届二轮复习 物质结构 元素周期律 专题卷全国通用.docx

1、届二轮复习 物质结构 元素周期律 专题卷全国通用专题突破物质结构 元素周期律一、选择题(本题包括10个小题,每小题6分,共60分)1.(2019甘肃武威第六中学高三考试)下列化学用语表示正确的是()A.中子数为20的氯原子ClB.二氧化硅的分子式:SiO2C.硫化氢的结构式:HSHD.氯化铵的电子式:HH+Cl-2.(2019黑龙江双鸭山第一中学高三月考)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是()A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小DCl与Cl得电子能力相同3.(2019北京海淀高三期中

2、)下列关于元素周期表应用的说法正确的是()A.为元素性质的系统研究提供指导,为新元素的发现提供线索B.在金属与非金属的交界处,寻找可做催化剂的合金材料C.在A、A族元素中,寻找制造农药的主要元素D.在过渡元素中,可以找到半导体材料4.(2019河北辛集中学高三期中)随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法正确的是()A.中含有36个电子B.O2与O4属于同分异构体C.C60和12C、14C互为同位素D.H2与H3属于同素异形体5.(2019湖北四地七校高三联考)迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、11

3、7号Ts、118号Og等元素的中文名称分别是:、镆、。下列有关推断正确的是()A.这五种元素均为主族元素B.根据该名称,周期表118种元素中非金属元素共有24种C.Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物D.Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱6.(2019重庆南开中学高三适应性考试)X、Y、Z、R、W是5种短周期主族元素,原子序数依次增大。它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4;已知Y、R同主族,Z、R、W同周期。下列说法错误的是()A.原子半径:ZRWB.气态氢化物的稳定性:WRC.X2W6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构D.Y、Z、R三种元素组成的化合物

4、水溶液一定显碱性7.(2019辽宁东北育才学校高三三模)现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍,Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是()A.最简单氢化物的沸点排序:YTRB.原子半径和离子半径均满足:YZC.最高价氧化物对应的水化物的酸性:TRT8.(2019福建南平高三第一次质检)四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示,Y原子序数是X的2倍。下列说法不正确的是()A.Z、M、X的简单离子半径依次减小B.Y和M可形成离子化合物YM4C.X

5、的简单气态氢化物的稳定性强于Y的D.M的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强9.(2019广东韶关高三调研)短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,其中X、Y、Z三种元素中,可形成含两种元素的10电子微粒有m、n、p、q,且有反应m+np+q;M的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。则下列说法正确是()A.原子半径XMZYB.非金属性XMZZRC.工业上通常采用电解法冶炼Q的单质D.RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中,均无明显现象二、非选择题(本题包括4个小题,共40分)11.(2019黑龙江哈尔滨师大附中高三期中)(10分)A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知A、B、C

6、、E在同一周期,在该周期元素中,A的原子半径最大,B的离子半径最小,A与B质子数之和是D质子数的3倍,Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构,热稳定性:HmDHmC。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题:(1)HmDm的电子式为。(2)Cm-、E(m-1)-的还原性强弱顺序为(用离子符号表示),能证明其还原性强弱的离子方程式为。(3)B单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为。(4)常温下,将CDm通入HmC溶液中有C的单质析出,写出该过程的化学方程式:。(5)在A、B、C、E单质中,符合下列转化关系的是(填元素符号)。单质化合物1化合物2最高价氧化物对应的水化物12.(20

7、19山东实验中学高三第二次诊断)(10分)化学的特征之一是从微观的层面认识物质。通过结合元素周期表与周期律,建立“位置结构性质”的思维模型,我们可以更好地认识物质世界。(一)X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三个短周期的主族元素,已知其原子半径及主要化合价如下:元素代号XY(铝)ZMWQR原子半径/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032主要化合价+1+3+6,-2+7,-1+5,-3-2+1(1)X在周期表中的位置是;Y、Q各自形成的简单离子中,半径较大的是(填离子符号)。W和R按原子个数比14构成的阳离子中所含的化学键类型为。(2)M与Z相比,非金

