化学解析版福建省莆田市第一中学学年高一上学期期末考试化学试题精校Word版.docx

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化学解析版福建省莆田市第一中学学年高一上学期期末考试化学试题精校Word版

福建省莆田第一中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题

满分：

100分考试时间：

100分钟

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Fe56Ba137

一、选择题：

本题共24小题，每小题2分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。

1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（）

A.春节期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B.雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同

C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

【答案】C

【解析】试题分析：

A.焰色反应是指某些金属元素的单质及其化合物在灼烧时火焰呈现特殊的颜色，可用于某些金属元素的检验和节日焰火，正确；B.“雾”的分散质微粒是小液滴，“霾”的分散质微粒是固体小颗粒，分散质微粒不相同，正确；C.食品包装袋中放入的生石灰或硅胶具有吸水性，用于防止食品受潮，不能防止富脂食品氧化，错误；D.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁，正确。

选C。

2.下列属于强电解质的是（）

A.氢氧化钙B.葡萄糖C.盐酸D.石墨

【答案】A

【解析】完全电离出离子的电解质属于强电解质，则A.氢氧化钙属于强电解质，A正确；B.葡萄糖是非电解质，B错误；C.盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，C错误；D.石墨是单质，不是电解质也不是非电解质，D错误，答案选A。

3.下列叙述中不正确的是（）

A.标准状况下，1molSO3的体积为22.4L

B.1mol铝分别和足量的氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应转移的电子都是3mol

C.常温常压下，18gH2O所含的中子数为8NA

D.夏天混用不同品牌的墨水书写时，钢笔的笔尖容易发生堵塞与胶体的聚沉有关

【答案】A

【解析】A.标准状况下三氧化硫是固体，1molSO3的体积不是22.4L，A错误；B.1mol铝分别和足量的氢氧化钠溶液、硫酸溶液反应转移的电子都是3mol，B正确；C.常温常压下，18gH2O的物质的量是1mol，所含的中子数为8NA，C正确；D.不同品牌的墨水混合，发生聚沉，则钢笔的笔尖容易发生堵塞与胶体聚沉有关，D正确，答案选A。

点睛：

注意气体摩尔体积的适用范围和条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。

注意掌握常见物质的状态。

4.进行化学实验时应强化安全意识,下列做法正确的是（）

A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

C.蒸馏实验时向蒸馏瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）

D.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

【答案】C

【解析】试题分析：

A、金属钠着火应该用沙子灭火，因为钠和氧气反应生成过氧化钠，能与水或二氧化碳反应生成氧气，会使燃烧更剧烈，所以不选A；B、给固体加热时，试管口略向下倾斜，所以错误，不选B；C、蒸馏实验中加入几粒沸石可以防止暴沸，正确，选C；D、浓硫酸和氢氧化钠会发生酸碱中和放出大量的热，且氢氧化钠也有腐蚀性，所以错误，不选D。

考点：

钠及其化合物的性质

5.当反应条件（如温度、浓度或物质的量等）发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是（）

A.钠和氧气B.铝和硫酸C.氢氧化钠和二氧化碳D.氢气和氯气

【答案】D

【解析】A.钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，在点燃时反应生成过氧化钠，A不符合；B.铝与浓硫酸常温下发生钝化；铝与稀硫酸反应时生成硫酸铝和氢气，B不符合；C.氢氧化钠和不足量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，C不符合；D.氢气和氯气反应的生成物总是氯化氢，D符合，答案选D。

6.下列说法正确的是（）

A.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

B.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

C.利用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液

D.用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质

【答案】B

【解析】A.不论是液体还是固体均需要在烧杯中稀释或溶解冷却后再转移至容量瓶，A错误；B.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，B正确；C.澄清石灰水与碳酸钠或碳酸氢钠均反应产生白色沉淀碳酸钙，不可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，C错误；D.亚硫酸钠或硫酸钠均与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，不能用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质，D错误，答案选B。

点睛：

溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。

若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。

7.关于二氧化硅的叙述不正确的是（）

①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料

②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似

③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物

④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强．

A.②③B.③④C.②④D.①④

【答案】A

【解析】试题分析：

①二氧化硅做光导纤维，正确。

②二氧化硅形成原子晶体，二氧化碳形成分子晶体，所以二者物理性质差异很大，错误。

③二氧化硅是酸性氧化物，错误。

④二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸和碳酸钠，可以说明碳酸的酸性比硅酸强，正确。

所以选A。

考点：

二氧化硅的结构和性质用途

8.下列说法正确的是（）

A.焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体

B.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

C.浓硫酸是难挥发性的强酸，H2S是挥发性的酸，所有可以用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体

