江苏省南通市如皋中学学年高三下学期调研测试化学试题word无答案.docx
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江苏省南通市如皋中学学年高三下学期调研测试化学试题word无答案
江苏省南通市如皋中学2019~2020学年高三下学期调研测试化学试题
一、单选题
（★）1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．SO2水溶液呈酸性，可用于漂白纸浆
B．晶体硅熔点高，可制半导体材料
C．Al（OH）3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多
D．H2O2具有还原性，可用于消毒杀菌
（★★）2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．使甲基橙呈红色的溶液：
Fe2＋、Mg2＋、SO42-、Cl−
B．使KSCN呈红色的溶液：
Al3＋、NH4+、S2−、I−
C．使酚酞呈红色的溶液：
Mg2＋、Cu2＋、NO3-、SO42-
D．由水电离出的c（H＋）＝10－12mol·L－1的溶液：
Na＋、K＋、NO3-、HCO3-
（★★）3.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．新制氯水中：
NH4+、Na＋、SO42-、SO32-
B．0.1mol·L－1CaCl2溶液：
Na＋、K＋、AlO2-、SiO32-
C．浓氨水中：
Al3＋、Ca2＋、Cl−、I－
D．0.1mol·L－1Fe2（SO4）3溶液：
H＋、Mg2＋、NO3-、Br－
（★★）4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．NO2溶于水：
2NO2＋H2O=2H＋＋2NO3-
B．向氨水溶液中通入过量SO2：
2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2O
C．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：
2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
D．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：
Al3＋＋SO42-＋Ba2＋＋4OH−=AlO2-＋BaSO4↓＋2H2O
（★★）5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．
制备乙酸乙酯
B．
配置一定物质的量浓度的NaOH溶液
C．
在铁制品表面镀铜
D．
制取少量CO2气体
（★★）6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NH3
NO2
HNO3
B．Mg（OH）2
MgCl2（aq）
无水MgCl2
C．Fe2O3
Fe
FeCl2
D．NaCl（aq）
NaOH（aq）
NaHCO3
（★★）7.X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。
X和Z同主族，Y和W同主族；原子半径X小于Y；X、Y、Z、W原子最外层电子数之和为14。
下列叙述正确的是
A．气态氢化物的热稳定性：
W＞Y
B．Y和Z可形成含有共价键的离子化合物
C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性同周期元素中最强
D．原子半径：
r（W）＞r（Z）＞r（Y）
（★★）8.根据下列图示所得结论正确的是
A．
图1表示1LpH=2的某一元酸加水稀释至VL，pH随lgV的变化，说明该酸是弱酸
B．
图2表示不同温度下水溶液中H+和OH－浓度的变化的曲线，说明图中温度T2＞T1
C．
图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，说明图中a点N2的转化率小于b点
D．
图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s）
2BaO（s）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系，说明改变压强平衡不发生移动
（★★）9.一种新型固氮燃料电池装置如图所示。
下列说法正确的是
A．通入H2的电极上发生还原反应
B．正极反应方程式为N2＋6e－＋8H＋=2NH4+
C．放电时溶液中Cl－移向电源正极
D．放电时负极附近溶液的pH增大
（★★）10.下列有关说法正确的是
A．反应CaC2（s）+N2（g）=CaCN2（s）+C（s）能自发进行，则该反应ΔS＞0
B．常温下向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中通入少量HCl气体，c（H＋）·c（CH3COO－）增大
C．将1molCl2溶于水中，反应中转移的电子数为6.02×1023个
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的反应物键能总和大于生成物键能总和
（★★）11.药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：
+HCl
下列叙述正确的是
A．化合物X与溴水反应的产物中含有2个手性碳原子
