化学必修一第三章第二节练习及答案中档难度全解.docx

1、化学必修一第三章第二节练习及答案中档难度全解化学必修一第三章第二节练习及答案（中档难度）一选择题（共21小题）1（2015昌乐县校级模拟）制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得；用金属与盐酸反应制得用以上两种方法都可制得的氯化物是（）AAlCl3 BFeCl3 CFeCl2 DCuCl22（2015衡南县二模）X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，Z和Y组成原电池时，Z为电池的负极X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）AXYZ BXZY CYXZ DYZX3（2015上海）将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，

2、最终收集到44.8mL气体原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（）A231.5mL B268.8mL C287.5mL D313.6mL4（2015连云港）实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种下列根据实验事实得出的结论正确的是（）A取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3B取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3C取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成

3、，说明原固体中一定含有NaClD称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO35（2015衡阳县校级模拟）往FeCl3溶液中加入下列溶液后，会出现红褐色沉淀的是（）AHNO3 BH2SO4 CNaOH DBaCl26（2015姜堰市）下列说法正确的是（）A现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等B把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=1molL

4、1该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算C将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L（标准状况）反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，反应后得到FeSO4的物质的量是0.8molD某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+7（2015南京校级模拟）取胆矾和铁粉组成的混和物，放入

5、水中充分反应后，过滤取出固体残渣，洗涤干燥，称量其质量比原混和物质量减轻36.3g；取同质量的原混和物放入水中充分反应后再加入足量的稀硫酸，充分作用后过滤，将滤液蒸干，得到FeSO47H2O晶体，称其质量比原混和物质量增加1.35g则混合物中胆矾和铁粉的物质的量之比为（）A1：1 B2：3 C3：5 D6：78（2015南京模拟）铝碳酸镁AlaMgb（CO3）c（OH）deH2O用于治疗慢性胃炎称取3.01g铝碳酸镁样品，溶于50mL2molL1的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准状况）；往所得溶液中加入40mL 3molL1的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74

6、g；再将滤液稀释到100mL，测得溶液中OH的浓度为0.1molL1由计算可以确定e的值为（）A4 B5 C7 D89（2015枣庄校级模拟）一包由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液X在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体下列判断错误的是（）A原白色粉末的组成有3组可能B原白色粉末中一定含有CaCO3C原白色粉末中一定不含有CuSO4D若向无色滤液X中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2、NaOH10（2015

7、枣庄校级模拟）向物质X的水溶液中分别加入下表中的三种物质，产生的现象如下表则物质X可能是（）加入物质碳酸钠溶液氢氧化钡溶液氧化铜粉末现象产生无色气体产生白色沉淀固体溶解AHCl BCaCl2 CMgSO4 DH2SO411（2015秋克拉玛依校级月考）在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是（）A饱和Na2CO3溶液 BCa（HCO3）2稀溶液CNa2SO3稀溶液 D饱和CaCl2溶液12（2015秋龙川县校级月考）下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是（）叙述叙述ANaHCO3能与碱反应食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂BAl既可和酸反应又可和强碱反应A

8、l可制成铝箔包装物品CK2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2可K2FeO4用于净化自来水并杀菌消毒DHClO具有弱酸性HClO可作漂白剂AA BB CC DD13（2015春金华校级月考）下列各溶液中分别加入Na2O2后，既有无色气体又有白色沉淀产生的是（）A（NH4）2SO4溶液 BMgCl2溶液 CNaHCO3溶液 DCuSO4溶液14（2015秋浙江月考）下列有关物质应用的说法中，不正确的是（）ANa2C03是发酵粉的主要成分之一BMg0常用作耐高温材料CSiO2可用于制造光导纤维D工业上可用Cl2制造漂白粉15（2015春河南校级月考）下表所列各组物质中，物质之间通过一步反

9、应就能实现如图所示转化的是（）abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DSO3H2SO4SAA BB CC DD16（2015春舟山校级月考）如图所示，钠、镁、铝、铁分别跟足量的氯气反应时，消耗金属的质量与反应的氯气的质量之间的关系，其中表示铝与氯气反应的是（）Aa Bb Cc Dd17（2015秋滑县月考）将NO2、NH3、O2混合气22.4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4.48L（气体均在标准状况下测定）剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均相对分子质量为（）A30.1 B31.1 C32.1 D33.118（20

10、15秋衡阳校级月考）向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L，固体物质完全反应，生成NO和Fe（NO3）3在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6g下列有关说法错误的是（）AFe2O3与FeO的物质的量之比为1：6B硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LDFe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol19（2015秋汉川市校级月考）现有Fe2O3和Fe3O4组成的混合物W g，将其投入到V mL 5mol/L的盐酸中，再加入22.4g铁粉，固

11、体恰好完全溶解，收集到标准状况下气体4480mL，向反应后溶液中滴加KSCN溶液，无颜色变化，下列推断正确的是（）A转移电子为1.0molBW可能等于48.8CV可能等于360D发生的反应均为氧化还原反应20（2015秋天水校级月考）一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数是（）A20% B40% C58.6% D60%21（2015秋北京校级月考）将0.03mol Cl2缓缓通入含有0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合液中，则溶液中H+的浓度与通入的

12、氯气的物质的量的关系是下列图中的（纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度）（）A B C D二填空题（共9小题）22（2015秋邹平县校级月考）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：（1）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；（2）溶液中的Na2SiO3与Na2Al（OH）4与反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO3+2Na2Al（OH）42Na2Al2Si2O8+2H2O+4NaOH回答下列问题：（1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中主要发生反应的离子方程式：；（2）滤渣A

13、的主要成分为；滤渣A的用途是（只写一种）23（2015温州一模）甲、乙都是二元固体化合物，将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为A、B两等份，向A中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g（1）写出构成甲的阴离子的结构示意图；32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为；甲在

