决胜中考化学压轴题揭秘 专题03 酸碱盐的性质及复分解反应讲练解析版.docx
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决胜中考化学压轴题揭秘专题03酸碱盐的性质及复分解反应讲练解析版
碱盐的性质及复分解反应
考点设置
名师点拨
碱盐的性质及复分解反应
酸的性质及探究
该考点常与溶液的酸碱性、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、盐的化学性质、复分解反应、化学方程式的书写、有关实验操作(或现象、结论)等相关知识联系起来,进行综合考查,要理解和熟记酸的化学性质、用途及相关实验现象,能正确书写相关化学方程式。
碱的性质及探究
要牢记碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式,以及与之相关的知识,尤其是对碱的后面三条化学性质(包括反应现象、化学方程式)要能灵活运用
中和反应及探究
要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识,学会借助一些试剂或仪器等(如酸碱指示剂、pH试纸、温度计等),来帮助我们判断反应是否进行或恰好完全,能正确读懂反应图像
盐和复分解反应
该考点与置换反应、复分解反应、酸和碱的化学性质等知识点联系密切,要熟练掌握盐的化学性质并能判断盐与金属或化合物能否发生反应
【考点一】酸的性质及探究
【要点梳理】
酸的化学性质主要有如下五个:
(1)与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色。
(2)酸+金属----盐+氢气(置换反应)
注意:
这里的金属是金属活动性顺序中排在氢之前的较活泼金属。
(3)酸+金属氧化物----盐+水(复分解反应)
(4)酸+碱----盐+水(复分解反应)
(5)酸+碳酸盐----盐+水+二氧化碳(复分解反应)
【典型例题】
(2019•衡阳)向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热充分反应后冷却、过滤,在滤液中加入一枚洁净的铁钉,发现铁钉表面无任何变化。
据此判断,下列结论正确的是( )
A.滤液中一定含有FeSO4、H2SO4
B.滤渣里一定有Cu
C.滤液中可能有CuSO4、H2SO4
D.滤渣里一定有Cu和Fe
【答案】B
【解答】解:
A、在滤液中加入一枚洁净的铁钉,发现铁钉表面无任何变化,说明滤液中不含有硫酸铜、硫酸,该选项说法不正确;
B、稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水,硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜,因此滤渣中含有铜,该选项说法正确;
C、滤液中不含有硫酸,该选项说法不正确;
D、滤渣中含有铜,不一定含有铁,该选项说法不正确。
故选:
B。
【变式训练】
1.(2019•自贡)氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是( )
A.该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中
B.m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C.m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等
D.m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
【答案】C
【解答】解:
A、溶液的总质量从零开始,所以该实验是将盐酸逐渐加入氧化铜中,故正确;
B、m点表示氧化铜和盐酸恰好完全反应,故正确;
C、m点表示氧化铜和盐酸恰好完全反应,n点表示加入的盐酸过量,所以n点和m点对应溶液中铜元素质量相等,故错误;
D、酸具有挥发性,所以n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同,故正确;
故选:
C。
2.(2019•郴州)盐酸是重要化工产品。
(1)盐酸可用于金属表面除锈,请写出盐酸除铁锈的化学方程式 。
(2)盐酸具有挥发性,在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,在瓶口处观察到的现象是 。
(3)氨水也具有挥发性,可挥发出氨气。
如图,在a、b处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花,过一会在c处可观察到的现象是 ,a处是放有浸泡过 的棉花。
(已知:
①NH3与HCl在空气中相遇可反应生成白色固体NH4Cl;②相对分子质量越小的气体扩散速度越快)
(4)实验室可用NH4Cl与Ca(OH)2固体加热发生复分解反应制取NH3,请写出此反应的化学方程式 ,收集NH3可用向 排空气法。
【答案】
(1)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;
(2)出现白雾;(3)产生白烟;浓氨水;(4)2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2H2O+2NH3↑;向下。
【解答】解:
(1)盐酸可用于金属表面除锈,是因为氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式:
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故填:
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
(2)盐酸具有挥发性,在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,挥发出的氯化氢在瓶口和空气中的水蒸气结合生成小液滴,因此在瓶口处观察到出现白雾。
