江苏省南通市如皋中学学年高三下学期调研测试化学试题word无答案.docx

1、江苏省南通市如皋中学学年高三下学期调研测试化学试题word无答案江苏省南通市如皋中学20192020学年高三下学期调研测试化学试题一、单选题() 1 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ASO2水溶液呈酸性，可用于漂白纸浆B晶体硅熔点高，可制半导体材料CAl(OH)3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多DH2O2具有还原性，可用于消毒杀菌 () 2 . 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A使甲基橙呈红色的溶液：Fe2、Mg2、SO42-、ClB使KSCN呈红色的溶液：Al3、NH4+、S2、IC使酚酞呈红色的溶液：Mg2、Cu2、NO3-、SO42-D由水电离出的c(H)101

2、2molL1的溶液：Na、K、NO3-、HCO3- () 3 . 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A新制氯水中：NH4+、Na、SO42-、SO32-B0.1 molL1 CaCl2溶液：Na、K、AlO2-、SiO32-C浓氨水中：Al3、Ca2、Cl、ID0.1 molL1 Fe2(SO4)3溶液：H、Mg2、NO3-、Br () 4 . 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ANO2溶于水：2NO2H2O=2H2NO3-B向氨水溶液中通入过量SO2：2NH3H2OSO2=2NH4+SO32-H2OC酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-5H2O26H=2Mn2

3、5O28H2OD明矾KAl(SO4)212H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3SO42-Ba24OH=AlO2-BaSO42H2O () 5 . 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A制备乙酸乙酯B配置一定物质的量浓度的NaOH溶液C在铁制品表面镀铜D制取少量CO2气体 () 6 . 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ANH3NO2HNO3BMg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2CFe2O3FeFeCl2DNaCl(aq)NaOH(aq)NaHCO3 () 7 . X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X和Z同主族，Y和W同主族；原

4、子半径X小于Y；X、Y、Z、W原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是 A气态氢化物的热稳定性：WYBY和Z可形成含有共价键的离子化合物CW的最高价氧化物对应水化物的酸性同周期元素中最强D原子半径：r(W)r(Z)r(Y) () 8 . 根据下列图示所得结论正确的是 A图1表示1 LpH=2的某一元酸加水稀释至V L，pH随lgV的变化，说明该酸是弱酸B图2表示不同温度下水溶液中H+和OH浓度的变化的曲线，说明图中温度T2T1C图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，说明图中a点N2的转化率小于b点D图4表示同一温度下，在不同容积

5、的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)， O2的平衡浓度与容器容积的关系，说明改变压强平衡不发生移动 () 9 . 一种新型固氮燃料电池装置如图所示。下列说法正确的是 A通入H2的电极上发生还原反应B正极反应方程式为N26e8H=2NH4+C放电时溶液中Cl移向电源正极D放电时负极附近溶液的pH增大 () 10 . 下列有关说法正确的是 A反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自发进行，则该反应S0B常温下向0.1 molL1CH3COOH溶液中通入少量HCl气体，c(H)c(CH3COO)增大C将1 mol Cl2溶于水中，反应中转移的电子数为6.0

6、21023个D2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反应物键能总和大于生成物键能总和 () 11 . 药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得： +HCl 下列叙述正确的是 A化合物X与溴水反应的产物中含有2个手性碳原子B化合物Y的分子式为C6H12NO2C1mol化合物Z最多可以与2molNaOH反应D化合物Z能与甲醛发生聚合反应 二、多选题() 12 . 合成药物异搏定路线中某一步骤如下： 下列说法正确的是 A物质X在空气中不易被氧化B物质Y与浓硫酸共热会发生消去反应C物质Z中所有碳原子可能在同一平面内D可用FeCl3溶液检验物质Z中是否含有物质X 三、单选题

7、() 13 . 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项实验操作实验现象结论A在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2蓝色褪去还原性：ISO2B向苯酚溶液中滴加少量浓溴水无白色沉淀苯酚浓度小C向NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液有黄色沉淀生成Ksp(AgI)Ksp(AgCl)D用pH试纸测浓度均为0.1molL1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pHCH3COONa溶液的pH大HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 AABBCCDD 四、多选题() 14 . 25时，用0.1molL 1的KOH溶液滴定10mL0.1molL 1的H 2C 2O 4溶液，所得

