安徽省合肥市第45中学届九年级中考三模化学试题.docx

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安徽省合肥市第45中学届九年级中考三模化学试题

安徽省合肥市第45中学【最新】九年级中考三模化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列过程中只发生物理变化的是

A．从铝土矿（主要成分是Al2O3）中提炼金属铝

B．秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵

C．二氧化碳气体经加压、降温得到干冰

D．排放到空气中的二氧化硫形成酸雨

2．马铃薯馒头是中国农科院农产品加工研究所研制出的一种新型的马铃薯主食产品，营养价值很高。

其中富含的营养素是：

A．蛋白质B．油脂C．糖类D．维生素

3．某化学活动小组提出了以下四条设想，你认为将来合理而且可行的是：

A．在工业上采用过滤的方法淡化海水来解决我国的淡水危机

B．让塑料制品完全“走出”我们的生活，来解决“白色污染”

C．利用电解水的方法获得大量氢能源

D．用高梁、薯类等制取酒精代替汽油作为内燃机的燃料

4．乙酰水杨酸（C3H2O4）也叫阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药。

它在常温下是一种白色粉末，微溶于水，易溶于乙醇。

下列有关乙酰水杨酸这种物质的说法正确的是：

A．白色粉末，微溶于水属于物理性质B．相对分子质量是180g

C．碳元素和氧元素的质量比为9：

4D．由碳、氢、氧三种原子构成

5．化学实验是科学探究的重要学习方式。

下列实验操作正确的是：

A．A

B．B

C．C

D．D

6．牙膏中常常会添加氟元素，下图是元素周期表中氟元素的部分信息，下列关于氟元素的说法中正确的是：

A．属于金属元素

B．氟离子的核外电子数是9

C．相对原子质量是19.00g

D．牙膏中添加氟元素是为了防治龉齿

7．水是地球上最常见的物质之一，一般认为，水有三种基本状态：

固态、液态和气态。

科学家发现，当水被加热到40℃—60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性、表面张力等属性会发生改变，液态水或存在第二种状态。

下列有关“第二状态水”的说法中正确的是：

A．它是混合物B．它的分子之间有间隔

C．它的分子不再运动D．它的化学性质与液态水不同

8．按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。

小华同学在家中建立了小小化学实验室，他收集了许多物质，其中有：

①纯碱；②生石灰；③醋酸（CH3COOH）；④熟石灰；⑤酒精（C2H6O）；⑥铜；⑦石墨；⑧氧化铁；⑨蔗糖（C12H22O11）；⑩尿素[CO（NH2）2]．对上述物质的分类正确的是（）

A．属于有机物的有③⑨⑩B．属于单质的有⑥⑦

C．属于碱的有①④D．属于氧化物的有②

9．a，b两种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是：

A．a的溶解度大于b的溶解度

B．将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液

C．t1℃时，两种物质的溶液中溶质质量分数相等

D．将t2℃时a的溶液降温至t1℃，有晶体析出

二、多选题

10．已知升温、提高浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应的速率。

潘瑞同学发现把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况和反应进行的时间的关系如右图所示，则下列关于速率变化的主要原因说法正确的是：

A．t1～t2速度变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高

B．t1～t2速度变化的主要原因是反应物的量较多

C．t2～t3速度变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小

D．t2时恰好完全反应

三、综合应用题

11．一款家用豆浆机的部分信息如图所示，请根据信息回答相关问题：

（1）豆浆机各部件中，属于金属材料的是_________（填序号，一种即可，下同），属于有机合成材料的是___________。

电源插头使用铜质插脚是利用了铜的__________性。

（2）豆浆机长时间使用后，内壁会有一层水垢，可以用厨房常用的食醋来除去。

其原理是食醋中的醋酸（HAc）会与水垢中的碳酸钙发生复分解反应，请写出反应的化学方程式：

______________________________________。

（3）从传统的磨制豆浆到使用豆浆机，你从中体会到化学与生活的关系是______。

四、实验题

12．通过一年的化学学习，相信你已经掌握了一些化学知识与技能。

请结合下列实验装置图回答问题。

（1）写出图中①的仪器名称：

_____________。

（2）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为______________________________，若要将产生的气体进行干燥，则应将a与F中的_________（选填小写字母）相连接。

