1、高考化学总复习课后限时集训7 钠及其化合物课后限时集训(七)钠及其化合物(建议用时:35分钟)A级基础达标1(2019潍坊统考)本草纲目中“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属,晒干烧灰,以原水淋汁,久则凝淀如石,浣衣发面,亦去垢发面。”这里的“石碱”是指()AKOH BKAl(SO4)2CKHCO3 DK2CO3D“采蒿蓼之属,晒干烧灰”,说明“石碱”为蒿蓼烧成的灰中的成分;“以原水淋汁”,说明“石碱”易溶于水;“浣衣发面,亦去垢发面”,说明“石碱”能去油污、作发酵剂,排除KOH、KAl(SO4)2;且植物烧成的灰中的主要成分一般为碳酸盐,故“石碱”为K2CO3,D项符合题意。2(2019杭州模拟
2、)等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是()A将钠投入到足量水中B将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中C将钠放入足量稀硫酸中D将钠放入足量稀盐酸中B将等质量的钠投入到水、稀硫酸或稀盐酸中,放出的氢气的量相等;将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中,首先是钠与水反应生成NaOH和氢气,然后是铝与NaOH溶液反应生成氢气,则B项生成氢气最多。3(2019湖南联考)下列说法正确的是 ()ANa2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色BNa2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 molCNa2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D向饱和烧碱
3、溶液中加入2 g Na2O2,充分反应完后,溶液c(Na)保持不变CNa2O2遇湿润的石蕊试纸时,它最终能氧化石蕊使其褪色,A项错误;由2Na2O22CO2=2Na2CO3O2及Na2O2中氧为1价知,每生成1 mol O2时会转移2 mol电子,B项错误;Na2O2投入到CuCl2溶液中,Na2O2先与水反应生成NaOH与O2,NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀,C项正确;Na2O2与水反应时能放出大量的热,使溶液温度升高,NaOH溶解度增大,导致溶液中c(Na)增大,D项错误。4(2019太原模拟)工业上以粗盐(含Ca2、Mg2、SO等杂质)为主要原料,采用“侯氏制碱法”
4、生产纯碱和化肥NH4Cl,实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是()A饱和食盐水中先通入的气体为CO2B流程图甲中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒C如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性乙D对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液,过滤后再加入盐酸调节溶液的pHBA项,二氧化碳在水中溶解度较小,氨气溶解度较大,故应先通入氨气,使溶液为碱性溶液,再通入二氧化碳,可以达到实验目的,错误;B项,从溶液中得到固体,需要加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作,因此流程图中的“系列操作”中一定需要玻璃棒搅拌、引流等,正确;C项,Na2CO3加热不易分解,
5、NaHCO3晶体加热容易分解,故小试管中盛放NaHCO3,大试管中盛放Na2CO3,NaHCO3间接加热能分解,Na2CO2直接加热不分解,能证明两者的稳定性,错误;D项,除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO及泥沙,可以加过量BaCl2除去SO,然后加NaOH除去Mg2,用Na2CO3除去Ca2和过量的Ba2,盐酸要放在最后,除去过量的NaOH和Na2CO3,错误。5(2019冀州月考)过氧化钠具有强氧化性,遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是()ANa2O2与CO2反应时,Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂B熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C过氧化钠与木炭、铝粉反应时,过氧化钠
6、均表现出强氧化性D过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠ANa2O2与H2O、CO2反应时,都是Na2O2自身发生歧化反应,A项错误;石英的主要成分是SiO2,而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3,故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚,B项正确;Na2O2具有强氧化性,而C、Al、SO2均具有还原性,故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应,可将C氧化成CO2,将Al氧化成Al2O3,将SO2氧化成SO,C、D项均正确。6(2019衡水模拟)下列实验操作正确的是()选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠,切下黄豆粒大小的钠,小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO
