九年级化学上册《专题3物质的构成单元1构成物质的微粒第1课时物质是由微粒构成的》学案doc.docx
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《专题3物质的构成单元1构成物质的微粒第1课时物质是由微粒构成的》学案
【学习目标】
1.认识物质是由微粒构成的；2.能用微粒的基本性质解释日常生活中的一些现彖。
【学习过程】
一、自主学习
（一）知识回顾：
1.水银温度计中填充的液体受热，液柱,降温液柱（填“升高”或“下
降”），该变化是变化。
2.水是无味的液体，蔗糖是带味的固休，把适量蔗糖放入水中的现象为,
品尝糖水为味，说明构成蔗糖的粒了扩散到水中去了。
（二）阅读理解：
阅读课本P52内容，回答下列问题：
1.世界是由物质纽成的，那么从微观角度看，物质是由、和
等微粒构成的。
2.构成物质的微粒的和都很小，这些微粒是的（填“静
止”或“运动”）。
构成物质的微粒间间隔（填“有”或“没有”）。
3.微粒的运动速率与温度冇关，温度越高，微粒的运动速率；微粒间的间隔受
热,遇冷（填“增大”或“减小”）.态物质微粒间隔
最大。
二、合作探究
（一）探究活动一探究微粒运动
方案一：
品红在水力的扩散
【探究过程】
1.向2只100ml的烧杯中分别加入约60ml的温水和60ml的冷水。
2.向上述两只烧杯中加入少量品红，静置，对比观察现彖。
【实验现象】热水屮的品红扩散;冷水屮的品红扩散o
【探究结果及分析】
品红在水中能扩散，是分了的结果，在受热情况下，分了能量增大，加快。
方案二：
氨在空气屮的扩散
虹在空气中的扩散
【探究过程】
1•取40ml蒸憎水于烧杯中，滴加5-6滴酚St试液，观察现彖。
2.取上述溶液少许于一试管屮，滴儿滴浓氨水，观察现象。
3.将烧杯中所剩溶液分别装在A、B两个小烧杯中，用C烧杯装约5m1浓如水，与A烧杯一同罩在一个大烧杯中，B烧杯放在大烧杯外，一段时间后，观察现象。
【实验现象】
1.蒸饰水中滴加酚駄试液后，溶液颜色—,酚駄试液中滴加浓氨水，溶液—色。
2.—段时间后，A中溶液；C中溶液和B中溶液o
【探究结果及分析】
1.水—使酚駄试液变色；浓氨水—使酚喷试液变红色；
2.分子是不断运动的，浓氨水冇—性。
（二）探究活动二探究微粒间的间隔
方案一:
水与酒精的混合
【探究过程】
1•用2只200ml的量筒分别量取100ml水和100ml酒精。
2.在盛100ml酒精的量筒中小心倾倒100ml水至200ml处。
3.
过一段时间，观察量筒内液面变化情况。
【实验现象】
量筒内液而o（填“升高”、“不变”或“降低”）
【探究结果及分析】
酒精和水均匀混合后，体积—，说明分了之间有—。
方案二：
气体、液体压缩实验
【探究过程】
1.取两支大小相同的医用注射器，将栓塞往外拉，分别吸入等体积的空气和水。
2.用手指顶住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入。
【实验现象】
气体物质中，微粒之间的间距较—，易于压缩，固体、液体物质中，微粒之间的距离比较—，难以压缩。
三、课堂练习
1.根据分鼻具有以下性质：
A、分子很小；B、分子不断运动；C、分子间有间隔；D、分
了冇一定的质量。
请用编号填空：
（1）由分了构成的物质口J以用天平称出质量;
（2）进饭店能闻到酒菜的香味；（3）空气中的氧气用肉眼或显微镜都看不到o（4）将大量氧气压缩在钢瓶中
2.将半口杯冷水沿杯内壁倒入热水中，一•开始上层水比下层水热，一•段吋间后，杯中的
水变得冷热均匀。
这一现象体现分了具有的性质是（）
A.分子是静止的B.分子是很小的C.分子是在不断运动中D.分子是有一定质量
【课后反思】
第2课时原子
【学习FI标】
1.知道原了是构成物质的一种微粒，了解原了的构成；
2.理解相对原子质量，会查相对原子质量表。
【学习过程】
一、自主学习
（一）知识回顾：
1.构成物质的微粒是不停的，构成物质的微粒Z间有一定的。
2.气体往往与固体和液体容易被压缩，是由于物质为气态时，微粒Z间的间隔比较，—
而物质为固态或液态时，构成物质的微粒间的间隔比较（填“大”或“小”）。
3.“蓝墨水把水变成蓝色”说明，“油菜花香味扑鼻”说明
；"100ml水与100ml酒精混合，体积小于200ml”说明。
（二）阅读理解：
阅读课本P55至56内容，回答下列问题：
1•下列关于原子的叙述中，错误的是（）
A.原子的体积很小B.原子的质量很小
C.原子是构成一切物质的微粒D.原子在不停地运动着
2.下列物质中：
①铁②铜③铝④金刚石⑤水⑥空气⑦氧气⑧硅⑨氯化钠⑩石墨，由原了
构成的是（填序号）。
3.相对原子质量：
以一种碳原子质量的为1个原子质量单位，其他原子的
与的比值就是该原子的相对原子质量（符号为）。
4.原子由带电荷的原子核和带电荷的核外电子构成。
原子呈性。
