中考化学一轮复习专题18 溶液的浓度检测.docx

1、中考化学一轮复习专题18 溶液的浓度检测2014年中考化学一轮复习：专题18 溶液的浓度检测（时间：90分种 分数：100分）一、选择题1.（2013厦门）实验室需要100g质量分数为3%氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是（）A用3g氯化钠与100g水配制得到B直接用手抓取氯化钠C氯化钠直接放于天平托盘上称取D用50g质量分数6%氯化钠溶液与50g水配制得到2.（2013永州）向100g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是（）A20% B22.5% C25% D30%3.（2013北京）配制50 g溶质的质量分数为 6

2、%的氯化钠溶液，不需要的仪器是 A蒸发皿 B玻璃棒 C烧杯 D量筒 4（2012广东肇庆）一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）A1.5mL B2mL C3mL D4mL5（2012龙岩）“配制50g质量分数为4%的食盐溶液”是我市九年级化学实验操作考查内容之一下列是某同学的实验过程，正确的是（）A计算需要氯化钠4g、水50gB将食盐放到托盘天平右盘称量C将食盐放在量筒中溶解D用玻璃棒搅拌加快食盐溶解6(2011邵阳)某同学按下图所示的步骤配制好80g6%的氯化钠溶液后，将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，则对试剂瓶

3、中溶液的判断正确的是( )A.溶质的质量不变 B.溶剂的质量不变C.溶液的质量不变 D.溶质的质量分数不变7.（2013上海）室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（）A溶质质量相同 B溶质质量分数相同C均为不饱和溶液 D溶剂质量相同8.（2013大庆）有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（）A把溶液的量倒掉一半B溶质的质量增大一倍C将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合D蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半9.（2013昆明）在80时，物质A的溶解度比B小分别取等质量的A、B两物质的饱和溶液，降温至30，析出A、B晶体的

4、质量分别为mg和ng（A、B均不含结晶水）。下列判断正确的是（ ）A80时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，前者所含溶质的质量一定比后者小B30时，若A的溶解度比B大，则m一定小于nC30时，若A的溶解度比B小，则m一定大于nD30时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，后者溶质的质量分数一定比前者大10（2012广东）氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A50时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾Ba时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等C将60的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液D40时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液二、填空与简答题11.（2013海南

5、）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线（1）在t1时，甲、乙两种固体物质的溶解度 （填相等或不相等）；（2）把甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，下列有关说法正确的是 （填字毋序号）；A溶剂的质量一定变小B溶质的质量一定不变C溶质的质量分数一定变大D溶液的质量可能不变E该饱和溶液还可以溶解其他物质（3）在实验室中，用固体物质甲和水配制成一定溶质质量分数的溶液，需用到的仪器有：托盘天平、烧杯、药匙、胶头滴管和 。12.（2013广东）右下图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：（1）t1oC时，A、B两种物质的溶解度是A B（填“”、“”或“=”，下同）。（2）将t3oC的A、B两种物

6、质的饱和溶液各200g，降温至t1oC，析出晶体的质量关系是A B。（3）t2oC时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解 gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是 （精确到0.1%）。13（2013广州）实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液。（1）查阅硝酸钾溶解性。由图1可知，20时，硝酸钾的溶解度为 g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为 %（计算结果保留整数）。（2）计算。配置40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为 g，所需蒸馏水的体积为 mL（水的密度近似看做1g/mL）。（3）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后， （填字母）。A、先移动游码

7、到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡B、先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡（4）量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是 （填字母）如图2。（5）溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。（6）稀释。20时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据： g/mL。硝酸钾溶液的密度（单位1g/mL）温度/质量分数/%20406041.0231.0161.007101.0631.0541.04414.（2013日照）下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据请回答下列问题：温度/020406080100溶解度/gCa（OH）20.190.1

8、70.140.120.090.08NaOH3191111129313336（1）依据上表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，如图所示能表示NaOH溶解度曲线的是 （填A或B）。（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有： 。加入氢氧化钙，升高温度，降低温度，加入水，蒸发水后再恢复到原温度，加入生石灰。其中措施正确的是 ABCD （3）20时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20，可析出NaOH晶体的质量为 。 （4）现有20时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙甲 （

9、填“”、“”或“=”）。（5）现有60时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是 。（6）20时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。 三、实验探究题15.（2012滨州）实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g。（1）计算：需要氯化钠的质量为 。（2）某同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是 （填字母序号）；B中仪器的名称为 ；E中玻璃棒的作用是。（3）若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为 。16（2012天

10、津）某同学用固体氯化钾配制8%的氯化钾溶液，实验室现有托盘天平；量筒；烧杯；玻璃棒；酒精灯等仪器。请按要求回答下列问题：（1）配制100g质量分数为8%的氯化钾溶液，所需氯化钾的质量为 g。（2）用托盘天平称量所需的氯化钾。托盘天平调节平衡后，接下来的操作应该是 （填字母）。A先在左盘纸片上加氯化钾，后在右盘纸片上加砝码B先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钾（3）配制溶液过程中，上述仪器不需要的是 （填序号）（4）该同学将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他在如图所示的标签内写好标签的内容。四、计算题17（2013湛江）过氧乙酸是一种消毒剂。在2003年抗击“非典”的过程中发挥了巨大的