B．化合物Y的分子式为C6H12NO2
C．1mol化合物Z最多可以与2molNaOH反应
D．化合物Z能与甲醛发生聚合反应
二、多选题
（★★）12.合成药物异搏定路线中某一步骤如下：
下列说法正确的是
A．物质X在空气中不易被氧化
B．物质Y与浓硫酸共热会发生消去反应
C．物质Z中所有碳原子可能在同一平面内
D．可用FeCl3溶液检验物质Z中是否含有物质X
三、单选题
（★★）13.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2
蓝色褪去
还原性：
I－＞SO2
B
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水
无白色沉淀
苯酚浓度小
C
向NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
有黄色沉淀生成
Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
D
用pH试纸测浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH
CH3COONa溶液的pH大
HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强
A．A
B．B
C．C
D．D
四、多选题
（★★★★★）14.25℃时，用0.1mol·L－1的KOH溶液滴定10mL0.1mol·L－1的H2C2O4溶液，所得滴定曲线如图所示。
忽略混合时溶液体积的变化，下列有关各点溶液中粒子浓度关系正确的是
A．a点溶液中：
c（H＋）＝0.1mol·L－1＋c（OH－）－c（H2C2O4）＋c（C2O42-）
B．b点溶液中：
c（K＋）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
C．c点溶液中：
c（K＋）＜c（C2O42－）－c（H2C2O4）＋0.1mol·L－1
D．d点溶液中：
c（OH－）－c（H＋）＝c（H2C2O4）＋c（HC2O4-）
（★★★★★）15.将CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2（g）＋6H2（g）
CH3OCH3（g）＋3H2O（g），一定条件下，现有两个体积均为1.0L的恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.18molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.36molH2，发生上述反应并达到平衡。
该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．曲线X表示的是容器甲中CO2的平衡转化率随温度的变化
B．体系的总压强P总：
P总（状态Ⅱ）＜2P总（状态Ⅲ）
C．将状态Ⅰ对应的容器升温到T2K，可变成状态Ⅱ
D．T2K时，向空的容器甲中充入CO2（g）、H2（g）、CH3OCH3（g）和H2O（g）各1mol，反应将向正方向进行
五、工业流程
（★★★★）16.工业上由MnS矿（还含少量FeCO3、MgO等）制备高纯硫酸锰，工艺如图所示：
已知相关金属离子（浓度为0.1mol·L－1）形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Mg2+
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.8
8.9
沉淀完全的pH
10.1
8.3
3.2
10.9
（1）“酸浸”过程中，MnS（难溶）发生反应的离子方程式为_____________。
（2）“酸浸”时MnO2应过量，目的是____________和将Fe2＋氧化为Fe3＋。
（3）已知Ksp[Fe（OH）3]＝4×10－38。
常温下，当溶液的pH＝2时，c（Fe3+）＝______________mol·L－1。
（4）“除杂”时若溶液pH过低，Mg2+沉淀不完全，原因是_______________。
（5）“沉锰”反应的化学方程式为_____________。
（6）用MnO2悬浊液吸收SO2也可以制取MnSO4。
将SO2和空气的混合气通入MnO2悬浊液，测得吸收液中Mn2＋、SO42-的浓度随反应时间t变化如图。
导致Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是_____________。
六、推断题
（★★★★）17.化合物H是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
（1）A→B的反应的类型是____________反应。
（2）化合物H中所含官能团的名称是____________和____________。
（3）化合物C的结构简式为___________。
B→C反应时会生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为___________。
（4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：
____________。
①能发生水解反应，所得两种水解产物均含有3种化学环境不同的氢；
②分子中含有六元环，能使溴的四氯化碳溶液褪色。
（5）已知：
CH3CH2OH。
写出以环氧乙烷（
）、
、乙醇和乙醇钠为原料制备