D.雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO2

【答案】A

【解析】A.焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体CO2，A正确；B.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其酸性氧化物的通性，二氧化硫不能漂白酸碱性指示剂，B错误；C.浓硫酸具有强氧化性，能氧化H2S，不能用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体，C错误；D.雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，是因为雨水中的亚硫酸被氧化为硫酸，D错误，答案选A。

9.某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（）

A.图1：

制备并观察氢氧化亚铁B.图2：

证明过氧化钠与水反应放热

C.图3：

萃取分液时放出碘的苯溶液D.图4：

比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性

【答案】C

【解析】试题分析：

A.先打开止水夹，铁与稀硫酸反应生成的氢气将装置内的空气排尽，然后关闭止水夹，氢气将生成的硫酸亚铁溶液压入氢氧化钠溶液中可生成白色沉淀氢氧化亚铁，合理，错误；B.将2滴水滴加到包有过氧化钠的脱脂棉上，脱脂棉燃烧，证明过氧化钠与水反应放出热量，合理，错误；C.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，苯的密度比水小，应从分液漏斗的上口倒出碘的苯溶液，不合理，正确；D.碳酸氢钠在外试管，受热温度比碳酸钠高，不能通过该装置比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性，不合理，正确。

选CD。

10.下列说法不正确的是（）

A.在接触室里用98.3%的浓硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸雾便于SO3吸收完全

B.工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅

C.工业制备和提纯硅的三步化学反应都是氧化还原反应

D.氯碱工业得到的产品可以用来制盐酸

【答案】B

【解析】A.在接触室里用98.3%的浓硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸雾便于SO3吸收完全，A正确；B.工业制玻璃过程中要加入石灰石，目的是与二氧化硅反应生成硅酸钙，不是为了除去二氧化硅，二氧化硅是制备玻璃的原料之一，B错误；C.工业制备和提纯硅的三步化学反应分别是SiO2＋2C

Si＋2CO↑、Si＋2Cl2

SiCl4↑、SiCl4＋2H2

Si＋4HCl，都是氧化还原反应，C正确；D.氯碱工业得到的产品有氢气和氯气，可以用来制盐酸，D正确，答案选B。

11.下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（）

选项

陈述I

陈述II

A

Fe2O3是红棕色粉末

Fe2O3常做红色涂料

B

SiO2是两性氧化物

SiO2可和HF反应

C

Al2O3难溶于水

Al2O3可用作耐火材料

D

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】试题分析：

A、因Fe2O3是红棕色粉末，故Fe2O3常做红色涂料，正确；B、SiO2是酸性氧化物，错误；C、Al2O3可用作耐火材料是由于Al2O3的熔点高，错误；D、SO2可使溴水褪色是由于SO2具有还原性，错误。

考点：

考查元素化合物知识

12.铝和铍的性质十分相似，下列关于铍性质的推断正确的是（）

A.铍能与强酸强碱溶液起反应B.氢氧化铍可溶于氨水

C.氧化铍易溶于水D.氧化铍的化学式为Be2O3

【答案】A

点睛：

本题考查元素周期表与元素周期律的应用，根据已有知识进行迁移应用，注意对角线规则以及位构性关系的灵活应用。

13.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是（）

A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3

C.Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4D.Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3

【答案】B

【解析】A.Na与水反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3和水，碳酸钠和BaCl2反应生成碳酸钡和NaCl，故A不选；B.铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝无法通过一步反应生成氢氧化铝，故B选；C.Mg与盐酸反应生成MgCl2，MgCl2和NaOH反应生成Mg（OH）2白色沉淀，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，故C不选；D.铁与盐酸反应生成FeCl2，FeCl2与NaOH反应生成Fe（OH）2，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，故D不选；故选B。

14.下列除杂方式正确的是（）

A.CO2气体中含有的少量杂质SO2可通过饱和Na2CO3溶液除去

B.Fe粉中含有的少量杂质Al可加入NaOH溶液除去

C.K2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯

D.Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去

【答案】B

【解析】A.碳酸钠溶液也与二氧化碳反应，CO2气体中含有的少量杂质SO2可通过饱和NaHCO3溶液除去，A错误；B.铝能溶于氢氧化钠溶液中，铁粉末中含有少量的Al可加入NaOH溶液过滤除去，B正确；C.NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，K2CO3固体中含有少量的NaHCO3不能用加热的方式提纯，C错误；D.氯化铁溶液也与铜反应，Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入盐酸除去，D错误，答案选B。

