中的CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3溶液显碱性。
（提出猜想）
猜想①：
只含有NaOH；猜想②：
含有NaOH和Na2CO3；猜想③：
只含有Na2CO3。
（设计实验）
（1）甲同学取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若有气泡产生，则证明___
（填“猜想①”、“猜想②”或“猜想③”）不成立。
（2）乙同学设计如下实验方案验证猜想②：
实验操作
预期现象和结论
步骤I：
取少量该溶液于试管中，滴入足量CaCl2溶液。
若产生白色沉淀，则原溶液含有Na2CO3。
反应的化学方程式为___。
步骤Ⅱ：
将步骤I所得溶液静置，然后取上层清液于试管中，滴入___溶液。
若溶液变红色，则原溶液含有NaOH．
（实验反思）
（3）上述实验步骤I中滴人足量CaCl2溶液的目的是：
①检验原溶液中是否含有Na2CO3；②___。
（思维拓展）
（4）实验室里NaOH溶液需密封保存。
药品密封保存的原因有很多，请写出浓盐酸需密封保存的原因___。
（5）实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是：
NaOH与玻璃中Si02缓慢地发生反应，化学方程式为2NaOH+SiO2═X+H2O，产物X使瓶口与瓶塞粘合在一起。
试推测X的化学式为___。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
D
D
D
D
B
B
C
B
B
B
D
C
A
B
二、填空题
16．水
氢气+氧气分解反应氢气+氧气
水化合反应
17．CAFe+CuSO4=FeSO4+CuC
18．cb不饱和A
三、简答题
19．置换反应2：
1
20．Na7Cl3Na+Na2SB
四、实验题
21．酒精灯BCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑cdab防止水蒸气冷凝、回流炸裂试管把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满
五、流程题
22．增大反应物接触面积，加快反应速率Al2（SO4）3、H2SO4、FeSO4固体部分消失Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
六、计算题
23．1960kg15.3%
24．有机33∶281.1%
七、探究题
25．猜想①；Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl酚酞除去原溶液中的Na2CO3，避免干扰步骤II中NaOH的检验浓盐酸易挥发Na2SiO3
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。
下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是
A．CuO→Cu（OH）2→CuCl2
B．Mg→MgO→MgCI2
C．C→CO→CO2
D．NaOH→NaCl→NaNO3
2．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数不相等
C．t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃时会转化为不饱和溶液
D．当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲
3．精彩生活始于健康，下列关于健康的叙述正确的是（）
①糖类在人体内经氧化放出能量，为机体活动和维持恒定体温提供能量，是备用能源
②在人体内含量超过0.01%的元素，就是常量元素，如氮、磷、钾等；
③血浆的pH为7.40则人一定是健康的；
④蔬菜和水果中不仅富含维生素，同时也含有较多的纤维素
⑤淀粉、蛋白质、油脂都是有机高分子化合物；
⑥锌属于必需的微量元素，若人体中缺少锌会引起食
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