常见无机推断题突破口.docx
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常见无机推断题突破口
常见无机推断题突破口
方法一：
根据物质的特殊颜色推断
知识准备：
物质颜色
1.有色固体：
白色：
Fe（OH）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、铵盐，白色或黄色腊状固体：
白磷
淡黄色或黄色：
S黄或浅黄、FeS2黄、AgI黄、Au黄、Na2O2浅黄、AgBr浅黄、Ag3PO4浅黄等。
红色或红棕色：
Cu紫红、Cu2O红、Fe2O3红、Fe（OH）3红褐色
黑色：
C、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4（磁性物质）、CuO、PbS、
Ag2O棕黑
紫黑色：
I2紫黑、KMnO4紫黑
2.有色溶液：
Cu2+蓝、MnO4－紫红、Fe2+浅绿、Fe3+棕黄、Fe（SCN）3血红、NO2－浅黄。
氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色、溴的有机溶液橙红—红棕、I2的有机溶液紫红
3.有色气体：
Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、NO2、（红棕色）、I2（紫色）O3（淡蓝色）
4.物质的状态、气味硬度等：
呈液态的金属单质：
Hg呈液态的非金属单质：
Br2
常温呈气态的单质：
H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有气体等。
刺激性气味的气体：
SO2、NH3、HCl、Cl2、臭鸡蛋气味的气体：
H2S
地壳中元素的含量：
O、Si、Al、Fe、硬度最大的单质：
C（金刚石）
形成化合物种类最多的元素：
C
方法二、根据特征反应现象推断
知识准备：
特征反应现象
1.焰色反应：
Na+（黄色）、K+（紫色）
2.能使品红溶液褪色的气体可能是：
加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl2、NaClO、Ca（ClO）2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等
3.
（由白色→灰绿→红褐色）
4.能在空气中自燃：
P4
5.在空气中变为红棕色：
NO
6.能使石灰水变浑浊：
CO2、O2
7.通CO2变浑浊：
石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和Na2CO3、浓苯酚钠、NaAlO2
8.气体燃烧呈苍白色：
H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：
CO、H2、CH4
9.遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：
NH3（碱性气体）
10.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：
Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。
11.加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+
12.遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：
SO42—、Ag+、SO32—
13.遇HCl生成沉淀，可能是：
Ag+、SiO32—、AlO2—、S2O32—
14.遇H2SO4生成沉淀，可能是：
Ba2+、Ca2+、S2O32—、SiO32—、AlO2—
15.与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2
16.电解时阳极产生的气体一般是：
Cl2、O2，阴极产生的气体是：
H2
17.两种气体通入水中有沉淀的是2H2S+SO2=3S+2H2O
同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮（NH4NO3）
18．两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是
①Ba（OH）2与（NH4）2SO4或（NH4）2CO3或（NH4）2SO3
②强烈双水解
③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐
④Na2S2O3溶液与强酸
19．能使溴水褪色的物质：
H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱
20．两物质反应先沉淀后溶解的有：
CO2与Ca（OH）2或Ba（OH）2、NaOH与铝盐、氨水与AgNO3、强酸与偏铝酸盐
知识准备：
依据特征结构
1．正四面体型分子：
CH4、SiH4、CCl4、SiCl4、P4等。
2．直线型分子：
乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。
3．平面型分子:
苯、乙烯等。
4．含有非极性共价键的离子化合物：
过氧化钠（Na2O2）、二硫化亚铁（FeS2）等。
5．含有10个电子的粒子：
离子：
O2—、F—、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+、OH—、NH2—
分子：
CH4、NH3、H2O、HF
6．电子总数为18的粒子：
分子：
Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、NH2OH、NH2—NH2等；离子：
K+、Ca2+、HS—、S2—、Cl—、O22—
7．9个电子的粒子：
—OH、—CH3、—NH2、F
方法三、根据特殊反应条件推断
知识准备：
熟悉具有特殊反应条件的反应，多数是重要工业生产反应
1、高温条件
C＋H2O
H2＋CO，C＋2H2O
CO2＋2H2，3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2，CaCO3
CaO＋CO2，
SiO2＋CaCO3
CaSiO3＋CO2，SiO2＋2C
Si＋2CO↑，SiO2＋CaO
CaSiO3，
4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2，SiO2＋Na2CO3
Na2SiO3＋CO2
2、高温高压催化剂：
N2＋3H2
2NH3
3、
催化剂、加热：
4NH3＋5O2
4NO＋6H2O2SO2＋O2
