届高三化学十大名校三月大联考名师密.docx

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届高三化学十大名校三月大联考名师密

2020届高三化学十大名校三月大联考名师密卷

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16S32Ni59Zn65As75

1.某含铬废水中铬的存在形式有三价铬和六价铬两种，其中以六价铬的毒性最大。

工业常用还原沉淀法处理含Cr2O72－和CrO42－的废水，其工艺流程如下：

下列叙述不正确的是

A.“转化”过程中溶液由橙色变为黄色

B.“还原”反应的离子方程式为Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

C.在酸性条件下，用铁板作阳极电解含铬废水也可以将Cr2O72－还原为Cr3＋

D.还原沉淀法产生的污泥是混合污泥不利于回收利用

2.我国古代劳动人民对材料的加工和应用有着非凡的想象能力。

下列材料的主要化学成分与其他三种明显不同的是

A.用黄鼠狼的尾毛扎成毛笔笔头B.用蚕丝织成绫罗绸缎

C.用青檀皮为原料制成的宣纸D.用动物皮毛制成的御寒大衣

3.铃兰吡喃（

）常用于日用香精的调配，且合成简单和环保。

其中一种生产工艺如下：

下列说法正确的是

A.铃兰吡喃的分子式为C10H18O2

B.异戊烯醇可发生氧化反应、加成反应和取代反应

C.异戊醛中所有碳原子可能共平面

D.铃兰吡喃的一氯代物有10种（不考虑立体异构）

4.实验室用乙醇制备乙醛并验证有乙醛生成的相关装置如下（已略去夹持装置），其中设计不合理的是

5.化合物X3[Q（Y2Z4）3]是制备负载活性催化剂的主要原料。

其中Q是使用最广泛的金属元素；Y、Z、X均为前20号元素且原子序数依次增大，X、Q同周期；Y、Z同周期，且两种元素的原子序数之和比X小5；Z的最外层电子数与Y的原子序数相等。

下列说法正确的是

A.Q在自然界主要以游离态存在B.简单气态氢化物的稳定性：

Z>Y

C.前20号中简单离子半径是最大的是XD.X与Z形成的二元化合物一定只含离子键

6.对矿井下空气进行氧气含量测定既能保证矿工的身体健康又能为瓦斯灾害处理提供数据。

缺氧场所常采用伽伐尼电池型氧传感器检测氧气浓度，该传感器结构如图所示，工作电极为Pb，对比电极为Pt，电池液为KOH溶液。

下列说法不正确的是

A.氧在对比电极被还原

B.工作电极的电极反应为Pb＋2OH－－2e－＝Pb（OH）2

C.外电路电子由对比电极流向工作电极

D.该传感器测定氧气浓度时不需外加电源

7.常温下，分别调节浓度均为0.1mol·L－1HA溶液、HB的溶液的pH，所得溶液中酸分子的百分含量ω%（如HA的百分含量为

×100％）与pH的变化关系如图所示。

已知调节pH时不影响溶液总体积。

下列说法不正确的是

A.常温下，Ka（HA）＝1.0×10－5B.M、N两点对应离子浓度：

c（A－）＝c（B－）

C.将M、N两点溶液等体积混合，溶液呈中性D.水的电离程度：

M＝N>Q

8.（14分）亚硝酰硫酸（NOSO4H）纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。

SO2和浓硝酸在浓硫酸存在时可制备NOSO4H，反应原理为：

SO2＋HNO3＝SO3＋HNO2、SO3＋HNO2＝NOSO4H。

（1）亚硝酰硫酸（NOSO4H）的制备。

①仪器I的名称为，打开其旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是。

②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为（填仪器接口字母，部分仪器可重复使用）。

③A中反应的方程式为。

④B中“冷水”的温度一般控制在20°C，温度不易过高或过低的原因为。

（2）亚硝酰硫酸（NOSO4H）纯度的测定。

称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL浓度为0.1000mol·L－1的KMnO4标准溶液和10mL25%的H2SO4，摇匀；用0.5000mol·L－1Na2C2O4标准溶液滴定，滴定前读数1.02mL，到达滴定终点时读数为31.02mL。

已知：

i.口KMnO4＋口NOSO4H＋口＝口K2SO4＋口MnSO4＋口HNO3＋口H2SO4

ii.2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO4＝2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

