河南中考化学阶段检测卷四可自主编辑word.docx

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河南中考化学阶段检测卷四可自主编辑word

阶段检测卷四

（第八单元~第九单元）

本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,满分50分。

考试时间50分钟。

第Ⅰ卷　（选择题　共14分）

一、选择题（本题包括14个小题,每小题1分,共14分,每小题只有一个选项符合题意）

1.下列与金属有关的说法,正确的是（　　）

A.生铁和钢都是铁的合金

B.废旧电池可以随意丢弃,不会对环境造成污染

C.银的导电性比铜强,所以一般用银作电线

D.铁矿石在地壳中含量丰富,可以随意开采

2.为预防金属制品锈蚀,下列措施或做法不合理的是（　　）

A.将使用后的菜刀洗净擦干B.在铁制门窗表面喷涂油漆

C.在铁制水管表面镀一层锌D.用力擦去铝锅表面的氧化膜

3.下列有关溶液的叙述正确的是（　　）

A.凡是均一稳定的液体一定是溶液B.不饱和溶液一定是稀溶液

C.增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液D.可溶性物质溶于水时一定会放出热量

4.下列有关溶液和乳化的说法正确的是（　　）

A.溶液蒸干后,均能得到固体溶质

B.在外界条件不变的情况下,溶液放置一段时间后,其浓度不变

C.溶液中只有一种溶质时,溶液为纯净物

D.用汽油洗去油污是乳化现象

5.化学实验室常需要配制溶液,下列说法正确的是（　　）

A.配制溶液时,只能用水作溶剂

B.配制硝酸铵溶液的过程中,溶液的温度会下降

C.用浓硫酸配制稀硫酸时,应将水缓缓注入浓硫酸中

D.将10g氯化钠溶于100g水中,得到溶质质量分数为10%的氯化钠溶液

6.下列关于固体物质溶解度的说法中正确的是（　　）

A.100g水中最多溶解25gNaCl,则NaCl的溶解度是25g

B.20℃时,100gNaCl饱和溶液中含26.5gNaCl,则20℃时,NaCl的溶解度是26.5g

C.20℃时,10g水中最多溶解3.6gNaCl,则20℃时,NaCl的溶解度是36g

D.固体物质的溶解度只受温度影响

7.化学趣味小组在学习了金属的化学性质后,对金属R的活动性进行探究发现:

将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为:

R+2HCl

RCl2+H2↑）,将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。

下列化学方程式书写错误的是（　　）

A.R+MgSO4

RSO4+MgB.R+CuSO4

RSO4+Cu

C.R+H2SO4

RSO4+H2↑D.2Al+3RSO4

Al2（SO4）3+3R

8.现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属,分别投入相同的稀硫酸中,只有甲、乙表面有气泡产生,且甲产生气泡较快;再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中,一段时间后,丙的表面有银析出,而丁没有变化。

则四种金属的活动性强弱顺序是（　　）

A.丙>乙>丁>甲B.丁>乙>丙>甲

C.甲>乙>丙>丁D.乙>甲>丁>丙

9.小明设计了四个实验方案验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。

所选试剂分别是:

①铜、银、硫酸亚铁溶液;②铁、银、硫酸铜溶液;③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液;④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。

上述四个实验方案中所选试剂正确的是（　　）

A.②④B.①②③C.①②③④D.②③

10.金属A和B的相对原子质量比为8∶9,等质量的A和B分别与足量稀盐酸反应,生成的氢气质量比为3∶4。

则这两种金属的化合价之比为（　　）

A.1∶2B.2∶1C.2∶3D.3∶2

11.X、Y两种固体溶解度曲线如下图所示,下列说法正确的是（　　）

A.X的溶解度比Y的溶解度大

B.t2℃时,X溶液的浓度比Y溶液的浓度大

C.在交点M处,X、Y两种溶液均为饱和溶液

D.将t1℃时X的饱和溶液升温至t2℃,溶质的质量分数增大

12.配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,下列操作会导致所配得的溶液溶质质量分数偏大的是（　　）

A.称量时药品和砝码放反了B.称取氯化钠的质量为2.5g

C.量取溶剂时,俯视量筒读数D.把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溶液溅出

13.向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,往滤渣中加入少量的稀盐酸,无气泡产生。

下列说法正确的是（　　）

A.滤液一定呈蓝色B.滤液中一定有Zn（NO3）2

C.反应前后溶液的质量不变D.滤渣中的物质至少有两种

14.将铁粉加入一定量的Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中,待充分反应后过滤,再向滤渣中加入稀盐酸,没有气体产生。

