第十一章盐和化肥.docx

1、第十一章盐和化肥第11章 盐 化肥食盐定义盐的定义:是指一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。注意：食盐至少盐中的一种，但盐不一定是食盐。食盐氯化钠（NaCl）1、俗称：食盐。2、存在：海水、盐湖、盐井、盐矿。3、物理性质：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大。 粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）4、化学性质：NaCl+AgNO3AgCl+ NaNO3。5、用途：作调味品作防腐剂 消除积雪（降低雪的熔点） 农业上用NaCl溶液来选种 制生理盐水（0.9% NaCl溶液） Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物

2、质交换。 Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲。碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙几种常见的盐1、碳酸钠（Na2CO3）（1）俗称：纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打。（2）物理性质：白色粉末状固体，易溶于水。（3）化学性质：Ca(OH)2+ Na2CO3CaCO3+ 2NaOH 2HCl +Na2CO3CO2+ 2NaCl + H2O CaCl2+Na2CO3CaCO3+ 2NaCl（4）用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。（5）注意：纯碱不是碱，而是盐，其水溶液呈碱性。2、碳酸氢钠（NaHCO3）（1）俗称：小苏打。（2）物理性质：白色晶体，易溶于水。 碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子

3、，化学式为Na2CO310H2O。 碳酸钠晶体Na2CO310H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。（3）化学性质： NaHCO3+HClNaCl+ H2O+ CO2（4）用途：制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗胃酸过多。3、碳酸钙（CaCO3）（1）俗称：石灰石、大理石。（2）物理性质：白色固体，难溶于水。（3）化学性质： CaCO3+HClCaCl+ H2O+ CO2（4）用途：建筑材料、补钙剂。碳酸根离子的鉴别检验溶液中存在CO32的方法：加入稀HCl，若有无色气泡产生，则有存在CO32加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，

4、若液体变浑浊，则有存在CO32碳及碳的化合物、两种碱的相互转化粗盐提纯实验目的1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。2.理解过滤法分离混合物的化学原理。3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。原理 本实验通过对粗盐的溶解、过滤和对滤液的蒸发等操作，可以除去其中的泥沙等不溶于水的杂质，从而对粗盐进行提纯。实验仪器 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、量筒(10mL)、铁架台（带铁圈）、滤纸、火柴、托盘天平（带砝码）。实验步骤1、溶解 用量筒量取约10 mL水倒入烧杯中。用托盘天平称取约5g粗盐。将称取的粗盐逐渐加入烧杯里的水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。称量剩余

5、的粗盐。2.过滤 用滤纸和漏斗制一个过滤器。将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤 。若滤液仍浑浊，应再过滤一次。 注意：一贴、二低、三靠3、蒸发结晶 将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌液体，待出现较多固体时停止加热。4、称量待蒸发皿中的固体冷却至室温后，称量所得固体质量。5、计算产率盐的命名与分类命名1、“某化某”：氯化钠 氯化钾 氯化铜 氯化银 氯化铵 硫化钠 硫化钾2、“某酸某”：硫酸钠 硫酸钾 硫酸铜 硫酸铁 硫酸铵 硝酸银 硝酸铵 碳酸钾 碳酸钠 硫酸亚铁 亚硫酸钠3、“某酸氢某”：碳酸氢钠 碳酸氢钙 碳酸氢铵 硫酸氢钠分类1、根据是

6、否含有氧元素分 A.含氧酸盐：“某酸某”、“某酸氢某” B.无氧酸盐：“某化某”2、根据组成分 A.正盐：酸跟碱完全反应的产物。 （金属元素或铵根和酸根组成） “某酸某”、“某化某” B.酸式盐：酸中的氢离子部分被中和的产物 （金属元素或铵根、氢元素和酸根组成） “某酸氢某” C.碱式盐：碱中的氢氧根离子部分被中和的产物3、根据相同的金属元素或酸根分 钠盐、钾盐、铵盐、钙盐、硫酸盐、盐酸盐（又称“氯化物”）、硝酸盐、碳酸盐。我:盐的化学性质化学性质1、盐（可溶）+ 金属1 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）。 反应类型：置换反应 如：Fe + CuSO4Cu + FeS

7、O4(“湿法冶金”原理)2、盐 + 酸 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应 H2SO4+ BaCl2BaSO4+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 2HCl + Na2CO32NaCl + CO2+ H2O 2HCl + CaCO3CO2+ CaCl2+ H2O HCl + NaHCO3H2O + NaCl +CO2 HCl + AgNO3HNO3 + AgCl （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）3、盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应 2NaOH + CuSO4Cu(OH)2 + Na2SO4

8、现象：出现蓝色沉淀（注：CuSO4溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色） 3NaOH + FeCl3Fe(OH)3 + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀（注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色） Ca(OH)2+ Na2CO3CaCO3 + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊4、盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应 NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3 现象：出现白色沉淀 Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl 现象：出现白色沉淀复分解反应概念由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应特点首尾交换，各元素的化合价

9、不变类型条件1、生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。2、反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶3、由于初中常见的酸是可溶性的，因此，这三种复分解反应一定能发生： 金属氧化物 + 酸 盐 + 水 碱 + 酸 盐 + 水RHCO3/RCO3+ 酸 另一种盐 + CO2+ H2O特殊离子鉴别现 象Cl检验方法（所加试剂）先加AgNO3溶液，再加稀HNO3现 象产生白色沉淀SO42检验方法（所加试剂）先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3现 象产生白色沉淀CO32检验方法（所加试剂）先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中现 象有无色气泡产生，石灰水变浑浊OH检验方法

10、（所加试剂）滴加无色酚酞试液现 象试液变红H检验方法（所加试剂）滴加紫色石蕊试液现 象试液变红NH4检验方法（所加试剂）先加碱溶液（溶液）加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验现 象有无色气体产生，试纸变蓝实例1、下列各组离子能共存的是（ B ）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+几种常见的化学肥料1、氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄常用氮肥：含N量使用注意事项NH4HCO317.7%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均

11、不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO335%易爆，结块不可用铁锤砸(NH4)2SO421.2%长期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl 26.2%长期使用会使土壤酸化、板结CO(NH2)2 46.7%含氮量最高的氮肥（有机物）NH3.H2O加水稀释后施用不稳定，易放出NH3NaNO3生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收2、钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄常用钾肥 KCl 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性 K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结3、磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗

12、旱抗寒，促进作物提早成熟 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐） 过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2注意：不能与碱性物质混合施用。如草木灰、熟石灰。复合肥：含N、P、K中的两种或三种KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4注意：不能与碱性物质混合施用几种常见的化肥的鉴别氮 肥钾 肥磷 肥看外观白 色 晶 体灰白色粉末加 水全 部 溶 于 水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声加Ca(OH)2放出氨气不放出氨气合理使用化肥1、使用化肥、农药对环境的影响（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质；（2）大气污染：NO2、NH3、H2S、 SO2；（3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。2、合理使用化肥（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥；（2）农家肥和化肥合理配用。