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1、高考理综知识点全面总结复习网盘 高考理综总复习知识大全物理一、静力学：1几个力平衡，则一个力是与其它力合力平衡的力。2两个力的合力：F 大+F 小 F 合 F 大F 小。三个大小相等的共面共点力平衡，力之间的夹角为 1200。3力的合成和分解是一种等效代换，分力与合力都不是真实的力，求合力和分力是处理力学问题时的一种方法、手段。4三力共点且平衡，则 F1 = F2 = F3 （拉密定理）。sin 1 sin 2 sin 35物体沿斜面匀速下滑，则 tan 。6两个一起运动的物体“刚好脱离”时：貌合神离，弹力为零。此时速度、加速度相等，此后不等。7轻绳不可伸长，其两端拉力大小相等，线上各点张力大

2、小相等。因其形变被忽略，其拉力可以发生突变，“没有记忆力”。8轻弹簧两端弹力大小相等，弹簧的弹力不能发生突变。9轻杆能承受纵向拉力、压力，还能承受横向力。力可以发生突变，“没有记忆力”。10、轻杆一端连绞链，另一端受合力方向：沿杆方向。二、运动学：1在描述运动时，在纯运动学问题中，可以任意选取参照物；在处理动力学问题时，只能以地为参照物。2匀变速直线运动：用平均速度思考匀变速直线运动问题，总是带来方便：=V1 + V2=S1 + S 2V= V t22T23匀变速直线运动：时间等分时，Sn - Sn-1= aT 2，位移中点的即时速度VS =V12+ V22，VS Vt2222纸带点痕求速度、

3、加速度：S1 + S 2， a =S 2 - S1， aS- S1V t =n2T(n - 1)T22T24匀变速直线运动，v0 = 0 时：时间等分点：各时刻速度比：1：2：3：4：5各时刻总位移比：1：4：9：16：25各段时间内位移比：1：3：5：7：9位移等分点：各时刻速度比：1 2 3 到达各分点时间比 1 2 3 通过各段时间比 1 (2 - 1)（ 3 - 2 ）5自由落体： （g 取 10m/s2）n 秒末速度（m/s）： 10，20，30，40，50n 秒末下落高度(m)：5、20、45、80、125第 n 秒内下落高度(m)：5、15、25、35、456上抛运动：对称性：

4、t t， v= v， h =v202g上下上下m7相对运动：共同的分运动不产生相对位移。8“刹车陷阱”：给出的时间大于滑行时间，则不能用公式算。先求滑行时间，确定了滑行时间小于给出的时间时，用 v2 2as 求滑行距离。9绳端物体速度分解：对地速度是合速度，分解为沿绳的分速度和垂直绳的分速度。10两个物体刚好不相撞的临界条件是：接触时速度相等或者匀速运动的速度相等。11物体滑到小车（木板）一端的临界条件是：物体滑到小车（木板）一端时与小车速度相等。12在同一直线上运动的两个物体距离最大（小）的临界条件是：速度相等。三、运动定律：1水平面上滑行： 2系统法：动力阻力总3沿光滑斜面下滑：a=gSi

5、n时间相等： 450 时时间最短： 无极值：4一起加速运动的物体，合力按质量正比例分配：N = m2 F ，与有无摩擦（ 相同）无关，平面、斜面、竖直都一样。m1 + m25物块在斜面上 A 点由静止开始下滑，到 B 点再滑上水平面后静止于 C 点，若物块与接触面的动摩擦因数均为 ，如图，则 = tg6几个临界问题： a = gtg 注意 角的位置！a光滑,相对静止 弹力为零 弹力为零7速度最大时合力为零：汽车以额定功率行驶时， vm = Pf四、圆周运动 万有引力：1向心力公式：mv 224 222F = R= m R = m T 2 R = m4f R = mv2在非匀速圆周运动中使用向心

6、力公式的办法：沿半径方向的合力是向心力。3竖直平面内的圆运动（1）“绳”类：最高点最小速度 gR ，最低点最小速度 5gR ，上、下两点拉力差 6mg。要通过顶点，最小下滑高度 2.5R。最高点与最低点的拉力差 6mg。（2）绳端系小球，从水平位置无初速下摆到最低点：弹力 3mg，向心加速度 2g （3）“杆”：最高点最小速度 0，最低点最小速度 4gR 。4重力加速 g =GM，g 与高度的关系： g =R 2 gr 2(R + h)25解决万有引力问题的基本模式：“引力向心力”6人造卫星：高度大则速度小、周期大、加速度小、动能小、重力势能大、机械能大。速率与半径的平方根成反比，周期与半径的