下列关于滤液组成的判断正确的是（　　）

①只有Zn（NO3）2和H2O

②一定有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2

③一定没有AgNO3

④如果没有Cu（NO3）2,一定没有AgNO3

A.①②B.②③C.①③D.②④

第Ⅱ卷　（非选择题　共36分）

二、填空题（本题包括6个小题,每空1分,共16分）

15.现代工业用焦炭、赤铁矿、石灰石来炼铁,其中焦炭的作用是　　　　　　　,写出生成铁的化学方程式:

　　　　　　　　　　　。

16.

（1）称取31.6gKNO3固体时,发现托盘天平指针偏右,接下来的操作是　　　　　　　　　　　　　　。

（2）20℃时,KNO3固体的溶解度为31.6g。

将31.6gKNO3加入水中,充分溶解后形成的100g溶液是　　　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）当KNO3中混有少量NaCl时,提纯KNO3所采用的方法是　　　　　　　　。

17.小亮在饮用碳酸饮料时,发现有大量气泡冒出。

他联系学过的知识从不同角度加以解释:

从物理变化的角度解释为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;从化学变化的角度解释为　　　　　　　　　　　　　（用化学方程式表示）。

18.如图是甲、乙的溶解度曲线。

（1）t1℃时,甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数是　　　　。

（2）t2℃时,等质量的甲、乙配成饱和溶液,需要水较多的是　　　　。

（3）t2℃时,90g甲的饱和溶液中加入　　　　g水,可以得到溶质质量分数为20%的溶液。

19.下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。

汽车用铅蓄电池中需要溶质质量分数为28%的稀硫酸。

试回答:

（1）取10mL该浓硫酸可配制成溶质质量分数为28%的稀硫酸,需要水　　　　mL; 

（2）量取浓硫酸时,若俯视量筒读数,会使配得的硫酸溶液的溶质质量分数偏　　　（填“大”或“小”）。

20.A~H是初中化学常见的物质,已知A为黑色固体单质,G为紫红色固体单质,B为红棕色粉末,H为蓝色的硫酸盐溶液。

它们的转化关系如图所示,回答下列问题。

（1）H中溶质的化学式为　　　　　　。

（2）反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。

（3）反应①~③中属于置换反应的是　　　　　　　　　（填序号）。

（4）E与F反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。

三、简答题（本题包括4个小题,共10分）

21.（2分）请就如何防止家里的刀、锅、剪等铁制品生锈,提出你的建议（2条）。

22.（2分）铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物。

引燃铝热剂,发生反应生成铁和氧化铝,此反应在过去用于焊接钢轨。

（1）钢属于铁和　　　　元素形成的合金。

（2）写出引燃铝热剂反应的化学方程式。

23.（3分）以下是有关金属性质的探究实验。

（1）如图所示,将两块金属片互相刻画后,在纯铜片上有明显的划痕,通过该实验可得出的结论是什么?

（2）在Al2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中,加入一定量的铁粉充分反应,过滤后得到滤渣,向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生,则滤液中一定含有的金属阳离子是　　　　（写离子符号）;反应后溶液的质量比原来混合溶液的质量　　　　（填“大”或“小”）。

24.（3分）白铜（铜镍合金）因为具有光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点,常代替银作饰品。

如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）。

已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐,溶液D中只有一种溶质。

分析该流程,回答下列问题:

（1）固体A的化学式为　　　　。

（2）写出过程Ⅰ中反应的化学方程式。

（3）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　。

四、综合应用题（共10分）

25.金属与人类的生活和生产密切相关。

（1）铁、铜、铝是被人们广泛利用的三种金属,人类大规模开发利用这三种金属的先后顺序与下列　　　　（填序号）因素有关。

A.地壳中金属的含量　　　　　B.金属的活动性　　　　C.金属的熔点

（2）铝的活动性比铁强,但铝为什么能在空气中表现出良好的抗腐蚀性?

