C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解能力相同
D．在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c（S2-）增大
9.根据下列图示所得出的结论不正确的是（ ）
A．图甲是CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH＜0
B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c（H2O2）随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行分解速率逐渐减小
C．图丙是室温下用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸
D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2＋达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2＋）与c（S
）的关系曲线，说明溶液中c（S
）越大c（Ba2＋）越小
10.在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）
A．中和时所需NaOH的量
B．电离程度
C．H+的浓度
D．CH3COOH的物质的量
二、双选题（共4小题,每小题5.0分,共20分）
11.（多选）已知：
25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10－12，Ksp[MgF2]=7.42×10－11。
下列说法正确的是（）
A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2＋）大
B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2＋）增大
C．25℃时，Mg（OH）2固体在20ml0.01mol·L−1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L−1NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2
12.（多选）对常温下0.1mol/L的醋酸溶液，以下说法正确的是（）
A．由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol/L
B．c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：
pH（醋酸）＞pH（盐酸）
D．与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：
c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L
13.（多选）下列叙述正确的是（）
A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
C．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）＞c（C1－）
D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：
c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H＋）
14.（多选）常温下，一些金属离子（用Mn＋表示）形成M（OH）n沉淀与溶液pH平衡关系曲线如图。
已知：
c（Mn＋）≤1×10－5mol·L－1时可认为金属离子沉淀完全；pM＝－lgc（Mn＋），pKsp＝－lgKsp。
下列叙述正确的是（）
A．Mn＋开始沉淀的pH与起始溶液c（Mn＋）无关
B．不同的金属沉淀完全时的pH相同
C．图中Y点与X点pKsp相同
D．Y点：
pM＝pKsp＋npH－14n
分卷II
三、非选择题（共4小题,每小题10.0分,共40分）
15.中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。
在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＞7，试纸变蓝色。
而要精确测定溶液的pH，需要用pH计。
pH计主要通过测定溶液的c（H＋）来测定溶液的pH。
（1）已知水中存在平衡：
H2O＋H2O
H3O＋＋OH－；ΔH＞0，现要使平衡向右移动，且所得的溶液呈酸性，应选择的方法是________。
A．向水中加入NaHSO4固体
B．向水中加入Cu（NO3）2固体
C．加热水至100℃[其中c（H＋）＝1×10－6mol·L－1]
D．向水中加入（NH4）2SO4
（2）现要测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）；若用pH计测定，则pH________7（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）常温下，用预先润湿的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则原溶液的pH________8（填“＞”、“＝”或“＜”）。
16.现将0.04mol/LHA溶液和0.02mol/LNaOH溶液等体积混合。
（1）若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na＋）________c（CN－）（填“>”“<”或“＝”），你得出该结论的依据是________________________。
（2）若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是________________________________________________。
（3）若HA为强酸，100℃时（KW＝10－12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H＋浓度为________mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。