（3）实验改进：

查阅资料发现，氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂。

现有一根洁净的铜丝，实验前先将其烧成螺旋状，再经过加热处理。

改进捕捉发生装置如图G所示。

与装置A比较，改进后装置的优点是____________。

（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水、密度小于空气的气体，实验室若用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取纯净的甲烷，选用的发生装置和收集装置为___________、_____________。

五、流程题

13．工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。

一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下：

（1）将NaOH溶液喷成雾状的目的是__________________________________。

（2）沉淀室中，发生反应的化学方程式为________________________________，把NaOH溶液与沉淀分离可采用的操作是_____________，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是_______。

（3）氧化室中，发生的化学反应的基本类型是_____________反应。

（4）上述流程中，可以循环利用的物质是_____________，有利于节约成本。

六、科学探究题

14．酒精灯是实验室中常用加热仪器，某兴趣小组同学对酒精灯进行如下探究。

（Ⅰ）定性研究甲同学取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中，1～2s后取出，观察到位于焰心的部分没有明显变化，说明焰心温度最低。

（1）写出碳完全燃烧的文字表达式（或符号表达式）__________。

（Ⅱ）定量研究

乙同学用注射器抽取灯芯和焰心交界处气体，利用氧气传感器测量氧气的体积分数（见下表），丙同学利用高温传感器测定酒精灯灯芯和焰心交界处温度（见下表）。

测量次数

第一次

第二次

第三次

灯芯和焰心交界处

氧气体积分数

5.93%

5.29%

6.53%

灯芯和焰心交界处温度/℃

236

243

240

（2）乙、丙同学多次进行测量的目的是_____。

（3）火柴梗燃烧需要氧气的最低含量是14.0%，着火点是270℃，结合上表谈谈你对“火柴梗在焰心处没有明显变化”的认识_____。

（4）如果考虑抽气时空气的影响，则乙同学测出的氧气浓度比焰心的实际氧气浓度_____。

（填“高”或“低”）：

另外乙同学所测氧气的体积分数差异的原因可能是①_____；②_____。

15．某化学兴趣小组想要探究一包食品脱氧剂的成分，剪开包装袋，发现脱氧剂大部分为黑色固体，其中混有少量白色粉末。

（提出问题）脱氧剂的成分是什么？

（猜想与假设）经过查阅资料，小组同学提出猜想：

甲同学：

可能有铁粉

乙同学：

可能有炭粉，因为活性炭具有______性，可以将空气中的氧气富集在脱氧剂周围。

（设计实验）小组同学根据两位同学的猜想设计了实验方案，请完成下表：

实验步骤

实验现象

实验结论

向脱氧剂中加入足量的______

固体部分溶解，有气泡产生

甲、乙同学的猜想均成立

过滤，将滤渣与氧化铜混合加热

______

（反思与评价）

（1）滤渣与氧化铜的反应需在高温条件下进行，从实验装置角度考虑，可以通过______的方法来提供高温。

（2）有同学提出，可以用一种简单的物理方法验证甲同学的猜想，请写出使用此方法的实验操作及现象：

______。

（3）老师告诉同学们，脱氧剂的脱氧原理是利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁来吸收包装袋中氧气，从而延长食品的保质期。

该反应的化学方程式是______。

（4）小组同学又对脱氧剂中的白色粉末产生好奇，经查阅资料，白色粉末可能是硅藻土。

硅藻土是一种填充剂，不溶于水，其作用在于吸附水分，为脱氧反应提供水分；并疏松配料，使氧气易于接触铁粉。

如图是硅藻土用量与脱氧时间（h）的关系图，可知：

①硅藻土的最佳用量是______g。

②硅藻土高于或低于最佳量时，脱氧速度会减慢。

请分别分析可能的原因______，______。

③脱氧剂的脱氧速度还有可能受哪些因素影响？

请写出一条并说明理由：

______。

七、计算题

16．菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料。

现取30.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如下图所示。

已知：

①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O；②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水。

请计算：

（1）30．0g菱铁矿中FeCO3的质量为__________g。

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0.1%）____________.