7、3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液,然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹,放入充满CO2的集气瓶中,棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,直接观察火焰的颜色CA项,取出钠后先用滤纸吸干钠表面的煤油,再切,且烧杯中的水不能装满;B项,二者与澄清石灰水均反应;D项,K的焰色反应不能直接观察。7(2019衡水联考)取一定质量的某物质在a g氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后容器内有b g氧气,测得ba,下列物质中满足上述结果的是 ()AHCOOH BHCHOCCH4 DC6
8、H12O6A当O2的质量变大时, 说明该物质的组成应为nCOmH2xO2,根据答案中的分子式可知HCOOH符合COH2O2,A正确。8现有25 mL 2 molL1的Na2CO3溶液和75 mL 1 molL1的稀盐酸。(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中;(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为()A现象相同,所得气体的体积相等B现象相同,所得气体的体积不等C现象不同,所得气体的体积相等D现象不同,所得气体的体积不等Dn(Na2CO3)0.05 mol,n(HCl)0.075 mol(1)操作:Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O0.05 mo
9、l0.075 moln(CO2)n(CO2)0.075 mol;(2)操作:Na2CO3HCl=NaClNaHCO30.05 mol0.05 mol0.05 molNaHCO3HCl=NaClCO2H2O0.05 mol0.025 moln(CO2)n(CO2)0.025 mol。9在150 时使NH4HCO3分解,将所产生的气体依次通过Na2O2和浓硫酸,则Na2O2增重a g,浓硫酸增重b g;若将上述气体先通过浓硫酸,则使酸液增重d g,再通过Na2O2,则使之增重c g。设气体皆被完全吸收,则a、b、c、d由大到小的排列顺序正确的是()Adacb BbcadCacbd DdcbaA根据
10、NH4HCO3NH3CO2H2O可知1 mol NH4HCO3分解可生成NH3 17 g,CO2 44 g,H2O(g)18 g,根据方案可求a2812130,b17,d181735,c28,故dacb。10(2019合肥模拟)某些资料认为NO不能与Na2O2反应。有同学提出质疑,他认为NO易与O2发生反应,应该更容易被Na2O2氧化。查阅资料:a.2NONa2O2=2NaNO2b6NaNO23H2SO4(稀)=3Na2SO42HNO34NO2H2Oc酸性条件下,NO能被MnO氧化成NO该同学利用如图中装置来探究NO与Na2O2的反应(装置可重复使用)。(1)装置连接的顺序为A_,装置E的作用
11、是_。(2)充分反应后,检验D装置中是否生成了NaNO2的实验操作是_。解析:(1)根据实验目的,装置连接的顺序为:NO发生装置(A)气体净化装置包括除去CO2的装置(B)、检验CO2是否除尽的装置(C)、干燥装置(B)NO与Na2O2的反应装置(D)尾气处理装置(E)。(2)欲检验装置D中是否生成了NaNO2,可利用查阅资料b中的反应。答案:(1)BCBDE吸收NO防止污染(2)取装置D中反应后的少量固体于试管中,加入稀硫酸,若产生无色气体,且该无色气体在试管口上方变为红棕色,则证明生成了NaNO211如图所示,下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色,E为淡黄色粉末。回答下列问题:(1)写出A
12、B的化学方程式:_。(2)写出CD的离子方程式:_。(3)在BC的变化中,所得C的溶液往往不纯,其中的杂质(不包括水)可能是_,主要原因是_;还可能是_,主要原因是_。(4)D转化为F的操作为_,反应的化学方程式为_。解析:根据题意可推知:A为Na,B为NaOH,C为Na2CO3,D为NaCl,E为Na2O2,F为NaHCO3。答案:(1)2Na2H2O=2NaOHH2(2)CO2H=CO2H2O(3)NaOH通入CO2的量不足NaHCO3通入的CO2过量(4)向D的饱和溶液中先通入足量NH3,然后再通入过量CO2NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl12小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为Na2CO3),某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数,设计如下实验方案:.加热分解法利用下图甲装置,充分加热小苏打样品。(1)仪器a的名称为_。(2)在实验过程中,需要测量的实验数据有:仪器a的质量;_
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