14、足量氧气中充分灼烧的化学方程式为（2）乙的化学式；稀硫酸溶解乙的化学方程式为（3）将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式为，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价24（2015春巫山县校级期末）如图所示，把试管放入盛有25的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中试回答下列回答：（1）实验中能观察到的现象是（选填代号）A试管中镁片逐渐溶解 B试管中产生无色气泡C烧杯外壁变冷 D烧杯底部析出少量白色固体（2）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量25（2015春余姚市校

15、级期末）铝、铁、铜是人类生活和生产中具有广泛应用的三种金属单质，高中段的学习常把它们及化合物归结为重要的三角关系（图1所示）：请回答下列问题：（1）下列有关铁元素的叙述中正确的是；A铁元素位于周期表第四周期第B族B亚硝酸盐中毒的原理是与血红蛋白中的铁元素作用，可用美蓝解毒，解毒过程中铁元素发生了还原反应C现代工业的炼铁高炉中，作还原剂的主要是碳D密封放在蒸馏水中的铁比空气中的铁生锈慢常温下，往H2O2的水溶液中加入少量FeSO4，可加快其分解速率，其中一个反应的离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，则另一个离子方程式为（2）某同学在实验研究NaAlO2性质时，往其中加入

16、NaHCO3溶液时发现只有白色沉淀生成，溶液混合时发生的离子方程式为铝空气电池是目前最有发展前景的电池，如图2为基本原理请写出负极发生的电极反应式（3）空气中直接加热CuCl22H2O晶体得到的是CuO，如何通过合理的方法由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2有人认为，将CuO还原得到的产物Cu中可能会含有Cu2O，请设计实验证明之（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O）26（2015春温州校级期末）将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液，混合于容积合适的烧杯内，充分反应后，完成下列填空（1）若铁粉有剩余，则溶液中不可能含有的离子是（从Fe3+、Cu2+、Fe2+中

17、选填）（2）若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，则不可能有的金属单质是（从Fe、Cu中选填）27（2015春吉林校级期末）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）仪器B的名称为，干燥管D的作用为防止（4）若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成

18、氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气（5）若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶28（2013秋北仑区校级月考）I铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品请根据题意，完成下列填空：（1）向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色该反应的离子方程式为（2）向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变红色继续滴

19、加双氧水，红色逐渐褪去，且有气泡产生写出上述变化中，有关反应的离子方程式：Fe3+3SCN=Fe（SCN）311H2O2+2SCN=2+2CO2+N2+10H2O+2H+若生成lmol N2，H2O2和SCN的反应中转移电子的物质的量是mol（3）根据以上实验，推断Fe2+、I和SCN的还原性由强到弱的顺序为（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化已知含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，则另一反应的离子方程式为某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应，模拟地下水脱氮过程

20、，探究脱氮原理（5）实验前：先用0.1molL1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是，然后用蒸馏水洗涤至中性；将KNO3溶液的pH调至2.5；，为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液通入（写化学式）（6）如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是、t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH+4的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是29（2013秋富阳市校级月考）在足量的氯化亚铁稀溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因有两种猜测：（

21、1）猜测1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，黄色是溶液中含有引起的（填微粒的化学式）要证明该溶液中确有该物质，可在溶液中加入，观察到现象（2）猜测2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，则黄色是溶液中引起的，反应的离子方程式为要证明该溶液中确有该物质，可在溶液中加入，观察到现象30（2013秋天元区校级月考）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收a浓H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，检验溶液中是否含有Fe3+的试剂是若检验溶液中还存在Fe2+，所用试剂是 己知：KspF

22、e（OH）3=4.01038，若所得溶液中只含Fe3+，在溶液中加入一定量的石灰水，调节溶液的pH为5，此时Fe3+的浓度（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是aCuSO4溶液的浓度不变b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中Cu2+向阳极移动 d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属精炼后电解质溶液中的阳离子有：化学必修一第三章第二节练习及答案（中档难度）参考答案一选择题（共21小题）1A 2B 3CD 4A 5C 6C 7D 8A 9A 10D 11C 12C 13B 14A 15B

23、 16D 17D 18D 19C 20B 21B 二填空题（共9小题）22Al2O3+2OH-+3H2O=2Al（OH）4-SiO2+2OH-=SiO32-+H2OFe2O3、Na2Al2Si2O8炼铁的原料（或生产硅酸盐产品的原料） 232NACu2S+2O22CuO+SO2Fe7O99H2SO4+Fe7O9=3FeSO4+2Fe2（SO4）3+9H2OSO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+取反应后的溶液两份于试管中，向一份中加入酸化的KMnO4溶液，若褪色，则含有+2价铁，向另一份中加入KSCN溶液，若出现血红色溶液，则含有+3价铁 24ABD小于 25BD2Fe3+H2

24、O2=2Fe2+O2+2H+H2O+HCO3-+AlO2-CO32-+Al（OH）3Al-3e-=Al3+在HCl气流中加热失水取样后加H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O 26Fe3+、Cu2+Fe、Cu 27钾铝铝S2-+Cl2S+2Cl-锥形瓶倒吸变蓝NaOH有白色沉淀生成饱和NaHCO3 282Fe3+2I-=2Fe2+I2H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O22I-Fe2+SCN-2Fe3+SO2+2H2 2Fe2+SO42-+4H+去除铁粉表面的氧化物等杂质N2Fe2+NH4+生成的Fe2+水解（或和溶液中的OH-反应） 29Br2四氯化碳向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色Fe3+Fe3+3SCN-Fe（SCN）3KSCN溶液溶液变为血红色 30cdKSCN溶液KMnO4溶液4.010-11mol/L3Cu2O+2AlAl2O3+6CubdAl3+、Zn2+、Cu2+