高中化学二轮复习 210金属元素单质及其重要化合物适考.docx

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高中化学二轮复习210金属元素单质及其重要化合物适考

（山西版）2013年高中化学二轮复习2-10金属元素单质及其重要化合物适考素能特训

（对应学生用书P113）

一、选择题

1.

已知下述三个实验均能发生化学反应。

①

②

③

将铁钉放入硫酸铜溶液中

向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸

将铁钉放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是（　　）

A.实验①和③中的铁钉只作还原剂

B.上述实验证明氧化性：

Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋

C.实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性

D.实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

[解析]　实验③中反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

[答案]　A

2.

部分氧化的Fe－Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：

下列说法正确的是（　　）

A.滤液A中的阳离子为Fe3＋、Cu2＋、H＋

B.样品中Fe元素的质量为2.24g

C.样品中CuO的质量为4.0g

D.V＝896mL

[解析]　根据题意，3.2g滤渣一定是铜，而铜与Fe3＋不共存，则A项错误；最后的3.2g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24g，B正确；样品中Cu元素和O元素共5.76g－2.24g＝3.52g，则C项错误；2.24gFe元素不可能全是单质，故生成的氢气的体积小于896mL，D错误。

[答案]　B

3.

FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（　　）

A.加入KSCN溶液一定不变红色

B.溶液中一定含Fe2＋

C.溶液中一定含Cu2＋

D.剩余固体中一定含铜

[解析]　由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，则加入铁粉后反应过程先后为：

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Cu＋F

e2＋，所以剩余固体可能为Cu，或者为Cu、Fe，说明Fe3＋一定不存在，Cu2＋可能存在，Fe2＋一定存在

。

[答案]　C

4.

下列类比关系正确的是（　　）

A.AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO

，则与过量NH3·H2O也生成AlO

B.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2

C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3

D.Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应

[解析]　由于Al（OH）3只能与强酸、强碱反应，所以Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH

，A错误；Na2O2有强氧化性，SO2具有还原性，Na2O2＋SO2===Na2SO4，无O2生成；氧化性Cl2>I2，Fe与Cl2反应生成FeCl3，而与I2只能生成FeI2；只有D正确。

[答案]　D

5.

所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔融状

态下形成的一种熔合物。

根据下列四种金属的熔、沸点，判断其中不能形成合金的是（　　）

Na

Cu

Al

Fe

熔点/℃

97.5

1083

660

1535

沸点/℃

883

2595

2200

3000

A.Cu和Al　　　　　　B.Fe和Cu

C.Fe和NaD.Al和Na

[解析]　分析数据得出，铁的熔点（1535℃）高于Na的沸点（883℃），无法制得合金。

[答案]　C

6．某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH

、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO

、CO

等离子。

当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．原溶液中含有的阳离子是H＋、NH

、Mg2＋、Al3＋

B．原溶液中一定含有SO

和Na＋

C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1

D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有Na2SO4

[解析]　刚开始没有生成沉淀，可知原溶液中含有H＋，中间沉淀的物质的量不变，是因为NH

消耗OH－，然后沉淀溶解，则说明原溶液中含有Al3＋，从溶解的量上分析，剩余沉淀的量和溶解的量之间是1∶1的关系，由生成沉淀时所消耗的NaOH溶液的体积和沉淀溶解时所消耗的NaOH溶液的体积计算，可知溶液中的另一金属离子只能是Fe3＋。

最终可知溶液中的溶质为Na2SO4和NaAlO2。

[答案]　C

7.

常温下，将1.92g铜加入到100mLH2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出无色气体，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448mL（标准状况）的氢气。

下列有关结论不正确的是（　　）

A.溶解的铁粉为2.8g

B.原溶液中c（SO

）＝0.5mol·L－1

C.原混合溶液中c（H＋）＝1.2mol·L－1

D.原溶液中n（NO

）＝0.08mol

[解析]　此题的关键是要理解第一步反应中铜与硝酸、硫酸反应生成了CuSO4、NO和H2O，且硝酸恰好完全反应，铜的物质的量为0.03mol，所以根据电子得失守恒得出参加反应的HNO3为0.02mol，D错。

第二步反应为铁和硫酸反应，铁和铜离子反应，根据铜离子的物质的量及氢气的物质的量，求算出铁粉的质量为2.