故填:
出现白雾。
(3)过一会在c处可观察到的现象是产生白烟,a处是放有浸泡过浓氨水的棉花,这是因为氨分子运动的速率比氯化氢分子运动的快。
故填:
产生白烟;浓氨水。
(4)NH4Cl与Ca(OH)2固体加热发生复分解反应生成氯化钙、水和氨气,反应的化学方程式:
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2H2O+2NH3↑;
氨气密度比空气小,因此收集NH3可用向向下排空气法。
故填:
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2H2O+2NH3↑;向下。
【考点二】碱的性质及探究
【要点梳理】
碱的化学性质有四个:
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色。
(2)碱+非金属氧化物-----盐+水(不属于复分解反应)
(3)碱+酸-----盐+水(方程式见知识点一)
(4)碱+盐-----另一种碱+另一种盐(复分解反应)
【典型例题】
(2019•滨州)某同学用如图总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。
(1)为验证性质①,该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中,溶液颜色由无色变成 ;
(2)性质②的反应为中和反应,试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式 ;
(3)为了验证性质③,该同学可选择的物质是 (填序号)。
A.Na2CO3B.CO2C.FeCl2D.Ba(NO3)2
【答案】红色;NaOH+HCl═NaCl+H2O;C。
【解答】解:
(1)为验证性质①,该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中,溶液颜色由无色变成红色。
故填:
红色。
(2)NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式:
NaOH+HCl═NaCl+H2O。
故填:
NaOH+HCl═NaCl+H2O。
(3)氢氧化钠不能和碳酸钠、硝酸钡反应,二氧化碳不是盐,和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠,因此为了验证性质③,该同学可选择的物质是氯化亚铁。
故填:
C。
【变式训练】
1.(2019•福建)t℃时,加热烧杯中的石灰水,发现溶液变浑浊,测得此时溶液的pH>7.关于溶液变浑浊的原因,同学们有两种观点:
①Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小;②Ca(OH)2与空气中的CO2反应。
他们设计以下方案进行探究,其中没有意义的是( )
A.将装有浊液的烧杯,用冰水冷却,恢复至t℃,观察浑浊是否消失
B.取适量浊液,过滤,往滤渣中加入盐酸,观察是否有气泡产生
C.取适量浊液,过滤,往滤液中加入Na2CO3溶液,观察是否有沉淀生成
D.其他条件不变,隔绝空气,再做一个加热石灰水的对比实验
【答案】C
【解答】解:
A、将装有浊液的烧杯,用冰水冷却,恢复至t℃,观察浑浊是否消失,如果消失,可能是Ca(OH)2的溶解度随温度降低而增大,所致,该选项有意义;
B、取适量浊液,过滤,往滤渣中加入盐酸,观察是否有气泡产生,如果产生气泡,是因为碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳,即Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成了碳酸钙,该选项有意义;
C、取适量浊液,过滤,往滤液中加入Na2CO3溶液,观察是否有沉淀生成,即使产生沉淀,也是由于氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙,该选项无意义;
D、其他条件不变,隔绝空气,再做一个加热石灰水的对比实验,如果产生沉淀,说明Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小,该选项有意义。
故选:
C。
2.(2019•兴安盟)如图表示碱与不同类别物质之间的性质关系(“一”表示相连物质能发生反应,“→”表示两种物质间的转化关系,部分物质和反应条件已略去),请回答问题。
(1)X的物质类别 。
(2)根据性质①写出检验CO2的化学反应方程式 。
(3)根据性质②写出能体现碱的相似化学性质的反应方程式 。
【答案】盐;Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;(NH4)2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+2NH3↑。
【解答】解:
(1)碱能和酸碱指示剂、酸、某些非金属氧化物、盐反应,因此X的物质类别是盐。
故填:
盐。
(2)根据性质①可知,可以用氢氧化钙溶液检验二氧化碳,是因为二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学反应方程式:
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故填:
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。
(3)根据性质②可知,能体现碱的相似化学性质的是碱能和铵盐反应生成氨气等物质,氢氧化钠和碳酸铵反应生成碳酸钠、水和氨气,反应的化学方程式:
(NH4)2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+2NH3↑。
故填:
(NH4)2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+2NH3↑。
【考点三】中和反应及探究
