人教版化学必修一《氮的氧化物》课后作业及答案.docx
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人教版化学必修一《氮的氧化物》课后作业及答案
课后作业
限时：
45分钟
满分：
100分
一、选择题（每小题3分，共39分。
）
1．酸雨是对降水呈酸性（pH小于5.6）的统称。
下列说法不正确的是（ ）
A．空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨
B．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物
C．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因
D．为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料脱硫处理
2．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（ ）
A．3∶1 B．1∶3
C．1∶2D．2∶1
3．在体积为VL的密闭容器中，通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为（ ）
A．a/bB.
C.
D.
4．某集气瓶里的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片，振荡，得橙色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该气体可能是下列混合气中的（ ）
A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2
C．NO2、O2、NOD．N2、O2、Br2
5．（双选）现有NO2、O2的混合气体12mL，通入足量水中，充分反应后逸出气体2mL（同温同压下），则原混合气体中含氧气的体积是（ ）
A．1.2mLB．2.4mL
C．3mLD．4mL
6.发射“嫦娥一号”环月卫星运载火箭的推进剂引燃后，产生大量高温气体从尾部喷出。
该气体主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红棕色气体，其原因是（ ）
A．高温下N2遇空气生成NO2
B．NO遇空气生成NO2
C．CO2与NO反应生成CO和NO2
D．NO与H2O反应生成H2和NO2
7．在标准状况下，将O2和NO2按1∶4的体积比充满干燥的烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为（ ）
A.
mol·L－1B.
mol·L－1
C.
mol·L－1D.
mol·L－1
8．将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液 ②浓H2SO4 ③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是（同温、同压下测定）（ ）
A．1molNO
B．1molNO2和0.05molO2
C．2molO2
D．0.25molO2
9．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内液面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中液面继续上升，经过多次重复后，试管内完全被充满，原来试管中盛装的气体是（ ）
A．可能是N2和NO2的混合气体
B．一定是NO2气体
C．可能是NO和NO2的混合气体
D．只可能是NO2一种气体
10．将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（ ）
A．NO2 B．N2O3C．N2O D．N2O4
11．某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在下，该氧化物与氨气反应只生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为5∶6，该氧化物的化学式为（ ）
A．NOB．N2O3
C．NO2D．N2O5
12．大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染分一次污染和二次污染，二次污染是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中其他物质发生反应生成新的污染物，如2NO＋O2===2NO2就是二次污染，由NO2导致的污染就是NO的二次污染。
下列物质：
①SO2 ②NO ③NO2 ④HCl
⑤CO2，不易导致二次污染的是（ ）
A．①②③④⑤B．①③⑤
C．④和⑤D．只有④
13.
如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将集气瓶置于光亮处，然后挤压胶头滴管使胶头滴管内的水进入集气瓶，发现烧杯中的水会倒吸进入集气瓶，则集气瓶内的混合气体可能是（ ）
①CO、O2 ②NO、O2
③NO2、O2 ④N2、H2
A．①②B．②④
C．③④D．②③
课后作业
1．C。
工业废水任意排放引起江河湖泊污染，而酸雨是由于SO2和NO2溶于水引起的。
2．C。
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，其中生成HNO3的NO2即为发生氧化反应的NO2，生成NO的即为发生还原反应的NO2，故二者质量之比2∶1。
3．C。
根据原子守恒可知容器中的N原子为amol，O原子为（a＋2b）mol。
4．A。
集气瓶内气体呈红棕色，可能含Br2蒸气或NO2气体。
加水原气体红棕色消失，溶液呈橙色，说明混合气中一定含Br2蒸气；打开玻璃片后瓶中气体又变红棕色，说明溶于水后的气体中含NO，NO是由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO而来，故原混合气中肯定含有Br2蒸气和NO2气体。
5．AD。
解法一：
（总反应式法）根据有关的反应：
4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
设原混合气体中O2的体积为V（O2），剩余气体可能是O2，也可能是NO。
①若剩余O2，则V剩＝V（O2）－
[12mL－V（O2）]＝2mL
解得V（O2）＝4mL，D正确。
②若剩余NO，则V剩＝
[12mL－V（O2）－4V（O2）]＝2mL