11、作用某医疗小组分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对环境进行消毒。（1）过氧乙酸的化学式为C2H4O3过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为 （填最简单整数比）。（2）要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液600kg需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液 kg。（3）配制的主要步骤是计算、量取、 。18.（2013佛山）某实验需要100g8%硫酸铜溶液（1）该溶液的溶质质量是 g，从中取10g溶液，此溶液中溶质的质量分数是 。（2）实验室用硫酸铜晶体（分子式为：CuSO45H2O）配置100g 8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体 g。（已知相对分子质量：CuSO45H2O为250，CuS

12、O4为160）。19.（2012黑龙江鸡西）化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。请完成下列计算内容：（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（2）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？ 参考答案1D解析：实验室配制100g质量分数为3%氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：100g3%=3g，需要水的质量为：100g-3g=97g，A错误；根据实验室药品取用的原则，不能用手接触药品，应用药匙取氯化钠，B错误；使用托盘天平

13、称量氯化钠时，应将氯化钠放在纸上称量，C错误；用50g质量分数6%氯化钠溶液与50g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为100%=3%，D正确。2A 解析：向100g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是100%=20%。3A 解析：配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液，需量取水的体积，所以需用到量筒，要溶解氯化钾固体或稀释氯化钾溶液，所以必需用到烧杯，为加快溶解，需用到玻璃棒，但不需用到蒸发皿。4B解析：配制20%的溶液质量=0.5g20%=2.5g则加入蒸馏水的质量=2.5g-0.5g=2g 由于水的密度是1g/ml，所以需水

14、的体积是2ml。5D解析：“配制50g质量分数为4%的食盐溶液”，其中需要氯化钠的质量为：50g4%=2g，需水的质量为：50g-2g=48g；用天平称量物质的质量时应该是“左物右码”；量筒只能量取液体体积，而不能作为配制溶液的仪器；在溶解的过程中常用玻璃棒搅拌来加速溶解。6D解析:将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，说明溶液已经配好，只是减少了一部分溶液。那么溶质和溶剂一定减少，但是溶液的浓度和质量分数没有改变。7A解析：由于溶液具有均一性，在将甲转移溶液50mL时，甲、乙溶液中溶质质量相同，A正确；甲、乙溶液中溶质质量相同，溶剂的质量不同，溶质质量分数不同，B错误；甲溶液是饱和溶液

15、，乙是不饱和溶液，C错误；甲、乙溶液中溶质质量相同，溶剂的质量不同，D错误。8C解析：将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合，溶质质量分数为100%=20%，C正确。9B解析：30时，若A的溶解度比B大，而80时，物质A的溶解度比B小，说明B物质的溶解度受温度影响较大，所以等质量的A、B两物质的饱和溶液，降温至30，m一定小于n，B正确。10D解析：根据溶解度曲线可以知道，在50时，氯化铵的溶解度小于于硝酸钾的溶解度，A错误；a时，氯化铵与硝酸钾的溶解度相等，所以该温度下两种物质的饱和溶液的质量分数相等，但若不是饱和溶液，其质量分数不一定相等，B错误；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大

16、，降低温度硝酸钾的饱和溶液会析出晶体，析出晶体后的溶液是饱和溶液，C错误；40时，硝酸钾的溶解度为64g，根据溶解度的意义可以知道在50g水中加入50g硝酸钾，只能溶解32g，所以此时得到的溶液中溶质的质量分数为：100%=39%，D正确11解析：（1）在t1时，甲、乙两种固体物质的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；（2）甲的溶解度随温度的升高而增大，将其不饱和溶液变为饱和溶液可采取增加溶质、降温的方法，则溶剂的质量不变，A错误；将甲的不饱和溶液变为饱和溶液可采取增加溶质的方法，B错误；若采取降温恰好至饱和的方法，则溶质不变，溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，C错误；若采取降温恰好至饱和

17、的方法，则溶质不变，溶剂的质量不变，溶液的质量不变，若采取增加溶质的方法，溶液的质量增加，若采取蒸发溶剂的方法，则溶液的质量减小，D正确；甲的饱和溶液是指一定温度下不能继续溶解甲的溶液，但是其他物质的不饱和溶液，故还可继续溶解其他物质，E正确；（3）固体物质配制一定溶质质量分数的溶液所用的仪器有：托盘天平、烧杯、药匙、胶头滴管和量筒、玻璃棒。答案：（1）相等；（2）D E； （3）量筒、玻璃棒。12答案： (1) (3) 25 33.3% 解析：（1）由溶解度曲线可知t1时A的溶解度小于B的溶解度。（2）A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，将t3AB等质量的饱和溶液降温到t1，

