金钥匙高考化学真题试题集27.docx

金钥匙高考化学真题试题集27.docx

《金钥匙高考化学真题试题集27.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《金钥匙高考化学真题试题集27.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

金钥匙高考化学真题试题集27

2014高考化学真题集之金钥匙27

可能用到的数据

原子量H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5

K39Ca40Mn55Fe56Cu64I127Hg201

一、选择题（本题共有5小题,每小题1分,共5分）

说明：

每小题只有一个选项符合题意，请将所选编号（A、B、C、D）填入括号内.

1.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是

（A）石油的产量（B）乙烯的产量

（C）合成纤维的产量（D）硫酸的产量

答〔〕

2.设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是

（A）2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA

（B）18克水所含的电子数目为NA

（C）在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为NA

（D）32克氧气所含的原子数目为NA

答〔〕

3.道尔顿的原子学说曾经起了很大作用.他的学说中，包含有下述三个论点:

①原子是不能再分的粒子;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。

从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的

（A）只有③（B）只有①③

（C）只有②③（D）有①②③

答〔〕

4.下列四种物质,只能跟NaOH溶液作用,不能跟盐酸作用的是

（A）NaHS（B）NaAlO2

（C）KHSO4（D）CH3COONH4

答〔〕

5.以下贮存物质的方法正确的是

（A）少量白磷贮存在二硫化碳中

（B）水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中

（C）少量钠贮存在酒精中

（D）少量钠贮存在煤油中

答〔〕

二、选择题（本题共有20小题,每小题2分,共40分）

说明：

每小题有一个或两个选项符合题意，请将所选编号（A、B、C、D）填入括号内.若正确答案只包含一个选项,多选时,该小题为零分;若正确答案包括两个选项,每选对一个给一分,但只要选错一个,该小题就为零分.

6.X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素.X元素的原子最外层电子排布为ns1;Y元素原子的M电子层中有2个未成对电子;Z元素原子的L电子层的P亚层中有4个电子.由这3种元素组成的化合物的分子式可能是

（A）X3YZ4（B）X4YZ4（C）XYZ2（D）X2YZ4

答〔〕

7.某元素X的核外电子数等于核内中子数.取该元素单质2.8克与氧气充分作用,可得到6克化合物XO2.该元素在周期表中的位置是

（A）第三周期（B）第二周期

（C）第Ⅳ主族（D）第Ⅴ主族

答〔〕

8.下列说法正确的是

（A）可逆反应的特征是正反应速度总是和逆反应速度相等

（B）在其它条件不变时,使用催化剂只能改变反应速度,而不能改变化学平衡状态

（C）在其它条件不变时,升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动

（D）在其它条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

答〔〕

9.下列说法正确的是

（A）酸式盐的溶液一定显碱性

（B）只要酸与碱的摩尔浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性

（C）纯水呈中性是因为水中氢离子摩尔浓度和氢氧根离子摩尔浓度相等

（D）碳酸溶液中氢离子摩尔浓度是碳酸根离子摩尔浓度的二倍

答〔〕

10.把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中,溶液的导电能力变化不大的是：

（A）自来水（B）0.5摩/升盐酸

（C）0.5摩/升醋酸（D）0.5摩/升氯化铵溶液

答〔〕

11.已知:

①2FeCl3+2Kl=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是

（A）Fe3+>Cl2>I2（B）Cl2>Fe3+>I2

（C）I2>Cl2>Fe3+（D）Cl2>I2>Fe3+

答〔〕

12.下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用（力）,属同种类型的是

（A）碘和干冰的升华（B）二氧化硅和生石灰的熔化

（C）氯化钠和铁的熔化（D）苯和已烷的蒸发

答〔〕

13．下列反应的离子方程式不正确的是：

（B）铜片插入硝酸银溶液:

Cu+Ag+=Cu2++Ag

（D）硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:

Fe3++SCN-=[Fe（SCN）]2+

答〔〕

14.下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是

答〔〕

15.分别由下列四组物质制取气体:

①浓盐酸和MnO2;②（NH4）2SO4和Ca（OH）2;③NaCl和H2SO4（浓）;④FeS和H2SO4（稀）.所产生的气体在同温同压下的密度,由小到大的排列顺序为

（A）②<④<③<①B）②<④<①<③

（C）③<①<④<②D）①<③<④<②

答〔〕

16.某无色混和气体可能含有CO2、CO、H2O（水蒸气）、H2中的一种或几种依次进行如下处理（假定每次处理都反应完全）：

①通过碱石灰时，气体体积变小;②通过赤热的氧化铜时,固体变为红色;③通过白色硫酸铜粉末时,粉末变为蓝色;④通过澄清的石灰水时,溶液变得浑浊.由此可以确定原混和气体中