【要点梳理】
1.中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应.其实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH﹣结合生成水。
2.酸碱中和反应的图像问题
如:
向稀盐酸中逐滴滴加NaOH溶液至过量,画出溶液pH随加入NaOH溶液的变化图像。
化学方程式:
NaOH+HCl=NaCl+H2O
A点:
溶质NaCl和HCl(盐酸过量)
B点:
溶质NaCl(恰好完全反应)
C点:
溶质NaCl和NaOH(NaOH过量)
【典型例题】
(2019•衢州)室温时,在氢氧化钠溶液与盐酸反应中,测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。
下列说法错误的是( )
A.所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
B.该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C.当滴入溶液体积为5mL时,所得溶液中含有两种溶质
D.当滴入溶液体积为20mL时,所得溶液能使酚酞试液变红色
【答案】B
【解答】解:
A、由测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况图,所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的,故选项说法正确。
B、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7,可知原溶液显酸性,然后不断的加入碱性溶液,使pH增大,说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中,故选项说法错误。
C、当滴入溶液体积为5mL时,溶液的pH小于7,溶液显酸性,说明稀盐酸过量,所得溶液中的溶质为HCl和NaCl,故选项说法正确。
D、当滴入溶液体积为20mL时,溶液的pH大于7,显碱性,所得溶液能使酚酞试液变红色,故选项说法正确。
故选:
B。
【变式训练】
1.(2019•绥化)酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
(1)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时,溶液p变化如图所示。
①根据图示判断该实验是将 滴入到 中。
②滴入溶液体积为V2mL时,溶液中溶质为 (填化学式)。
(2)测定某酸溶液pH时,如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定,会使测得的pH (填“偏大”或“偏小”)
(3)用来改良酸性土壤的碱是 。
【答案】
(1)①稀硫酸;氢氧化钠溶液;②H2SO4、Na2SO4;
(2)偏大;(3)氢氧化钙。
【解答】解:
(1)①由图象可知,pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7,可知原溶液显碱性,然后不断的加入酸性溶液,使pH减小,说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时,溶液的pH小于7,溶液显酸性,说明稀硫酸过量,所得溶液中的溶质为H2SO4、Na2SO4。
(2)测定某酸溶液pH时,如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定,稀释了待测溶液,使溶液的酸性减弱,会使测得的pH偏大。
(3)氢氧化钙具有碱性,是用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙。
2.(2019•河南)如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。
(1)反应前后没有发生变化的离子有哪些?
(2)用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。
【答案】
(1)钠离子和氯离子;
(2)H++OH﹣═H2O。
【解答】解:
(1)由氢氧化钠与盐酸反应示意图,反应前后没有发生变化的离子是钠离子和氯离子。
(2)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,实际参加反应的离子是氢离子和氢氧根离子,生成水分子,反应的离子方程式为:
H++OH﹣═H2O。
【考点四】盐和复分解反应
【要点梳理】
一、盐的化学性质
1.盐(可溶)+较活泼金属==较不活泼金属+新盐反应类型:
置换反应
(注意:
K、Ca、Na除外)
2.盐+酸==新盐+新酸反应类型:
复分解反应
3.盐+碱==新盐+新碱反应类型:
复分解反应
(注意:
反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
4.盐+盐==两种新盐反应类型:
复分解反应
(注意:
反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
二、复分解反应发生的条件
条件:
有沉淀或气体或水生成时,复分解反应才可以发生。
这三种复分解反应一定能发生
金属氧化物+酸==盐+水
碱+酸==盐+水
RHCO3/RCO3+酸==另一种盐+CO2↑+H2O
【典型例题】
(2019•呼和浩特)某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种,现对其进行如下实验:
①取少量固体于试管中,加适量蒸馏水,固体完全溶解得透明溶液;
②在①所得溶液中,滴加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀。
过滤后,在白色沉淀中加过量稀盐酸,沉淀部分溶解,且有气泡产生。
下列对原固体成分的说法正确的是( )
