中考化学一轮复习专题18 溶液的浓度检测.docx
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中考化学一轮复习专题18溶液的浓度检测
2014年中考化学一轮复习:
专题18溶液的浓度检测
(时间:
90分种分数:
100分)
一、选择题
1.(2013•厦门)实验室需要 100g 质量分数为 3%氯化钠溶液,配制过程中相关描述正确的是( )
A.用 3g 氯化钠与 100g 水配制得到
B.直接用手抓取氯化钠
C.氯化钠直接放于天平托盘上称取
D.用50g 质量分数6%氯化钠溶液与50g 水配制得到
2.(2013•永州)向100g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固体和12g水,使其完全溶解,所得溶液中NaCl的质量分数是( )
A.20%B.22.5%C.25%D.30%
3.(2013北京)配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液,不需要的仪器是
A.蒸发皿B.玻璃棒C.烧杯D.量筒
4.(2012•广东肇庆)一种抗生素为粉末状固体,每瓶含0.5g,注射时应配成质量分数为20%的溶液,则使用时每瓶至少需加入蒸馏水( )
A.1.5mLB.2mLC.3mLD.4mL
5.(2012•龙岩)“配制50g质量分数为4%的食盐溶液”是我市九年级化学实验操作考查内容之一.下列是某同学的实验过程,正确的是( )
A.计算需要氯化钠4g、水50g
B.将食盐放到托盘天平右盘称量
C.将食盐放在量筒中溶解
D.用玻璃棒搅拌加快食盐溶解
6.(2011·邵阳)某同学按下图所示的步骤配制好80g6%的氯化钠溶液后,将烧杯中的溶液装入试剂瓶时,不慎洒出一部分,则对试剂瓶中溶液的判断正确的是()
A.溶质的质量不变B.溶剂的质量不变
C.溶液的质量不变D.溶质的质量分数不变
7.(2013上海)室温时,对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作,最终甲、乙两烧杯中溶液( )
A.溶质质量相同B.溶质质量分数相同
C.均为不饱和溶液D.溶剂质量相同
8.(2013•大庆)有100g10%的盐酸溶液,要使其溶质质量分数增大一倍,应采取的方法是( )
A.把溶液的量倒掉一半
B.溶质的质量增大一倍
C.将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合
D.蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半
9.(2013•昆明)在80℃时,物质A的溶解度比B小.分别取等质量的A、B两物质的饱和溶液,降温至30℃,析出A、B晶体的质量分别为mg和ng(A、B均不含结晶水)。
下列判断正确的是()
A.80℃时,A饱和溶液与B饱和溶液相比,前者所含溶质的质量一定比后者小
B.30℃时,若A的溶解度比B大,则m一定小于n
C.30℃时,若A的溶解度比B小,则m一定大于n
D.30℃时,A饱和溶液与B饱和溶液相比,后者溶质的质量分数一定比前者大
10.(2012•广东)氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是( )
A.50℃时,氯化铵的溶解度大于硝酸钾
B.a℃时,氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等
C.将60℃的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液
D.40℃时,50g水中加入50g硝酸钾,充分搅拌,得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液
二、填空与简答题
11.(2013•海南)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.
(1)在t1℃时,甲、乙两种固体物质的溶解度(填相等或不相等);
(2)把甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液,下列有关说法正确的是(填字毋序号);
A.溶剂的质量一定变小
B.溶质的质量一定不变
C.溶质的质量分数一定变大
D.溶液的质量可能不变
E.该饱和溶液还可以溶解其他物质
(3)在实验室中,用固体物质甲和水配制成一定溶质质量分数的溶液,需用到的仪器有:
托盘天平、烧杯、药匙、胶头滴管和。
12.(2013广东)右下图是A、B两种物质的溶解度曲线,根据图示回答下列问题:
(1)t1oC时,A、B两种物质的溶解度是AB(填“>”、“<”或“=”,下同)。
(2)将t3oC的A、B两种物质的饱和溶液各200g,降温至t1oC,析出晶体的质量关系是AB。
(3)t2oC时,100g水中溶解50gA刚好饱和,那么50g水中溶解gB也刚好达饱和,此时溶液的质量分数是(精确到0.1%)。
13.(2013•广州)实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液。
(1)查阅硝酸钾溶解性。
由图1可知,20℃时,硝酸钾的溶解度为g,在该温度下配制硝酸钾溶液,溶质质量分数最大为%(计算结果保留整数)。
(2)计算。
配置40g质量分数为10%的硝酸钾溶液,所需硝酸钾质量为g,所需蒸馏水的体积为mL(水的密度近似看做1g/mL)。
(3)称量。
分别在天平左右两盘放上纸片,调节平衡后,(填字母)。
