高考化学总复习课后限时集训7 钠及其化合物.docx
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高考化学总复习课后限时集训7钠及其化合物
课后限时集训(七) 钠及其化合物
(建议用时:
35分钟)
A级 基础达标
1.(2019·潍坊统考)《本草纲目》中“石碱”条目下写道:
“采蒿蓼之属,……晒干烧灰,以原水淋汁,……久则凝淀如石,……浣衣发面,……亦去垢发面。
”这里的“石碱”是指( )
A.KOH B.KAl(SO4)2
C.KHCO3D.K2CO3
D [“采蒿蓼之属,……晒干烧灰”,说明“石碱”为蒿蓼烧成的灰中的成分;“以原水淋汁”,说明“石碱”易溶于水;“浣衣发面,……亦去垢发面”,说明“石碱”能去油污、作发酵剂,排除KOH、KAl(SO4)2;且植物烧成的灰中的主要成分一般为碳酸盐,故“石碱”为K2CO3,D项符合题意。
]
2.(2019·杭州模拟)等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是( )
A.将钠投入到足量水中
B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中
C.将钠放入足量稀硫酸中
D.将钠放入足量稀盐酸中
B [将等质量的钠投入到水、稀硫酸或稀盐酸中,放出的氢气的量相等;将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中,首先是钠与水反应生成NaOH和氢气,然后是铝与NaOH溶液反应生成氢气,则B项生成氢气最多。
]
3.(2019·湖南联考)下列说法正确的是( )
A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色
B.Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时转移电子0.4mol
C.Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生
D.向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2,充分反应完后,溶液c(Na+)保持不变
C [Na2O2遇湿润的石蕊试纸时,它最终能氧化石蕊使其褪色,A项错误;由2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2及Na2O2中氧为-1价知,每生成1molO2时会转移2mol电子,B项错误;Na2O2投入到CuCl2溶液中,Na2O2先与水反应生成NaOH与O2,NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀,C项正确;Na2O2与水反应时能放出大量的热,使溶液温度升高,NaOH溶解度增大,导致溶液中c(Na+)增大,D项错误。
]
4.(2019·太原模拟)工业上以粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO
等杂质)为主要原料,采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl,实验室模拟工艺流程如图甲所示。
下列说法正确的是( )
A.饱和食盐水中先通入的气体为CO2
B.流程图甲中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒
C.如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性
乙
D.对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液,过滤后再加入盐酸调节溶液的pH
B [A项,二氧化碳在水中溶解度较小,氨气溶解度较大,故应先通入氨气,使溶液为碱性溶液,再通入二氧化碳,可以达到实验目的,错误;B项,从溶液中得到固体,需要加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作,因此流程图中的“系列操作”中一定需要玻璃棒搅拌、引流等,正确;C项,Na2CO3加热不易分解,NaHCO3晶体加热容易分解,故小试管中盛放NaHCO3,大试管中盛放Na2CO3,NaHCO3间接加热能分解,Na2CO2直接加热不分解,能证明两者的稳定性,错误;D项,除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO
及泥沙,可以加过量BaCl2除去SO
,然后加NaOH除去Mg2+,用Na2CO3除去Ca2+和过量的Ba2+,盐酸要放在最后,除去过量的NaOH和Na2CO3,错误。
]
5.(2019·冀州月考)过氧化钠具有强氧化性,遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。
下列有关说法不正确的是( )
A.Na2O2与CO2反应时,Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂
B.熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚
C.过氧化钠与木炭、铝粉反应时,过氧化钠均表现出强氧化性
D.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
A [Na2O2与H2O、CO2反应时,都是Na2O2自身发生歧化反应,A项错误;石英的主要成分是SiO2,而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3,故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚,B项正确;Na2O2具有强氧化性,而C、Al、SO2均具有还原性,故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应,可将C氧化成CO2,将Al氧化成Al2O3,将SO2氧化成SO
,C、D项均正确。
]
6.(2019·衡水模拟)下列实验操作正确的是( )
选项
实验
操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠,切下黄豆粒大小的钠,小心放入装满水的烧杯中
B
检验NaHCO3与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液,然后滴加澄清石灰水
C
证明Na2O2与CO2是放热反应
Na2O2用棉花包裹,放入充满CO2的集气瓶中,棉花燃烧说明是放热反应
D
检验Na2CO3与K2CO3溶液
用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,直接观察火焰的颜色
C [A项,取出钠后先用滤纸吸干钠表面的煤油,再切,且烧杯中的水不能装满;B项,二者与澄清石灰水均反应;D项,K+的焰色反应不能直接观察。