点睛：

掌握物质的性质差异是解答的关键，注意分离提纯原则和方法的理解，分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”，“四原则”：

不增（提纯过程中不增加新的杂质）；不减（不减少被提纯的物质）；易分离（被提纯物质与杂质容易分离）；易复原（被提纯物质转化后要易复原）。

“三必须”：

除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质）；选最佳除杂途径、除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。

15.下列离子方程式书写正确的是（）

A.AlCl3溶液中加过量的氨水：

Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

B.过氧化钠与水反应：

2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑

C.铁溶于稀硫酸：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：

2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣

【答案】A

【解析】试题分析：

A.氢氧化铝不溶于弱碱氨水，故AlCl3溶液中加过量的氨水的离子方程式为：

Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，正确；B.过氧化钠应用化学式表示，过氧化钠与水反应应为：

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑，错误；C.铁溶于稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，应为：

Fe＋2H＋=Fe2＋+3H2↑，错误；D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，应为：

AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HCO3－，错误。

选A。

点睛：

解答离子方程式正误判断题要注意“七看”。

一看反应原理是否正确，如C选项；二看反应条件、连接符号等是否正确；三看各物质的表示形式是否正确，如D选项；四看是否漏掉反应；五看原子、电子和电荷是否守恒；六看离子配比与化学式是否一致；七看反应物的用量对产物是否对应，如A、D选项。

16.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色固体生成的是（）

①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中

②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液

③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

④向NaAlO2溶液中通入过量CO2

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2．

A.①③④⑤B.只有①④C.只有②③D.只有③④⑤

【答案】D

17.在给定条件的水溶液中不能大量共存的粒子组是（）

A.在碱性溶液中：

Na+、K+、NO3－、AlO2－

B.既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中:

Na＋、CO32－、ClO－、NO3－

C.含Fe3+的溶液：

Na＋、Mg2＋、NO3－、I－

D.CH3COOH溶液：

SO42－、Cl－、Cu2＋、NH4＋

【答案】C

【解析】A、在碱性溶液中Na+、K+、NO3－、AlO2－离子之间不发生反应，可以共存，A正确；B、既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液呈碱性，Na＋、CO32－、ClO－、NO3－可以共存，B正确；C、含Fe3+的溶液呈酸性，酸性条件下Fe3+、NO3－能把I－氧化为碘单质，不能大量共存，C错误；D、CH3COOH溶液中SO42－、Cl－、Cu2＋、NH4＋离子之间不发生反应，可大量共存，D正确。

答案选C。

18.向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下操作，结论正确的是（）

操作

现象

结论

A

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO42﹣

B

先滴加2滴KSCN溶液，再滴几滴新制的氯水

先不显红色，再滴新制的氯水后溶液变为红色

原溶液中有Fe2+

C

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na+，无K+

D

加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中

溶液变浑浊

原溶液中有CO32﹣

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中可能有SO42-或氯离子，A错误；B．先不显红色，排除铁离子的干扰，再滴新制的氯水后溶液变为红色，说明原溶液中有Fe2＋，B正确；C．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由现象可知，原溶液中一定有Na+，不能确定是否含K+，C错误；D加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，气体可能是CO2或SO2，因此原溶液中不一定含有碳酸根，D错误；答案选B。

点睛：

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重离子检验的考查，进行离子检验时一定要注意排除其它离子的干扰以及试剂的先后顺序，例如检验硫酸根离子时首先加入盐酸，没有明显实验现象，再加入氯化钡溶液。

19.下图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是（）

A.该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol/L

B.稀释该硫酸时应把水倒入硫酸中，边倒边搅拌

C.50mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46mol

D.标准状况下2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到H23.36L

【答案】A

【解析】试题分析：

根据公式c=n/V=

=18.4mol•L-1，故A正确；B．稀释浓硫酸时应把浓硫酸倒入水中，边倒边搅拌，故B错误；发生反应Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O，随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，故生成二氧化硫的物质的量小于0.05L×18.4mol/L×0.5=0.46mol，故C错误；常温下铝遇浓硫酸时钝化，不会产生氢气，故D错误，故选A。