参考答案

1．C

【解析】

试题分析：

区别物理变化和化学变化的本质是有无新物质生成：

A．铝土矿（主要成分是Al2O3）中提炼得到新物质金属铝，为化学变化；B．秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵生成沼气等新物质，为化学变化；C．二氧化碳气体经加压、降温得到干冰，只是状态改变，没有新物质生成，为物理变化；D．排放到空气中的二氧化硫与空气中的水、氧气反应生成新物质硫酸，为化学变化；故选C

考点：

物理变化和化学变化的判别

2．C

【解析】

马铃薯馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类。

故选C。

3．D

【解析】

A、过滤的方法不能将海水淡化，错误；B、让塑料制品完全“走出”我们的生活，目前来说是不现实的，错误；C、利用电解水的方法获得大量氢能源，不能节约能源，成本太高，错误；D、可用高梁、薯类等制取酒精代替汽油作为内燃机的燃料，补充“化石燃料”不足，正确。

故选D。

4．A

【解析】

A、颜色、溶解性属于物理性质，白色粉末，微溶于水属于物理性质，正确；

B、乙酰水杨酸的相对分子质量是12×9+1×8+16×4=180，不带单位，错误；C、乙酰水杨酸中碳、氧元素的质量的质量比为（12×9）:

（16×4）≠9:

4，错误；D、由碳、氢、氧三种元素组成，错误。

故选A。

5．B

【解析】

A、给试管中的液体加热，取用的液体的用量不能超过试管溶积的三分之一，要外焰加热，试管夹夹在中上部，错误；B、稀释浓硫酸时将倒入浓硫酸水中，并不断搅拌，正确；C、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，要在瓶底放水，防止生成的熔融物炸裂瓶，错误；D、测定溶液pH时，要用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值，不能把试纸直接放入试液中，错误。

故选B。

点睛：

浓硫酸的稀释方法：

酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。

6．D

【解析】

A、氟属于非金属元素，错误；B、氟的核内质子数是9，最外层电子数为7，容易得到一个电子，氟离子的核外电子数是10，错误；C、氟的相对原子质量是19.00，错误；D、牙膏中添加氟元素是为了防治龉齿，正确。

故选D。

点睛：

原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；原子中，最外层电子数小于4个的，在反应中容易失去电子，大于4个的，在反应中容易得到电子。

7．B

【解析】

A、这种状态下的“水”也是由一种物质组成的，属于纯净物，错误；B、它的分子之间有间隔，正确；C、这种状态的“水”是由水分子构成的，分子在不断地运动，错误；D、这种状态的“水”和气态水都是由水分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以这种状态的“水”和气态水的化学性质相同，错误。

故选B。

8．B

【解析】

A、有机物是指含碳元素的化合物，所以属于有机物的是③⑤⑨⑩，错误；B、单质是指只有一种元素组成的纯净物，所以属于单质的是⑥⑦，正确；C、碱是指电离出的阴离子只有氢氧根离子的化合物，属于碱的是④，而纯碱属于盐，错误；D、氧化物是指有两种元素组成其中一种是氧元素的化合物纯净物，属于氧化物的是②⑧，错误。

故选B。

9．B

【解析】

A、如图所示，没有指明温度，无法比较a、b的溶解度大小，错误；B、将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液，正确；C、据图可以看出，t1℃时，A、B的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，错误； D、将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出，强调饱和溶液，将t2℃时a的溶液降温至t1℃，不一定有晶体析出，错误。

故选B。

点睛：

溶解度曲线的意义：

交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等。

10．AC

【解析】

先变快后变慢反应是放热的，所以速率随温度升高而变快；反应到后期盐酸浓度下降，速率变慢

11．②或③；①导电性2HAc+CaCO3=CaAc2+H2O+CO2↑化学的发展促进材料的变革，使日常生活更加方便（合理即可）

【解析】

（1）金属材料包括纯金属和合金，所以②③属于金属材料；有机合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维，所以①属于有机合成材料；

