高考理综知识点全面总结复习.docx
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高考理综知识点全面总结复习
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高考理综总复习知识大全
物理
一、静力学：
1．几个力平衡，则一个力是与其它力合力平衡的力。
2．两个力的合力：
F大+F小F合F大－F小。
三个大小相等的共面共点力平衡，力之间的夹角为1200。
3．力的合成和分解是一种等效代换，分力与合力都不是真实的力，求合力和分力是
处理力学问题时的一种方法、手段。
4．三力共点且平衡，则F1=F2=F3（拉密定理）。
sinα1sinα2sinα3
5．物体沿斜面匀速下滑，则tan。
6．两个一起运动的物体“刚好脱离”时：
貌合神离，弹力为零。
此时速度、加速度相等，此后不等。
7．轻绳不可伸长，其两端拉力大小相等，线上各点张力大小相等。
因其形变被忽略，
其拉力可以发生突变，“没有记忆力”。
8．轻弹簧两端弹力大小相等，弹簧的弹力不能发生突变。
9．轻杆能承受纵向拉力、压力，还能承受横向力。
力可以发生突变，“没有记忆力”。
10、轻杆一端连绞链，另一端受合力方向：
沿杆方向。
二、运动学：
1．在描述运动时，在纯运动学问题中，可以任意选取参照物；在处理动力学问题时，只能以地为参照物。
2．匀变速直线运动：
用平均速度思考匀变速直线运动问题，总是带来方便：
=
V1+V2
=
S1+S2
V
=Vt
2
2T
2
3．匀变速直线运动：
时间等分时，
Sn-Sn-1
=aT2
，
位移中点的即时速度
VS=
V12
+V22
，
V
S
>V
t
2
2
2
2
纸带点痕求速度、加速度：
S1+S2
，a=
S2-S1
，a
S
-S
1
Vt=
=
n
2
T
（n-1）T
2
2T
2
4．匀变速直线运动，v0=0时：
时间等分点：
各时刻速度比：
1：
2：
3：
4：
5
各时刻总位移比：
1：
4：
9：
16：
25
各段时间内位移比：
1：
3：
5：
7：
9
位移等分点：
各时刻速度比：
1∶
2∶
3∶……
到达各分点时间比1∶
2∶
3∶……
通过各段时间比1∶（
2-1）∶（
3-
2）∶……
5．自由落体：
（g取10m/s2）
n秒末速度（m/s）：
10，20，30，40，50
n秒末下落高度（m）：
5、20、45、80、125第n秒内下落高度（m）：
5、15、25、35、45
6．上抛运动：
对称性：
t＝t
，v
=v
，h=
v2
0
2g
上下
上
下
m
7．相对运动：
共同的分运动不产生相对位移。
8．“刹车陷阱”：
给出的时间大于滑行时间，则不能用公式算。
先求滑行时间，确定
了滑行时间小于给出的时间时，用v22as求滑行距离。
9．绳端物体速度分解：
对地速度是合速度，分解为沿绳的分速度和垂直绳的分速
度。
10．两个物体刚好不相撞的临界条件是：
接触时速度相等或者匀速运动的速度相等。
11．物体滑到小车（木板）一端的临界条件是：
物体滑到小车（木板）一端时与小
车速度相等。
12．在同一直线上运动的两个物体距离最大（小）的临界条件是：
速度相等。
三、运动定律：
1．水平面上滑行：
ａ＝μｇ
2．系统法：
动力－阻力＝ｍ总ａ
3．沿光滑斜面下滑：
a=gSinα
时间相等：
450时时间最短：
无极值：
4．一起加速运动的物体，合力按质量正比例分配：
N=m2F，与有无摩擦（μ相同）无关，平面、斜面、竖直都一样。
m1+m2
5．物块在斜面上A点由静止开始下滑，到B点再滑上水平面后静止于C点，若物块与接触面
的动摩擦因数均为μ，如图，则μ=tgα
6．几个临界问题：
a=gtgα注意α角的位置！
a
光滑,相对静止弹力为零弹力为零
7．速度最大时合力为零：
汽车以额定功率行驶时，vm=Pf
四、圆周运动万有引力：
1．向心力公式：
mv2
24π2
22
F=R
=mωR=mT2R=m4π
fR=mωv
2．在非匀速圆周运动中使用向心力公式的办法：
沿半径方向的合力是向心力。
3．竖直平面内的圆运动
（1）“绳”类：
最高点最小速度
gR，最低点最小速度
5gR，
上、下两点拉力差6mg。
要通过顶点，最小下滑高度2.5R。
最高点与最低点的拉力差6mg。
（2）绳端系小球，从水平位置无初速下摆到最低点：
弹力3mg，向心加速度2g（3）“杆”：
最高点最小速度0，最低点最小速度
4gR。
4．重力加速g=
GM
，g与高度的关系：
g=
R2
⋅g
r2
（R+h）2
5．解决万有引力问题的基本模式：
“引力＝向心力”
6．人造卫星：
高度大则速度小、周期大、加速度小、动能小、重力势能大、机械能大。
速率与半径的平方根成反比，周期与半径的平方根的三次方成正比。
同步卫星轨道在赤道上空，ｈ＝5.6Ｒ,v=3.1km/s
7．卫星因受阻力损失机械能：
高度下降、速度增加、周期减小。
8．“黄金代换”：
重力等于引力，GM=gR2
9．在卫星里与重力有关的实验不能做。
10．双星:
引力是双方的向心力，两星角速度相同，星与旋转中心的距离跟星的质量成反比。
11．第一宇宙速度：
V=
Rg
，
，V1=7.9km/s
V1
=
GM
1
R
五、机械能：
1．求机械功的途径：
（1）用定义求恒力功。
（2）用做功和效果（用动能定理或能量守恒）求功。
（3）由图象求功。
（4）用平均力求功（力与位移成线性关系时）（5）由功率求功。
2．恒力做功与路径无关。
3．功能关系：
摩擦生热Q＝f·S相对=系统失去的动能，Q等于摩擦力作用力与反作用力总功的大小。
4．保守力的功等于对应势能增量的负值：
W保=-∆Ep。
5．作用力的功与反作用力的功不一定符号相反，其总功也不一定为零。
6．传送带以恒定速度运行，小物体无初速放上，达到共同速度过程中，相对滑动距离等于小物体对地位移，摩擦生热等于小物体获得的动能。
六、动量：
1．反弹：
动量变化量大小∆p=m（v1+v2）
化学知识大全
常见物质俗名
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱、口碱：
Ｎa2CO3
小苏打：
NaHCO3大苏打：
Na2S2O3石膏（生
石膏）：
CaSO4.2H2O
熟石膏：
2CaSO4·.H2O
莹石：
CaF2重晶石：
BaSO4（无毒）
碳铵：
