中考化学一轮复习专题18 溶液的浓度检测.docx

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中考化学一轮复习专题18溶液的浓度检测

2014年中考化学一轮复习：

专题18溶液的浓度检测

（时间：

90分种分数：

100分）

一、选择题

1.（2013•厦门）实验室需要 100g 质量分数为 3%氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是（　　）

A．用 3g 氯化钠与 100g 水配制得到

B．直接用手抓取氯化钠

C．氯化钠直接放于天平托盘上称取

D．用50g 质量分数6%氯化钠溶液与50g 水配制得到

2.（2013•永州）向100g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是（　　）

A．20%B．22.5%C．25%D．30%

3.（2013北京）配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是

A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．量筒

4．（2012•广东肇庆）一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（　　）

A．1.5mLB．2mLC．3mLD．4mL

5．（2012•龙岩）“配制50g质量分数为4%的食盐溶液”是我市九年级化学实验操作考查内容之一．下列是某同学的实验过程，正确的是（　　）

A．计算需要氯化钠4g、水50g

B．将食盐放到托盘天平右盘称量

C．将食盐放在量筒中溶解

D．用玻璃棒搅拌加快食盐溶解

6．（2011·邵阳）某同学按下图所示的步骤配制好80g6%的氯化钠溶液后，将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，则对试剂瓶中溶液的判断正确的是（）

A.溶质的质量不变B.溶剂的质量不变

C.溶液的质量不变D.溶质的质量分数不变

7.（2013上海）室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（　　）

A．溶质质量相同B．溶质质量分数相同

C．均为不饱和溶液D．溶剂质量相同

8.（2013•大庆）有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（　　）

A．把溶液的量倒掉一半

B．溶质的质量增大一倍

C．将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合

D．蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半

9.（2013•昆明）在80℃时，物质A的溶解度比B小．分别取等质量的A、B两物质的饱和溶液，降温至30℃，析出A、B晶体的质量分别为mg和ng（A、B均不含结晶水）。

下列判断正确的是（）

A．80℃时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，前者所含溶质的质量一定比后者小

B．30℃时，若A的溶解度比B大，则m一定小于n

C．30℃时，若A的溶解度比B小，则m一定大于n

D．30℃时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，后者溶质的质量分数一定比前者大

10．（2012•广东）氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）

A．50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾

B．a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等

C．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液

D．40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液

二、填空与简答题

11.（2013•海南）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．

（1）在t1℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度（填相等或不相等）；

（2）把甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，下列有关说法正确的是（填字毋序号）；

A．溶剂的质量一定变小

B．溶质的质量一定不变

C．溶质的质量分数一定变大

D．溶液的质量可能不变

E．该饱和溶液还可以溶解其他物质

（3）在实验室中，用固体物质甲和水配制成一定溶质质量分数的溶液，需用到的仪器有：

托盘天平、烧杯、药匙、胶头滴管和。

12.（2013广东）右下图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：

（1）t1oC时，A、B两种物质的溶解度是AB（填“>”、“<”或“=”，下同）。

（2）将t3oC的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1oC，析出晶体的质量关系是AB。

（3）t2oC时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是（精确到0.1%）。

13．（2013•广州）实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液。

（1）查阅硝酸钾溶解性。

由图1可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为%（计算结果保留整数）。

（2）计算。

配置40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为g，所需蒸馏水的体积为mL（水的密度近似看做1g/mL）。

（3）称量。

分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，（填字母）。

A、先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡

B、先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡

（4）量取。

量取所需蒸馏水要用到的仪器是（填字母）如图2。

（5）溶解。

将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。

（6）稀释。

20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。

从下表中找出需要用到的数据：

g/mL。

硝酸钾溶液的密度（单位1g/mL）

温度/℃

质量分数/%

20

40

60

4

1.023

1.016

1.007

10

1.063

1.054

1.044

14.（2013•日照）下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：

温度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

Ca（OH）2

0.19

0.17

0.14

0.12

0.09

0.08

NaOH

31

91

111

129

313

336

（1）依据上表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，如图所示能表示NaOH溶解度曲线的是（填A或B）。

（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：

。

①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。

其中措施正确的是

A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥

（3）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为。

（4）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数 乙 甲（填“＞”、“＜”或“=”）。

（5）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是。

（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

三、实验探究题

15.（2012•滨州）实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g。

（1）计算：

需要氯化钠的质量为。

（2）某同学按下图所示步骤依次操作：

其中操作错误的步骤是（填字母序号）；B中仪器的名称为；E中玻璃棒的作用是。

（3）若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为。

16．（2012•天津）某同学用固体氯化钾配制8%的氯化钾溶液，实验室现有①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤酒精灯等仪器。