8g，再综合第一步和第二步反应求出c（SO

）和c（H＋）。

[答案]　D

8.

将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L－1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（　　）

A.加入合金的质量不可能为6.4g

B.参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL

D.溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24L

[解析]　分析题意，镁铜合金都与硝酸反应，根据反应中电子得失守恒，金属失电子的物质的量等于OH－的物质的量，所以n（e－）＝n（OH－）＝5.1g÷17g·mol－1＝0.3mol。

反应中HNO3中＋5价的N得电子变成＋2价的N，由此得到NO气体的体积在标准状况下为2.24L，D正确。

[答案]　D

9．将Na2O2逐渐加入到含有Al3＋、Mg2＋、NH

的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入Na2O2的物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中Al3＋、Mg2＋、NH

的物质的量分别为（　　）

A．2mol、3mol、8mol　　　B．3mol、2mol、8mol

C．2mol、3mol、4molD．3mol、2mol、4mol

[解析]　由2Na2O

2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Al（OH）3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，故n（Al3＋）＝（9－8）×2＝2mol，根据图像可知，生成8mol气体，消耗8molNa2O2（其

中4mol为O2），故n（NH

）＝n（NH3）＝4mol，n（Mg2＋）＝

＝3mol。

[答案]　C

10.

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

已知：

2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。

则下列有关说法中，不正确的是（　　）

A.线段BD表示Fe3＋物质的量的变化

B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol

C.当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D.原溶液中：

n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3

[解析]　通过题给信息可知，发生反应的先后顺序为：

2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。

在AB段发生反应2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，所以n（I－）＝2mol；在BD段，发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故原溶液中n（Fe2＋）＝4mol，所以A项正确；从D开始发生反应2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，所以原溶液中n（Br－）＝6mol，所以B项错误，D项正确；对于C项，根据发生反应的先后顺序判断，也正确。

综上，本题选择B。

[答案]　B

二、非选择题

11．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系

如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中的位置是________。

（2）写出C物质的化学式：

________。

（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

反应①的化学方程式：

____________________________；

反应④的离子方程式：

____________________________；

反应⑥的化学方程式：

____________________________。

（4）从能量变化的角度看，反应①②③中，属于ΔH<0的反应是________（填序号）

[解析]　G为主族元素的固态氧化物，由G可以与NaOH反应和反应③，猜测G是Al2O3，则J是NaAlO2，G电解得到金属铝和氧气，由反应④可知，I是金属铝，H是氧气，联想反应①为铝热反应，A在氧气燃烧得到B，可知B是Fe3O4，A是金属铁，Fe3O4与盐酸反应生成Fe2＋和Fe3＋，从反应流程可以看出，C是FeCl2，E是Fe（OH）2，F是Fe（OH）3。

反应⑤为Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，反应⑥为4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3。

[答案]　

（1）第四周期第Ⅷ族

（2）FeCl2

（3）8Al＋3Fe3O4

4Al2O3＋9Fe

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO

＋3H2↑

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

（4）①②

12.

海水中不仅含有丰富的非金属元素资源（如氯、溴、碘等），还含有丰富的金属元素资源（如Na、Mg、Fe、Cr等）。

（1）海水晒盐的原理是：

________；写出氯化钠的电子式：

________；与Na、Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图：

________。

（2）晒出的粗盐常混有MgSO4、CaSO4等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是：

①溶解，②________，③加过量Na2CO3溶液，④________，⑤过滤除去杂质，⑥________，⑦蒸发结晶。

（3）晒盐得到的母液（盐卤）中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe2＋、Cr3＋等，为富集镁使其转化为MgCl2晶体，必须除去这些杂质离子。

有关资料：

M（OH）n

pH

开始沉淀

沉淀完全

Fe（OH）2

7.6

9.6

Fe（OH）3

2.7

3.7

Mg（OH）2

9.5

11.0

Cr（OH）3

4.3

5.0

为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”，则最佳试剂选择和操作是：

①先加________，目的是________；

②再加________，目的是________；

③过滤后，为能得到纯净的MgCl2晶体，采用的