2SO32KClO3
2KCl＋3O2
4、放电：
N2＋O2
2NO3O2
2O3
5、电解
2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2H2O
2H2↑＋O2↑
方法四、根据特征转化关系推断
知识准备：
1、一般思路是找出特别的变化关系，用可能的几种情况试探，得出合理答案.2、掌握一些特别的连续变化关系
（1）
①
②
③
④
（2）A—
A为弱酸的铵盐：
（NH4）2CO3或NH4HCO3；（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2SO3、NH4HSO3
（3）形如
的反应，中学化学里常见的有：
3、注意几个典型转化关系
三角转化：
4、置换反应：
（1）金属→金属
（2）金属→非金属
（3）非金属→非金属
（4）非金属→金属
5、与碱反应产生气体
⑴
⑵铵盐：
6、与酸反应产生气体
⑴
⑵
7、既能酸反应，又能与碱反应
Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHSO3、NaHS等）、弱酸的氨盐[NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4HSO3、（NH4）2SO3、（NH4）2S、NH4HS等]、氨基酸等；
8、与水反应产生气体
（1）单质
（2）化合物
9、气体反应特征
（1）苍白色：
H2在Cl2中燃烧；
（2）蓝色：
CO在空气中燃烧；
（3）淡蓝色：
H2S、H2、CH4、CH3CH2OH、S等在空气中燃烧；
（4）明亮的蓝紫色：
S在纯氧中燃烧；（5）金属的焰色反应
烟、雾
（1）在空气中形成白雾的：
HCl、HBr、HI、NH3等气体及浓盐酸、浓硝酸；
（2）相遇形成白烟或固体的：
NH3+HCl、NH3+HBr、NH3+HNO3、H2S+SO2、H2S+Cl2；
（3）燃烧时出现白色烟雾的：
（P+Cl2）；
（4）燃烧时出现棕黄色烟的：
（CuCl2）。
10、受热分解产生2种或3种气体的反应：
（1）铵盐
（2）硝酸盐
（3）硝酸：
4HNO3==2H2O+4NO2↑+O2↑
（4）碱式碳酸铜：
Cu（OH）2（CO3）2==CuO+2CO2↑+H2O
（5）碳酸氢盐：
2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2；Ca（HCO3）2
CaO＋H2O＋2CO2
方法五、根据特殊工业生产推断
知识准备：
重要工业生产反应
1、煅烧石灰石2、煅烧黄铁矿3、二氧化硫的催化氧化4、氨的催化氧化5、合成氨6、电解饱和食盐水7、工业制盐酸8、高炉炼铁9、工业制取漂粉精10、工业制水煤气11、硅酸盐工业
方法六、根据特征数据推断
知识准备：
近两年计算型推断题成为高考热点之一，解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化（例CO→CO2，NO→NO2，SO2→SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16）；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量比；电子总数；质子总数等重要数据。
浙江省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：
无机推断
1.【2009浙江六校联考理科综合】（12分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。
（1）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是。
（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是_____________________________________________。
（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③的反应中还有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A、D反应产物的电子式是_________________，
反应③的化学方程式是______________________________。
2．【武胜县高2009级第一次联考试题能力测试理科综合】（12分）已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。
反应中部分生成物已略去。
试回答下列问题：
（1）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是。
（填化学式）
（2）B的电子式为：
。
（3）写出反应②的化学方程式：
。
（4）写出反应、⑥的离子方程式
__________________________________________________；
⑥__________________________________________________。
3．【衢州三中高三化学期末复习练习
（二）】将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。
以下在石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O外，还需要等原料。
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：
。
（3）过滤I操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液。
检验滤液中含有CO2－3的方法是：
。
（4）氯化钙结晶水合物（CaSO4·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是
。
a．熔点较低（29℃熔化）b．能导电c．易溶于水d．无毒
（5）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是
4．【浙江省开化中学2008学年第一学期末考试高三化学试卷】（9分）A、B是中学化学里常用的物质，其中B应用广泛的金属单质，A是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如下图所示。
（1）B和A的浓溶液反应的条件是，而常温下难反应的原因是。
（2）写出F和G相互转化的化学方程式：
Ｆ→Ｇ；Ｇ→Ｆ。
（3）Ｌ转化成Ｉ的的化学方程式。