请按要求回答下列问题：

（1）配制100g质量分数为8%的氯化钾溶液，所需氯化钾的质量为g。

（2）用托盘天平称量所需的氯化钾。

托盘天平调节平衡后，接下来的操作应该是（填字母）。

A．先在左盘纸片上加氯化钾，后在右盘纸片上加砝码

B．先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钾

（3）配制溶液过程中，上述仪器不需要的是（填序号）

（4）该同学将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他在如图所示的标签内写好标签的内容。

四、计算题

17．（2013•湛江）过氧乙酸是一种消毒剂。

在2003年抗击“非典”的过程中发挥了巨大的作用．某医疗小组分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对环境进行消毒。

（1）过氧乙酸的化学式为C2H4O3．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（填最简单整数比）。

（2）要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液600kg．需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液kg。

（3）配制的主要步骤是计算、量取、。

18.（2013•佛山）某实验需要100g8%硫酸铜溶液．

（1）该溶液的溶质质量是g，从中取10g溶液，此溶液中溶质的质量分数是。

（2）实验室用硫酸铜晶体（分子式为：

CuSO4·5H2O）配置100g8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体g。

（已知相对分子质量：

CuSO4·5H2O为250，CuSO4为160）。

19.（2012·黑龙江鸡西）化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）．随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。

请完成下列计算内容：

（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？

（2）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？

参考答案

1．D

解析：

实验室配制100g质量分数为3%氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：

100g×3%=3g，需要水的质量为：

100g-3g=97g，A错误；根据实验室药品取用的原则，不能用手接触药品，应用药匙取氯化钠，B错误；使用托盘天平称量氯化钠时，应将氯化钠放在纸上称量，C错误；用50g质量分数6%氯化钠溶液与50g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为

×100%=3%，D正确。

2．A

解析：

向100g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是

×100%=20%。

3．A

解析：

配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液，需量取水的体积，所以需用到量筒，要溶解氯化钾固体或稀释氯化钾溶液，所以必需用到烧杯，为加快溶解，需用到玻璃棒，但不需用到蒸发皿。

4．B

解析：

配制20%的溶液质量=0.5g÷20%=2.5g

则加入蒸馏水的质量=2.5g-0.5g=2g

由于水的密度是1g/ml，所以需水的体积是2ml。

5．D

解析：

“配制50g质量分数为4%的食盐溶液”，其中需要氯化钠的质量为：

50g×4%=2g，需水的质量为：

50g-2g=48g；用天平称量物质的质量时应该是“左物右码”；量筒只能量取液体体积，而不能作为配制溶液的仪器；在溶解的过程中常用玻璃棒搅拌来加速溶解。

6．D

解析:

将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，说明溶液已经配好，只是减少了一部分溶液。

那么溶质和溶剂一定减少，但是溶液的浓度和质量分数没有改变。

7．A

解析：

由于溶液具有均一性，在将甲转移溶液50mL时，甲、乙溶液中溶质质量相同，A正确；甲、乙溶液中溶质质量相同，溶剂的质量不同，溶质质量分数不同，B错误；甲溶液是饱和溶液，乙是不饱和溶液，C错误；甲、乙溶液中溶质质量相同，溶剂的质量不同，D错误。

8．C

解析：

将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合，溶质质量分数为

×100%=20%，C正确。

9．B

解析：

30℃时，若A的溶解度比B大，而80℃时，物质A的溶解度比B小，说明B物质的溶解度受温度影响较大，所以等质量的A、B两物质的饱和溶液，降温至30℃，m一定小于n，B正确。

10．D

解析：

根据溶解度曲线可以知道，在50℃时，氯化铵的溶解度小于于硝酸钾的溶解度，A错误；a℃时，氯化铵与硝酸钾的溶解度相等，所以该温度下两种物质的饱和溶液的质量分数相等，但若不是饱和溶液，其质量分数不一定相等，B错误；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，降低温度硝酸钾的饱和溶液会析出晶体，析出晶体后的溶液是饱和溶液，C错误；40℃时，硝酸钾的溶解度为64g，根据溶解度的意义可以知道在50g水中加入50g硝酸钾，只能溶解32g，所以此时得到的溶液中溶质的质量分数为：

×100%=39%，D正确

11．解析：

（1）在t1℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；

（2）甲的溶解度随温度的升高而增大，将其不饱和溶液变为饱和溶液可采取增加溶质、降温的方法，则溶剂的质量不变，A错误；将甲的不饱和溶液变为饱和溶液可采取增加溶质的方法，B错误；若采取降温恰好至饱和的方法，则溶质不变，溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，C错误；若采取降温恰好至饱和的方法，则溶质不变，溶剂的质量不变，溶液的质量不变，若采取增加溶质的方法，溶液的质量增加，若采取蒸发溶剂的方法，则溶液的质量减小，D正确；甲的饱和溶液是指一定温度下不能继续溶解甲的溶液，但是其他物质的不饱和溶液，故还可继续溶解其他物质，E正确；（3）固体物质配制一定溶质质量分数的溶液所用的仪器有：

托盘天平、烧杯、药匙、胶头滴管和量筒、玻璃棒。

答案：

（1）相等；

（2）DE；（3）量筒、玻璃棒。

12．答案：

（1）<

（2）>（3）2533.3%

解析：

（1）由溶解度曲线可知t1℃时A的溶解度小于B的溶解度。

（2）A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，将t3℃AB等质量的饱和溶液降温到t1℃，A析出晶体多。

