0595泉州市学年上学期期末初中毕业班教学质量检测 化学试题.docx

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0595泉州市学年上学期期末初中毕业班教学质量检测化学试题

0595泉州市2018—2019学年上学期期末初中毕业班教学质量检测化学试题

（满分：

100分；考试时间：

60分钟）

学校_______姓名___________座位号________

可能用到的相对原子质量：

H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cu64

第Ⅰ卷

本卷共10题，每题3分，共30分。

在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1．2018年环境日我国主题是“美丽中国，我是行动者”，共建天蓝、地绿、水清的美丽中国。

下列建议不可行的是

A．垃圾分类回收                            

B．禁止使用化肥、农药，以防止水体污染

C．城市道路定时洒水，以减少PM2.5的含量   

D．出行尽量选择步行或骑“共享单车”

2．人体所缺元素与引起的健康问题关系正确的是

A．缺铁易得贫血症   

B．缺碘会引起龋齿  

C．缺锌会导致甲状腺疾病  

D．缺钙会导致侏儒症

3．粗盐提纯的实验操作中正确的是

A．称量粗盐

B．量取9.5mL水

C．过滤

D．蒸发

4．下列化学用语书写正确的是

A．4个氢原子：

2H2    

B．1个锌离子：

Zn+2  

C．碳酸钠：

NaCO3    

D．3个氮气分子：

3N2

5．亮氨酸（C6H13NO2）是人体必需的氨基酸之一，下列有关亮氨酸的说法错误的是

A．由4种元素组成  

B．碳元素的质量分数最大  

C．含有氧分子 

D．碳、氧元素的质量比为9︰4

6．诗句“遥知不是雪，为有暗香来”中“暗香来”的主要原因是

A．分子间有间隔   

B．分子在不断运动    

C．分子分解成原子  

D．分子的质量很大

7．下列家庭小实验不能成功的是

A．用食盐水除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙）

B．用冷碟压在蜡烛火焰上，证明蜡烛中含有碳元素

C．用加热的方法鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）

D．将铁钉分别半浸没于纯水和白醋中，比较生锈的快慢

8．物质的性质决定其用途，下列说法不正确的是

A．甲烷作燃料，是因为甲烷具有可燃性        

B．铜作导线，是因为铜具有良好的导电性

C．洗洁精洗涤油污，是因为洗洁精能溶解油污  

D．活性炭除冰箱异味，是因为活性炭具有吸附性

9．“铜绿”受热时发生如下反应：

Cu2（OH）2CO3

 2X+CO2↑+H2O。

下列有关说法正确的是

A．X的化学式为Cu2O                           

B．反应前后元素的种类发生改变

C．反应后固体质量减少，不遵守质量守恒定律  

D．反应后固体中铜元素的质量分数增大

10．在右图气密性良好的装置中充满了二氧化碳气体，往2支试管中分别缓缓注入5mL紫色石蕊试液和5mL澄清石灰水。

下列有关叙述不正确的是

A．左边试管内液体变红色

B．右边试管内石灰水有浑浊现象产生

C．充分反应后，U型管中的液面左边高于右边

D．相同体积的水和石灰水，石灰水吸收的二氧化碳较多

第Ⅱ卷

本卷共8题，共70分。

11．（9分）

人类的日常生活和工农业生产离不开水。

（1）从微观上看，水是由       构成。

（2）检验某井水是否为硬水：

取样滴加肥皂水，搅拌后若观察到       ，说明水样是硬水。

（3）将自来水制成纯净水的一种方法：

       。

（4）右图为某物质的溶解度曲线。

①20℃时，该物质的溶解度为        g。

②40℃时，12.5g该物质投入50g水中形成溶液的溶质质量分

数是      ，若要使该溶液变为饱和溶液可再加入      g该物质。

（5）高温条件下水蒸气与铁反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为       。

12．（6分）

阅读材料并回答相关问题

钴（Co）是一种银白色的金属、硬度大。