（3）某工厂将含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4的废液,经重新处理,回收有关金属和化合物,设计了如下工艺流程图,请据图回答:

a.步骤①和④需要进行的操作为　　　　　,固体A中一定含有的物质为　　　　　。

b.步骤①中锌粉必须过量的原因是　　　　　　　　　　　　　　　。

c.检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是　。

d.请写出步骤④中发生反应的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　。

e.称取15g固体C放入烧杯中,向其中加入100g稀硫酸,二者恰好完全反应。

反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为114.6g（不包括烧杯的质量且气体的溶解忽略不计）。

试计算所得溶液中溶质的质量分数。

答案精解精析

（第八单元~第九单元）

1.A　

2.D　铝是活泼金属,常温下与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物保护膜,这层保护膜将里面的铝与空气隔绝,使铝不再继续氧化,若用力擦去,保护膜被破坏,里层的铝会继续氧化。

3.C　均一稳定的液体不一定是溶液,如水,故A错误;不饱和溶液不一定是稀溶液,故B错误;增加溶质可使不饱和溶液变成饱和溶液,故C正确;可溶性物质溶于水时不一定会放出热量,如硝酸铵溶于水吸热,故D错误。

4.B　A项,有的溶液蒸干后,溶质也会挥发掉,如盐酸,故该项不正确;B项,溶液具有均一性、稳定性,因此在外界条件不变的情况下放置一段时间后,溶液浓度不变,故该项正确;C项,溶液由溶质和溶剂两部分组成,一定属于混合物,故该项不正确;D项,洗洁精对油污有乳化作用,汽油可以溶解油污,即用汽油洗去油污是溶解现象,故该项不正确。

5.B　配制溶液时水、酒精等都可以作溶剂,例如碘酒中溶剂为酒精,故A错误;硝酸铵溶于水要吸收热量,溶液温度会降低,故B正确;在稀释浓硫酸时,如果将水注入浓硫酸中,由于水的密度较小,会浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,操作错误,故C错误;将10g氯化钠溶于100g水中,所得溶液中溶质的质量分数为

×100%≈9.1%≠10%,故D错误。

6.C　固体物质的溶解度是指在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

A说法没有指明温度,故错误;B说法不是在100g水中溶解了26.5gNaCl,因此20℃时,NaCl的溶解度不是26.5g,故错误;C说法符合溶解度的概念,故正确;D说法中固体物质的溶解度受溶质、溶剂本身及外界温度的影响等,故错误。

7.A　将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生,说明R能与稀盐酸反应,属于较活泼金属;由R+2HCl

RCl2+H2↑可知,R在化合物中显+2价;将R放入ZnSO4溶液中无任何变化,说明Zn的金属活动性比R强,即Zn>R;由于金属活动性Mg>Zn>R,所以R不能与MgSO4反应,故A项错误。

8.C　由题意可知,甲、乙可与稀硫酸反应且甲产生气泡较快,而丙、丁不能与稀硫酸反应,可推出甲的活动性比乙强且甲、乙的活动性都比丙、丁强;再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中,一段时间后,丙的表面有银析出,而丁没有变化,说明丙的活动性比丁强。

由此可得出甲、乙、丙、丁四种金属的活动性强弱顺序是甲>乙>丙>丁。

9.A　验证金属活动性顺序的方案可以按照以下思路进行:

一是“三种金属一种酸”;二是“中间金属两头盐”;三是“两头金属中间盐”,可以根据它们之间能否发生反应以及反应的剧烈程度来进行判断。

10.C　设金属的质量为m,A、B的化合价分别为x、y。

依据经验公式:

生成氢气的质量=

×金属的质量可得:

=

解得

=

故选C。

11.C　A项,没有指明温度,无法比较X、Y的溶解度,错误;B项,没有说明溶液是否饱和,无法比较X、Y溶液的浓度,错误;C项,溶解度曲线上的点对应的溶液为饱和溶液,正确;D项,X的溶解度随着温度的升高而增大,将t1℃时X的饱和溶液升温至t2℃,饱和溶液变成不饱和溶液,溶质的质量分数不变,故D错误。

12.C　称量时药品和砝码放反,导致称量的实际质量偏小,则溶质质量分数偏小,A项不符合题意;配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液需要溶质的质量为50g×5%=2.5g,故实际配得的溶液中溶质的质量分数和理论值一样,B项不符合题意;量取溶剂时,俯视量筒读数,读取的数值大,但实际上量取的溶剂体积小,故配得的溶液的溶质质量分数比理论值大,C项符合题意;溶液具有均一性、稳定性,溅出的溶液与配好的溶液浓度相等,即溶质质量分数不变,D项不符合题意。