（3）t3℃时A、B的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等，100g水中溶解50gA刚好饱和，则100g水中溶解50gB也刚好饱和，因此50g水中溶解25gB刚好饱和;此时溶液的质量分数为

×100%=33.3%

答案：

①NaCl；②45.8；③冷却热饱和溶液（或降温结晶）；④Ⅰ。

13．解析：

（1）由图1可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为30g，在该温度下配制硝酸钾溶液，饱和溶液中溶质质量分数最大，为

×100%≈23%；

（2）配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为40g×10%=4g，需要水的质量40g-4g=36g，由于水的密度是1g/mL，所以需要蒸馏水的体积是36mL；（3）要称量4g的硝酸钾，应分别在天平左右两盘放上纸片，防止药品沾在托盘上，调节平衡后，先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡；（4）量取所需蒸馏水要用到的仪器是量筒和胶头滴管；（6）20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液，要计算需要水的质量还需要知道20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液的密度。

答案：

（1）30；23；

（2）4；36；（3）A；（4）BC；（6）1.063。

14．解析：

（1）由图表可知，NaOH的溶解度随温度的升高而增大，所以能表示NaOH溶解度曲线的是A；

（2）Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，所以要使其不饱和溶液变为饱和溶液可采取增加溶质、蒸发溶剂、升温的方法，生石灰溶于水和水反应且放热使溶液温度升高，其溶解度减小，也可使不饱和溶液变为饱和溶液，故选D；（3）20℃时NaOH的溶解度是91g，则10g水最多溶解9.1g，所以191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体9.1g；（4）CaO和水反应生成氢氧化钙，放出热量，而Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，饱和溶液溶质的质量分数计算式

×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，所以加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液）的溶解度小于甲溶液，此时溶液的质量分数关系是乙＜甲；（5）Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，NaOH的溶解度随温度的升高而增大，所以要从60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液中得到较纯净的NaOH晶体，应采取降温结晶，然后过滤的物理方法；（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，相等于将溶液稀释，溶液的碱性减小，则pH值偏小。

答案：

（1）A；

（2）D；（3）9.1g；（4）＜；（5）降温结晶，过滤；（6）偏小。

15．解析：

（1）氯化钠的质量为：

50g×15%=7.5g；

（2）天平称量药品时要左物右码，该实验把药品与砝码位置颠倒；用量筒量取液体时视线要与凹液面最低处保持水平，图中属于仰视读数，所以错误；B中仪器是量筒；溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，加速食盐溶解；（3）左物右码：

物质的质量=砝码的质量+游码的质量；左码右物：

物质的质量=砝码的质量-游码的质量，所以小明称得的氯化钠质量实际为5g-2.5g=2.5g。

答案：

（1）7.5g；

（2）AB；量筒；搅拌加速固体溶解；（3）2.5g。

16．解析：

（1）配制100g溶质质量分数为8%的氯化钾溶液，需要溶质氯化钾的质量=100g×8%=8g；

（2）托盘天平称量一定量的氯化钾要先放好砝码再加药品；（3）配制溶液过程中需要①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒，不需要酒精灯；（4）标签内容包括：

溶液名称和溶质质量分数。

答案：

（1）8；

（2）B；（3）⑤；（4）

。

17．解析：

（1）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比（12×2）：

（1×4）：

（16×3）=6：

1：

12；

（2）设需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量为x，由溶液稀释前后，溶质的质量不变，

则15%x=600kg×0.5%，解得x=20kg。

（3）配制溶液的主要步骤是计算、量取、溶解。

答案：

（1）6：

1：

12；

（2）20；（3）溶解。

18．解析：

（1）某实验需要100g8%硫酸铜溶液，该溶液的溶质质量是100g×8%=8g；由于溶液具有均一性，同一溶液中溶质的质量分数相同，从中取10g溶液，此溶液中溶质的质量分数是8%；

（2）100g8%硫酸铜溶液含溶质硫酸铜的质量为8g，需称取硫酸铜晶体的质量为8g÷（

×100%）=12.5g。

答案：

（1）8；8%；

（2）12.5。

19．解析：

（1）根据反应曲线图，充分反应放出二氧化碳的质量为8.8g，由生成二氧化碳的质量计算样品中碳酸钙的质量，碳酸钙质量与样品质量比即为样品中碳酸钙含量；

（2）由生成二氧化碳的质量，计算出恰好完全时所加146g稀盐酸中溶质质量，再利用溶质质量分数公式计算出所用稀盐酸的质量分数。

答案：

设样品中CaCO3的质量为x，参加反应的稀盐酸中HCl的质量为y

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

1007344

xy8.8g

＝

=

x=20gy=14.6g

样品中CaCO3的质量分数为：

×100%=80%

稀盐酸的溶质质量分数为：

×100%=10%

答：

样品中CaCO3的质量分数为80%；所用稀盐酸的溶质质量分数为10%.