8、滴定曲线如图所示。忽略混合时溶液体积的变化，下列有关各点溶液中粒子浓度关系正确的是 Aa点溶液中：c(H)0.1molL1c(OH)c(H2C2O4)c(C2O42-)Bb点溶液中：c(K)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)Cc点溶液中：c(K)c(C2O42)c(H2C2O4)0.1molL1Dd点溶液中：c(OH)c(H)c(H2C2O4)c(HC2O4-) () 15 . 将CO 2转化为二甲醚的反应原理为2CO 2(g)6H 2(g) CH 3OCH 3(g)3H 2O(g)，一定条件下，现有两个体积均为1.0 L的恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1 mol CO

9、 2和0.18 mol H 2，在乙中充入0.2 mol CO 2和0.36 mol H 2，发生上述反应并达到平衡。该反应中CO 2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A曲线X表示的是容器甲中CO2的平衡转化率随温度的变化B体系的总压强P总：P总(状态)2P总(状态)C将状态对应的容器升温到T2K，可变成状态DT2 K时，向空的容器甲中充入CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)各1mol，反应将向正方向进行 五、工业流程() 16 . 工业上由MnS矿（还含少量FeCO 3、MgO等）制备高纯硫酸锰，工艺如图所示： 已知相关金属离子（浓度为0.1mo

10、lL 1）形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Mg2+开始沉淀的pH8.16.31.88.9沉淀完全的pH10.18.33.210.9 (1)“酸浸”过程中，MnS（难溶）发生反应的离子方程式为_。 (2)“酸浸”时MnO 2应过量，目的是_和将Fe 2 氧化为Fe 3 。 (3)已知K spFe(OH) 3410 38。常温下，当溶液的pH2时，c(Fe 3+)_molL 1。 (4)“除杂”时若溶液pH过低，Mg 2+沉淀不完全，原因是_。 (5)“沉锰”反应的化学方程式为_。 (6)用MnO 2悬浊液吸收SO 2也可以制取MnSO 4。将SO 2和空气的混合

11、气通入MnO 2悬浊液，测得吸收液中Mn 2 、SO 4 2-的浓度随反应时间t变化如图。导致Mn 2+、SO 4 2-浓度变化产生明显差异的原因是_。 六、推断题() 17 . 化合物H是一种药物合成中间体，其合成路线如下： (1)AB的反应的类型是_反应。 (2)化合物H中所含官能团的名称是_和_。 (3)化合物C的结构简式为_。BC反应时会生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为_。 (4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。 能发生水解反应，所得两种水解产物均含有3种化学环境不同的氢； 分子中含有六元环，能使溴的四氯化碳溶液褪色。 (5)

12、已知： CH 3CH 2OH。写出以环氧乙烷（ ）、 、乙醇和乙醇钠为原料制备 的合成路线流程图_（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 七、综合题() 18 . 硫酸铁铵(NH 4) xFe y(SO 4) znH 2O是一种重要铁盐，实验室采用废铁屑来制备硫酸铁铵的流程如下： (1)将废铁屑和Na 2CO 3溶液混合煮沸可除去铁屑表面的油脂，原理是_。 (2)“氧化”过程需使用足量的H 2O 2，同时溶液要保持pH小于0.5，目的是_。 (3)化学兴趣小组用如下方法测定硫酸铁铵晶体的化学式： 步骤1：准确称取样品28.92 g，溶于水配成100 mL溶液。 步骤2：准确

13、量取25.00 mL步骤1所得溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，滴加过量的SnCl 2溶液（Sn 2+与Fe 3+反应生成Sn 4+和Fe 2+），充分反应后除去过量的Sn 2+。用0.1000molL 1的K 2Cr 2O 7溶液滴定Fe 2+，滴定至终点时消耗K 2Cr 2O 7溶液25.00 mL。（滴定过程中Cr 2O 7 2-转化成Cr 3+） 步骤3：准确量取25.00 mL步骤1所得溶液于锥形瓶中，加入过量的BaCl 2溶液，将所得白色沉淀过滤、洗涤、干燥后称量，所得固体质量为6.99 g。 排除装有K 2Cr 2O 7溶液的滴定管尖嘴处气泡的方法是_。 通过计算确定该硫酸铁铵的化