]
7.(2019·衡水联考)取一定质量的某物质在ag氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后容器内有bg氧气,测得b>a,下列物质中满足上述结果的是( )
A.HCOOHB.HCHO
C.CH4D.C6H12O6
A [当O2的质量变大时,说明该物质的组成应为nCO·mH2·xO2,根据答案中的分子式可知HCOOH符合CO·H2·
O2,A正确。
]
8.现有25mL2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL1mol·L-1的稀盐酸。
(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中;
(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。
两操作的现象及结果(标准状况下)为( )
A.现象相同,所得气体的体积相等
B.现象相同,所得气体的体积不等
C.现象不同,所得气体的体积相等
D.现象不同,所得气体的体积不等
D [n(Na2CO3)=0.05mol,n(HCl)=0.075mol
(1)操作:
Na2CO3 + 2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
0.05mol 0.075mol n(CO2)
n(CO2)=
×0.075mol;
(2)操作:
Na2CO3 + HCl===NaCl+NaHCO3
0.05mol 0.05mol 0.05mol
NaHCO3 + HCl===NaCl+CO2↑+H2O
0.05mol 0.025mol n(CO2)
n(CO2)=0.025mol。
]
9.在150℃时使NH4HCO3分解,将所产生的气体依次通过Na2O2和浓硫酸,则Na2O2增重ag,浓硫酸增重bg;若将上述气体先通过浓硫酸,则使酸液增重dg,再通过Na2O2,则使之增重cg。
设气体皆被完全吸收,则a、b、c、d由大到小的排列顺序正确的是( )
A.d>a>c>bB.b>c>a>d
C.a>c>b>dD.d>c>b>a
A [根据NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O可知1molNH4HCO3分解可生成NH317g,CO244g,H2O(g)18g,根据方案可求a=28×1+2×1=30,b=17,d=18+17=35,c=28,故d>a>c>b。
]
10.(2019·合肥模拟)某些资料认为NO不能与Na2O2反应。
有同学提出质疑,他认为NO易与O2发生反应,应该更容易被Na2O2氧化。
查阅资料:
a.2NO+Na2O2===2NaNO2
b.6NaNO2+3H2SO4(稀)===3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O
c.酸性条件下,NO能被MnO
氧化成NO
该同学利用如图中装置来探究NO与Na2O2的反应(装置可重复使用)。
(1)装置连接的顺序为A→_________________________________,
装置E的作用是__________________________________________。
(2)充分反应后,检验D装置中是否生成了NaNO2的实验操作是___________________________________________________________
___________________________________________________________。
解析:
(1)根据实验目的,装置连接的顺序为:
NO发生装置(A)→气体净化装置[包括除去CO2的装置(B)、检验CO2是否除尽的装置(C)、干燥装置(B)]→NO与Na2O2的反应装置(D)→尾气处理装置(E)。
(2)欲检验装置D中是否生成了NaNO2,可利用查阅资料b中的反应。
答案:
(1)B→C→B→D→E 吸收NO防止污染
(2)取装置D中反应后的少量固体于试管中,加入稀硫酸,若产生无色气体,且该无色气体在试管口上方变为红棕色,则证明生成了NaNO2
11.如图所示,下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色,E为淡黄色粉末。
回答下列问题:
(1)写出A→B的化学方程式:
_____________________________
___________________________________________________________。
(2)写出C→D的离子方程式:
________________________________
___________________________________________________________。
(3)在B→C的变化中,所得C的溶液往往不纯,其中的杂质(不包括水)可能是________,主要原因是______________________________________
___________________________________________________________;
还可能是________,主要原因是_______________________________
___________________________________________________________。
(4)D转化为F的操作为________________________________________
___________________________________________________________,
反应的化学方程式为__________________________________________。
解析:
根据题意可推知:
A为Na,B为NaOH,C为Na2CO3,D为NaCl,E为Na2O2,F为NaHCO3。
答案:
(1)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
(2)CO
+2H+===CO2↑+H2O
(3)NaOH 通入CO2的量不足
NaHCO3 通入的CO2过量
(4)向D的饱和溶液中先通入足量NH3,然后再通入过量CO2 NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl
12.小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为Na2CO3),某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数,设计如下实验方案:
Ⅰ.加热分解法
利用下图甲装置,充分加热小苏打样品。
(1)仪器a的名称为_____________________________________________。
(2)在实验过程中,需要测量的实验数据有:
①仪器a的质量;
②______________