故本题选C。

13.B　往滤渣中加入少量的稀盐酸,无气泡产生,说明锌全部参与反应。

若锌恰好与AgNO3和Cu（NO3）2完全反应,则溶液蓝色会褪去,故A错误;滤液中一定有Zn（NO3）2,故B正确;由于锌粉、AgNO3、Cu（NO3）2的质量未知,故反应前后溶液的质量变化不能确定,故C错误;如果加入的锌只置换出银,则滤渣中只有银,故D错误。

14.D　金属活动性顺序中,排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）,且遵循“远距离先置换”的原则。

将铁粉加入一定量的Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中,铁粉先与AgNO3溶液发生反应:

Fe+2AgNO3

2Ag+Fe（NO3）2,后与Cu（NO3）2溶液发生反应:

Fe+Cu（NO3）2

Fe（NO3）2+Cu;铁的活动性小于锌,不能与Zn（NO3）2溶液发生反应;待充分反应后过滤,再向滤渣中加入稀盐酸,没有气体产生,说明滤渣中无铁,铁粉不是过量的;滤液中一定有生成的Fe（NO3）2和未参加反应的Zn（NO3）2、H2O,①错误、②正确;滤液中可能含有Cu（NO3）2、AgNO3,③不正确;如果没有Cu（NO3）2,则一定没有AgNO3,④正确。

故选D。

15.

答案　提供CO和热量　Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

解析　炼铁高炉中的反应是:

首先焦炭燃烧提供大量的热,并产生大量的二氧化碳气体,二氧化碳再与焦炭接触并继续反应,产生大量的一氧化碳,一氧化碳再与铁矿石接触,在高温下把铁从铁矿石中还原出来,因此焦炭的作用是提供热量和一氧化碳;写化学方程式时注意条件是高温,生成的二氧化碳后面不加气体符号。

16.

答案　

（1）继续添加KNO3固体

（2）饱和

（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）

解析　

（1）称量药品时,天平指针偏右,说明药品的质量偏小,故应继续添加药品。

（2）20℃时,KNO3的溶解度是31.6g,故将31.6gKNO3加入水中,充分溶解后形成的100g溶液一定是饱和溶液。

（3）KNO3的溶解度受温度影响较大,而NaCl的溶解度受温度影响较小,故可采用降温结晶的方法提纯KNO3。

17.

答案　气压减小,气体在水中的溶解度减小

H2CO3

H2O+CO2↑

解析　气体的溶解度随压强减小而减小,打开饮料瓶盖,瓶内气压减小,二氧化碳的溶解度降低,所以有大量气泡冒出;碳酸不稳定,易分解为水和二氧化碳。

18.

答案　

（1）23.1%　

（2）乙　（3）60

解析　

（1）t1℃时,甲、乙的溶解度曲线相交于一点,二者溶解度均为30g,其饱和溶液的溶质质量分数为

×100%≈23.1%。

（2）t2℃时,等质量的甲、乙配成饱和溶液,溶解度小的物质需要的水多,故乙需要的水较多。

（3）设加入水的质量为x,根据溶液稀释公式可得:

90g×

×100%=（90g+x）×20%,解得x=60g。

19.

答案　

（1）46　

（2）小

解析　

（1）由标签知,该浓硫酸的溶质质量分数为98%,密度为1.84g/cm3,设用10mL98%的浓硫酸配成溶质质量分数为28%的稀硫酸需要水的质量为x,则由稀释公式,稀释前后溶液中溶质质量不变得:

10mL×1.84g/cm3×98%=（10mL×1.84g/cm3+x）×28%,解得x=46g,已知水的密度为1g/cm3,折合成体积为46mL;

（2）俯视量筒读数时,读取的数值偏大,实际量取的浓硫酸偏少,使实际配得的稀硫酸的溶质质量分数偏小。

20.

答案　

（1）CuSO4

（2）Fe+CuSO4

Cu+FeSO4

（3）①③

（4）CO+CuO

Cu+CO2

解析　根据A为黑色固体单质,B为红棕色粉末,可以判断A为碳单质,B为氧化铁粉末,它们在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,根据C可以和A在高温下反应可知,C为二氧化碳,D为铁,E为一氧化碳;根据G为紫红色固体单质,可知G为铜,故F为氧化铜,D可以和H反应生成G且H为蓝色的硫酸盐溶液,故H为硫酸铜溶液,其溶质是CuSO4,代入验证,符合题意。

（1）根据分析,H中溶质的化学式为CuSO4。

（2）反应③为铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,化学方程式为Fe+CuSO4

Cu+FeSO4。

（3）反应①为氧化铁和碳单质的反应,属于置换反应;反应②为二氧化碳和碳单质的反应,属于化合反应;反应③为铁和硫酸铜溶液的反应,属于置换反应;故反应①~③中属于置换反应的是①③。

（4）E与F反应的化学方程式为CO+CuO

Cu+CO2。

21.