A、先移动游码到所需位置,再添加硝酸钾直到天平平衡
B、先添加所需的硝酸钾,再移动游码直到天平平衡
(4)量取。
量取所需蒸馏水要用到的仪器是(填字母)如图2。
(5)溶解。
将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。
(6)稀释。
20℃时,将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液,稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。
从下表中找出需要用到的数据:
g/mL。
硝酸钾溶液的密度(单位1g/mL)
温度/℃
质量分数/%
20
40
60
4
1.023
1.016
1.007
10
1.063
1.054
1.044
14.(2013•日照)下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据.请回答下列问题:
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
Ca(OH)2
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
NaOH
31
91
111
129
313
336
(1)依据上表数据,绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线,如图所示能表示NaOH溶解度曲线的是(填A或B)。
(2)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液,具体措施有:
。
①加入氢氧化钙,②升高温度,③降低温度,④加入水,⑤蒸发水后再恢复到原温度,⑥加入生石灰。
其中措施正确的是
A.②④⑥B.③④C.①③⑤⑥D.①②⑤⑥
(3)20℃时,191g 饱和NaOH溶液,蒸发10g水后,再降温到20℃,可析出NaOH晶体的质量为。
(4)现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液),此时溶液中溶质的质量分数 乙 甲(填“>”、“<”或“=”)。
(5)现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液,若要得到较纯净的NaOH晶体,应采取的物理方法是。
(6)20℃时,欲测定NaOH溶液的pH,若先将pH试纸用蒸馏水润湿,再进行测定,则所测溶液的pH(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。
三、实验探究题
15.(2012•滨州)实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g。
(1)计算:
需要氯化钠的质量为。
(2)某同学按下图所示步骤依次操作:
其中操作错误的步骤是(填字母序号);B中仪器的名称为;E中玻璃棒的作用是。
(3)若上图A中砝码的质量为5g,游码为2.5g,则小明称得的氯化钠质量实际为。
16.(2012•天津)某同学用固体氯化钾配制8%的氯化钾溶液,实验室现有①托盘天平;②量筒;③烧杯;④玻璃棒;⑤酒精灯等仪器。
请按要求回答下列问题:
(1)配制100g质量分数为8%的氯化钾溶液,所需氯化钾的质量为g。
(2)用托盘天平称量所需的氯化钾。
托盘天平调节平衡后,接下来的操作应该是(填字母)。
A.先在左盘纸片上加氯化钾,后在右盘纸片上加砝码
B.先在右盘纸片上加砝码,后在左盘纸片上加氯化钾
(3)配制溶液过程中,上述仪器不需要的是(填序号)
(4)该同学将配制好的溶液装入试剂瓶中,请你帮助他在如图所示的标签内写好标签的内容。
四、计算题
17.(2013•湛江)过氧乙酸是一种消毒剂。
在2003年抗击“非典”的过程中发挥了巨大的作用.某医疗小组分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对环境进行消毒。
(1)过氧乙酸的化学式为C2H4O3.过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为(填最简单整数比)。
(2)要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液600kg.需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液kg。
(3)配制的主要步骤是计算、量取、。
18.(2013•佛山)某实验需要100g8%硫酸铜溶液.
(1)该溶液的溶质质量是g,从中取10g溶液,此溶液中溶质的质量分数是。
(2)实验室用硫酸铜晶体(分子式为:
CuSO4·5H2O)配置100g8%的硫酸铜溶液,需称取硫酸铜晶体g。
(已知相对分子质量:
CuSO4·5H2O为250,CuSO4为160)。
19.(2012·黑龙江鸡西)化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取25g石灰石样品放在烧杯中,然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸,使之与样品充分反应(杂质不参加反应).随着反应进行,加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。
请完成下列计算内容:
(1)样品中碳酸钙的质量分数是多少?
(2)所用稀盐酸溶质的质量分数是多少?
