九年级化学上册《专题3物质的构成单元1构成物质的微粒第1课时物质是由微粒构成的》学案doc.docx
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《专题3物质的构成单元1构成物质的微粒第1课时物质是由微粒构成的》学案
【学习目标】
1.认识物质是由微粒构成的;2.能用微粒的基本性质解释日常生活中的一些现彖。
【学习过程】
一、自主学习
(一)知识回顾:
1.水银温度计中填充的液体受热,液柱,降温液柱(填“升高”或“下
降”),该变化是变化。
2.水是无味的液体,蔗糖是带味的固休,把适量蔗糖放入水中的现象为,
品尝糖水为味,说明构成蔗糖的粒了扩散到水中去了。
(二)阅读理解:
阅读课本P52内容,回答下列问题:
1.世界是由物质纽成的,那么从微观角度看,物质是由、和
等微粒构成的。
2.构成物质的微粒的和都很小,这些微粒是的(填“静
止”或“运动”)。
构成物质的微粒间间隔(填“有”或“没有”)。
3.微粒的运动速率与温度冇关,温度越高,微粒的运动速率;微粒间的间隔受
热,遇冷(填“增大”或“减小”).态物质微粒间隔
最大。
二、合作探究
(一)探究活动一探究微粒运动
方案一:
品红在水力的扩散
【探究过程】
1.向2只100ml的烧杯中分别加入约60ml的温水和60ml的冷水。
2.向上述两只烧杯中加入少量品红,静置,对比观察现彖。
【实验现象】热水屮的品红扩散;冷水屮的品红扩散o
【探究结果及分析】
品红在水中能扩散,是分了的结果,在受热情况下,分了能量增大,加快。
方案二:
氨在空气屮的扩散
虹在空气中的扩散
【探究过程】
1•取40ml蒸憎水于烧杯中,滴加5-6滴酚St试液,观察现彖。
2.取上述溶液少许于一试管屮,滴儿滴浓氨水,观察现象。
3.将烧杯中所剩溶液分别装在A、B两个小烧杯中,用C烧杯装约5m1浓如水,与A烧杯一同罩在一个大烧杯中,B烧杯放在大烧杯外,一段时间后,观察现象。
【实验现象】
1.蒸饰水中滴加酚駄试液后,溶液颜色—,酚駄试液中滴加浓氨水,溶液—色。
2.—段时间后,A中溶液;C中溶液和B中溶液o
【探究结果及分析】
1.水—使酚駄试液变色;浓氨水—使酚喷试液变红色;
2.分子是不断运动的,浓氨水冇—性。
(二)探究活动二探究微粒间的间隔
方案一:
水与酒精的混合
【探究过程】
1•用2只200ml的量筒分别量取100ml水和100ml酒精。
2.在盛100ml酒精的量筒中小心倾倒100ml水至200ml处。
3.
过一段时间,观察量筒内液面变化情况。
【实验现象】
量筒内液而o(填“升高”、“不变”或“降低”)
【探究结果及分析】
酒精和水均匀混合后,体积—,说明分了之间有—。
方案二:
气体、液体压缩实验
【探究过程】
1.取两支大小相同的医用注射器,将栓塞往外拉,分别吸入等体积的空气和水。
2.用手指顶住针筒末端的小孔,将栓塞慢慢推入。
【实验现象】
气体物质中,微粒之间的间距较—,易于压缩,固体、液体物质中,微粒之间的距离比较—,难以压缩。
三、课堂练习
1.根据分鼻具有以下性质:
A、分子很小;B、分子不断运动;C、分子间有间隔;D、分
了冇一定的质量。
请用编号填空:
(1)由分了构成的物质口J以用天平称出质量;
(2)进饭店能闻到酒菜的香味;(3)空气中的氧气用肉眼或显微镜都看不到o(4)将大量氧气压缩在钢瓶中
2.将半口杯冷水沿杯内壁倒入热水中,一•开始上层水比下层水热,一•段吋间后,杯中的
水变得冷热均匀。
这一现象体现分了具有的性质是()
A.分子是静止的B.分子是很小的C.分子是在不断运动中D.分子是有一定质量
【课后反思】
第2课时原子
【学习FI标】
1.知道原了是构成物质的一种微粒,了解原了的构成;
2.理解相对原子质量,会查相对原子质量表。
【学习过程】
一、自主学习
(一)知识回顾:
1.构成物质的微粒是不停的,构成物质的微粒Z间有一定的。
2.气体往往与固体和液体容易被压缩,是由于物质为气态时,微粒Z间的间隔比较,—
而物质为固态或液态时,构成物质的微粒间的间隔比较(填“大”或“小”)。
3.“蓝墨水把水变成蓝色”说明,“油菜花香味扑鼻”说明
;"100ml水与100ml酒精混合,体积小于200ml”说明。
(二)阅读理解:
阅读课本P55至56内容,回答下列问题:
1•下列关于原子的叙述中,错误的是()
A.原子的体积很小B.原子的质量很小
C.原子是构成一切物质的微粒D.原子在不停地运动着
