化学必修一第三章第二节练习及答案中档难度全解.docx
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化学必修一第三章第二节练习及答案中档难度全解
化学必修一第三章第二节练习及答案（中档难度）
一．选择题（共21小题）
1．（2015•昌乐县校级模拟）制备氯化物时，常用两种方法：
①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是（ ）
A．AlCl3B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl2
2．（2015•衡南县二模）X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，Z和Y组成原电池时，Z为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）
A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X
3．（2015•上海）将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体．原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（ ）
A．231.5mLB．268.8mLC．287.5mLD．313.6mL
4．（2015•连云港）实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（ ）
A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3
B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3
C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl
D．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g．用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3
5．（2015•衡阳县校级模拟）往FeCl3溶液中加入下列溶液后，会出现红褐色沉淀的是（ ）
A．HNO3B．H2SO4C．NaOHD．BaCl2
6．（2015•姜堰市）下列说法正确的是（ ）
A．现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
B．把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=1mol•L﹣1．该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算
C．将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，反应后得到FeSO4的物质的量是0.8mol
D．
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
7．（2015•南京校级模拟）取胆矾和铁粉组成的混和物，放入水中充分反应后，过滤取出固体残渣，洗涤干燥，称量其质量比原混和物质量减轻36.3g；取同质量的原混和物放入水中充分反应后再加入足量的稀硫酸，充分作用后过滤，将滤液蒸干，得到FeSO4•7H2O晶体，称其质量比原混和物质量增加1.35g．则混合物中胆矾和铁粉的物质的量之比为（ ）
A．1：
1B．2：
3C．3：
5D．6：
7
8．（2015•南京模拟）铝碳酸镁[AlaMgb•（CO3）c•（OH）d•eH2O]用于治疗慢性胃炎．称取3.01g铝碳酸镁样品，溶于50mL2mol•L﹣1的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准状况）；往所得溶液中加入40mL3mol•L﹣1的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g；再将滤液稀释到100mL，测得溶液中OHˉ的浓度为0.1mol•L﹣1．由计算可以确定e的值为（ ）
A．4B．5C．7D．8
9．（2015•枣庄校级模拟）一包由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液X．在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．下列判断错误的是（ ）
A．原白色粉末的组成有3组可能
B．原白色粉末中一定含有CaCO3
C．原白色粉末中一定不含有CuSO4
D．若向无色滤液X中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2、NaOH
10．（2015•枣庄校级模拟）向物质X的水溶液中分别加入下表中的三种物质，产生的现象如下表．则物质X可能是（ ）
加入物质
碳酸钠溶液
氢氧化钡溶液
氧化铜粉末
现象
产生无色气体
产生白色沉淀
固体溶解
A．HClB．CaCl2C．MgSO4D．H2SO4
11．（2015秋•克拉玛依校级月考）在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是（ ）
A．饱和Na2CO3溶液B．Ca（HCO3）2稀溶液
C．Na2SO3稀溶液D．饱和CaCl2溶液
12．（2015秋•龙川县校级月考）下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是（ ）
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
NaHCO3能与碱反应
食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂
B
Al既可和酸反应又可和强碱反应
Al可制成铝箔包装物品
C
K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2
可K2FeO4用于净化自来水并杀菌消毒
D
HClO具有弱酸性
HClO可作漂白剂
A．AB．BC．CD．D
13．（2015春•金华校级月考）下列各溶液中分别加入Na2O2后，既有无色气体又有白色沉淀产生的是（ ）
A．（NH4）2SO4溶液B．MgCl2溶液C．NaHCO3溶液D．CuSO4溶液
14．（2015秋•浙江月考）下列有关物质应用的说法中，不正确的是（ ）
A．Na2C03是发酵粉的主要成分之一
B．Mg0常用作耐高温材料
C．SiO2可用于制造光导纤维
D．工业上可用Cl2制造漂白粉
15．（2015春•河南校级月考）下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）
a
b
c
A
Al
AlCl3
Al（OH）3
B
HNO3
NO
NO2
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
SO3
H2SO4
S
A．AB．BC．CD．D
16．（2015春•舟山校级月考）如图所示，钠、镁、铝、铁分别跟足量的氯气反应时，消耗金属的质量与反应的氯气的质量之间的关系，其中表示铝与氯气反应的是（ ）
A．aB．bC．cD．d
