C.X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈酸性
D.MZ2可用于自来水的杀菌消毒
10.（2019山东青岛高三一模）短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大,X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构,Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍,Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。
向100mLX2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体,溶液pH与RZ2体积的关系如下图。
下列说法正确的是（ ）
A.X2R溶液的浓度为0.03mol·L-1
B.最简单气态氢化物的稳定性:
Y>Z>R
C.工业上通常采用电解法冶炼Q的单质
D.RZ2通入BaCl2、Ba（NO3）2溶液中,均无明显现象
二、非选择题（本题包括4个小题,共40分）
11.（2019黑龙江哈尔滨师大附中高三期中）（10分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。
已知A、B、C、E在同一周期,在该周期元素中,A的原子半径最大,B的离子半径最小,A与B质子数之和是D质子数的3倍,Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构,热稳定性:
HmD>HmC。
依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题:
（1）HmDm的电子式为 。
（2）Cm-、E（m-1）-的还原性强弱顺序为 （用离子符号表示）,能证明其还原性强弱的离子方程式为 。
（3）B单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为 。
（4）常温下,将CDm通入HmC溶液中有C的单质析出,写出该过程的化学方程式:
。
（5）在A、B、C、E单质中,符合下列转化关系的是 （填元素符号）。
单质
化合物1
化合物2
最高价氧化物对应的水化物
12.（2019山东实验中学高三第二次诊断）（10分）化学的特征之一是从微观的层面认识物质。
通过结合元素周期表与周期律,建立“位置·结构·性质”的思维模型,我们可以更好地认识物质世界。
（一）X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三个短周期的主族元素,已知其原子半径及主要化合价如下:
元素代号
X
Y（铝）
Z
M
W
Q
R
原子半径/nm
0.186
0.143
0.104
0.099
0.070
0.066
0.032
主要化合价
+1
+3
+6,
-2
+7,
-1
+5,
-3
-2
+1
（1）X在周期表中的位置是 ;Y、Q各自形成的简单离子中,半径较大的是 （填离子符号）。
W和R按原子个数比1∶4构成的阳离子中所含的化学键类型为 。
（2）M与Z相比,非金属性较强的是 （填元素名称）,两元素最高价氧化物的水化物中,酸性较强的是 （填化学式）。
（二）周期表中位于斜对角线（左上与右下）的两种元素性质十分相似,称为对角线法则。
如锂与镁、铍与铝等,其单质或化合物的性质可参照对角线法则进行认识。
（3）锂在空气中燃烧主要产物的电子式是 ,同时生成微量的 、 （写化学式）。
（4）下列关于铍的判断正确的是 。
A.氧化铍的化学式为Be2O3
B.Be（OH）2可溶于水
C.BeCl2是离子化合物
D.Be（OH）2具有两性
（5）Be（OH）2和Mg（OH）2可用试剂 （填试剂名称）鉴别。
13.（2019陕西咸阳高三第一次模拟）（10分）短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素W的一种核素的中子数为0,X原子的最外层电子数是次外层的2倍,Z与M同主族,Z2-的电子层结构与氖原子相同。
请回答下列问题:
（1）M在元素周期表中的位置是 。
（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。
已知向p溶液中加入FeCl3溶液,溶液变为红色;向p溶液中加入NaOH溶液并加热,放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
则p的化学式为 。
（3）由X、Z、M三种元素可组成物质q,q的分子结构类似于CO2,则q的结构式为 。
（4）（XY）2的化学性质与Cl2相似。
常温下,（XY）2与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
（5）常温下,1molZ3能与Y的最简单氢化物反应,生成一种常见的盐和1molZ2,该反应的化学方程式为 。
14.（2019安徽肥东高三调研）（10分）有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f随着原子序数的递增,其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。
z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01mol·L-1）的pH与原子序数的关系如图2所示。
根据上述信息进行判断,并回答下列问题:
（1）g在元素周期表中的位置是 。
（2）比较d、e、f的简单离子半径大小为 < < （用离子符号表示）;y、h的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是 （用化学式表示）。
（3）下列可作为比较e和f金属性强弱的依据是 。
A.测等浓度相应氯化物水溶液的pH
B.测两种元素单质的硬度和熔、沸点
C.比较单质作还原剂时失去的电子数目的多少
D.比较两种元素在化合物中化合价的高低
E.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
（4）据报道,最近意大利科学家获得了极具研究价值的z4,其分子结构与白磷分子（P4）的正四面体结构相似。
已知断裂1molz—z键吸收167kJ热量,生成1molz≡z键放出942kJ热量,请写出z4气体在一定条件下生成z2气体反应的热化学方程式:
。
（5）由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄漏时,消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理,以减少污染。
反应生成一种酸式盐和一种气体,二者溶于水均呈碱性,该反应的化学方程式为 。
已知eyz分子含有z2分子中类似的化学键,则化合物eyz的电子式为 。
参考答案
1.C 解析中子数为20的氯原子的质量数为37,可表示为
Cl,A错误;二氧化硅为原子晶体,无分子式,SiO2是其化学式,B错误;硫化氢分子含有2对共用电子对,结构式为H—S—H,C正确;氯化铵是离子化合物,其电子式应该是[H
H]+
]-,D错误。
2.D 解析同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,故A错误;核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同,如Cl-、S2-的还原性不同,故B错误;S2-、Cl-、K+、Ca2+半径逐渐减小,故C错误
Cl与
Cl核外电子排布相同,所以得电子能力相同,故D正确。
3.A 解析元素周期表是元素周期律的具体表现形式,它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。
元素周期表能为元素性质的系统研究提供指导,为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索,故A正确;在元素周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料,故B错误;通常制造农药的主要元素有F、Cl、S、P等元素,并不在ⅠA、ⅡA族元素中,故C错误;在过渡元素中可寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料,并不是半导体材料,故D错误。
4.D 解析
中的电子数为7×5-1=34,故A错误;O2与O4分子式不同,不是同分异构体,B错误;C60是碳单质,同位素是原子的互称,故C错误;H2与H3是由氢元素形成的不同单质,两者互为同素异形体,故D正确。
5.B 解析118号元素为稀有气体元素,为0族元素,故A错误;结合周期表可知118种元素中非金属元素有24种,故B正确;113号Nh元素有7个电子层,最外层有3个电子,位于第七周期第ⅢA族,根据同一主族元素性质递变规律可推知Nh的最高价氧化物是碱性氧化物,故C错误;卤族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,简单阴离子的还原性逐渐增强,所以Ts的简单阴离子比同族上一周期简单阴离子
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