17.中学化学实验中,淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。
在25℃时,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH>7,试纸变蓝色。
在100℃时,c（H+）=1×10-6mol·L-1。
而要精确测定溶液的pH,需要用pH计。
pH计主要通过测定溶液的c（H+）,来测定溶液的pH。
（1）现要测定100℃沸水的pH及酸碱性,若用pH试纸测定,则试纸显 色,溶液呈 性（填“酸”“碱”或“中”）;若用pH计测定,则pH 7（填“>”“=”或“<”）。
（2）常温下,用预先润湿的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8,则原溶液的pH
8（填“>”“=”或“<”）。
18.（
（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。
100℃时1mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H＋）＝________mol·L－1，KW（25℃）________（填“>”、“<”或“＝”）KW（100℃）。
25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________（填“促进”、“仰制”或“不影响”）。
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。
已知
①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为
______________________________________________________。
②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na＋）________（填“>”、“<”或“＝”）c（CH3COO－）。
③向NaCN溶液中通放少量CO2，所发生反应的化学方程式为__________________________________________________________。
答案解析
1.【答案】B
【解析】100℃时，水的离子积常数为10-12，pH=11的氨水中：
c（OH-）=
mol/L=0.1mol•L-1，A错误；溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（Na+）=c（CH3COO-），B正确；溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），C错误；pH=8的Na2SO3溶液中，c（OH-）=
mol/L=10-4mol/L，溶液呈碱性，亚硫酸根离子两步水解都生成氢氧根离子，只有亚硫酸根离子水解生成亚硫酸氢根离子，所以c（HSO3-）＜c（OH-），D错误。
2.【答案】A
【解析】0.10mol/L的AlCl3溶液10mL与0.1mol/L的KOH溶液40mL充分混合，恰好完全反应生成KAlO20.001mol和KCl0.003mol，所以K＋浓度最大，其次是Cl－，然后AlO
水解呈碱性，故A正确。
3.【答案】D
【解析】A错误，H2O（g）→H2O（l）是放出热量，则H2O（g）
H2O（l）的ΔH=－40.69kJ·mol-1。
B错误，在一定温度下，MgCO3达到溶解平衡状态时，Ksp（MgCO3）=c（Mg2+）×c（CO32-），是c（Mg2+）和c（CO32-）保持不变，不是相等。
C错误，环上碳原子间的键是介于单键与双键之间的一种特殊的键，则反应
的焓变不能用C－C和C=C的键能来计算。
D正确，常温下，NH3·H2O溶液中存在着下列电离平衡：
NH3·H2O
NH4＋+OH―，加入少量NH4Cl晶体，使平衡向左（逆向）移动，抑制了NH3·H2O的电离，从而使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小。
4.【答案】C
【解析】A错误，稀释醋酸时能促进弱电解质醋酸的电离，稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的1/10，稀释后溶液的3＜pH＜4。
B错误，NaHA溶液的pH＞7说明H2A的二级电离，不完全电离，即HA﹣为弱酸，可以说明H2A是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H2A是强酸或弱酸都有可能，如硫酸、亚硫酸。
C正确，NaOH滴定HCl与CH3COOH，醋酸是弱电解质，若碱与酸恰好反应，溶液中溶质为氯化钠、醋酸钠，醋酸根水解溶液呈碱性，要使溶液呈中性，溶液中的酸有剩余。
D错误，氯化银难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl﹣）为定值，①蒸馏水中没有氯离子，②0.1mol/LHCl中c（Cl﹣）=0.1mol/L，③0.1mol/LMgCl2溶液c（Cl﹣）=0.2mol/L，④0.1mol/LAgNO3溶液中c（Ag+）=0.1mol/L，溶液中c（Ag+）为④＞①＞②＞③。
5.【答案】D
【解析】HCl是强电解质，溶于水电离出的H＋抑制水的电离，A错误；B、C中的粒子都能发生水解，从而促进水的电离，故B，C错误。
6.【答案】D
【解析】100℃时，NaOH和H2SO4恰好中和时，pH＝6，A错误；25℃时，c（OH－）＝0.4mol·L－1，c（H＋）＝0.2mol·L－1，等体积混合后pH大于7，B错误；C项，由于CH3COO－的水解pH大于7；D项，氨水过量pH>7，正确。
7.【答案】C
【解析】Kw只与温度有关，温度相同时，Kw相同；温度越高，Kw越大，A项正确；从A点到D点，溶液中c（H＋）增大，可采取温度不变向水中加入少量酸的措施。
从A点到C点，溶液中c（H＋）、c（OH－）同时增大，Kw增大，应采用升温的方法，C项错误；B点时Kw＝10－12，若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性。
8.【答案】B
【解析】NH4Cl水解显酸性,使Mg（OH）2（s）