5．【浙江湖州二中2008学年第一学期高三化学11月考】（8分）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。
化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：
5，化合物D是重要的工业原料。
（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式
_______________________________
（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式__________
（3）写出一个由D生成B的化学方程式____________；
（4）将5mL0.10mol·L—1的E溶液与10mL0.10mol·L—1的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式________________________________；
②反应后溶液的pH______7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是________；
③加热反应后的溶液，其pH________（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是_____________________。
6．【2008学年第一学期十校联合体高三期末联考】（13分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）I、G、J三种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_______周期、第_______族；
（2）写出反应⑥的化学方程式____________________；
（3）写出反应④的离子方程式____________________；
（4）若28gA单质在足量的氧气中灼烧，反应放出的热量为QkJ（Q>0），写出这个反应的热化学方程式：
；
（5）反应
中若有18gI参与反应，则转移电子数为NA。
7．【衢州三中2009届高三理科综合能力测试卷（三）】（17分）物质之间的转化关系如下图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质。
常温下，X是一种液态化合物，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见含氮量最高的氮肥，A、E、J、N中含有同一种元素。
回答下列问题：
（1）X的化学式为__________________，X的分子属于__________________（填“极性“”或“非极性）分子；写出反应⑤的离子反应方程式____________________________________。
（2）C+D的反应化学方程式为__________________，在高温的条件下，向一个密闭容器中投入1molC和2molD，反应一段时间后，测得C的转化率为50％，则D的转化率为________________；这时混合气体的平均相对分子质量为________________。
（3）K和D在一定条件下反应也能生成H，写出其化学方程式________________，写出反应⑥的化学方程式________________________________________________。
（4）现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应①的化学方程式为___________________________________________。
8．【08-09学年第一学期余姚二中高三化学期末模拟卷】中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
已知A→D的反应必须加热，否则会发生钝化现象。
请回答下列问题：
（1）B、D、E的化学式依次为 、 、 。
（2）写出B的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
。
（3）写出B和过量过氧化钠反应生成F的化学方程式 。
10．【春晖中学高三年级2008学年第一学期十二月月考】（10分）图中C至L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常情况下是气体单质，其中E有刺激性气味，X、Y是常见的金属单质。
W是由甲、乙元素按1∶1的比例组成的，其中甲元素的原子的M层电子数是K层的一半，乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
（参加反应的水和生成的水已从图中略去）
填写空白:
（1）E是___________（化学式），Y元素在周期表中的位置是______________________。
（2）写出K＋G
H＋J＋C的离子方程式________________________________。
（3）写出W＋L
J＋C＋I的化学方程式_________________________________。
（4）设计实验分离H和J（写出所用试剂和操作方法）：
_____________________。
11．【浙江省海盐学2009届高三理科综合能力第1次检测试题】（14分）已知B、C为常见的两种金属单质，E、I为常见的两种非金属单质，A为硫酸盐。
反应②为D的浓溶液与C在加热条件下的反应。
P溶液和G溶液中具有相同的阳离子。
请根据要求回答下列问题：
（1）写出I的化学式。
（2）写出反应①中阴极发生的电极反应式，
写出反应①的化学方程式。
（3）写出反应④的离子方程式，
写出反应⑤的离子方程式，
写出反应⑥的离子方程式。
（4）每生成1mol气态K，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为
。
12．【浙江省海盐学2009届高三理科综合能力第三次检测试题】（15分）
在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。
回答下列问题：
⑴在反应②中，每生成2.24L气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是__________。
⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间。
则反应①的离子方程式是__________。
⑶若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是__________。