NH4HCO3
石灰石、大理石：
CaCO3
生石灰：
CaO食盐：
NaCl熟石灰、消石
灰：
Ca（OH）2
芒硝：
Na2SO4·7H2O（缓泻剂）
烧碱、火碱、苛性钠：
NaOH绿矾：
FaSO4·7H2O
干冰：
CO2
明矾：
KAl（SO4）2·12H2O
漂白粉：
Ca（ClO）2、CaCl2（混和物）
泻盐：
MgSO4·7H2O
胆矾、蓝矾：
CuSO4·5H2O双氧水：
H2O2皓矾：
ZnSO4·7H2O硅石、石
英：
SiO2
刚玉：
Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：
Na2SiO3铁红、铁矿：
Fe2O3
磁
铁矿：
Fe3O4
黄铁矿、硫铁矿：
FeS2
铜绿、孔雀石：
Cu2（OH）2CO3菱铁矿：
FeCO3赤
铜矿：
Cu2O
波尔多液：
Ca（OH）2和CuSO4
石硫合剂：
Ca（OH）2和S玻璃的主要成
分：
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
过磷酸钙（主要成分）：
Ca（H2PO4）2和CaSO4重过磷酸钙
（主要成分）：
Ca（H2PO4）2
天然气、沼气、坑气（主要成分）：
CH4水煤气：
CO和H2
光化学烟雾：
NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：
浓HNO3与浓HCl按体积比1：
3混合而成。
铝热剂：
Al+Fe2O3或其它氧化物。
尿素：
CO（NH2）2有机部分：
氯仿：
CHCl3
电石：
CaC2
电石气：
C2H2（乙炔）
TNT：
三硝基甲苯酒精、乙
醇：
C2H5OH
氟氯烃：
是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：
冰醋酸、食醋CH3COOH
裂解气成分（石油裂化）：
烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇：
C3H8O3
焦炉气成分（煤干馏）：
H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸：
苯酚
蚁醛：
甲醛HCHO
福尔马林：
35%—40%的甲醛水溶液
蚁酸：
甲酸HCOOH
葡萄糖：
C6H12O6
果糖：
C6H12O6
蔗糖：
C12H22O11
麦芽糖：
C12H22O11
淀粉：
（C6H10O5）
硬脂酸：
C17H35COOH油酸：
C17H33COOH软脂酸：
C15H31COOH
草酸：
乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
常见物质颜色
铁：
铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体
Fe（OH）2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe（OH）3——红褐色沉淀Fe（SCN）3—
—血红色溶液
FeO——黑色的粉末Fe（NH4）2（SO4）2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末
FeS——黑色固体
铜：
单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—
白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2（OH）2CO3—绿色Cu（OH）2——蓝色
[Cu（NH3）4]SO4——深蓝色溶液
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg（OH）2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al（OH）3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固
体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.80C）品红溶液——红色氢氟酸：
HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体
常见实验现象：
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba（OH）2与NH4Cl反应是吸热的；
2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；（熔、浮、游、嘶、红）
3、焰色反应：
Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：
4HF+SiO2＝SiF4+2H2O
14、Fe（OH）2在空气中被氧化：
由白色变为灰绿最后变为红褐色；
15、在常温下：
Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
18、在空气中燃烧：
S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰
CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色
火焰。
19．特征反应现象：
白色沉淀[Fe（OH）2]−空−气→红褐色[Fe（OH）3]
20．浅黄色固体：
S或Na2O2或AgBr
21．使品红溶液褪色的气体：
SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
22．有色溶液：
Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）
有色固体：
红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe（OH）3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、
Ag2S、PbS）
蓝色[Cu（OH）2]黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe（0H）2、CaCO3、BaSO4、