参考答案
1.D
解析:
实验室配制100g质量分数为3%氯化钠溶液,需要氯化钠的质量为:
100g×3%=3g,需要水的质量为:
100g-3g=97g,A错误;根据实验室药品取用的原则,不能用手接触药品,应用药匙取氯化钠,B错误;使用托盘天平称量氯化钠时,应将氯化钠放在纸上称量,C错误;用50g质量分数6%氯化钠溶液与50g水混合,所得溶液中溶质的质量分数为
×100%=3%,D正确。
2.A
解析:
向100g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固体和12g水,使其完全溶解,所得溶液中NaCl的质量分数是
×100%=20%。
3.A
解析:
配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液,需量取水的体积,所以需用到量筒,要溶解氯化钾固体或稀释氯化钾溶液,所以必需用到烧杯,为加快溶解,需用到玻璃棒,但不需用到蒸发皿。
4.B
解析:
配制20%的溶液质量=0.5g÷20%=2.5g
则加入蒸馏水的质量=2.5g-0.5g=2g
由于水的密度是1g/ml,所以需水的体积是2ml。
5.D
解析:
“配制50g质量分数为4%的食盐溶液”,其中需要氯化钠的质量为:
50g×4%=2g,需水的质量为:
50g-2g=48g;用天平称量物质的质量时应该是“左物右码”;量筒只能量取液体体积,而不能作为配制溶液的仪器;在溶解的过程中常用玻璃棒搅拌来加速溶解。
6.D
解析:
将烧杯中的溶液装入试剂瓶时,不慎洒出一部分,说明溶液已经配好,只是减少了一部分溶液。
那么溶质和溶剂一定减少,但是溶液的浓度和质量分数没有改变。
7.A
解析:
由于溶液具有均一性,在将甲转移溶液50mL时,甲、乙溶液中溶质质量相同,A正确;甲、乙溶液中溶质质量相同,溶剂的质量不同,溶质质量分数不同,B错误;甲溶液是饱和溶液,乙是不饱和溶液,C错误;甲、乙溶液中溶质质量相同,溶剂的质量不同,D错误。
8.C
解析:
将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合,溶质质量分数为
×100%=20%,C正确。
9.B
解析:
30℃时,若A的溶解度比B大,而80℃时,物质A的溶解度比B小,说明B物质的溶解度受温度影响较大,所以等质量的A、B两物质的饱和溶液,降温至30℃,m一定小于n,B正确。
10.D
解析:
根据溶解度曲线可以知道,在50℃时,氯化铵的溶解度小于于硝酸钾的溶解度,A错误;a℃时,氯化铵与硝酸钾的溶解度相等,所以该温度下两种物质的饱和溶液的质量分数相等,但若不是饱和溶液,其质量分数不一定相等,B错误;硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,降低温度硝酸钾的饱和溶液会析出晶体,析出晶体后的溶液是饱和溶液,C错误;40℃时,硝酸钾的溶解度为64g,根据溶解度的意义可以知道在50g水中加入50g硝酸钾,只能溶解32g,所以此时得到的溶液中溶质的质量分数为:
×100%=39%,D正确
11.解析:
(1)在t1℃时,甲、乙两种固体物质的溶解度曲线交于一点,二者的溶解度相等;
(2)甲的溶解度随温度的升高而增大,将其不饱和溶液变为饱和溶液可采取增加溶质、降温的方法,则溶剂的质量不变,A错误;将甲的不饱和溶液变为饱和溶液可采取增加溶质的方法,B错误;若采取降温恰好至饱和的方法,则溶质不变,溶剂的质量不变,溶质的质量分数不变,C错误;若采取降温恰好至饱和的方法,则溶质不变,溶剂的质量不变,溶液的质量不变,若采取增加溶质的方法,溶液的质量增加,若采取蒸发溶剂的方法,则溶液的质量减小,D正确;甲的饱和溶液是指一定温度下不能继续溶解甲的溶液,但是其他物质的不饱和溶液,故还可继续溶解其他物质,E正确;(3)固体物质配制一定溶质质量分数的溶液所用的仪器有:
托盘天平、烧杯、药匙、胶头滴管和量筒、玻璃棒。
答案:
(1)相等;
(2)DE;(3)量筒、玻璃棒。
12.答案:
(1)<
(2)>(3)2533.3%
解析:
(1)由溶解度曲线可知t1℃时A的溶解度小于B的溶解度。
(2)A的溶解度受温度影响较大,B的溶解度受温度影响较小,将t3℃AB等质量的饱和溶液降温到t1℃,A析出晶体多。
(3)t3℃时A、B的溶解度曲线交于一点,说明两物质的溶解度相等,100g水中溶解50gA刚好饱和,则100g水中溶解50gB也刚好饱和,因此50g水中溶解25gB刚好饱和;此时溶液的质量分数为
×100%=33.3%
答案:
①NaCl;②45.8;③冷却热饱和溶液(或降温结晶);④Ⅰ。
13.解析:
(1)由图1可知,20℃时,硝酸钾的溶解度为30g,在该温度下配制硝酸钾溶液,饱和溶液中溶质质量分数最大,为
×100%≈23%;
(2)配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液,所需硝酸钾质量为40g×10%=4g,需要水的质量40g-4g=36g,由于水的密度是1g/mL,所以需要蒸馏水的体积是36mL;(3)要称量4g的硝酸钾,应分别在天平左右两盘放上纸片,防止药品沾在托盘上,调节平衡后,先移动游码到所需位置,再添加硝酸钾直到天平平衡;(4)量取所需蒸馏水要用到的仪器是量筒和胶头滴管;(6)20℃时,将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液,稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液,要计算需要水的质量还需要知道20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液的密度。