7、平方根的三次方成正比。同步卫星轨道在赤道上空，5.6,v = 3.1 km/s7卫星因受阻力损失机械能：高度下降、速度增加、周期减小。8“黄金代换”：重力等于引力，GM=gR29在卫星里与重力有关的实验不能做。10双星:引力是双方的向心力，两星角速度相同，星与旋转中心的距离跟星的质量成反比。11第一宇宙速度：V =Rg，V1=7.9km/sV1=GM1R五、机械能：1求机械功的途径：（1）用定义求恒力功。 （2）用做功和效果（用动能定理或能量守恒）求功。（3）由图象求功。 （4）用平均力求功（力与位移成线性关系时）（5）由功率求功。2恒力做功与路径无关。3功能关系：摩擦生热 QfS 相对=系统

8、失去的动能，Q 等于摩擦力作用力与反作用力总功的大小。4保守力的功等于对应势能增量的负值：W保 = -E p 。5作用力的功与反作用力的功不一定符号相反，其总功也不一定为零。6传送带以恒定速度运行，小物体无初速放上，达到共同速度过程中，相对滑动距离等于小物体对地位移，摩擦生热等于小物体获得的动能。六、动量：1反弹：动量变化量大小 p = m(v1 + v2 )化学知识大全常见物质俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱 、口碱：a2CO3小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4.H2O莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4H

9、CO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO47H2O (缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO47H2O干冰：CO2明矾：KAl (SO4)212H2O漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO47H2O胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2

10、O波尔多液：Ca (OH)2 和 CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2 和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO 和 H2光化学烟雾：NO2 在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓 HNO3 与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3 或其它氧化物。 尿素：CO（NH2)2 有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔)TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃

11、：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3 层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。甘油、丙三醇 ：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO 等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO福尔马林：35%40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成 CO2 和水，使 K

12、MnO4 酸性溶液褪色。常见物质颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2 淡蓝绿色 Fe2O3 红棕色粉末FeS黑色固体铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4（无水）白色 CuSO4 5H2O 蓝色 Cu2 (OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2 蓝色Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚

13、均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4-紫色 MnO4-紫色Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点 44.8 0C） 品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体常见实验现象：1、铝片与盐酸反

14、应是放热的，Ba(OH)2 与 NH4Cl 反应是吸热的；2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca 砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟； 5、H2 在 Cl2 中燃烧是苍白色的火焰；6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟； 7、P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3 与 HCl 相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃

15、烧产生刺眼白光，在 CO2 中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；12、铁丝在 Cl2 中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O14、Fe(OH)2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓 HNO3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰 S 在 O2 中燃烧明亮的蓝

16、紫色火焰。19特征反应现象：白色沉淀Fe(OH ) 2 空气红褐色Fe(OH )3 20浅黄色固体：S 或 Na2O2 或 AgBr21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）22有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe(OH)3 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色Cu(OH)2 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）考试中经常用到的规

17、律：1、溶解性规律见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH 的变色范围甲基橙3.1 红色3.14.4 橙色4.4 黄色酚酞8.0 无色8.010.0 浅红色10.0 红色石蕊5.1 红色5.18.0 紫色8.0 蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+阳极（失电子的能力）：S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边

18、写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O 不平则在那边加水。例：当 Na2CO3 与 AlCl3 溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO25、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例：电解 KCl 溶液：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O = H2 + Cl2+ 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数

19、相等。例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应： Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解计算题中

20、常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC Si （因为原子半径：Si C O）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、

21、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。12、氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4 价的 S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子Fe

22、(SCN)2、Fe(SCN)3 、Ag(NH3)+、 Cu(NH3)42+ 等；（5）是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸)是最强的酸18、熔点最低的金属是 Hg (-38.9C。),；熔点最高的是 W（钨 3410c）；密度最小（常见）的是 K；密度最大（常见）是 Pt。生物高中生物学生常见易错知识综合一1.使能量持续高效的流向对人类最有意义的部分2.能量在 2 个营养级上传递效率在 10%20%3.单向流动逐级递减4.真菌 PH5.06.0 细菌 PH6.57.5 放线菌 PH7.58.55.物质作为能量的载体使能量沿食物链