常温下，钴在潮湿的空气中不会被锈蚀；加热时，钴会与氯气、硫等起化学作用，生成氯化物、硫化物等，其中二氯化钴（CoCl2）吸水后由蓝色变成了红色。

在工业上，钴可以制成多种合金；在医疗上，钴的一种化合物是维生素B12的主要成分，可用来医治恶性贫血、气喘、脊髓肋病等。

（1）写出金属钴的一条物理性质：

     。

（2）已知二氯化钴和硫化钴中钴元素的化合价相同，请写出硫化钴的化学式     。

（3）图1为钴原子结构示意图，图2为钴元素在元素周期表中的部分信息。

①钴原子在化学反应中容易     （填“得到”或“失去”）电子。

②请把图2的信息补充完整。

（4）下列说法不正确的是     （填标号）。

A．钴合金的硬度大于钴              

B．钴及其化合物均无需密封保存

C．人体缺乏钴元素可以补充维生素B12 

D．二氯化钴可用于检验物质是否含有水

13．（9分）

科学家研究发现，利用水和二氧化碳可以制取甲酸（CH2O2）,甲酸进一步转化成甲醇（CH4O），有关微观示意图和流程图如下所示。

图1

图2

（1）图1是水和二氧化碳在催化剂a作用下转化为甲酸的微观示意图，该反应的化学方程式为     。

（2）分析图2中反应①②，你对催化剂的新认识是     。

（3）根据质量守恒定律，反应③中参加反应的CO和H2的分子个数比为     ，该反应涉及的物质中属于氧化物的是     。

（4）综合图1和图2可知，制取甲醇的过程，可循环利用的物质有    ，属于化合反应的是    （填反应序号）。

14．（10分）

古时所说的“五金”是指：

金、银、铜、铁、锡。

根据所学知识回答：

（1）“五金”中化学性质最稳定的是     。

（2）锡制品在泉州具有悠久的历史。

锡箔的打制是利用了锡的     性。

（3）铁保存不当容易生锈，铁锈蚀是因为铁跟     等物质作用的结果。

自行车链条采用      的方法来防止生锈。

（4）《淮南万毕术》一书中描述了“曾青得铁则化为铜”。

某同学将一定量的铁粉加入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤。

检验滤渣成分时，发现其中有铁粉，该同学的实验方法是：

实验步骤

实验现象

实验结论

滤渣中含有铁粉

根据上述结论，滤液中的溶质     （填“有”“没有”或“可能有”）硫酸铜。

（5）某工业废水中含有硝酸银（AgNO3），加入适量的铁屑进行置换反应以回收银，反应的化学方程式为                。

15．（9分）

某化学兴趣小组受“2018环泉州湾国际公路自行车赛”启示，设计如下模拟赛道进行化学知识复习。

“赛道”上A、B、C、D、E为初中化学常见物质，A为固体物质，E为可燃性气体。

（1）若“赛道”上相邻物质之间能发生化学反应，A为大理石的主要成分，D能支持E的燃烧。

①B溶液中所含的溶质为     。

②若C与D反应发出耀眼白光，有关反应的化学方程式可能为     。

③从燃烧的条件考虑，要使E在D中燃烧还需要满足的条件是     。

（2）若“赛道”上A、B、C、D四种物质均能在一定条件下分解生成氧气，用B或C制取氧气所需的催化剂可由A分解制得；C可生成D，D可生成E。

①B的化学式为     。

②D转化为E的化学方程式为     。

16．（11分）

根据下列图示，回答有关问题：

（1）写出标号仪器①的名称：

     。

（2）制取一瓶氧气，可从A、B、C、D中选择的装置是     ，相关反应的化学方程式是     。

（3）利用B装置与F装置的     （填“a”或“b”）端连接可制取二氧化碳气体，相应的化学方程式为      。

装入药品前可用注射器E检查装置B的气密性，步骤如下：

①向锥形瓶中加水至没过长颈漏斗下端，目的是      。

②将注射器E连接到装置B的导管口处。

③缓慢拉动注射器E的活塞，长颈漏斗下端管口有气泡冒出；缓慢推动注射器E的活塞后，观察到           ，表示装置B的气密性良好。

17．（10分）

化学兴趣小组利用手持技术（利用传感器和数据采集器实时测量技术）测量模拟建筑火灾现场中氧气含量、二氧化碳浓度和温度的变化，验证建筑火灾逃生策略的合理性。

如图1所示，在圆筒形透明塑料实验容器中底部3个点（K1、K2、K3）分别放置甲、乙、丙3根高低不同的蜡烛；如图2所示，在3根烛芯一定距离都依次放置氧气传感器（a1、a2、a3）、温度传感器（b1、b2、b3）和二氧化碳传感器（c1、c2、c3）。

