第十一章盐和化肥.docx
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第十一章盐和化肥
[第11章盐化肥]
食盐
〖定义〗
盐的定义:
是指一类组成里含有金属离子(或NH4 + )和酸根离子的化合物。
注意:
食盐至少盐中的一种,但盐不一定是食盐。
〖食盐〗 氯化钠(NaCl)
1、俗称:
食盐。
2、存在:
海水、盐湖、盐井、盐矿。
3、物理性质:
白色粉末,水溶液有咸味,溶解度受温度影响不大。
粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。
(无水氯化钙可用作干燥剂)
4、化学性质:
NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3 。
5、用途:
①作调味品
②作防腐剂
③消除积雪(降低雪的熔点)
④农业上用NaCl溶液来选种
⑤制生理盐水(0.9%NaCl溶液)
Na+ 维持细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换。
Cl- 促生盐酸、帮助消化,增进食欲。
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
〖几种常见的盐〗
1、碳酸钠(Na2 CO3 )
(1)俗称:
纯碱(因水溶液呈碱性)、苏打。
(2)物理性质:
白色粉末状固体,易溶于水。
(3)化学性质:
Ca(OH)2 +Na2 CO3=CaCO3 ↓+2NaOH
2HCl+Na2 CO3 =CO2 ↑+2NaCl+H2 O
CaCl 2 +Na2 CO3 =CaCO3↓+2NaCl
(4)用途:
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。
(5)注意:
纯碱不是碱,而是盐,其水溶液呈碱性。
2、碳酸氢钠(NaHCO3 )
(1)俗称:
小苏打。
(2)物理性质:
白色晶体,易溶于水。
碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Na2 CO3·10H2 O。
碳酸钠晶体Na2 CO3 ·10H2 O(纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱。
(3)化学性质:

NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
(4)用途:
制糕点所用的发酵粉;医疗上,治疗胃酸过多。
3、碳酸钙(CaCO3 )
(1)俗称:
石灰石、大理石。
(2)物理性质:
白色固体,难溶于水。
(3)化学性质:
CaCO3 +HCl=CaCl+H2 O+CO2 ↑
(4)用途:
建筑材料、补钙剂。
〖碳酸根离子的鉴别〗
检验溶液中存在CO3 2 - 的方法:
⑴加入稀HCl,若有无色气泡产生,则有存在CO3 2 -
⑵加入石灰水或Ba(OH)2 溶液,若液体变浑浊,则有存在CO3 2 -
⑶加入CaCl2 或Ca(NO3 )2 溶液,若液体变浑浊,则有存在CO3 2 -
〖碳及碳的化合物、两种碱的相互转化〗
粗盐提纯
〖实验目的〗
1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。
2.理解过滤法分离混合物的化学原理。
3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。
〖原理〗
本实验通过对粗盐的溶解、过滤和对滤液的蒸发等操作,可以除去其中的泥沙等不溶于水的杂质,从而对粗盐进行提纯。
〖实验仪器〗
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、量筒(10mL)、铁架台(带铁圈)、滤纸、火柴、托盘天平(带砝码)。
〖实验步骤〗
1、溶解
用量筒量取约10mL水倒入烧杯中。
用托盘天平称取约5g粗盐。
将称取的粗盐逐渐加入烧杯里的水中,并用玻璃棒不断搅拌,直至粗盐不再溶解为止。
称量剩余的粗盐。
2.过滤
用滤纸和漏斗制一个过滤器。
将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器,进行过滤。
若滤液仍浑浊,应再过滤一次。
注意:
一贴、二低、三靠
3、蒸发结晶
将蒸发皿放到铁架台的铁圈上,把滤液倒入蒸发皿中,用酒精灯加热,并用玻璃棒不断搅拌液体,待出现较多固体时停止加热。
4、称量
待蒸发皿中的固体冷却至室温后,称量所得固体质量。
5、计算产率
盐的命名与分类
〖命名〗
1、“某化某”:
氯化钠氯化钾氯化铜氯化银 氯化铵 硫化钠 硫化钾
2、“某酸某”:
硫酸钠硫酸钾 硫酸铜硫酸铁 硫酸铵 硝酸银 硝酸铵 碳酸钾 碳酸钠 硫酸亚铁 亚硫酸钠
3、“某酸氢某”:
碳酸氢钠碳酸氢钙碳酸氢铵 硫酸氢钠
〖分类〗
1、根据是否含有氧元素分
A.含氧酸盐:
“某酸某”、“某酸氢某”
B.无氧酸盐:
“某化某”
2、根据组成分
A.正盐:
酸跟碱完全反应的产物。
(金属元素或铵根和酸根组成)“某酸某”、“某化某”
B.酸式盐:
酸中的氢离子部分被中和的产物
(金属元素或铵根、氢元素和酸根组成)“某酸氢某”
C.碱式盐:
碱中的氢氧根离子部分被中和的产物
3、根据相同的金属元素或酸根分
钠盐、钾盐、铵盐、钙盐、硫酸盐、盐酸盐(又称“氯化物”)、硝酸盐、碳酸盐。
我:
盐的化学性质
〖化学性质〗
1、盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外)。
反应类型:
置换反应
如:
Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4 (“湿法冶金”原理)
2、盐+酸→新盐+新酸(满足复分解反应的条件)
反应类型:
复分解反应
H2 SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+2HCl(注BaSO4 沉淀:
白色,不溶于稀硝酸)
2HCl+Na2 CO3 =2NaCl+CO2↑+H2 O