18、A析出晶体多。（3）t3时A、B的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等，100g水中溶解50gA刚好饱和，则100g水中溶解50gB也刚好饱和，因此50g水中溶解25gB刚好饱和;此时溶液的质量分数为100%=33.3%答案：NaCl；45.8；冷却热饱和溶液（或降温结晶）；。13解析：（1）由图1可知，20时，硝酸钾的溶解度为30g，在该温度下配制硝酸钾溶液，饱和溶液中溶质质量分数最大，为100%23%；（2）配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为40g10%=4g，需要水的质量40g-4g=36g，由于水的密度是1g/mL，所以需要蒸馏水的体积是36mL；（3）要称

19、量4g的硝酸钾，应分别在天平左右两盘放上纸片，防止药品沾在托盘上，调节平衡后，先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡；（4）量取所需蒸馏水要用到的仪器是量筒和胶头滴管；（6）20时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液，要计算需要水的质量还需要知道20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液的密度。答案：（1）30；23；（2）4；36；（3）A；（4）BC；（6）1.063。14解析：（1）由图表可知，NaOH的溶解度随温度的升高而增大，所以能表示NaOH溶解度曲线的是A；（2）Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，所以要使其不饱和溶液变为饱和溶液可采

20、取增加溶质、蒸发溶剂、升温的方法，生石灰溶于水和水反应且放热使溶液温度升高，其溶解度减小，也可使不饱和溶液变为饱和溶液，故选D；（3）20时NaOH的溶解度是91g，则10g水最多溶解9.1g，所以191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20，可析出NaOH晶体9.1g；（4）CaO和水反应生成氢氧化钙，放出热量，而Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，饱和溶液溶质的质量分数计算式100%，即溶解度越大质量分数也就越大，所以加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液）的溶解度小于甲溶液，此时溶液的质量分数关系是乙甲；（5）Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，NaOH的溶解度随温度

21、的升高而增大，所以要从60时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液中得到较纯净的NaOH晶体，应采取降温结晶，然后过滤的物理方法；（6）20时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，相等于将溶液稀释，溶液的碱性减小，则pH值偏小。答案：（1）A；（2）D；（3）9.1g；（4）；（5）降温结晶，过滤；（6）偏小。15解析：（1）氯化钠的质量为：50g15%=7.5g；（2）天平称量药品时要左物右码，该实验把药品与砝码位置颠倒；用量筒量取液体时视线要与凹液面最低处保持水平，图中属于仰视读数，所以错误；B中仪器是量筒；溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，加速食盐溶解；（3）

22、左物右码：物质的质量=砝码的质量+游码的质量；左码右物：物质的质量=砝码的质量-游码的质量，所以小明称得的氯化钠质量实际为5g-2.5g=2.5g。答案：（1）7.5g；（2）AB；量筒；搅拌加速固体溶解；（3）2.5g。16解析：（1）配制100g溶质质量分数为8%的氯化钾溶液，需要溶质氯化钾的质量=100g8%=8g；（2）托盘天平称量一定量的氯化钾要先放好砝码再加药品；（3）配制溶液过程中需要托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒，不需要酒精灯；（4）标签内容包括：溶液名称和溶质质量分数。答案：（1）8；（2）B；（3）；（4）。17解析：（1）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比（122）：（14）

23、：（163）=6：1：12；（2）设需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量为x，由溶液稀释前后，溶质的质量不变，则15%x=600kg0.5%，解得x=20kg。（3）配制溶液的主要步骤是计算、量取、溶解。答案：（1）6：1：12；（2）20；（3）溶解。18解析：（1）某实验需要100g8%硫酸铜溶液，该溶液的溶质质量是100g8%=8g；由于溶液具有均一性，同一溶液中溶质的质量分数相同，从中取10g溶液，此溶液中溶质的质量分数是8%；（2）100g8%硫酸铜溶液含溶质硫酸铜的质量为8g，需称取硫酸铜晶体的质量为8g（100%）=12.5g。答案：（1）8；8%；（2）12.5。19解

24、析：（1）根据反应曲线图，充分反应放出二氧化碳的质量为8.8g，由生成二氧化碳的质量计算样品中碳酸钙的质量，碳酸钙质量与样品质量比即为样品中碳酸钙含量；（2）由生成二氧化碳的质量，计算出恰好完全时所加146g稀盐酸中溶质质量，再利用溶质质量分数公式计算出所用稀盐酸的质量分数。答案：设样品中CaCO3的质量为x，参加反应的稀盐酸中HCl的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 100 73 44 x y 8.8g = x =20g y =14.6g 样品中CaCO3的质量分数为：100%=80%稀盐酸的溶质质量分数为：100%=10%答：样品中CaCO3 的质量分数为80% ；所用稀盐酸的溶质质量分数为10%.