考点：

考查溶液浓度有关计算，涉及浓硫酸的稀释、强氧化性等。

20.将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（）

A.Cl2B.CO2C.H2O2D.NH3•H2O

【答案】B

【解析】将SO2气体通入BaCl2溶液，SO2+H2O

H2SO3。

A.Cl2将H2SO3氧化H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀硫酸钡，故不选A；B.无明显变化，故选B；C.H2O2将H2SO3氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀硫酸钡，故不选C；D.NH3·H2O与H2SO3反应生成（NH4）2SO3，（NH4）2SO3与BaCl2反应生成白色沉淀亚硫酸钡，故不选D。

点睛：

本题涉及SO2的酸性氧化物的性质和还原性

21.100mL2.0mol•L﹣1的碳酸钠溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，最终都有气体产生，但生成的气体体积不同，下列选项中盐酸的浓度合理的是（）

A.2.0mol•L﹣1B.1.5mol•L﹣1C.1mol•L﹣1D.0.5mol•L﹣1

【答案】B

【解析】当碳酸钠滴入盐酸中时发生Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明n（HCl）：

n（Na2CO3）＞1：

1，但最终产生的气体体积不同，说明n（HCl）：

n（Na2CO3）＜2：

1，所以1＜n（HCl）：

n（Na2CO3）＜2，n（Na2CO3）=2.0mol/L×0.1L=0.20mol，则0.2mol＜n（HCl）＜0.4mol，盐酸的体积是200mL，所以1mol/L＜c（HCl）＜2mol/L，答案选B。

22.在CuSO4、Fe2（SO4）3和ZnSO4混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。

则下列结论正确的是（　）

A.滤液中一定有Fe2（SO4）3和FeSO4

B.滤液中可能有CuSO4，一定有FeSO4、ZnSO4

C.滤渣中一定有Cu和Fe，一定无Zn

D.滤渣中可能有Cu、Fe和Zn

【答案】C

【解析】向含有CuSO4、Fe2（SO4）3和ZnSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉先和Fe2（SO4）3溶液反应生成硫酸亚铁，反应完后再和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铁粉不和硫酸锌溶液反应，所以使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明一定金属铁有剩余，故滤液中一定含Fe2+、Zn2+，不含Cu2+、Fe3+，A、滤液中一定没有Fe2（SO4）3，A错误；B、滤液中不可能有CuSO4，B错误；C、滤渣中一定有Cu和Fe，一定无Zn，C正确；D、滤渣中不可能有Zn，D错误；答案选C。

23.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol•L-1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图所示，则下列说法不正确的是（）

A.x=2.24

B.三种金属的物质的量均为0.2mol

C.反应时，Na、Mg、Al均过量

D.曲线b为Mg与盐酸反应的图象

【答案】C

【解析】由于最后生成的气体量相同，所以这些金属置换出的氢气量相等，即等物质的量的三种金属失去了相同数量的电子，而若盐酸过量的话，这些金属失去的电子数因该是不一样的，比值应是1：

2：

3，所以推断出盐酸不可能过量，但可能刚好和Na反应完全，此时Na完全反应而Mg、Al还有剩余，A．由于酸不足，所以生成氢气的量为：

n（H2）=1/2n（HCl）=0.1mol，所以标况下的体积为2.24L，A正确；B．生成0.1mol的氢气需0.2mol的钠，因此三种金属的物质的量均为0.2mol，B正确；C．Na不可能过量，若Na过量会与溶剂水反应，C错误；D．按照金属活动性顺序，Na＞Mg＞Al，则中间那条线是Mg与盐酸反应的图象，D正确；答案选C。

24.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀，蓝色溶液变为棕色。

再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。

则下列说法正确的是（）

A.滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物

B.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

C.滴加KI溶液时，转移1mole-时生成0.5mol白色沉淀

D.上述实验条件下，物质的氧化性：

Cu2＋＞I2＞SO2

【答案】D

【解析】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液反应的化学方程式为2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：

SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。

则A、2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，CuI是还原产物，A错误；B、向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：

SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，二氧化硫不表现漂白性，体现了二氧化硫的还原性，B错误；C、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每转移1mol电子生成1molCuI，C错误；D、氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以根据以上分析可知物质的氧化性：

Cu2+＞I2＞SO2，D正确；答案选D。

非选择题：

本题共4小题，共52分。

25.在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）处理和资源回收很有意义．分析下面处理方案，回答下列问题：

（1）试剂2是_____，固体B是_____，通往的气体C是_________。

（填化学式）

（2）写出加入试剂1发生反应的离子方程式：

__________、____________。

【答案】

（1）.HCl

（2）.Cu（3）.Cl2（4）.Fe+2Fe3+=3Fe2+（5）.Fe+Cu