2.下列物质中:
①铁②铜③铝④金刚石⑤水⑥空气⑦氧气⑧硅⑨氯化钠⑩石墨,由原了
构成的是(填序号)。
3.相对原子质量:
以一种碳原子质量的为1个原子质量单位,其他原子的
与的比值就是该原子的相对原子质量(符号为)。
4.原子由带电荷的原子核和带电荷的核外电子构成。
原子呈性。
原子
核_般由一定数FI的和构成。
5.每个质子带1个单位电荷,每个电子带1个单位电荷。
屮子不带
电。
原子屮:
核电荷数二数二数。
二、合作探究
(一)探究活动一计算相对原子质量
原了名称
1个某原了质量(kg)
该原子的相对原了质虽(取整数值)
碳
1.993X10'26
氧
2.657X10'26
钠
3.820X10以
铝
4.484X1026
氢
1.661X1027
(二)探究活动二认识原子结构
已知每个电子的质量约为每个质子(或屮子)质量的1/1836,下表是几种原子结构的有
关数据。
原子种类
质子数
中子数
核电电子数
相对原子质量
氢(H)
1
0
1
1
M(He)
2
2
2
4
锂(Li)
3
4
7
彼(Be)
4
5
4
9
硼(B)
6
5
11
碳(O
6
6
6
12
氮(N)
7
7
14
氧(0)
8
8
8
选填写完整表格屮的数字,然后通过此农可总结出“在原子里质子数等于核外电子
数”,根据上表提供的构成各种不同原了的冇关数据,还能总出:
(1);
(2);
(3);(4):
三、课堂练习
1、下列对原子性质和组成的叙述:
①原子是化学变化屮的最小粒子;②原子在不停的运动;
③一切物质都是由原子直接构成的;④原子核都是由质子和中子构成的;⑤原子不显电性。
其中不正确的是()
A、①和②B、③和④C、③和⑤D、只有④
2、1991年,我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了钢、钺、错、钩、®等元索的相对原了质量的新值。
其中,测定核电荷数为63的钳元索的相对原了质量为152,该元素原子的中子数为()
A、89B、26C、126D、63
3、2007年10刀24日,我国西昌卫星发射中心成功运用“长三甲”火箭将“嫦娥一号”卫星发射到太空,从此开始了我国的探行。
月球上含有极为丰富的核聚变燃料——“氨3”,可解决地球能源危机。
已知“碳13”是指原子核内含有6个质子,7个中子的碳原子,则
“氨3”所指的氨原子核内()
A、含3个质子、无中子B、含2个质子、1个小子
C、含1个质子、2个中子D、含3个中子、无质子
4、关于相对原子质量的叙述:
①相对原子质量就是一个原子的质量;②相对原子质量是一
个碳原子质量的1/12;③相对原子质量是原子的相对质量,是一个比值;④相对原子质量的单位是“千克”;⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数Z和;⑥一般化学计算是釆用相对原子质量的近似值。
其中正确的是()
A、③④⑤B、④⑤⑥C、③⑤⑥D、②③⑤
【课后反思】
第3课时分子
【学习F1标】
1.知道分子也是构成物质的一种微粒,了解分子示意图。
2.理解分了与原了的根木区别。
3.理解相对分子质量,会计算常见物质的相对分子质量。
【学习过程】
一、自主学习
(一)知识回顾:
1•金秋十刀,当人们漫步在桂花树旁时,能闻到浓郁的桂花香,这说明()
A.分了间有间隔B.分了发生了变化C.分了具有质量D.分了在不断运动
2.氧气由氧分子构成其化学式为,水山水分子构成,其化学式为
,氢气由氢分子构成,其化学式为o
3.水电解的文字表达式为,符号表达式为。
(二)阅读理解:
阅读课木P58至P59内容回答下列问题:
1.由分子构成的物质发生物理变化时,分子本身发生变化(填“不会”或
“会”,下同)。
山分子构成的物质发生化学变化时,分子本身发牛变化。
同
种物质的分子化学性质(填“相同”或“不同”),不同物质的分子的化学性质
2.1个水分子由1个—原子和2个—原子构成,1个氢分子由2个原子构成,
1个氧分子由2个原构成。
由此可见,分子都是由构成的。
3.在化学变化中可以分解成,也可以重新组合成新的
4.分子与原子的本质区别是:
在化学变化中可分,而不可分。
5.和对分了质量:
分了的相对分了质量等于o
二、合作探究
(一)探究活动一化学变化屮的微粒变化
(1)排列都是冇一定规律的,如元素周期表是按原了序数由小到大的顺序排列的。
请判
断下列两组物质是按什么规律进行排列的?