A.一定有Na2CO3和Na2SO4,可能有KNO3、CuSO4、CaCl2
B.一定有Na2CO3,Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种
C.一定有Na2CO3和Na2SO4,不含CaCl2,可能有KNO3、CuSO4
D.一定有Na2CO3和Na2SO4,不含CuSO4和CaCl2,可能有KNO3
【答案】D
【解答】解:
由题意可知,①取少量固体于试管中,加适量蒸馏水,固体完全溶解形成透明溶液,说明固体溶于水且能共存;
②在①所得溶液中,滴加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀。
过滤后,在白色沉淀中加过量稀盐酸,沉淀部分溶解,且有气泡产生。
由于硫酸钠能与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀,硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸;碳酸钠能与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀,碳酸钡沉淀能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体,说明了原固体中一定含有硫酸钠和碳酸钠。
由于碳酸钠能与硫酸铜、氯化钙反应生成了沉淀,则固体中一定不含有氯化钙、硫酸铜。
通过上述实验不能确定硝酸钾是否存在,是可能存在的物质。
由以上分析可知,原固体成分中一定有Na2CO3和Na2SO4,不含CuSO4和CaCl2,可能有KNO3.观察选择项,D正确。
故选:
D。
【变式训练】
(2019•南通)称取mgCaC2O4•H2O(相对分子质量为146,其中氧元素的化合价为﹣2)置于氮气流中加热,残留固体质量随温度的变化如图所示(图中各点对应固体均为纯净物),其中A→B发生反应:
CaC2O4•H2O
CaC2O4+H2O.下列说法正确的是( )
A.CaC2O4中碳元素的化合价为+2
B.m=8.2
C.C→D发生反应的化学方程式为CaC2O4
CaCO3+CO↑
D.F点对应固体的化学式为Ca(OH)2
【答案】C
【解答】解:
A、草酸钙中,钙元素的化合价是+2,氧元素的化合价为﹣2,所以碳元素的化合价是+3,故A错误;
B、设的质量为x
CaC2O4•H2O
CaC2O4+H2O
146128
x6.4g
=
x=7.3g,故B错误;
C、C→D发生的反应是草酸钙在加热的条件下生成碳酸钙和一氧化碳,化学方程式为:
CaC2O4
CaCO3+CO↑,故C正确;
D、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳,所以F点对应固体的化学式为CaO,故D错误。
故选:
C。
1.(2019•重庆)向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。
在该过程中,下列4个图象能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是( )
A.①③B.①②④C.②④D.①②③
【答案】B
【解答】解:
向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量时,氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水;当盐酸充分反应后,氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠。
①由以上分析可知,开始滴加氢氧化钠溶液时,没有沉淀产生,当盐酸充分反应后,氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,当氯化铜完全反应后,沉淀的质量不再改变,故正确;
②由质量守恒定律可知,化学反应前后,元素的种类及其质量保持不变,所以反应过程中,氯元素的质量保持不变,故正确;
③氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水,此时溶液中溶质的质量增大;当氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中,溶质的质量减少,故错误;
④氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水,此时溶液中溶剂的质量增大;当氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中,溶剂的质量增大,但是幅度减小,故正确。
故选:
B。
2.(2019•天津)现有不纯的氧化铜样品16g,所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。
向其中加入200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,恰好完全反应,没有固体剩余。
则下列判断不正确的是( )
A.原固体样品中肯定不含木炭粉
B.原固体样品中可能含有氯化钠
C.反应生成3.6g水
D.反应后所得溶液中含有两种溶质
【答案】BD
【解答】解:
A、没有固体剩余,说明原固体样品中肯定不含木炭粉,该选项说法正确;
B、200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应时消耗氧化铜质量是16g,消耗氧化铝质量是6.8g,消耗氧化镁质量是8g,因此原固体样品中一定含有氯化钠,含有氧化铝和氧化镁中的一种或两种,该选项说法不正确;
C、反应生成水的质量:
200g×9.8%×
÷
=3.6g,该选项说法正确;
D、反应后所得溶液中至少含有三种或四种溶质,即硫酸铜、氯化钠和硫酸铝、硫酸镁中的一种或两种,该选项说法不正确。
故选:
BD。