⑷若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生。
在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是________。
⑸若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素构成，当A过量时，C及D均易溶于水。
则A过量时反应①的化学方程式是__________。
13．〖浙江省海盐学2009届高三理科综合能力第二次检测试题〗（12分）已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。
各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。
请回答下列问题：
（1）X的化学式为。
（2）N在氧气中燃烧的实验现象是。
（3）在反应
③④中属于置换反应的是（填序号）。
（4）反应
的离子方程式为_______________________________________________。
（5）X溶液与F反应的总化学方程式为。
（6）若向100mL盐X的溶液中加入10g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。
则滤液A中溶质的物质的量浓度为________________________。
（假设溶液体积不变）
14．【浙江省嘉兴市2009届高中学科基础测试化学】下图所示五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈
交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；五种化合物由五种
短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素。
A是沼气的主
要成分；B、E分子中所含电子数都为18，B不稳定，具有较强的氧化性，E是由六个原子构成的分子，C是工业制玻璃的主要原料之一；D中所含的两种元素的原子个数之比为3∶4。
根据以上信息推测A、B、C、D、E的化学式：
A、，B、，C、，D、，E、。
15．【宁波市2008-09学年度第一学期高三化学期末试卷】（9分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。
其中，I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，K为红棕色气体、D是红棕色固体。
请填写下列空白：
（1）物质K的分子式为 。
（2）反应⑦的化学方程式是
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 （填写序号）
（4）将化合物D与KNO3、KOH共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），KNO3被还原为KNO2。
请推测其余的生成物，写出化学方程式 。
16．【浙江省绍兴一中2009届高三第一次模拟试卷（理综）】现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质可以发生反应，下列判断不合理的是（A）
A、X一定是碳酸钠溶液B、Y一定是氯化铁溶液
C、Z可能为碳酸氢钠溶液D、M、N必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种
17．【浙江省绍兴一中2009届高三第一次模拟试卷（理综）】（15分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
阳离子
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子
OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：
①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）写出化学式：
A___________B___________D_________
（2）E溶液呈酸性的原因是：
（用离子方程式表示）_______________________________
（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：
。
（4）在100mL0.1mol·L-1E溶液中，逐滴加入35mL2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为mol
17．【浙江省绍兴一中2009届高三第一次模拟试卷（理综）】（15分）如下图所示的各物质的相互转变中，反应①、②是重要的工业反应，A的相对分子质量为120。
X被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，Y会造成温室效应，D会形成酸雨，E是常见的金属，F分子的结构与Y分子的结构相似，且F的相对分子质量为60。
回答下列问题：
⑴反应①的化学方程式为：
。
⑵反应②的化学方程式为：
。
⑶写出F的结构式：
。
⑷Y与H2在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也可减轻对环境的污染。
①若G是一种燃料，其相对分子质量与B的相对分子质量相等，则G的分子式为：
。
②若G是Y与H2按1∶3的比例反应而得，则G可能是。
（填编号）
A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．芳香烃
18、【2009年上学期绍兴中学学科综合检测试题化学.22】（8分）某化工厂生产皓矾（ZnSO4·7H2O）,结晶前的饱和溶液（呈酸性）中含有少量Cu
、Fe
、Fe
等杂质。
已知0.01mol/L的Fe
开始沉淀到完全沉淀的pH范围是2.7～3.7；ZnSO4饱和溶液（0.34mol/L）中Zn
开始沉淀到完全沉淀的pH范围是5.7～8.0；当pH＜5.7时，Na2CO3、ZnCO3发生酸解生成CO2。
该厂除杂及生产的工艺流程如下图所示：
（1）加入的试剂②最好是（填名称），其主要作用是。
（2）为了调整溶液的pH，加入试剂③，供选用的试剂有NaOH、Na2CO3、ZnCO3、NH3·H2O、Ca（OH）2等，应当选用，理由是。
（3）从溶液中获得皓矾的操作依次
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