14、学式_（写出计算过程）。 八、实验题() 19 . 实验室用如图装置（夹持装置略）制备高效水处理剂高铁酸钾（K 2FeO 4）并探究其性质。 已知K 2FeO 4具有下列性质：可溶于水，微溶于浓KOH溶液；在05、强碱性溶液中比较稳定，在Fe(OH) 3或Fe 3 催化下发生分解；在弱碱性至酸性条件下，能与水反应生成O 2和Fe(OH) 3（或Fe 3 ）。 (1)装置A用于制取氯气，其中使用恒压漏斗的原因是_。 (2)为防止装置C中K 2FeO 4分解，可以采取的措施是_和_。 (3)装置C中生成K 2FeO 4反应的离子方程式为_。 (4)用一定量的K 2FeO 4处理饮用水，测得产生O

15、2的体积随时间的变化曲线如图所示。t 1 st 2 s内，O 2的体积迅速增大的主要原因是_。 (5)验证酸性条件下氧化性FeO 4 2-Cl 2的实验方案为：取少量K 2FeO 4固体于试管中，_。（实验中须使用的的试剂和用品有：浓盐酸，NaOH溶液、淀粉KI试纸、棉花） (6)根据K 2FeO 4的制备实验得出：氧化性Cl 2FeO 4 2-，而第(5)小题实验表明，Cl 2和FeO 4 2-的氧化性强弱关系相反，原因是_。 九、综合题() 20 . 研究汽车尾气的产生、转化对环境保护有重要意义。汽车尾气管中的三元催化剂能同时实现CO、C xH y、NO n三种成分的净化。 (1)已知热化

16、学方程式： CH 4(g)2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(l) H890.3 kJmol 1 N 2(g)O 2(g) 2NO(g) H180 kJmol 1 则反应CH 4(g)4NO(g)CO 2(g)2N 2(g)2H 2O(l) H_kJmol 1。 (2)研究表明，温度对CO、C xH y、NO n的产生和排放有较大影响。 汽车发动机内的温度越高，生成的NO越多，原因是_。 当汽车刚冷启动时，汽车尾气管排放的CO、C xH y、NO n浓度较高，一段时间后浓度逐渐降低。汽车刚冷启动时排放CO、C xH y、NO n浓度较高的原因是_。 (3)催化剂表面CO、C xH y、NO

17、 n的转化如图1所示，化合物W可借助图2 (傅里叶红外光谱图)确定。 在图1所示转化中，W的化学式为_。若转化中消耗CO的物质的量为1mol，生成N 2的物质的量为1mol，则被C xH y还原的W的物质的量为_。 用H 2代替CO、C xH y与W反应，该过程相关物质浓度随时间的变化关系如图3所示。该过程分为两步，第一步反应消耗的H 2与W的物质的量之比是_。 (4)尾气净化过程中，有时会产生N 2O。用同位素示踪法研究发现N 2O的产生与NO有关。在有氧条件下 15NO与NH 3以一定比例反应时，得到的N 2O几乎都是 15NNO。写出该反应的化学方程式：_。 十、解答题() 21 . 乙醛能够发生下列反应： (1)Mn 2 的基态电子排布式为_。 (2)氯化亚砜（SOCl 2）是有机合成中重要的氯化剂，与SOCl 2互为等电子体的阴离子的化学式为_。 (3)CH 3CHO分子中碳原子的轨道杂化类型是_。 (4)乙酸的沸点（117.9 ）比乙醛的沸点（20.8 ）高的主要原因是_。 (5)不考虑空间构型，Cu(OH) 4 2 的结构可用示意图表示为_。 (6)如图表示Cu 2O的晶胞，Cu 的配位数是_。