①完成反应i的化学方程式：

口KMnO4＋口NOSO4H＋口＝口K2SO4＋口MnSO4＋口HNO3＋口H2SO4

②滴定终点的现象为。

③产品的纯度为。

9.（15分）钴和锌是重要的有色金属，其单质及化合物被广泛用于国民经济各个领域。

一种从有机废催化剂中回收钴和锌的工艺流程如下：

已知：

“浸出”后溶液中含有Co2＋、Zn2＋、Mn2＋、Fe2＋、Fe3＋等。

请回答：

（1）“煅烧”的目的为。

（2）“净化”时，与KMnO4发生反应的所有离子方程式有。

（3）“沉钴”时，发生如下反应：

（NH4）2S2O8＋H2O→NH4HSO4＋H2O；H2O2→H2O＋O；；

Co3＋＋H2O→Co（OH）3＋H＋。

所缺的化学方程式为；每生成1molCo（OH）3，理论上消耗（NH4）2S2O8的物质的量为。

（4）Co（OH）3沉淀应依次用稀硫酸和水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。

（5）“沉钴”时pH不能太高，其原因为；“沉锌”时温度不能太高，其原因为。

（6）取“沉锌”后所得固体34.1g，煅烧后得到固体24.3g，将生成的气体通过足量的浓硫酸，增重5.4g。

则所得固体的化学式为。

10.（15分）氮和硫的氧化物的综合利用是目前研究的热点之一。

回答下列问题：

I.NO2可以分解成物质的量之比为1：

1的两种氮的氧化物，，其中还原产物的化学式可能为。

II.已知：

i.N2（g）＋O2（g）

2NO（g）△H＝＋180.0kJ·mol－1

ii.2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）△H＝－196.6kJ·mol－1

iii.2NO（g）＋O2（g）

2NO2（g）△H＝－113.0kJ·mol－1

（1）反应iV：

2NO2（g）＋2SO2（g）

2SO3（g）＋N2（g）＋O2（g）的△H＝；该反应在密闭容器中达到平衡后，只改变下列条件，一定能使N2的平衡体积分数增大的是（填选项字母）。

A.缩小容器容积B.再充入SO2C.降低温度D.分离出SO3

（2）T1°C时，容积相等的密闭容器中分别充入NO2和SO2的混合气体4mol，发生反应iV。

NO2或SO2的平衡转化率（a）与起始充入的

关系如图1所示。

①图中能表示平衡时a（SO2）与起始充入的

关系的曲线为（填“L1”或“L2”），理由为；②反应的平衡常数K＝。

（3）向密闭容器中充入一定量SO2和O2，发生反应ii。

SO3的平衡体积分数（φ）与温度（T）和压强（p）的关系如图2所示。

①p、加2力3由大到小的顺序为。

②P.Q两点对应状态下，单位体积内反应物活化分子数目：

PQ（填“>”、“<”或“＝”），判断依据为。

11.[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

镍及其化合物在工农业生产中有着广泛应用，回答下列问题：

（1）基态镍原子的价电子排布式为；元素镍的第二电离能比铜小，其原因为。

（2）Ni2＋的检验可通过如下反应进行：

①二肟中碳原子的杂化轨道类型为。

②二丁二肟合镍（II）中存在的作用力有（填选项字母）。

a.σ键b.π键c.配位键d.氢键

（3）Ni（CO）4可通过如下反应合成：

NiS＋5CO＋4OH－→Ni（CO）4＋S2－＋CO32－＋2H2O。

反应中涉及所有元素的电负性由大到小的顺序为；与CO32－互为等电子体的分子有（任写2种）。

（4）Ni与As组成的某种化合物的晶体结构如图所示。

①每个Ni原子周围相邻的As原子有个。

②该化合物的化学式为，晶体密度为g·cm－3（列出计算式即可）。

12.[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

化合物M是一种新型发光材料中间体。

实验室由烃A制备M的一种合成路线如下：

②2RCCH

RC≡CH

RC≡C－C≡CR（R、R1、R2、R3表示氢原子或烃基）

回答下列问题：

（1）由A生成B的反应类型为。

（2）C的结构简式为。

D中官能团的电子式为。

（3）E的化学名称为；由E制得高聚物的平均相对分子质量为10400，则所得高聚物的平均聚合度为。

（4）由G生成M的化学方程式为。

（5）Q为F的同分异构体，其苯环上连有4个取代基，核磁共振氢谱中有2组吸收峰，Q共有种（不含立体异构）。

（6）参照上述合成路线和信息，以1，2－二氯乙烷为原料（其他无机试剂任选），设计制备丁烷的合成路线。