答案:
(1)30;23;
(2)4;36;(3)A;(4)BC;(6)1.063。
14.解析:
(1)由图表可知,NaOH的溶解度随温度的升高而增大,所以能表示NaOH溶解度曲线的是A;
(2)Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小,所以要使其不饱和溶液变为饱和溶液可采取增加溶质、蒸发溶剂、升温的方法,生石灰溶于水和水反应且放热使溶液温度升高,其溶解度减小,也可使不饱和溶液变为饱和溶液,故选D;(3)20℃时NaOH的溶解度是91g,则10g水最多溶解9.1g,所以191g 饱和NaOH溶液,蒸发10g水后,再降温到20℃,可析出NaOH晶体9.1g;(4)CaO和水反应生成氢氧化钙,放出热量,而Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小,饱和溶液溶质的质量分数计算式
×100%,即溶解度越大质量分数也就越大,所以加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液)的溶解度小于甲溶液,此时溶液的质量分数关系是乙<甲;(5)Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小,NaOH的溶解度随温度的升高而增大,所以要从60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液中得到较纯净的NaOH晶体,应采取降温结晶,然后过滤的物理方法;(6)20℃时,欲测定NaOH溶液的pH,若先将pH试纸用蒸馏水润湿,再进行测定,相等于将溶液稀释,溶液的碱性减小,则pH值偏小。
答案:
(1)A;
(2)D;(3)9.1g;(4)<;(5)降温结晶,过滤;(6)偏小。
15.解析:
(1)氯化钠的质量为:
50g×15%=7.5g;
(2)天平称量药品时要左物右码,该实验把药品与砝码位置颠倒;用量筒量取液体时视线要与凹液面最低处保持水平,图中属于仰视读数,所以错误;B中仪器是量筒;溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌,加速食盐溶解;(3)左物右码:
物质的质量=砝码的质量+游码的质量;左码右物:
物质的质量=砝码的质量-游码的质量,所以小明称得的氯化钠质量实际为5g-2.5g=2.5g。
答案:
(1)7.5g;
(2)AB;量筒;搅拌加速固体溶解;(3)2.5g。
16.解析:
(1)配制100g溶质质量分数为8%的氯化钾溶液,需要溶质氯化钾的质量=100g×8%=8g;
(2)托盘天平称量一定量的氯化钾要先放好砝码再加药品;(3)配制溶液过程中需要①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒,不需要酒精灯;(4)标签内容包括:
溶液名称和溶质质量分数。
答案:
(1)8;
(2)B;(3)⑤;(4)
。
17.解析:
(1)过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比(12×2):
(1×4):
(16×3)=6:
1:
12;
(2)设需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量为x,由溶液稀释前后,溶质的质量不变,
则15%x=600kg×0.5%,解得x=20kg。
(3)配制溶液的主要步骤是计算、量取、溶解。
答案:
(1)6:
1:
12;
(2)20;(3)溶解。
18.解析:
(1)某实验需要100g8%硫酸铜溶液,该溶液的溶质质量是100g×8%=8g;由于溶液具有均一性,同一溶液中溶质的质量分数相同,从中取10g溶液,此溶液中溶质的质量分数是8%;
(2)100g8%硫酸铜溶液含溶质硫酸铜的质量为8g,需称取硫酸铜晶体的质量为8g÷(
×100%)=12.5g。
答案:
(1)8;8%;
(2)12.5。
19.解析:
(1)根据反应曲线图,充分反应放出二氧化碳的质量为8.8g,由生成二氧化碳的质量计算样品中碳酸钙的质量,碳酸钙质量与样品质量比即为样品中碳酸钙含量;
(2)由生成二氧化碳的质量,计算出恰好完全时所加146g稀盐酸中溶质质量,再利用溶质质量分数公式计算出所用稀盐酸的质量分数。
答案:
设样品中CaCO3的质量为x,参加反应的稀盐酸中HCl的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
1007344
xy8.8g
=
=
x=20gy=14.6g
样品中CaCO3的质量分数为:
×100%=80%
稀盐酸的溶质质量分数为:
×100%=10%
答:
样品中CaCO3的质量分数为80%;所用稀盐酸的溶质质量分数为10%.