AgCl、BaSO3]
有色气体：
Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
考试中经常用到的规律：
1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂
PH的变色范围
甲基橙
＜3.1红色
3.1——4.4橙色
>4.4黄色
酚酞
＜8.0无色
8.0——10.0浅红色
>10.0红色
石蕊
＜5.1红色
5.1——8.0紫色
>8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）：
Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阳极（失电子的能力）：
S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根
注意：
若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）4、双水解离子方程式的书写：
（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
（2）配平：
在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。
例：
当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2
↑
5、写电解总反应方程式的方法：
（1）分析：
反应物、生成物是什么；
（2）配平。
例：
电解KCl溶液：
2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：
2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：
（1）按电子得失写出二个半反应式；
（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：
蓄电池内的反应为：
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池（放
电）时的电极反应。
写出二个半反应：
Pb–2e-→PbSO4
PbO2+2e-→PbSO4
分析：
在酸性环境中，补满其它原子：
应为：
负极：
Pb+SO4
2--2e-=PbSO4
正极：
PbO2+4H++SO4
2-+2e-=PbSO4+2H2O
注意：
当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为：
阴极：
PbSO4+2e-=Pb+SO4
2-
阳极：
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO4
2-
7、在解计算题中常用到的恒等：
原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：
质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
（非氧化还原反应：
原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：
电子守恒用得多）
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
9、晶体的熔点：
原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：
Si、SiC、
SiO2=和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
金刚石>SiC>
Si（因为原子半径：
Si>C>O）.
10、分子晶体的熔、沸点：
组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：
一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：
MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4（+4价的S）例：
I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：
H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，
浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：
1.84g/cm3。
16、离子是否共存：
（1）是否有沉淀生成、气体放出；
（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）+、[Cu（NH3）4]2+等]；（5）是否发生双水解。
17、地壳中：
含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—OHClO4（高氯酸）—是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg（-38.9C。
）,；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常
见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
生物
高中生物学生常见易错知识综合一
1.使能量持续高效的流向对人类最有意义的部分
2.能量在2个营养级上传递效率在10%—20%
3.单向流动逐级递减
4.真菌PH5.0—6.0细菌PH6.5—7.5放线菌PH7.5—8.5
5.物质作为能量的载体使能量沿食物链食物网流动
6.物质可以循环，能量不可以循环
7.河流受污染后，能够通过物理沉降化学分解微生物分解，很快消除污染
8.生态系统的结构：
生态系统的成分+食物链食物网
9.淋巴因子的成分是糖蛋白
病毒衣壳的是1—6多肽分子个
原核细胞的细胞壁：
肽聚糖
10．过敏：
抗体吸附在皮肤，黏膜，血液中的某些细胞表面，再次进入人体后使细胞释放组织胺等物质.