答案　涂油、保持干燥等。

解析　为了防止家里的刀、锅、剪等铁制品生锈,除了保持铁制品洁净、干燥外,还有很多其他的方法,如在铁制品表面涂油、镀一层金属等方法可以使铁制品与氧气和水隔绝。

22.

答案　

（1）碳

（2）Fe2O3+2Al

Al2O3+2Fe

解析　

（1）钢属于铁和碳元素形成的合金,含碳量为0.03%~2%。

（2）依据题述可知,该反应的反应物是铝和氧化铁,生成物是氧化铝和铁,其反应的化学方程式为Fe2O3+2Al

Al2O3+2Fe。

23.

答案　

（1）黄铜的硬度比纯铜大（或合金的硬度比纯金属大）。

（2）Al3+、Fe2+　小

解析　

（1）由题图可知,黄铜的硬度比纯铜大（或合金的硬度比纯金属大）。

（2）铁的活动性比铝弱而比铜强,因此铁不与硫酸铝反应但与硫酸铜反应,向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生,说明铁已完全反应,则滤渣中不含铁只有铜,此时滤液中可能含有硫酸铜,但一定含有硫酸亚铁和硫酸铝,因此滤液中的金属阳离子是Al3+和Fe2+;铁与硫酸铜反应后溶液的质量变小。

24.

答案　

（1）Cu

（2）Ni+H2SO4

NiSO4+H2↑

（3）Zn>Ni>Cu

解析　

（1）白铜饰品中加入过量的稀硫酸,根据金属活动性顺序:

铜在氢的后面,与酸不反应,而镍可以与硫酸反应,则固体A为铜;

（2）已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐,故反应的化学方程式为:

Ni+H2SO4

NiSO4+H2↑;（3）溶液B为硫酸镍和稀硫酸的混合物,再加入适量的锌粉,因为溶液D中只有一种溶质,则过程Ⅱ是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气,锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍,说明锌比镍活泼,又因为镍比铜活泼,因此三种金属的活动性由强到弱的顺序为Zn>Ni>Cu。

25.

答案　

（1）B　

（2）因为铝在常温下与空气中的氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝被进一步氧化,因此铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性。

（3）a.过滤　Cu、Fe和Zn（或铜、铁和锌）

b.确保废液中的CuSO4、FeSO4完全反应

c.向固体D中加入稀硫酸,若没有气泡产生,说明加入的稀硫酸足量（合理即可）

d.Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑

e.解:

根据题中条件可知,生成氢气的质量为:

15g+100g-114.6g=0.4g

设15g固体C中Zn的质量为x,反应所得ZnSO4的质量为y。

Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑

65　　　　　161　2

x　　　　　y　　0.4g

=

　　x=13g

=

　　y=32.2g

所得溶液中溶质的质量分数为

×100%≈28.6%

答:

所得溶液中溶质的质量分数为28.6%。

解析　

（1）金属的性质越稳定,越容易被冶炼出来,因此铁、铜、铝大规模开发利用的先后顺序与金属活动性顺序有关,选B。

（2）铝的抗腐蚀性强是因为铝在常温下可与空气中的氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝被进一步氧化;而铁在空气中也容易与氧气、水蒸气反应而生锈,但铁锈疏松多孔,不能阻止铁进一步被氧化,因此铁较易被腐蚀。

（3）向含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液中加入过量的锌粉,充分反应后过滤,得到的固体A是铜、锌、铁三种金属的混合物,用磁铁可吸引铁粉,则得到的固体B是铁粉;固体C是铜和锌的混合物,加入足量稀硫酸除去锌,过滤得到的固体D为铜;滤液B为硫酸锌溶液。

a.步骤①和④的操作均为过滤;

b.步骤①中锌粉必须过量的原因是确保废液中的CuSO4、FeSO4完全反应;

c.检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是向固体D中加入稀硫酸,若没有气泡产生,说明加入的稀硫酸足量,反之,不足量。