解得V（O2）＝1.2mL，A正确。
解法二：
（原子守恒法）由“参加反应的氮的氧化物和O2中所含N原子数与O原子数之比为2∶5”列式求解。
剩余气体可能是O2，也可能是NO，设原混合气体中含O2的体积为xmL，则
①若剩余O2，则反应的NO2为（12－x）mL，反应的O2为（x－2）mL，有（12－x）∶[2（x－2）＋2（12－x）]＝2∶5，解得x＝4，选项D正确。
②若剩余NO，则反应的NO2为（6－x）mL，反应的O2为xmL，有（6－x）∶[2x＋2（6－x）]＝2∶5，解得x＝1.2，选项A正确。
6．B。
N2很稳定，在一般情况下很难与O2反应，A排除；NO不溶于H2O，也不与H2O反应，排除D；气体的主要成分为CO2、H2O、N2、NO等，说明在该条件下CO2与NO不反应，排除C；B项是NO的性质，遇到O2生成红棕色的NO2。
7．C。
根据化学方程式4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3，设烧瓶的容积为VL，则NO2的体积为
VL。
又因NO2与O2的体积比为4∶1，所以最终液体充满烧瓶，溶液的体积为VL。
NO2的物质的量为
VL/22.4L·mol－1，HNO3的物质的量也为
VL/22.4L·mol－1，烧瓶内HNO3的物质的量浓度为c（HNO3）＝
＝
mol·L－1
8．D。
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO由此可知有1molNO产生，有2molHNO3生成，根据HNO3＋NaHCO3===NaNO3＋H2O＋CO2↑可知，2molHNO3与足量NaHCO3反应有2molCO2产生。
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
由此可知有1molO2产生，
所以此时剩余气体为1molNO和1molO2。
用排水法收集时，发生如下反应4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，
由此可知最后剩余0.25molO2，故选D。
9．C。
因4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3,4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，都可以形成HNO3，所以可能是NO2，也可能是NO与NO2的混合气体。
10．A。
11．A。
方法一：
通式法
可设氧化物的化学式为NxOy，然后配平求解。
NxOy＋
yNH3===
N2＋yH2O
依题有：
∶y＝5∶6，x＝y。
选A。
方法二：
代入法
6NO＋4NH3===5N2＋6H2O①
N2O3＋2NH3===2N2＋3H2O②
6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O③
3N2O5＋10NH3===8N2＋15H2O④
只有①式中N2和H2O的物质的量符合题意。
方法三：
原子守恒法
假设产生的N2和H2O分别为5mol,6mol，则反应物中应共含10molN原子、12molH原子和6molO原子。
由题意知H2O中氢元素全部来自NH3，氧元素全部来自氮的氧化物，N2中的氮原子分别来自NH3和氮的氧化物，则有
3H ～ NH3 ～ N
3mol 1mol 1mol
12mol 4mol 4mol
因此氮的氧化物中应提供10mol－4mol＝6mol氮原子和6mol氧原子，显然氧化物中N，O个数比为1∶1。
12．C。
HCl和CO2性质稳定，不易再发生反应导致二次污染。
13．D。
①CO和O2在光照条件下不反应，且均难溶于水，不符合题意；②NO与O2可发生反应2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，生成物易溶于水且气体分子数减少，符合题意；③在O2存在的条件下，NO2可与水发生反应：
4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，生成物溶于水且气体分子数减少，符合题意；④N2和H2在光照条件下不反应，且均难溶于水，不符合题意。
二、填空题（共61分）
14．（12分）NO2和溴蒸气均为红棕色气体，现在分别向盛有NO2和溴蒸气的集气瓶中加入蒸馏水，反应方程式分别为______________________________，______________________________________，产生的现象是：
前者溶液呈__________色，后者溶液呈__________色。
若分别向装有NO2和溴蒸气的集气瓶中加入AgNO3溶液，前者产生的现象是__________，后者产生的现象是____________________________。
由于上述实验现象明显，故可用来鉴别NO2和溴蒸气。
15．（18分）科学兴趣小组为了研究酸雨的成分及成因，对取得的酸雨样品进行了pH的测定，随时间推移，得到了如下实验数据。
时间（h）
开始
8
16
24
32
40
48
pH
5.0
4.8
4.5
4.3
4.2
4.0
4.0
（1）雨水样品放置时，pH变化的主要原因为：
____________________（用化学方程式表示），由此可以得出酸雨形成的过程可能是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）下列各选项是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是________。
A．腐蚀建筑物、雕塑等
B．污染水源
C．改良碱性土壤
D．损害庄稼
（3）现有以下几种措施：
①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤作燃料，③燃烧时鼓入足量空气，④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是________。
A．①②③ B．②③④
C．①②④D．①③④
（4）实验室中进行SO2的制备及性质实验时，在装置最后必须有________________装置，所选试剂为________，发生反应的离子方程式为____________________________。
（5）为了减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法。
①火力发电厂常用氢氧化钙的悬浊液
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