（2）铜具有优良的导电性，可用铜质材料制作电源插头的插脚；

（2）醋酸（HAc）与水垢中的碳酸钙发生复分解反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：

2HAc+CaCO3=CaAc2+H2O+CO2↑；（3）从传统的磨制豆浆到使用豆浆机，体会到化学与生活的关系是：

化学的发展促进材料的变革，使日常生活更加方便。

12．锥形瓶2H2O2

2H2O+O2↑：

f可以控制反应的发生与停止B：

C

【解析】

（1）图中①的仪器名称是：

锥形瓶；

（2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为：

2H2O2

2H2O+O2↑；（3）与装置A比较，改进后装置的优点是：

可以控制反应的发生和停止；（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水、密度小于空气的气体，可以用排水法和向下排空气法收集，排水法收集到的气体较纯净，实验室若用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取纯净的甲烷，选用的发生装置和收集装置为B、C。

13．增大接触面积，使充分反应Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+2NaOH：

过滤：

引流化合NaOH溶液

【解析】

（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成亚硫酸钠和水，NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是增大吸收面积，使充分反应；

（2）沉淀室中，亚硫酸钠和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和氢氧化钠，发生反应的化学方程式为：

Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+2NaOH；（3）氧化室中通入氧气的目的是将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；化学反应的基本类型是化合反应；把NaOH溶液与沉淀分离可采用的操作是过滤，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是：

引流；（4）上述流程中，可以循环利用的物质是NaOH溶液，有利于节约成本。

14．碳+氧气

二氧化碳（或C+O2

CO2）减少误差实验证明,灯芯和焰心交界处的氧气浓度和火焰温度都达不到火柴梗燃烧要求，所以火柴梗在焰心处没有明显变化；（合理即可）高；注射器针头所在的位置不同受到空气影响的程度不同

【解析】

【详解】

（1）碳燃烧生成二氧化碳，反应的文字表达式（或符号表达式）为：

碳+氧气

二氧化碳（或C+O2

CO2）；

（2）在化学实验过程中，为了获得更准确的数据和信息，减少实验误差带来的影响，要进行多次实验；

（3）从题目信息可知，火柴梗燃烧需要氧气的最低含量是14.0%，着火点是270℃，实验证明，灯芯和焰心交界处的氧气浓度和火焰温度都达不到要求，所以火柴梗在焰心处没有明显变化；

（4）因为空气中的氧气浓度较大，所以如果考虑抽气时空气的影响，则乙同学测出的氧气浓度比焰心的实际氧气浓度要高；乙同学所测氧气的体积分数差异的原因可能是注射器针头所在的位置不同，还可能是受到空气影响的程度不同。

15．吸附：

稀盐酸：

黑色粉末逐渐变为红色在酒精灯上加金属网罩用磁铁靠近脱氧剂，部分黑色粉末被吸引4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）30.35量不足时，水分不足，反应不充分；量太多时，包裹在铁粉表面，使铁粉不能与氧气充分接触温度，因为温度越高，反应速率越快

【解析】

【猜想与假设】活性炭具有吸附性，可以将空气中的氧气富集在脱氧剂周围；【设计实验】铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，

实验步骤

实验现象

实验结论

向脱氧剂中加入足量的_稀盐酸_

固体部分溶解，有气泡产生

甲、乙同学的猜想均成立

过滤，将滤渣与氧化铜混合加热

____黑色粉末逐渐变为红色__

【反思与评价】

（1）滤渣与氧化铜的反应需在高温条件下进行，从实验装置角度考虑，可以通过在酒精灯上加金属网罩的方法来提供高温；

（2）有同学提出，可以用一种简单的物理方法验证甲同学的猜想，请写出使用此方法的实验操作及现象：

用磁铁靠近脱氧剂，部分黑色粉末被吸引；铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，化学方程式为：

4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3；（4）由图示信息可知①硅藻土的最佳用量是0.35g；②硅藻土高于或低于最佳量时，脱氧速度会减慢，可能的原因是：

量不足时，水分不足，反应不充分；量太多时，包裹在铁粉表面，使铁粉不能与氧气充分接触；脱氧剂的脱氧速度还有可能受温度的影响，因为温度越高，反应速率越快。

16．

（1）17.4

（2）21%

【详解】

由图可以看出，固体的减少量就是参加反应的碳酸亚铁的质量。

为30.0g−12.6g=17.4g；设稀硫酸中溶质的质量为x

FeCO3+H2SO4═FeSO4+CO2↑+H2O

116        98

17.4g    x

，x=14.7g

所用稀硫酸的溶质质量分数为

。

答：

（1）30.0g菱铁矿中FeCO3的质量为17.4g；

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为21.0%。