Mg2+（aq）+2OH-（aq）向右移动,c（Mg2+）增大,A错误;CaCl2中的c（Cl-）是NaCl溶液中的2倍,所以AgCl在CaCl2溶液中溶解得少,C错误;因为Ag2S的溶度积常数远远小于AgCl的,所以在Na2S溶液中加入AgCl固体,AgCl会转化为Ag2S,消耗S2-,c（S2-）减小。
9.【答案】C
【解析】C错：
由图丙可知，当V（NaOH）＝0时，0.1000mol·L－1一元酸HX的pH接近于3.0，说明HX部分电离，则HX是一元弱酸；A对：
由图甲可知，随着温度的升高，lgK逐渐减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，其ΔH＜0；B对：
由图乙可知，随着反应的进行，c（H2O2）逐渐减小，曲线的斜率[即Δc（H2O2）/Δt]代表反应速率，曲线的斜率逐渐减小，则H2O2的分解速率逐渐减小；D对：
达到沉淀溶解平衡时，c（Ba2＋）·c（S
）＝Ksp（BaSO4），由于室温下Ksp（BaSO4）为定值，故溶液中c（S
）越大c（Ba2＋）越小。
10.【答案】B
【解析】计算两溶液中醋酸的物质的量，n（前）=c1•V1=0.1L×0.01mol•L﹣1=1×10﹣3mol，n（后）=c2•V2=0.01L×0.1mol•L﹣1=1×10﹣3mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故A错误；醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，电离程度前者大于后者，故B正确；酸的浓度越大，c（H+）越大，前者小于后者，故C错误；电离度与温度和浓度有关，当温度相同时，溶液的浓度越小，电离度越大，则c（CH3COOH）前者小于后者，故D错误。
11.【答案】BD
【解析】A错误，Mg（OH）2与MgF2组成类似，Mg（OH）2的溶度积小，其电离出的Mg2＋浓度小。
B正确，NH4＋可以结合Mg（OH）2电离出的OH－，促使Mg（OH）2的电离平衡正向移动，c（Mg2＋）增大。
C错误，Ksp仅与温度有关。
D正确，MgF2的溶度积更小，沉淀会向更难溶的方向进行，可以生成MgF2沉淀；
12.【答案】AC
【解析】A正确，醋酸抑制了水的电离，因此0.1mol/L的醋酸由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol/L；B正确，首先电离是微弱的，其次H+除了醋酸的电离还来源于水的电离；C错误，稀释醋酸的时候会促进醋酸的电离；D错误，因为体积扩大了2倍，所以c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05mol/L。
13.【答案】BD
【解析】A错误，醋酸是弱酸，pH=3的醋酸溶液中c（H+）=1×10-3mol/L，还存在大量的醋酸分子，氢氧化钠是强碱，OH-被完全电离出来，pH=11的氢氧化钠溶液中c（OH-）=1×10-3mol/L，等体积混合后醋酸过量，pH＜7；B正确，根据物料守恒可得：
c（CH3COO－）+c（CH3COOH）
=2c（Na+）；C错误，根据电荷守恒，c（H＋）+c（NH4+）=c（OH－）+c（C1－），溶液pH=7，即c（H＋）=c（OH－），因此c（NH4+）=c（C1－）；D正确，NaHCO3溶液中HCO3－水解使溶液呈碱性。
14.【答案】CD
【解析】A错误，Ksp=c（Mn+）．cn（OH﹣），Mn+开始沉淀的pH与起始溶液c（Mn+）有关；B错误，不同的金属的Ksp不同，沉淀完全时的pH不同；C正确，Ksp只受温度的影响，温度不变，则Ksp不变，所以Y点与X点pKsp相同；D正确，pKsp=﹣lgKsp=﹣lg（c（Mn+）．cn（OH﹣））=﹣lg（c（Mn+）．
）=pM﹣npH+14n，则pM=pKsp+npH﹣14n。
15.【答案】
（1）BD
（2）淡黄 中 ＜ （3）＞
【解析】
（1）要注意两点：
一是促进水的电离，可排除A；二是使溶液呈酸性，可排除C。
（2）100℃沸水仍呈中性，根据此时水的离子积常数可知，该温度下水的pH＝6。
（3）根据题意可知，原氨基酸溶液显弱碱性，稀释后溶液的pH＝8，则原溶液的pH应大于8。
16.【答案】
（1）> 因为c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CN－）＋c（OH－）溶液显碱性，则c（H＋）c（CN－）（其他合理的答案也可）
（2）c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）
（3）1.0×10－10
【解析】HA与NaOH反应后的混合溶液中，HA为NaA浓度之比应是1∶1的关系。
（1）若为碱性，则c（OH－）>c（H＋），据电荷守恒可知：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（N－）＋c（OH－），所以c（Na＋）>c（CN－）。
（2）若为酸性，则CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以CH3COO－的浓度大于Na＋的浓度。
而CH3COONa是完全电离的，则Na＋的浓度大于H＋的浓度。
（3）混合后，c（H＋）＝
＝0.01mol/L。
c（H＋）水＝c（OH－）＝
＝
mol/L＝1.0×10－10mol/L。
17.【答案】
（1）淡黄 中 <
（2）>
【解析】
（1）100℃沸水仍呈中性,根据此时水的离子积常数可知,该温度下水的pH=6。
（2）根据题意可知,原氨基酸溶液显弱碱性,稀释后溶液的pH=8,则原溶液的pH应大于8。
18.【答案】
（1）1×10－12 < 促进
（2）①Na2CO3溶液的pH>NaCN溶液的pH>CH3COONa溶液的pH
②>
③NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3
【解析】本题考查水的电离及水溶液中离子平衡。
难度中等。
（1）酸、碱的电离抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离。
（2）①K值越大，弱酸的电离程度越大，对应钠盐的水解程度越小；②溶液显碱性，c（OH－）>c（H＋），据电荷守恒可以得出c（Na＋）>c（CH3COO－）；③从表格中可以看出，酸性：
H2CO3>HCN>HCO
，所以产物应为HCO
。
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