11．生产者所固定的太阳能总量为流入该食物链的总能量
12.效应B细胞没有识别功能
13．萌发时吸水多少看蛋白质多少
大豆油根瘤菌不用氮肥
脱氨基主要在肝脏但也可以在其他细胞内进行
14.水肿：
组织液浓度高于血液
15．尿素是有机物，氨基酸完全氧化分解时产生有机物
16.是否需要转氨基是看身体需不需要
17.蓝藻：
原核生物，无质粒
酵母菌：
真核生物，有质粒
高尔基体合成纤维素等
tRNA含CHONPS
18.生物导弹是单克隆抗体是蛋白质
19.淋巴因子：
白细胞介素
20.原肠胚的形成与囊胚的分裂和分化有关
21．受精卵——卵裂——囊胚——原肠胚
（未分裂）（以分裂）
22．高度分化的细胞一般不增殖。
例如：
肾细胞
有分裂能力并不断增的：
干细胞、形成层细胞、生发层
无分裂能力的：
红细胞、筛管细胞（无细胞核）、神经细胞、骨细胞
23.检测被标记的氨基酸，一般在有蛋白质的地方都能找到，但最先在核糖体处发现放
射性
24.能进行光合作用的细胞不一定有叶绿体
自养生物不一定是植物
（例如：
硝化细菌、绿硫细菌和蓝藻）
25．除基因突变外其他基因型的改变一般最可能发生在减数分裂时（象交叉互换在减数第一次分裂时，染色体自由组合）
26.在细胞有丝分裂过程中纺锤丝或星射线周围聚集着很多细胞器这种细胞器物理状态叫线粒体——提供能量
27．凝集原：
红细胞表面的抗原
凝集素：
在血清中的抗体
28．纺锤体分裂中能看见（是因为纺锤丝比较密集）而单个纺锤丝难于观察
29.培养基：
物理状态：
固体、半固体、液体
化学组成：
合成培养基、组成培养基
用途：
选择培养基、鉴别培养基
30.生物多样性：
基因、物种、生态系统
31.基因自由组合时间：
简数一次分裂、受精作用
32.试验中用到C2H5OH的情况
Ⅰ.脂肪的鉴定试验：
50%
Ⅱ.有丝分裂（解离时）：
95%+15%（HCl）
Ⅲ.DNA的粗提取：
95%（脱氧核苷酸不溶）
Ⅴ.叶绿体色素提取：
可替代**
33．手语是一钟镅裕揽渴泳踔惺嗪陀镅灾惺?
/SPAN>
34．基因=编码区+非骗码区
（上游）（下游）
（非编码序列包括非编码区和内含子）
等位基因举例：
AaAaAaAAAa
35．向培养液中通入一定量的气体是为了调节PH
36.物理诱导：
离心，震动，电刺激
化学诱导剂：
聚乙二醇，PEG
生物诱导：
灭火的病毒
37.人工获得胚胎干细胞的方法是将核移到去核的卵细胞中经过一定的处理使其发育
到某一时期从而获得胚胎干细胞，某一时期，这个时期最可能是囊胚
38.原核细胞较真核细胞简单细胞内仅具有一种细胞器——核糖体，细胞内具有两种核酸——脱氧核酸和核糖核酸
病毒仅具有一种遗传物质——DNA或RNA
阮病毒仅具蛋白质
39．秋水仙素既能诱导基因突变又能诱导染色体数量加倍（这跟剂量有关）
40.获得性免疫缺陷病——艾滋（AIDS）
41.已获得免疫的机体再次受到抗原的刺激可能发生过敏反应（过敏体质），可能不发生过敏反应（正常体质）
42．冬小麦在秋冬低温条件下细胞活动减慢物质消耗减少单细胞内可溶性还原糖的含量明显提高细胞自由水比结合水的比例减少活动减慢是适应环境的结果
43.用氧十八标记的水过了很长时间除氧气以外水蒸气以外二氧化碳和有机物中也有标记的氧十八
44.C3
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