点燃蜡烛后，盖上实验容器顶盖后，采集3根蜡烛火焰附近相关数据。

表1 3根蜡烛熄灭的时间

表2 熄灭时不同高度所测的含氧量﹪

蜡烛

甲

乙

丙

熄灭时间/s

低处（a3）

中处 （a2）

高处（a1）

熄灭时间/s

106

164

199

106

19.8

19.1

18.5

164

18.9

17.7

x

199

18.6

17.1

16.5

（1）实验获取3根蜡烛熄灭的时间如表1所示，并提取每根蜡烛在这三个时间时火焰附近的含氧量如表2所示。

①三支蜡烛熄灭的先后顺序是     。

②表2中，x可能是     （填序号）。

A．17.9      B．17.2      C．16.1

③蜡烛熄灭时，含氧量均不为零。

请据此对燃烧条件的表述做进一步的细化：

     。

④纵看表2数据，     （填“低”“中”或“高”）处氧气含量下降最慢。

（2）实验获取温度和二氧化碳浓度随时间变化曲线依次如图3和图4所示。

由此可知，点燃蜡烛后二氧化碳浓度由低处到高处逐渐变     ，原因是     。

（3）从以上分析，建筑火灾时，人员应低下身子沿墙壁或贴近地面逃生，依据是     。

18．（6分）

某造纸厂废水中含有氢氧化钠，现用9.8t20﹪的稀硫酸（只能与氢氧化钠反应）处理80t的该废水，氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，化学方程式为：

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。

求：

（1）废水中氢氧化钠的质量。

（2）废水中氢氧化钠的质量分数。

泉州市2018－2019学年度上学期初三年教学质量检测

化学试题参考答案及评分标准

说明：

1．为了在统一的标准下进行阅卷评分，制定本评分标准。

2．考生答题如出现其它正确答案，可参照评分标准给分。

3．化学专用名词、元素符号有错误的，都要参照评分标准扣分。

4．试题中未明确要求写化学式或名称的，正确写出一者即可给分。

5．化学方程式中，若化学式写错的不给分，若化学式正确但化学方程式配平、反应条件标注、气标与固标标注三项中有出现错误（或缺漏）的扣1分。

第I卷共10题，每题3分，共30分

1．B2．A3．D4．D5．C6．B7．A 8．C  9．D10．C 

第Ⅱ卷共8题，共70分。

11.（9分）

（1）水分子（或H2O） （1分）

（2）泡沫少，浮渣多 （1分）

（3）蒸馏（或其它合理答案）（1分）

（4）①20 ②20%   12.5 （各1分，共3分）

（5）3Fe+4H2O

 Fe3O4+4H2  （3分）

12．（6分）

（1）银白色（或硬度大等合理答案）（1分）

（2）CoS （2分）

（3）①失去 ②27（各1分，共2分）

（4）B （1分）

13.（9分）

（1）2H2O+2CO2 

  2CH2O2+O2  （3分）

（2）反应物相同，催化剂种类不同，生成物有可能不同 （1分）

（3）1：

2     CO （各1分，共2分）

（4）H2O和CO2   ③ （2分、1分，共3分）

14．（10分）

（1）金（或Au）（1分）

（2）延展 （1分）

（3）氧气和水（或者潮湿的空气）；涂油 （各1分，共2分）

（4）取样于试管中，加入足量的稀盐酸（或稀硫酸）有气泡生成（或用磁铁与滤渣接触，有粉末被吸起） （各1分，共2分）

没有（1分）

（5）Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2   （3分）

15．（9分）

（1）①HCl（或其他合理答案） （1分）②2Mg+O2

 2MgO（或其他合理答案） （3分）③使E温度达到着火点以上 （1分）

（2）①KClO3 （1分）②2H2O 通电  2H2↑+O2↑  （3分）

16.（11分）

（1）集气瓶  （1分）

（2）AC（或BC） 2KMnO4

 K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3

 2KCl+3O2↑（或2H2O2

 2H2O+O2↑） （1分、3分，共4分）

（3）a   CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （1分、3分，共4分）

①液封（或其他合理答案） （1分）③长颈漏斗内液面上升，形成稳定液柱 （1分）

17．（10分）

（1）①甲→乙→丙 （1分）②B （1分）③可燃物温度达到着火点并与一定浓度的氧气接触才能燃烧 （2分）④低（1分）

（2）大 （1分）蜡烛燃烧放热使生成的二氧化碳密度明显变小而上升到高处（2分）

（3）①低处含氧量较高；②低处二氧化碳浓度较低；③低处温度较低（不完整扣1分） （2分）

18．（6分）

（1）解：

设废中氢氧化钠的质量为x。

 （0.5分）

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

 80    98      （1分）

 x  9.8t×20% （1分）

80：

98=x：

9.8t×20%  （1分）

 x=1.6t  （1分）

（2）ω（NaOH）=

100％=2％  （1分）

 答：

废液中氢氧化钠的质量为1.6t，质量分数为2%。

 （0.5分）