3.(2018•湘潭)向含有MgCl2和HCl的混合溶液中,逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,所加NaOH溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。
下列说法中正确的是( )
A.M点溶液中的溶质只有一种
B.整个反应过程中,氯离子质量分数不变
C.沉淀完全时,x的数值为80
D.N点溶液中氯化钠的质量为17.55g
【答案】D
【解答】解:
A、氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水,M点时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水,M点溶液中的溶质是氯化镁和氯化钠,该选项说法不正确;
B、整个反应过程中,盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,溶液中的氯离子质量不变,但溶液的质量增加,因此质量分数减小,该选项说法不正确;
C、设氯化镁消耗的氢氧化钠的质量为x,生成的氯化钠的质量为y。
2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl
8058117
x5.8gy
x=8g
y=11.7g
氢氧化钠溶液的质量=
=80g,所以沉淀完全时,x的数值为40+80=120,故C错误;
D、设盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为z。
NaOH+HCl═NaCl+H2O
4058.5
40g×10%z
z=5.85,所以N点溶液中氯化钠的质量5.85g+11.7g=17.55g,故D正确。
故选:
D。
4.(2019•曲靖)下列图象能正确反映对应变化关系的个数是( )
①红磷在密闭容器中燃烧
②盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
③等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉
④一定质量的稀盐酸中,逐滴加入与稀盐酸等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液
A.1个B.2个C.3个D.4个
【答案】A
【解答】解:
①红磷在密闭容器中燃烧,反应前后,物质的质量总和保持不变,故①正确;
②硫酸钠和氢氧化钡反应生成不溶于水和酸的硫酸钡,盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,一滴加就有沉淀生成,故②错误;
③横坐标代表加入金属的质量,不是表示反应时间,当加入少量金属时,等质量的Zn和Fe,Fe产生的氢气质量多,另一方面,产生等质量的氢气,消耗Zn的质量多,Fe的曲线应该在Zn的上方,故③错误;
④一定质量的稀盐酸中,逐滴加入与稀盐酸等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液,由NaOH+HCl=NaCl+H2O可知,NaOH和HCl的质量比;40:
36.5,盐酸过量,溶液呈酸性,故④错误。
故选:
A。
5.(2019•镇江)根据如图实验,回答问题:
(1)FeSO4中硫元素的化合价为 。
(2)生成红褐色固体的总反应的化学方程式为 。
提示:
①Fe(OH)2在空气中极易被氧化。
②方程式中FeSO4的配平系数为4。
【答案】+6;4FeSO4+2H2O+8NaOH+O2=4Fe(OH)3↓+4Na2SO4。
【解答】解:
(1)FeSO4中,铁元素化合价是+2,氧元素化合价是﹣2,根据化合物中元素化合价代数和为零可知,硫元素的化合价为+6。
故填:
+6。
(2)硫酸亚铁和水、氢氧化钠、氧气反应生成硫酸钠和氢氧化铁,反应的化学方程式:
4FeSO4+2H2O+8NaOH+O2=4Fe(OH)3↓+4Na2SO4。
故填:
4FeSO4+2H2O+8NaOH+O2=4Fe(OH)3↓+4Na2SO4。
6.(2019•桂林)常温下,一锥形瓶中盛有20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液,先向其中滴加2滴酚酞试液,再逐滴滴加溶质质量分数为6.3%的稀硝酸,用pH传感器测得溶液的pH与加入稀硝酸的关系曲线如图。
请回答问题:
(1)本实验反应的化学方程式是 。
(2)pH=7时,锥形瓶中的溶液呈 色,此时溶液的溶质质量分数是 (结果精确到0.01%)。
(3)图中a点对应的溶液中溶质的化学式是 。
(4)若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验,pH传感器测得的曲线可能会经过 (填“甲”“乙”或“丙”)点。
【答案】NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;无;4.25%;HNO3、NaNO3;甲。
【解答】解:
(1)氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水,反应的化学方程式是:
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。
故填:
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。
(2)pH=7时,锥形瓶中的溶液显中性,呈无色;
设反应生成硝酸钠质量为x,
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O,
4085
20g×4%x
=
,
x=1.7g,
此时溶液的溶质质量分数是:
×100%=4.25%,
故填:
无;4.25%。
(3)图中a点对应的溶液中溶质过量的硝酸和反应生成的硝酸钠,化学式是HNO3、NaNO3。
故填:
HNO3、NaNO3。
(4)若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验,恰好完全反应时需要硝酸质