①HC1、Ch、NaC10>KCIO3、KClOi排列规律是;
②PQ"H3PO4.H2CO3、CO2、co排列的规律是
(2)卜•图可用于表示氢气和氧气在一定条件卜•发生反应的过程。
冋答下列问题:
①写出该反应的符号表达式:
;该反应的基本类型是②从上图中你还能得到哪些信息〈写三条)?
第_条:
第二条:
第三条:
O
(二)探究活动二计算相对分子质量
请根据示例数3-1小常见元素的相对原子质量、分子数计算所给物质相对原子质量
物质
计算过程
示例
Fe2O3
卜七2。
3的相对分子质量二2X恢的相对原子质量
+3X氧的相对原子质量二2X56+3X16=160
示例
1.二氧化碳(CO?
)
2.氧气(0J
3.水(出0)
三、课堂练习
1.下图是水分子分解示意图。
图中O表示氧原子,•表示氢原子;10■表示水分子,
8衣示氧分子;8?
表示氢分子。
从分子分解示意图获得的信息屮错误的是()
A.
分子都是由原子构成的
B.原子是化学变化中的最小粒子
C.在变化前后原子的种类和个数没冇发生变化
D.一个水分子由一个氧元素和两个蛍元素构成
2.计算下列物质的相对分子质量
(1)臭氧(03)
(2)过氧化氢(H2O2)
(3)二氧化硫(SO?
)(4)五氧化二磷(PA)
【课后反思】
单元1构成物质的微粒
第4课时离子
【学习冃标】
1.初步了解核外电子是分层排布的,了解原子结构示意图的含义。
2.初步了解元素的化学性质与原子结构的关系。
3.了解离子形成的过程,知道离了是构成物质的一种粒子。
【学习过程】
一、自主学习
(―)知识回顾:
1.在“分子、原子、质子、中子、电子”中,找出符合下列条件的粒子名称,填在相应
的横线上。
(1)能直接构成纯净物的是;
(2)能保持物质化学性质的是
(3)化学变化中的最小粒子是;(4)带正电荷的粒子是;
(5)带负电荷的粒子是;(6)不显电性的粒子是;(7)
质虽与氢原子质量近似相等的粒子是;(8)决定原了质虽大小的粒子是
_;(9)在同一原子屮数目相等的粒子是—
材料一:
电了的分层排布
(带正电)
(不显电性)
电了在原了核外做高速运动。
许多科学家对原子核外电了的运动和排列状态进行了大量的研究。
研究表明,多电子原子的核外电子可近似看成是分层排布的。
离核最近的
-层叫第一层,离核稍远的叫第二层,由里往外以此类推,叫第三、四、五、六、七层。
内层电了的能量较低,外层电了的能量较高。
这样,电了就可以看成是在能量不同的电子层上运动。
材料二:
原子核外电子分层排布情况可艮用原子结构示意图表示:
0;O))©);y
H°NeNaMgCl
(1)原了核外电了是排布的,最少冇层,最多冇层。
最
外层电子数最多不超过个(只有层的不超过2个)。
(2)原子的相对稳定结构是指最外层具有个电子(只有一个电子层的具有—个)的结构。
原子最夕殴-般,在化学反应中易电子。
(4)@)25表示的是的原子结构,O表示,弧线表示,弧线上的数
字表示八.
2.阅读课本P59-P60内容,回答下列问题:
(1)离子是形成的,带正电荷的离子叫离子,带负电荷的离子
叫离子。
原子得到电子转化为离子,原子失去电子转化为离子。
(2)由儿个原子形成的原子团带有电荷,它们也叫oCOF的名称为,
0H的名称为,WV的名称为o
(3)离子的表达式是在原子符号上角用数字表示得到或失去电子的数目(“1”
通常省略不写),用“+”“一”表示。
的含义为,(T的含义为。
(4)下列物质中:
①金刚石②汞③氧气④干冰⑤氯化钠⑥碳酸钙,其中由原子直接构成
的是,由分子构成的是,由离子构成的是0
二、合作探究
【实验设计】镁条在氧气中燃烧
实验操作
现象
文字表达式及分析
1.用砂纸将镁带表面打磨干净
2.在酒精灯上引燃镁条
3.将燃着的镁条伸入一瓶02*|1
放出人最
的
发出—
光,产生
烟
文字表达式为:
分析:
镁条在6中燃烧时,镁原子电子成为
带两个单位电荷的镁离子。
由氧分子分解形
成氧原子电子,成为带两个单位电荷的氧
离子,镁离子和氧离子结合成为氧化镁(MgO)
【氧化镁形成示意图】
氧原子
氧化鎳
三、课堂练习据《自然》杂志报道,科学家最近研制的i种以總原子做钟摆的钟是壯界上最精确的钟。
總元素(元素符号为Sr)原子结构示意图如
右图所示。
總元素属于(填“金属”或“非金属”)元素,
總原子的核内质子数为,原子核外冇个电子层,總离子的符号为
锂离子与锂原子性质不同的原因是
【课麻反思】