人教版 寒假 高三 化学 二轮复习 水溶液中的离子平衡 练习含答案.docx

1、人教版 寒假 高三 化学 二轮复习 水溶液中的离子平衡 练习含答案绝密启用前人教版 2020 寒假 高三 化学 二轮复习 水溶液中的离子平衡 练习本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间150分钟。分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分) 1.100时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( )A pH=11的氨水中：c(OH-)=3.0molL-1B 呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)C pH=2的稀盐酸中，c(H+)=c(Cl-)D pH=8的Na2SO3溶液中，c(Na+)c(SO32-)c(HSO3-)c(OH-)2.将0

2、.10 mol/L的AlCl3溶液10 mL与0.1 mol/L的KOH溶液40 mL充分混合，所得溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是()Ac(K)c(Cl)c(AlO)c(OH)c(H)Bc(K)c(Cl)c(AlO)c(H)c(OH)Cc(Cl)c(K)c(OH)c(AlO)c(H)Dc(Cl)c(K)c(AlO)c(OH)c(H)3.下列说法正确的是( )A 在100 ，101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJmol-1，则H2O(g)H2O(l) 的H为40.69 kJmol-1B 已知MgCO3的Ksp= 6.82 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c

3、(Mg2+) =c(CO32)，且c(Mg2+) c(CO32) = 6.82 10-6C 已知：则可以计算出反应的H为384 kJmol-1D 常温下，在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3H2O的电离度降低，溶液的pH减小4.下列说法正确的是( )A 常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C 用0.2 000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L

4、),至中性时，溶液中的酸未被完全中和D 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 mol/L HCl、0.1 mol/LMgCl2溶液、0.1mol/L AgNO3溶液中，Ag浓度：5.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()A HClB13X3C CH3COOD6.25 时，Kw1.01014；100 时，Kw11012，下列说法正确的是()A 100 时，pH10的NaOH溶液和pH2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH7B 25 时，0.2 molL1Ba(OH)2溶液和0.2 molL1HCl等体积混合，所得溶液的pH7C 25 时，0.2 molL1NaOH溶液与

5、0.2 molL1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH7D 25 时，pH12的氨水和pH2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH77.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()A 图中五点Kw的关系：BCADEB 若从A点到D点，可采用：温度不变向水中加入少量的酸C 若从A点到C点，可采用：温度不变向水中加入适量的NH4Cl固体D 若处在B点时，将pH2的硫酸与pH10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性8.下列液体均处于25,有关叙述正确的是()A 25时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)不变B 向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2、CuCl

6、2混合溶液中逐滴加入少量氨水,先生成Cu(OH)2沉淀,说明KspCu(OH)2”“7,试纸变蓝色。在100时,c(H+)=110-6molL-1。而要精确测定溶液的pH,需要用pH计。pH计主要通过测定溶液的c(H+),来测定溶液的pH。(1)现要测定100沸水的pH及酸碱性,若用pH试纸测定,则试纸显色,溶液呈性(填“酸”“碱”或“中”);若用pH计测定,则pH7(填“”“=”或“”“=”或“”、“”、“7，正确。7.【答案】C【解析】Kw只与温度有关，温度相同时，Kw相同；温度越高，Kw越大，A项正确；从A点到D点，溶液中c(H)增大，可采取温度不变向水中加入少量酸的措施。从A点到C点，

7、溶液中c(H)、c(OH)同时增大，Kw增大，应采用升温的方法，C项错误；B点时Kw1012，若处在B点时，将pH2的硫酸与pH10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性。8.【答案】B【解析】NH4Cl水解显酸性,使Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)向右移动,c(Mg2+)增大,A错误;CaCl2中的c(Cl-)是NaCl溶液中的2倍,所以AgCl在CaCl2溶液中溶解得少,C错误;因为Ag2S的溶度积常数远远小于AgCl的,所以在Na2S溶液中加入AgCl固体,AgCl会转化为Ag2S,消耗S2-,c(S2-)减小。9.【答案】C【解析】C错：由图丙可知，当V(NaOH)

8、0时，0.100 0 molL1一元酸HX的pH接近于3.0，说明HX部分电离，则HX是一元弱酸；A对：由图甲可知，随着温度的升高，lgK逐渐减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，其H0；B对：由图乙可知，随着反应的进行，c(H2O2)逐渐减小，曲线的斜率即c(H2O2)/t代表反应速率，曲线的斜率逐渐减小，则H2O2的分解速率逐渐减小；D对：达到沉淀溶解平衡时，c(Ba2)c(S)Ksp(BaSO4)，由于室温下Ksp(BaSO4)为定值，故溶液中c(S)越大c(Ba2)越小。10.【答案】B【解析】计算两溶液中醋酸的物质的量，n（前）=c1V1=0.1 L0.01 molL

