新教材学年下学期高一期中备考精编金卷 化学B卷1.docx

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新教材学年下学期高一期中备考精编金卷化学B卷1

新教材2019-2020学年下学期高一期中备考精编金卷

化学（B）

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：

用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：

H1C12N14O16Cl35．5Fe56Mn55Ba137

一、单选题（每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

）

1．有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法不正确的是

A．高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点，具有耐高温、高硬度、耐氧化等优点

B．氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料，具有超硬性，它不与任何无机酸反应

C．光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维

D．光导纤维的抗干扰性能好，不发生电辐射，通信质量高，能防窃听

2．下列反应过程中的能量变化符合图示的是

①酸碱中和反应②镁与盐酸反应③生石灰与水反应④铝热反应⑤石灰石分解⑥甲烷燃烧

A．①②③⑤B．④⑤C．③④D．⑤

3．下列关于影响化学反应速率的条件的说法正确的是

A．增大压强一定能加快化学反应速率

B．使用催化剂对化学反应速率没影响

C．增加反应物的量一定能加速化学反应速率

D．升高温度，一般能加快化学反应速率

4．将5.6g铁粉投入100ml2mol·L−1稀硫酸中，2min时铁粉完全溶解。

下列有关反应速率的表示正确的是

A．

B．

C．

D．

5．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：

A（s）+3B（g）

2

C（g）+D（g）已达平衡状态的是

A．混合气体的压强B．混合气体的密度

C．3υ逆（C）=2υ正（B）D．物质D的质量分数

6．某实验探究小组进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。

实验①

实验②

温度计读数升高

温度计读数降低

下列判断一定正确的是

A．实验①的反应中化学键断裂吸收的能量大于实验②

B．实验①的反应中化学键断裂吸收的能量小于实验②的反应中化学键形成放出的能量

C．实验①说明中和反应放出热量

D．实验②说明所有有氨气生成的反应均吸收热量

7．燃料电池是目前电池研究的热点之一。

某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极下列叙述不正确的是

A．a极是负极，该电极上发生氧化反应

B．b极发生的电极反应是O2+4OH−-4e−=2H2O

C．电池总反应方程式为2H2+O2=2H2O

D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

8．可逆反应：

2NO2（g）

2NO（g）+O2（g），在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部

9．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是

①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2

②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气

③向Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化

④实验室加热氯化铵固体的方法制备氨气

A．①③④B．①③C．①④D．①②③④

10．下列说法中，正确的是

A．S→SO3可以一步实现

B．S是淡黄色固体，易溶于水

C．Fe+S→FeS，Fe+Cl2→FeCl3，说明氧化性：

Cl2＞S

D．试管壁上残留的S可以用酒精清洗

11．反应A（g）+3B（g）

2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）＝0.45mol·L−1·min−1②v（B）＝0.6mol·L−1·s−1③v（C）＝0.4mol·L−1·s−1④v（D）＝0.45mol·L−1·s−1，该反应进行的快慢顺序为

A．④>③＝②>①B．④<③＝②<①

C．①>②>③>④D．④>③>②>①

12．如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的

A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸

B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸

C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液

D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液

13．有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是

A．硝酸能与Na2CO3、Na2S、Na2SO3等盐反应，产生CO2、H2S和SO2

B．硝酸与FeO反应生成Fe（NO3）2和水，与Fe反应生成Fe（NO3）2和H2

C．浓硝酸、稀硝酸都只能使蓝色石蕊试纸变红

D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于浓硝酸而使之呈黄色

14．一定条件下，在100mL12mol·L−1的浓硝酸中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为（不考虑NO2转化为N2O4）

A．介于6.72L至13.44L之间

B．等于6.72L

C．等于13.44L

D．几乎无气体产生

15．a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

若a、b相连时，电流由a经导线流向b，c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡，b、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为

A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．b>d>c>aD．c>a>b>d

16．在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）+B（g）

xC（g）+2D（g）。

2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。

下列叙述正确的是

A．x=2

B．2min时，B的浓度为0.4mol/L

C．0～2min内B的反应速率为0.2mol·L−¹·min−¹

D．2min时A的体积分数为50％

2、非选择题（共52分）

17．晶体硅是一种重要的非金属材料，有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。

（1）工业上生产纯硅的工艺流程如下：

石英砂的主要成分是SiO2，在制备粗硅时，焦炭的作用是__________（填“氧化剂”或“还原剂”）；在该反应中，若消耗了3.0gSiO2，则转移电子的总数为_______________。

（2）某实验室利用SiHCl3（沸点33.0℃）与过量H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅。

已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。

装置如图所示（热源及夹持装置略去）。

①装置B中的试剂是___________。

装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________________。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______________________；装置D中发生反应的化学方程式为___________________________________。

③为检验产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂有______（填字母）。

a．碘水b．氯水c．Na2SO3溶液d．KSCN溶液

18．Ⅰ、某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为；

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______；

（3）将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：

n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a∶b=______。

Ⅱ、在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：

①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

（1）一定能证明2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）达到平衡状态的是_____（填序号，下同）。

（2）一定能证明I2（g）+H2（g）

2HI（g）达到平衡状态的是______。

（3）一定能证明A（s）+2B（g）

C（g）+D（g）达到平衡状态的是______。

（B、C、D均无色）

19．利用生活中或实验室中的常用物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。

请填写下列空白：

（1）实验原理：

（2）实验用品：

电极________、________、稀硫酸、________、________、耳机（或电流计）。

（3）装置连接好实验仪器，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓…”的声音。

其原因是在原电池中化学能转化为________，在耳机中________又转化为声波这种能量。

（4）在该原电池中，

在________极发生了________反应，H+在________极发生了________反应。

20．Ⅰ、制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式。

（2）收集氨气应使用______法，要得到干燥的氨气可选用作干燥剂______。

（3）如果只提供如图Ⅱ所示装置，请说明引发喷泉的方法是______。

Ⅱ、下图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：

（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式：

。

（2）实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体______（填“能”或“不能”），请简述理由（用文字和化学方程式表示）：

。

（3）若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是。

21．一定条件下铁可以和CO2发生反应：

Fe（s）+CO2（g）

FeO（s）+CO（g）。

一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示：

（1）t1时，正、逆反应速率的大小关系为v正_____v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）4min内，CO的平均反应速率v（CO）＝_____。

（3）下列条件的改变能减慢其反应速率的是_____（填序号，下同）。

①降低温度

②减少铁粉的质量

③保持压强不变，充入He使容器的体积增大

④保持容积不变，充入He使体系压强增大

（4）下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是_________。

①v（CO2）＝v（CO）

②单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO

③容器中气体压强不随时间变化而变化

④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

新教材2019-2020学年下学期高一期中备考精编金卷

化学（B）答案

1.【答案】B

【解析】A．高温结构陶瓷克服了金属材料的弱点，本身具有很多优点，如耐高温、高硬度、不怕氧化等，所以A正确；B．氮化硅陶瓷是重要的结构材料，有许多优点，如耐腐蚀性较强，但可以跟氢氟酸反应，故B错误；C．光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，故C正确；D．光导纤维的抗干扰能力好，不发生电辐射，能防窃听等，故D正确；答案选B。

2.【答案】D

【解析】由图示可知，该反应中反应物总能量小于生成物总能量，是吸热反应，只有⑤石灰石分解属于吸热反应，①②③④⑥都是放热反应，故答案选D。