的合成路线流程图_______________（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
七、综合题
（★★★★）18.硫酸铁铵[（NH4）xFey（SO4）z∙nH2O]是一种重要铁盐，实验室采用废铁屑来制备硫酸铁铵的流程如下：
（1）将废铁屑和Na2CO3溶液混合煮沸可除去铁屑表面的油脂，原理是_____________。
（2）“氧化”过程需使用足量的H2O2，同时溶液要保持pH小于0.5，目的是__________。
（3）化学兴趣小组用如下方法测定硫酸铁铵晶体的化学式：
步骤1：
准确称取样品28.92g，溶于水配成100mL溶液。
步骤2：
准确量取25.00mL步骤1所得溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，滴加过量的SnCl2溶液（Sn2+与Fe3+反应生成Sn4+和Fe2+），充分反应后除去过量的Sn2+。
用0.1000mol∙L－1的K2Cr2O7溶液滴定Fe2+，滴定至终点时消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。
（滴定过程中Cr2O72-转化成Cr3+）
步骤3：
准确量取25.00mL步骤1所得溶液于锥形瓶中，加入过量的BaCl2溶液，将所得白色沉淀过滤、洗涤、干燥后称量，所得固体质量为6.99g。
①排除装有K2Cr2O7溶液的滴定管尖嘴处气泡的方法是_________。
②通过计算确定该硫酸铁铵的化学式____________（写出计算过程）。
八、实验题
（★★★★）19.实验室用如图装置（夹持装置略）制备高效水处理剂高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
已知K2FeO4具有下列性质：
①可溶于水，微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在Fe（OH）3或Fe3＋催化下发生分解；③在弱碱性至酸性条件下，能与水反应生成O2和Fe（OH）3（或Fe3＋）。
（1）装置A用于制取氯气，其中使用恒压漏斗的原因是____。
（2）为防止装置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是____和____。
（3）装置C中生成K2FeO4反应的离子方程式为____。
（4）用一定量的K2FeO4处理饮用水，测得产生O2的体积随时间的变化曲线如图所示。
t1s～t2s内，O2的体积迅速增大的主要原因是____。
（5）验证酸性条件下氧化性FeO42-＞Cl2的实验方案为：
取少量K2FeO4固体于试管中，____。
（实验中须使用的的试剂和用品有：
浓盐酸，NaOH溶液、淀粉KI试纸、棉花）
（6）根据K2FeO4的制备实验得出：
氧化性Cl2＞FeO42-，而第（5）小题实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是____。
九、综合题
（★★）20.研究汽车尾气的产生、转化对环境保护有重要意义。
汽车尾气管中的三元催化剂能同时实现CO、CxHy、NOn三种成分的净化。
（1）已知热化学方程式：
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890.3kJ·mol－1
N2（g）＋O2（g）
2NO（g）ΔH＝＋180kJ·mol－1
则反应CH4（g）＋4NO（g）＝CO2（g）＋2N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝____kJ·mol－1。
（2）研究表明，温度对CO、CxHy、NOn的产生和排放有较大影响。
①汽车发动机内的温度越高，生成的NO越多，原因是____。
②当汽车刚冷启动时，汽车尾气管排放的CO、CxHy、NOn浓度较高，一段时间后浓度逐渐降低。
汽车刚冷启动时排放CO、CxHy、NOn浓度较高的原因是____。
（3）催化剂表面CO、CxHy、NOn的转化如图1所示，化合物W可借助图2（傅里叶红外光谱图）确定。
①在图1所示转化中，W的化学式为____。
若转化Ⅱ中消耗CO的物质的量为1mol，生成N2的物质的量为1mol，则被CxHy还原的W的物质的量为____。
②用H2代替CO、CxHy与W反应，该过程相关物质浓度随时间的变化关系如图3所示。
该过程分为两步，第一步反应消耗的H2与W的物质的量之比是____。
（4）尾气净化过程中，有时会产生N2O。
用同位素示踪法研究发现N2O的产生与NO有关。
在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的N2O几乎都是15NNO。
写出该反应的化学方程式：
____。
十、解答题
（★★）21.乙醛能够发生下列反应：
（1）Mn2＋的基态电子排布式为____。
（2）氯化亚砜（SOCl2）是有机合成中重要的氯化剂，与SOCl2互为等电子体的阴离子的化学式为____。
（3）CH3CHO分子中碳原子的轨道杂化类型是____。
（4）乙酸的沸点（117.9℃）比乙醛的沸点（20.8℃）高的主要原因是____。
（5）不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2－的结构可用示意图表示为____。
（6）如图表示Cu2O的晶胞，Cu＋的配位数是____。
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