原子
核_般由一定数FI的和构成。
5.每个质子带1个单位电荷，每个电子带1个单位电荷。
屮子不带
电。
原子屮：
核电荷数二数二数。
二、合作探究
（一）探究活动一计算相对原子质量
原了名称
1个某原了质量（kg）
该原子的相对原了质虽（取整数值）
碳
1.993X10'26
氧
2.657X10'26
钠
3.820X10以
铝
4.484X1026
氢
1.661X1027
（二）探究活动二认识原子结构
已知每个电子的质量约为每个质子（或屮子）质量的1/1836,下表是几种原子结构的有
关数据。
原子种类
质子数
中子数
核电电子数
相对原子质量
氢（H）
1
0
1
1
M（He）
2
2
2
4
锂（Li）
3
4
7
彼（Be）
4
5
4
9
硼（B）
6
5
11
碳（O
6
6
6
12
氮（N）
7
7
14
氧（0）
8
8
8
选填写完整表格屮的数字，然后通过此农可总结出“在原子里质子数等于核外电子
数”，根据上表提供的构成各种不同原了的冇关数据，还能总出：
（1）；
（2）；
（3）；（4）:
三、课堂练习
1、下列对原子性质和组成的叙述：
①原子是化学变化屮的最小粒子；②原子在不停的运动;
③一切物质都是由原子直接构成的；④原子核都是由质子和中子构成的；⑤原子不显电性。
其中不正确的是（）
A、①和②B、③和④C、③和⑤D、只有④
2、1991年，我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了钢、钺、错、钩、®等元索的相对原了质量的新值。
其中，测定核电荷数为63的钳元索的相对原了质量为152,该元素原子的中子数为（）
A、89B、26C、126D、63
3、2007年10刀24日，我国西昌卫星发射中心成功运用“长三甲”火箭将“嫦娥一号”卫星发射到太空，从此开始了我国的探行。
月球上含有极为丰富的核聚变燃料——“氨3”,可解决地球能源危机。
已知“碳13”是指原子核内含有6个质子，7个中子的碳原子，则
“氨3”所指的氨原子核内（）
A、含3个质子、无中子B、含2个质子、1个小子
C、含1个质子、2个中子D、含3个中子、无质子
4、关于相对原子质量的叙述：
①相对原子质量就是一个原子的质量；②相对原子质量是一
个碳原子质量的1/12；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量的单位是“千克”；⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数Z和；⑥一般化学计算是釆用相对原子质量的近似值。
其中正确的是（）
A、③④⑤B、④⑤⑥C、③⑤⑥D、②③⑤
【课后反思】
第3课时分子
【学习F1标】
1.知道分子也是构成物质的一种微粒，了解分子示意图。
2.理解分了与原了的根木区别。
3.理解相对分子质量，会计算常见物质的相对分子质量。
【学习过程】
一、自主学习
（一）知识回顾：
1•金秋十刀，当人们漫步在桂花树旁时，能闻到浓郁的桂花香，这说明（）
A.分了间有间隔B.分了发生了变化C.分了具有质量D.分了在不断运动
2.氧气由氧分子构成其化学式为,水山水分子构成，其化学式为
，氢气由氢分子构成，其化学式为o
3.水电解的文字表达式为,符号表达式为。
（二）阅读理解：
阅读课木P58至P59内容回答下列问题：
1.由分子构成的物质发生物理变化时，分子本身发生变化（填“不会”或
“会”，下同）。
山分子构成的物质发生化学变化时，分子本身发牛变化。
同
种物质的分子化学性质（填“相同”或“不同”），不同物质的分子的化学性质
2.1个水分子由1个—原子和2个—原子构成，1个氢分子由2个原子构成,
1个氧分子由2个原构成。
由此可见，分子都是由构成的。
3.在化学变化中可以分解成,也可以重新组合成新的
4.分子与原子的本质区别是：
在化学变化中可分，而不可分。
5.和对分了质量：
分了的相对分了质量等于o
二、合作探究
（一）探究活动一化学变化屮的微粒变化
（1）排列都是冇一定规律的，如元素周期表是按原了序数由小到大的顺序排列的。
请判
断下列两组物质是按什么规律进行排列的？
①HC1、Ch、NaC10>KCIO3、KClOi排列规律是；
②PQ"H3PO4.H2CO3、CO2、co排列的规律是
（2）卜•图可用于表示氢气和氧气在一定条件卜•发生反应的过程。
冋答下列问题：
①写出该反应的符号表达式：
；该反应的基本类型是②从上图中你还能得到哪些信息〈写三条）？
第_条：
第二条：
第三条：
O
（二）探究活动二计算相对分子质量
请根据示例数3-1小常见元素的相对原子质量、分子数计算所给物质相对原子质量
物质
计算过程
示例
Fe2O3
卜七2。
3的相对分子质量二2X恢的相对原子质量
+3X氧的相对原子质量二2X56+3X16=160
示例
1.二氧化碳（CO?