（A）一定含有CO2、H2O,可能含有H2、CO

（B）一定含有H2O、CO,可能含有CO2、H2

（C）一定含有CO、CO2,可能含有H2O、H2

（D）一定含有CO、H2,可能含有H2O、CO2

答〔〕

17.关于实验室制备乙烯的实验,下列说法正确的是

（A）反应物是乙醇和过量的3摩/升硫酸的混和液

（B）温度计插入反应溶液液面以下,以便控制温度在140℃

（C）反应容器（烧瓶）中应加入少许瓷片

（D）反应完毕先灭火再从水中取出导管

答〔〕

18.烯烃在一定条件下发生氧化反应时,C=C双键发生断裂,RCH=CHR'可以氧化成RCHO和R'CHO.在该条件下,下列烯烃分别被氧化后,产物中可能有乙醛的是

（A）CH3CH=CH（CH2）2CH3（B）CH2=CH（CH2）3CH3

（C）CH3CH=CHCH=CHCH3（D）CH3CH2CH=CHCH2CH3

答〔〕

19.10毫升某种气态烃,在50毫升氧气里充分燃烧,得到液态水和体积为35毫升的混和气体（所有气体体积都是在同温同压下测定的）,则该气态烃可能是

（A）甲烷（B）乙烷（C）丙烷（D）丙烯

答〔〕

20.下图表示蛋白质分子结构的一部分,图中（A）、（B）、（C）、（D）标出了分子中不同的键,当蛋白质发生水解反应时,断裂的键是

答〔〕

21.p克某结晶水合物A·nH2O,受热失去全部结晶水后,质量变为q克,由此可以得知该结晶水合物的分子量为

答〔〕

22.分别加热下列三种物质各100克:

①KMnO4、②KClO3（另加少量MnO2、③HgO.完全反应后,所放出的氧气量由多到少的顺序是

（A）①>②>③（B）②>①>③

（C）①>③>②（D）②>③>①

答〔〕

23.今有H2和CO（体积比为1:

2）的混和气体V升,当其完全燃烧时,所需O2的体积为

（A）3V升（B）2V升（C）V升（D）0.5V升

答〔〕

24.把100克10%KNO3溶液的浓度增加到20%,可以采用的方法是

（A）蒸发掉45克水（B）蒸发掉50克水

（C）加入10克KNO3固体（D）加入15克KNO3固体

答〔〕

答〔〕

三、选择题（本题共有5小题,每小题3分,共15分）说明：

每小题只有一个选项符合题意，请将所选编号（A、B、C、D）填入括号内.

26.某元素的醋酸盐的分子量为m,相同价态该元素的硝酸盐的分子量为n.则该元素的此种化合价的数值为

答〔〕

27.在373K时,把0.5摩N2O4气通入体积为5升的真空密闭容器中,立即出现棕色.反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02摩/升.在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍.下列说法正确的是

（A）前2秒,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩/升·秒

（B）在2秒时体系内的压强为开始时的1.1倍

（C）在平衡时体系内含N2O40.25摩

（D）平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N2O4的转化率

答〔〕

28.把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中,所得溶液的pH值为2.如果混和前NaOH溶液和盐酸的摩尔浓度相同,它们的浓度是

（A）0.5摩/升（B）0.1摩/升（C）0.05摩/升（D）1摩/升

答〔〕

29.将两个铂电极插入500毫升CuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后,某一电极增重0.064克（设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化）.此时溶液中氢离子浓度约为

（A）4×10-3摩/升（B）2×10-3摩/升

（C）1×10-3摩/升（D）1×10-7摩/升

答〔〕

30.进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是

答〔〕

四、（本题包括6小题,共20分）

31.（本小题2分）完成并配平化学方程式（在空格内填入系数或化合物的分子式）.

32.（本小题2分）请写出五种化学性质不同的物质的分子式,这些分子都各具有10个电子.它们的分子式是:

、、、、.

33.（本小题2分）请写出六种你学过的有机化合物的结构简式,这些化合物燃烧后产生的CO2和H2O（气）的体积比符合如下比值（各写三种）:

34.（本小题6分）有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液.它们是MgSO4、BaCl2、（NH4）2CO3、AgNO3、HBr和NaOH.为了鉴别,各取少许溶液进行两两混和试验,结果如右表.表中"↓"表示有沉淀或生成微溶化合物,"↑"表示有气体生成,"—"表示观察不到明显的现象变化.由此可以判断:

A是、B是、C是、

D是、E是、F是.

35.（本小题5分）由乙烯和其它无机原料合成环状化合物E,请在下列方框内填入合适的化合物的结构简式.

并请写出A和E的水解反应的化学方程式.

A水解:

.

E水解:

.

36.（本小题3分）某化肥厂用NH3制备NH4NO3已知:

由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%,HNO3跟NH3反应生成NH4NO3.则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑生产上的其它损耗）的%.

五、（本题共8分）

37.（本小题6分）电石中的碳化钙和水能完全反应:

CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2

使反应产生的气体排水,测量排出水的体积,可计算出标准状况乙炔的体积,从而可测定电石中碳化钙的含量.

（1）若用下列仪器和导管组装实验装置:

如果所制气体流向从左向右时,上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是（）接（）接（）接（）接（）接（）.

（2）仪器连接好后,进行实验时,有下列操作（每项操作只进行一次）:

①称取一定量电石,置于仪器3中,塞紧橡皮塞.

②检查装置的气密性.

③在仪器6和5中注入适量水.

④待仪器3恢复到室温时,量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）.

⑤慢慢开启仪器6的活塞,使水逐滴滴下,至不发生气体时,关闭活塞.

正确的操作顺序（用操作编号填写）是.

（3）若实验产生的气体有难闻的气味,且测定结果偏大,这是因为电石中含有杂质.

（4）若实验时称取的电石1.60克,测量排出水的体积后,折算成标准状况乙炔的体积为448毫升,此电石中碳化钙的百分含量是%.

38.（本小题2分）有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸.现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水,而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸:

.

六、（本题共12分）

39.（本小题5分）工业上常用漂白粉跟酸反