2HCl+CaCO3 =CO2 ↑+CaCl2 +H2 O
HCl+NaHCO3 =H2 O+NaCl+CO2 ↑
HCl+AgNO3 =HNO3 +AgCl↓(注AgCl沉淀:
白色,不溶于稀硝酸)
3、盐+碱→新盐+新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
反应类型:
复分解反应
2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2 SO4 现象:
出现蓝色沉淀
(注:
CuSO4 溶液:
蓝色 Cu(OH)2沉淀:
蓝色)
3NaOH+FeCl3 =Fe(OH)3 ↓+3NaCl 现象:
出现红褐色沉淀
(注:
FeCl3 溶液:
黄色 Fe(OH)3 沉淀:
红褐色)
Ca(OH)2 +Na2 CO3 =CaCO3 ↓+2NaOH 现象:
澄清石灰水变浑浊
4、盐+盐→两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
反应类型:
复分解反应
NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3 现象:
出现白色沉淀
Na2 SO4 +BaCl2 =BaSO4↓+2NaCl 现象:
出现白色沉淀
复分解反应
〖概念〗
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应
〖特点〗
首尾交换,各元素的化合价不变
〖类型〗
〖条件〗
1、生成物:
有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
2、反应物:
有酸酸必溶,无酸碱盐溶
3、由于初中常见的酸是可溶性的,因此,这三种复分解反应一定能发生:
金属氧化物+酸→盐+水
碱+酸→盐+水
RHCO3 /RCO3 +酸→另一种盐+CO2 +H2 O
特殊离子鉴别
现 象
Cl-
检验方法(所加试剂)
先加AgNO3 溶液,再加稀HNO3
现 象
产生白色沉淀
SO4 2-
检验方法(所加试剂)
先加Ba(NO3 )2(或BaCl2 )溶液,再加稀HNO3
现 象
产生白色沉淀
CO3 2-
检验方法(所加试剂)
先滴加稀HCl,再将气体通入澄清的石灰水中
现 象
有无色气泡产生,石灰水变浑浊
OH-
检验方法(所加试剂)
滴加无色酚酞试液
现 象
试液变红
H+
检验方法(所加试剂)
滴加紫色石蕊试液
现 象
试液变红
NH4+
检验方法(所加试剂)
先加碱溶液(溶液)加热,再用湿润的蓝色石蕊试纸试验
现 象
有无色气体产生,试纸变蓝
〖实例〗
1、下列各组离子能共存的是(B)
A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+
B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+
C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+
D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
几种常见的化学肥料
1、氮肥
⑴作用:
促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。
缺氮:
叶黄
⑵常用氮肥:
含N量
使用注意事项
NH4HCO3 17.7%
易分解,施用时深埋
铵态氮肥防晒防潮,且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用
NH4NO3 35%
易爆,结块不可用铁锤砸
(NH4)2SO4 21.2%
长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl 26.2%
长期使用会使土壤酸化、板结
CO(NH2)2 46.7%
含氮量最高的氮肥(有机物)
NH3. H2O
加水稀释后施用
不稳定,易放出NH3 ↑
NaNO3
⑶生物固氮:
豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
2、钾肥
⑴作用:
促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。
缺钾:
叶尖发黄
⑵常用钾肥
KCl
草木灰:
农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3 ),呈碱性
K2SO4:
长期使用会使土壤酸化、板结
3、磷肥
⑴作用:
促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果),抗旱抗寒,促进作物提早成熟
缺磷:
生长迟缓,产量降低,根系不发达
⑵常用磷肥
磷矿粉 Ca3 (PO4)2
钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)
过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4
重过磷酸钙Ca(H2PO4)2
注意:
不能与碱性物质混合施用。
如草木灰、熟石灰。
⒋复合肥:
含N、P、K中的两种或三种
KNO3 、NH4H2PO4、 (NH4)2HPO4
注意:
不能与碱性物质混合施用
几种常见的化肥的鉴别
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉末
加水
全部溶于水
大多数不溶于水
灼烧
可燃烧,熔化起泡冒烟
不燃烧,跳动、爆裂声
加Ca(OH)2
放出氨气
不放出氨气
合理使用化肥
1、使用化肥、农药对环境的影响
(1)土壤污染:
重金属元素、有毒有机物、放射性物质;
(2)大气污染:
NO2 、NH3 、H2S、SO2 ;
(3)引起水体污染:
N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象。
2、合理使用化肥
(1)根据土壤情况和农作物种类选择化肥;
(2)农家肥和化肥合理配用。