23、食物网流动6.物质可以循环，能量不可以循环7.河流受污染后，能够通过物理沉降化学分解 微生物分解，很快消除污染8.生态系统的结构：生态系统的成分+食物链食物网9.淋巴因子的成分是糖蛋白病毒衣壳的是 16 多肽分子个原核细胞的细胞壁：肽聚糖10过敏：抗体吸附在皮肤，黏膜，血液中的某些细胞表面，再次进入人体后使细胞释放组织胺等物质.11生产者所固定的太阳能总量为流入该食物链的总能量12.效应 B 细胞没有识别功能13萌发时吸水多少看蛋白质多少大豆油根瘤菌不用氮肥脱氨基主要在肝脏但也可以在其他细胞内进行14.水肿：组织液浓度高于血液15尿素是有机物，氨基酸完全氧化分解时产生有机物16.是否需要转氨基

24、是看身体需不需要17.蓝藻：原核生物，无质粒酵母菌：真核生物，有质粒高尔基体合成纤维素等tRNA 含 C H O N P S18.生物导弹是单克隆抗体是蛋白质19.淋巴因子：白细胞介素20.原肠胚的形成与囊胚的分裂和分化有关21受精卵卵裂囊胚原肠胚（未分裂） （以分裂）22高度分化的细胞一般不增殖。例如：肾细胞有分裂能力并不断增的： 干细胞、形成层细胞、生发层无分裂能力的：红细胞、筛管细胞（无细胞核）、神经细胞、骨细胞23.检测被标记的氨基酸，一般在有蛋白质的地方都能找到，但最先在核糖体处发现放射性24.能进行光合作用的细胞不一定有叶绿体自养生物不一定是植物（例如：硝化细菌、绿硫细菌和蓝藻）2

25、5除基因突变外其他基因型的改变一般最可能发生在减数分裂时（象交叉互换在减数第一次分裂时，染色体自由组合）26.在细胞有丝分裂过程中纺锤丝或星射线周围聚集着很多细胞器这种细胞器物理状态叫线粒体提供能量27凝集原：红细胞表面的抗原凝集素：在血清中的抗体28纺锤体分裂中能看见（是因为纺锤丝比较密集）而单个纺锤丝难于观察29.培养基： 物理状态：固体、半固体、液体化学组成：合成培养基、组成培养基用途：选择培养基、鉴别培养基30.生物多样性：基因、物种、生态系统31.基因自由组合时间：简数一次分裂、受精作用32.试验中用到 C2H5OH 的情况.脂肪的鉴定试验： 50%.有丝分裂(解离时)：95%+15

26、%(HCl).DNA 的粗提取：95%（脱氧核苷酸不溶）.叶绿体色素提取：可替代*33手语是一钟镅裕 揽渴泳踔惺嗪陀镅灾惺?/SPAN34基因= 编码区 + 非骗码区（上游 ） （ 下游）（非编码序列包括非编码区和内含子）等位基因举例：Aa AaAa AAAa35向培养液中通入一定量的气体是为了调节 PH36.物理诱导 ：离心，震动，电刺激化学诱导剂：聚乙二醇，PEG生物诱导 ：灭火的病毒37.人工获得胚胎干细胞的方法是将核移到去核的卵细胞中经过一定的处理使其发育到某一时期从而获得胚胎干细胞，某一时期，这个时期最可能是囊胚38.原核细胞较真核细胞简单细胞内仅具有一种细胞器核糖体，细胞内具有两种核酸脱氧核酸和核糖核酸病毒仅具有一种遗传物质DNA 或 RNA阮病毒仅具蛋白质39秋水仙素既能诱导基因突变又能诱导染色体数量加倍（这跟剂量有关）40.获得性免疫缺陷病艾滋（AIDS）41.已获得免疫的机体再次受到抗原的刺激可能发生过敏反应（过敏体质），可能不发生过敏反应（正常体质）42冬小麦在秋冬低温条件下细胞活动减慢物质消耗减少单细胞内可溶性还原糖的含量明显提高细胞自由水比结合水的比例减少活动减慢是适应环境的结果43.用氧十八标记的水过了很长时间除氧气以外水蒸气以外二氧化碳和有机物中也有标记的氧十八44.C3