8、属性较强的是(填元素名称),两元素最高价氧化物的水化物中,酸性较强的是(填化学式)。(二)周期表中位于斜对角线(左上与右下)的两种元素性质十分相似,称为对角线法则。如锂与镁、铍与铝等,其单质或化合物的性质可参照对角线法则进行认识。(3)锂在空气中燃烧主要产物的电子式是,同时生成微量的、(写化学式)。(4)下列关于铍的判断正确的是。A.氧化铍的化学式为Be2O3B.Be(OH)2可溶于水C.BeCl2是离子化合物D.Be(OH)2具有两性(5)Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂(填试剂名称)鉴别。13.(2019陕西咸阳高三第一次模拟)(10分)短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大

9、,元素W的一种核素的中子数为0,X原子的最外层电子数是次外层的2倍,Z与M同主族,Z2-的电子层结构与氖原子相同。请回答下列问题:(1)M在元素周期表中的位置是。(2)化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液,溶液变为红色;向p溶液中加入NaOH溶液并加热,放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则p的化学式为。(3)由X、Z、M三种元素可组成物质q,q的分子结构类似于CO2,则q的结构式为。(4)(XY)2的化学性质与Cl2相似。常温下,(XY)2与NaOH溶液反应的离子方程式为。(5)常温下,1 mol Z3能与Y的最简单氢化物反应,生成一种常见的盐和1 mol

10、Z2,该反应的化学方程式为。14.(2019安徽肥东高三调研)(10分)有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f随着原子序数的递增,其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01 molL-1)的pH与原子序数的关系如图2所示。根据上述信息进行判断,并回答下列问题:(1)g在元素周期表中的位置是。(2)比较d、e、f的简单离子半径大小为(用离子符号表示);y、h的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是(用化学式表示)。(3)下列可作为比较e和f金属性强弱的依据是。A.测等浓度相应氯化物水溶液的pH

11、B.测两种元素单质的硬度和熔、沸点C.比较单质作还原剂时失去的电子数目的多少D.比较两种元素在化合物中化合价的高低E.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度(4)据报道,最近意大利科学家获得了极具研究价值的z4,其分子结构与白磷分子(P4)的正四面体结构相似。已知断裂1 mol zz键吸收167 kJ热量,生成1 mol zz键放出942 kJ热量,请写出z4气体在一定条件下生成z2气体反应的热化学方程式:。(5)由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄漏时,消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理,以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体,二者溶于水均呈碱性,该反应的化学方程式为

12、。已知eyz分子含有z2分子中类似的化学键,则化合物eyz的电子式为。参考答案1.C解析 中子数为20的氯原子的质量数为37,可表示为Cl,A错误;二氧化硅为原子晶体,无分子式,SiO2是其化学式,B错误;硫化氢分子含有2对共用电子对,结构式为HSH,C正确;氯化铵是离子化合物,其电子式应该是HH+-,D错误。2.D解析 同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,故A错误;核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同,如Cl-、S2-的还原性不同,故B错误;S2-、Cl-、K+、Ca2+半径逐渐减小,故C错误Cl与Cl核外电子排布相同,所以得电子能力相同,故D正确。3.A解析 元素周期表

13、是元素周期律的具体表现形式,它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期表能为元素性质的系统研究提供指导,为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索,故A正确;在元素周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料,故B错误;通常制造农药的主要元素有F、Cl、S、P等元素,并不在A、A族元素中,故C错误;在过渡元素中可寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料,并不是半导体材料,故D错误。4.D解析 中的电子数为75-1=34,故A错误;O2与O4分子式不同,不是同分异构体,B错误;C60是碳单质,同位素是原子的互称,故C错误;H2与H3是由氢元素形成的不同单质,两者互为同素异形体,故D正确。5.B解析 118号元素为稀有气体元素,为0族元素,故A错误;结合周期表可知118种元素中非金属元素有24种,故B正确;113号Nh元素有7个电子层,最外层有3个电子,位于第七周期第A族,根据同一主族元素性质递变规律可推知Nh的最高价氧化物是碱性氧化物,故C错误;卤族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,简单阴离子的还原性逐渐增强,所以Ts的简单阴离子比同族上一周期简单阴离子