9、1=1103mol，n（后）=c2V2=0.01 L0.1 molL1=1103mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故A错误；醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，电离程度前者大于后者，故B正确；酸的浓度越大，c（H+）越大，前者小于后者，故C错误；电离度与温度和浓度有关，当温度相同时，溶液的浓度越小，电离度越大，则c（CH3COOH）前者小于后者，故D错误。11.【答案】BD【解析】A 错误，Mg(OH)2与MgF2组成类似，Mg(OH)2的溶度积小，其电离出的Mg2浓度小。B正确，NH4可以结合Mg(OH)2电离出的OH，促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，c(Mg

10、2)增大。C 错误，Ksp仅与温度有关。D正确，MgF2的溶度积更小，沉淀会向更难溶的方向进行，可以生成MgF2沉淀；12.【答案】AC【解析】A正确，醋酸抑制了水的电离，因此0.1mol/L的醋酸由水电离出来的c(H+)=1.010-13mol/L；B正确，首先电离是微弱的，其次H+除了醋酸的电离还来源于水的电离；C错误，稀释醋酸的时候会促进醋酸的电离；D错误，因为体积扩大了2倍，所以c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol/L。13.【答案】BD【解析】A错误，醋酸是弱酸，pH=3的醋酸溶液中c(H+)=110-3mol/L，还存在大量的醋酸分子，氢氧化钠是强碱，OH-被

11、完全电离出来，pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH-)=110-3mol/L，等体积混合后醋酸过量，pH7；B正确，根据物料守恒可得：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)；C错误，根据电荷守恒，c(H)+c(NH4+)=c(OH)+c(C1)，溶液pH=7，即c(H) =c(OH)，因此c(NH4+)=c(C1)；D正确，NaHCO3溶液中HCO3水解使溶液呈碱性。14.【答案】CD【解析】A错误，Ksp=c(Mn+)cn(OH)，Mn+开始沉淀的pH与起始溶液c(Mn+)有关；B错误，不同的金属的Ksp不同，沉淀完全时的pH不同；C正确，Ksp只受温度的影响，温度不变，则K

12、sp不变，所以Y点与X点pKsp相同；D正确，pKsp=lgKsp=lg(c(Mn+)cn(OH)=lg(c(Mn+)=pMnpH+14n，则pM=pKsp+npH14n。15.【答案】(1)BD(2)淡黄中(3)【解析】(1)要注意两点：一是促进水的电离，可排除A；二是使溶液呈酸性，可排除C。(2)100 沸水仍呈中性，根据此时水的离子积常数可知，该温度下水的pH6。(3)根据题意可知，原氨基酸溶液显弱碱性，稀释后溶液的pH8，则原溶液的pH应大于8。16.【答案】(1)因为c(Na)c(H)c(CN)c(OH)溶液显碱性，则c(H)c(CN)(其他合理的答案也可)(2)c(CH3COO)c

13、(Na)c(H)c(OH)(3)1.01010【解析】HA与NaOH反应后的混合溶液中，HA为NaA浓度之比应是11的关系。(1)若为碱性，则c(OH)c(H)，据电荷守恒可知：c(Na)c(H)c(N)c(OH)，所以c(Na)c(CN)。(2)若为酸性，则CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，所以CH3COO的浓度大于Na的浓度。而CH3COONa是完全电离的，则Na的浓度大于H的浓度。(3)混合后，c(H)0.01 mol/L。c(H)水c(OH)mol/L1.01010mol/L。17.【答案】(1)淡黄中【解析】(1)100沸水仍呈中性,根据此时水的离子积常数可知,该温度下水的pH=6。(2)根据题意可知,原氨基酸溶液显弱碱性,稀释后溶液的pH=8,则原溶液的pH应大于8。18.【答案】(1)11012NaCN溶液的pHCH3COONa溶液的pHNaCNH2OCO2=HCNNaHCO3【解析】本题考查水的电离及水溶液中离子平衡。难度中等。(1)酸、碱的电离抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离。(2)K值越大，弱酸的电离程度越大，对应钠盐的水解程度越小；溶液显碱性，c(OH)c(H)，据电荷守恒可以得出c(Na)c(CH3COO)；从表格中可以看出，酸性：H2CO3HCNHCO，所以产物应为HCO。