）
2.氧气（0J
3.水（出0）
三、课堂练习
1.下图是水分子分解示意图。
图中O表示氧原子，•表示氢原子;10■表示水分子,
8衣示氧分子；8?
表示氢分子。
从分子分解示意图获得的信息屮错误的是（）
A.
分子都是由原子构成的
B.原子是化学变化中的最小粒子
C.在变化前后原子的种类和个数没冇发生变化
D.一个水分子由一个氧元素和两个蛍元素构成
2.计算下列物质的相对分子质量
（1）臭氧（03）
（2）过氧化氢（H2O2）
（3）二氧化硫（SO?
）（4）五氧化二磷（PA）
【课后反思】
单元1构成物质的微粒
第4课时离子
【学习冃标】
1.初步了解核外电子是分层排布的，了解原子结构示意图的含义。
2.初步了解元素的化学性质与原子结构的关系。
3.了解离子形成的过程，知道离了是构成物质的一种粒子。
【学习过程】
一、自主学习
（―）知识回顾：
1.在“分子、原子、质子、中子、电子”中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应
的横线上。
（1）能直接构成纯净物的是；
（2）能保持物质化学性质的是
（3）化学变化中的最小粒子是；（4）带正电荷的粒子是;
（5）带负电荷的粒子是；（6）不显电性的粒子是；（7）
质虽与氢原子质量近似相等的粒子是;（8）决定原了质虽大小的粒子是
_；（9）在同一原子屮数目相等的粒子是—
材料一：
电了的分层排布
（带正电）
（不显电性）
电了在原了核外做高速运动。
许多科学家对原子核外电了的运动和排列状态进行了大量的研究。
研究表明，多电子原子的核外电子可近似看成是分层排布的。
离核最近的
-层叫第一层，离核稍远的叫第二层，由里往外以此类推，叫第三、四、五、六、七层。
内层电了的能量较低，外层电了的能量较高。
这样，电了就可以看成是在能量不同的电子层上运动。
材料二：
原子核外电子分层排布情况可艮用原子结构示意图表示：
0;O））©）；y
H°NeNaMgCl
（1）原了核外电了是排布的，最少冇层，最多冇层。
最
外层电子数最多不超过个（只有层的不超过2个）。
（2）原子的相对稳定结构是指最外层具有个电子（只有一个电子层的具有—个）的结构。
原子最夕殴-般,在化学反应中易电子。
（4）@）25表示的是的原子结构，O表示,弧线表示,弧线上的数
字表示八.
2.阅读课本P59-P60内容，回答下列问题：
（1）离子是形成的，带正电荷的离子叫离子，带负电荷的离子
叫离子。
原子得到电子转化为离子，原子失去电子转化为离子。
（2）由儿个原子形成的原子团带有电荷，它们也叫oCOF的名称为,
0H的名称为,WV的名称为o
（3）离子的表达式是在原子符号上角用数字表示得到或失去电子的数目（“1”
通常省略不写），用“+”“一”表示。
的含义为,（T的含义为。
（4）下列物质中：
①金刚石②汞③氧气④干冰⑤氯化钠⑥碳酸钙，其中由原子直接构成
的是，由分子构成的是，由离子构成的是0
二、合作探究
【实验设计】镁条在氧气中燃烧
实验操作
现象
文字表达式及分析
1.用砂纸将镁带表面打磨干净
2.在酒精灯上引燃镁条
3.将燃着的镁条伸入一瓶02*|1
放出人最
的
发出—
光，产生
烟
文字表达式为：
分析：
镁条在6中燃烧时，镁原子电子成为
带两个单位电荷的镁离子。
由氧分子分解形
成氧原子电子，成为带两个单位电荷的氧
离子,镁离子和氧离子结合成为氧化镁（MgO）
【氧化镁形成示意图】
氧原子
氧化鎳
三、课堂练习据《自然》杂志报道，科学家最近研制的i种以總原子做钟摆的钟是壯界上最精确的钟。
總元素（元素符号为Sr）原子结构示意图如
右图所示。
總元素属于（填“金属”或“非金属”）元素,
總原子的核内质子数为，原子核外冇个电子层，總离子的符号为
锂离子与锂原子性质不同的原因是
【课麻反思】
升级会员 