17．（2015秋•滑县月考）将NO2、NH3、O2混合气22.4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4.48L（气体均在标准状况下测定）剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均相对分子质量为（ ）
A．30.1B．31.1C．32.1D．33.1
18．（2015秋•衡阳校级月考）向59.2gFe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L，固体物质完全反应，生成NO和Fe（NO3）3．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6g．下列有关说法错误的是（ ）
A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1：
6
B．硝酸的物质的量浓度为3.0mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D．Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
19．（2015秋•汉川市校级月考）现有Fe2O3和Fe3O4组成的混合物Wg，将其投入到VmL5mol/L的盐酸中，再加入22.4g铁粉，固体恰好完全溶解，收集到标准状况下气体4480mL，向反应后溶液中滴加KSCN溶液，无颜色变化，下列推断正确的是（ ）
A．转移电子为1.0mol
B．W可能等于48.8
C．V可能等于360
D．发生的反应均为氧化还原反应
20．（2015秋•天水校级月考）一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数是（ ）
A．20%B．40%C．58.6%D．60%
21．（2015秋•北京校级月考）将0.03molCl2缓缓通入含有0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合液中，则溶液中H+的浓度与通入的氯气的物质的量的关系是下列图中的（纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度）（ ）
A．
B．
C．
D．
二．填空题（共9小题）
22．（2015秋•邹平县校级月考）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知：
（1）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
（2）溶液中的Na2SiO3与Na2[Al（OH）4]与反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：
2Na2SiO3+2Na2[Al（OH）4]═2Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
回答下列问题：
（1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中主要发生反应的离子方程式：
； ．
（2）滤渣A的主要成分为 ；滤渣A的用途是（只写一种） ．
23．（2015•温州一模）甲、乙都是二元固体化合物，将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀．
含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为A、B两等份，向A中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g．
（1）写出构成甲的阴离子的结构示意图 ；32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为 ；甲在足量氧气中充分灼烧的化学方程式为 ．
（2）乙的化学式 ；稀硫酸溶解乙的化学方程式为 ．
（3）将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式为
，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价 ．
24．（2015春•巫山县校级期末）如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列回答：
（1）实验中能观察到的现象是 ．（选填代号）
A．试管中镁片逐渐溶解B．试管中产生无色气泡
C．烧杯外壁变冷D．烧杯底部析出少量白色固体
（2）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 （填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量．
25．（2015春•余姚市校级期末）铝、铁、铜是人类生活和生产中具有广泛应用的三种金属单质，高中段的学习常把它们及化合物归结为重要的三角关系（图1所示）：
请回答下列问题：
（1）①下列有关铁元素的叙述中正确的是 ；
A．铁元素位于周期表第四周期第ⅧB族
B．亚硝酸盐中毒的原理是与血红蛋白中的铁元素作用，可用美蓝解毒，解毒过程中铁元素发生了还原反应
C．现代工业的炼铁高炉中，作还原剂的主要是碳
D．密封放在蒸馏水中的铁比空气中的铁生锈慢
②常温下，往H2O2的水溶液中加入少量FeSO4，可加快其分解速率，其中一个反应的离子方程式为：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，则另一个离子方程式为 ．
（2）①某同学在实验研究NaAlO2性质时，往其中加入NaHCO3溶液时发现只有白色沉淀生成，溶液混合时发生的离子方程式为 ．
②铝﹣空气电池是目前最有发展前景的电池，如图2为基本原理．请写出负极发生的电极反应式 ．
（3）①空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得到的是CuO，如何通过合理的方法由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2 ．
②有人认为，将CuO还原得到的产物Cu中可能会含有Cu2O，请设计实验证明之 （已知：
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）
26．（2015春•温州校级期末）将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液，混合于容积合适的烧杯内，充分反应后，完成下列填空．
（1）若铁粉有剩余，则溶液中不可能含有的离子是 （从Fe3+、Cu2+、Fe2+中选填）
（2）若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，则不可能有的金属单质是 （从Fe、Cu中选填）
27．（2015春•吉林校级期末）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ
（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：
与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应的速度最慢； 与盐酸反应产生的气体最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 ．
Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（3）仪器B的名称为 ，干燥管D的作用为防止 ．
（4）若要证明非金属性：
Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气．
（5）若要证明非金属性：
C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶．
28．（2013秋•北仑区校级月考）I．铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品．
请根据题意，完成下列填空：
（1）向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色．该反应的离子方程式为 ．
（2）向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变红色．继续滴加双氧水，红色逐渐褪去，且有气泡产生．
写出上述变化中，有关反应的离子方程式：
①
②Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3
③11H2O2+2SCN﹣=2
+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+若生成lmolN2，H2O2和SCN﹣的反应中转移电子的物质的量是 mol．
（3）根据以上实验，推断Fe2+、I﹣和SCN﹣的还原性由强到弱的顺序为 ．
（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化．已知含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为 ．
Ⅱ．某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应，模拟地下水脱氮过程，探究脱氮原理．
（5）实验前：
①先用0.1mol•L﹣1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是 ，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；，③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液通入 （写化学式）．
（6）如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）．请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是 、 ．
t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH+4的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是 ．
29．（2013秋•富阳市校级月考）在足量的氯化亚铁稀溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因有两种猜测：
（1）猜测1：
溶液呈黄色不是发生化学反应所致，黄色是溶液中含有 引起的（填微粒的化学式）．要证明该溶液中确有该物质，可在溶液中加入 ，观察到 现象．
（2）猜测2：
溶液呈黄色是发生化学反应所致，则黄色是溶液中 引起的，反应的离子方程式为 ．要证明该溶液中确有该物质，可在溶液中加入 ，观察到 现象．
30．（2013秋•天元区校级月考）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收．
a．浓H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，检验溶液中是否含有Fe3+的试剂是 ．若检验溶液中还存在Fe2+，所用试剂是 ．己知：
Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，若所得溶液中只含Fe3+，在溶液中加入一定量的石灰水，调节溶液的pH为5，此时Fe3+的浓度
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 ．
（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 ．
a．CuSO4溶液的浓度不变b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu2+向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属精炼后电解质溶液中的阳离子有：
．
化学必修一第三章第二节练习及答案（中档难度）
参考答案
一．选择题（共21小题）
1．A2．B3．CD4．A5．C6．C7．D8．A9．A10．D11．C12．C13．B14．A15．B16．D17．D18．D19．C20．B21．B
二．填空题（共9小题）
22．Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-SiO2+2OH-=SiO32-+H2OFe2O3、Na2Al2Si2O8炼铁的原料（或生产硅酸盐产品的原料）23．2NACu2S+2O2
2CuO+SO2Fe7O99H2SO4+Fe7O9=3FeSO4+2Fe2（SO4）3+9H2OSO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+取反应后的溶液两份于试管中，向一份中加入酸化的KMnO4溶液，若褪色，则含有+2价铁，向另一份中加入KSCN溶液，若出现血红色溶液，则含有+3价铁24．ABD小于25．BD2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+H2O+HCO3-+AlO2-═CO32-+Al（OH）3↓Al-3e-=Al3+在HCl气流中加热失水取样后加H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O26．Fe3+、Cu2+Fe、Cu27．钾铝铝S2-+Cl2═S↓+2Cl-锥形瓶倒吸变蓝NaOH有白色沉淀生成饱和NaHCO328．2Fe3++2I-=2Fe2++I2H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O22I-＞Fe2+＞SCN-2Fe3++SO2+2H2═2Fe2++SO42-+4H+去除铁粉表面的氧化物等杂质N2Fe2+NH4+生成的Fe2+水解（或和溶液中的OH-反应）29．Br2四氯化碳向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色Fe3+Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3KSCN溶液溶液变为血红色30．cdKSCN溶液KMnO4溶液4.0×10-11mol/L3Cu2O+2Al
Al2O3+6CubdAl3+、Zn2+、Cu2+
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