浙江省丽水市义工杯高一化学竞赛化学试题.docx

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浙江省丽水市义工杯高一化学竞赛化学试题

2015年丽水市“义工杯”高一化学竞赛试题卷

考生须知：

1本卷分试题和答题卷两部分。

试题共有五大题，28小题。

满分150分。

考试时间120分钟。

⒉本卷『答案』必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。

必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。

一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．下列变化一定属于化学变化的是（　　）

①导电　②爆炸　③缓慢氧化　④SO2使品红溶液褪色　⑤无水硫酸铜由白变蓝　⑥工业制O2　⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变黄　⑨16O与18O间的相互转化

A．②③④⑦⑧⑨B．③④⑤⑦⑧

C．②③⑥⑦⑨D．④⑤⑥⑧

2．镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是（　　）

A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成H2

C．镭在化合物中呈＋2价D．碳酸镭难溶于水

3．化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关。

下列说法正确是（　　）

A．明矾与水反应可以产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒

B．PM2.5是指大气中直径小于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应

C．安装煤炭燃烧过程中的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率

D．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用

4．下列关于“实验安全”的说法不正确的是（　　）

A．药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水

B．实验室电器设备引起火灾，应迅速用水灭火

C．实验剩余的钠单质应该放回到保存钠的试剂瓶中

D．铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，也不能用具有强酸性或强碱性的洗涤剂来洗涤

5．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（　　）

①SiO2　②H2SiO3　③Fe（OH）3　④Al（OH）3⑤FeCl2　⑥CaSiO3

A．①③B．②④C．②③④⑤D．②④⑥

6．下列关于物质的分类说法正确的是（　　）

A．在熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物

B．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸

C．CO2、SiO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、MgO为碱性氧化物

D．Na2O的水溶液能导电，所以Na2O是电解质

7．下列方程式正确的是（　　）

A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中:

4Fe2++O2+4H+

4Fe3++2H2O

B．过量石灰水与碳酸氢钙反应：

Ca2＋＋2HCO

＋2OH－===CaCO3↓＋CO

＋2H2O

C．H

O中投入Na2O2固体：

2H

O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑

D．亚硫酸氢铵与足量氢氧化钠溶液反应：

NH

＋OH－===NH3↑+H2O

8．下列操作能达到实验目的的是（　　）

图1图2图3图4

A．用图1所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

B．用图2所示装置制取少量纯净的CO2气体

C．用图3装置可制得金属锰

D．用图4验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性

9．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

A．在含大量Fe3+的溶液中：

NH4+、Na+、Cl－、I－

B．在强碱性溶液中：

Na+、K+、AlO2－、CO32－

C．在无色透明的溶液中：

NH4+、Fe3+、SO42－、NO3－

D．在强酸性溶液中：

K+、Fe2+、Cl－、NO3－

10．第七周期为不完全周期，若将来发现把这一周期元素全部排满，则下列有关第七周期元素的推论可能正确的是（　　）

A．第七周期排满时有32种元素，全部是金属元素

B．第七周期排满时最后一种单质性质稳定，较难发生化学反应

C．第七周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是一种非金属

D．第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al（OH）3具有相似的化学性质

二、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。

每小题可能有1个或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都不得分。

）

11．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。

下列关于“暖冰”的说法正确的是（　　）

A．暖冰中水分子是直线型分子

B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构

D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

12．氰气的化学式为（CN）2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是（　　）

A．NaCN和AgCN都易溶于水

B．HCl和HCN都易形成白雾

C．MnO2可与HCN反应生成（CN）2

D．（CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O

13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

A．5g质量分数为46%的乙醇（C2H6O）溶液中，氢原子的总数为0.3NA

B．Na与足量O2反应生成1molNa2O或1molNa2O2均失去2NA个电子

C．标况下，2molNO与1molO2的混合后气体分子数为2NA

D．常温常压下，1molCl2与足量水反应转移的电子数小于NA

14．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m（H）∶m（O）＞1∶8。

下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（　　）

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B．Ⅲ装置后缺少干燥装置

C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D．CuO没有全部被还原

15．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：

10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2↑

则下列判断错误的是（　　）

A．该反应能在瞬间完成，并产生大量气体

B．生成标准状况下2.24L气体，该反应转移电子的物质的量为0.625mol

C．该反应中的氧化剂为KNO3

D．被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为1：

15

16．有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：

（　　）

（1）a和b混合

气体变红棕色

（2）c和d混合

产生白烟

（3）c和e分别通入少量溴水中

溴水都变成无色透明的液体

（4）b和e分别通入氢硫酸中

都产生淡黄色浑浊

则a、b、c、d、e依次可能是

A．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO3

C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4

17．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。

下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：

W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D．由X、Y、Z、M四种元素可形成既有离子键又有共价键的化合物

18．已知：

弱酸的电离平衡常数体现弱酸的酸性强弱，酸性越强，Ka越大。

25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，下列离子反应方程式错误的是（　　）

弱酸

H2SO3

HClO

H2CO3

Ka1

1.54×10-2

2.95×10-8

4.30×10-7

Ka2

1.02×10-7

5.61×10-11

A．氯水中加入少量NaHCO3粉末：

HCO3-+H+===H2O+CO2↑

B．NaAl（OH）4溶液中通入足量的CO2：

Al（OH）4-+CO2===Al（OH）3↓+HCO3-

C．NaClO溶液中通入少量CO2：

2ClO-+H2O+CO2===CO32-+2HClO

D．Na2CO3溶液中通入少量SO2：

2CO32-+H2O+SO2===SO32-+2HCO3-

19．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。

下列叙述中正确的是（　　）

A．ω＝35a/（22.4Vρ）

B．c＝a/（22.4V）mol/L

C．等浓度等体积的上述氨水和氢氧化钠溶液分别与等体积等浓度的稀盐酸反应，两者放出的热量相等

D．在氨水中存在分子间作用力、氢键、共价键

20．将13.0gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L（标况）。

另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成6.72L（标况）NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是（　　）

A．11.85gB．12.7gC．27.45gD．28.3g

21．已知在酸性条件下有以下反应关系：

①KBrO3能将I－氧化成KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I－氧化为I2；③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2。

向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有（　　）

A.Br－、I2    B.Br2、Br－、I2   C.Br2、I2、IO3－  D.Br2、IO3－

22．将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。

下列关于整个反应进程中的各种描述正确的是（　　）

A．O～A段反应的离子方程式是Ba（OH）2＋CO2===BaCO3↓＋H2O

B．A～B段反应的离子方程式是2OH-＋CO2===CO

＋H2O

C．A～B段与C～D段所发生的反应相同

D．D～E段沉淀的减少是由于氢氧化铝固体的溶解所致

三、本题包括2个小题，共20分。

23．（10分）氨可以形成多种离子，如

、

、

、

、

、

等，已知

与

是由中性分子结合质子形成的，有类似于

的性质。

（1）1个

离子含有____________个电子，

的电子式为______________。

（2）形成

离子的中性分子的结构式是__________________。

（3）设计实验方案，检验试样中是否含有NH4+的方法___________________。

（4）写出

在强碱溶液中反应的离子方程式______________________________。

24.（10分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。

回答下列问题：

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_______________________。

（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为__________。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:

1，则氧化产物为___________（填化学式）。

③NaH2PO2为___________（填“正盐”或“酸式盐”）

（3）H3PO2的工业制法是：

将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式

四、本题包括2个小题，共26分。

25.（13分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F