示范性高中届高三上学期期中考试化学试题.docx
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示范性高中届高三上学期期中考试化学试题
2013届高三上学期期中考试化学试题
一、选择题（只有一个选项符合题意。
每题2分，共40分）
1．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是
4Ag+2H2S+O22X+2H2O，下列说法正确的是（）
A．X的化学式为AgSB．银针验毒时，空气中氧气失去电子
C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1mo1X，反应转移2mo1e－
2、NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）
A.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
B.常温常压下，22.4L
中含有的
分子数小于NA个
C．等物质的量的N2和CO的质量均为28g
D．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
3、已知2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H＝—571.6kJ·mol—1，
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝—483.6kJ·mol—1。
下列说法正确的是（ ）
A．1molH2O（l）变成1mo1H2O（g），吸收88kJ能量
B．1molH2O（g）分解成H2（g）和O2（g），吸收241.8kJ能量
C．2molH2（g）和1molO2（g）的总能量小于2molH2O（l）的能量
D．可以寻找特殊催化剂使H2O分解，同时放出能量
4．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关
的说法中正确的是（ ）
A．
原子中均含有22个中子
B．
为同一核素
C．
互称同位素，在周期表中位置相同，都在第4纵行
D．分别由
组成的金属钛单质互称为同分异构体
5.下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是（）
①蔗糖炭化②用氢氟酸雕刻玻璃③铁遇冷的浓硫酸钝化④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞⑤雷雨发庄稼⑥实际使用的浓硝酸显黄色
A、①③⑤⑥B、②④C、②③④⑥D、①②③④⑤⑥
J
R
6．J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。
已
知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳
中含量最多的金属元素。
下列说法错误的是（ ）
A.J和氢组成的气态氢化物分子中只含有极性共价键
B.M单质能与氢氧化钠溶液反应，产生一种可燃性气体
C.R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定
D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4
8.以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是（）
9、同温同压下，含相同原子数的下列气体，密度最大的是（）
A、SO2B、CO2C、HClD、CH4
10、下列实验操作正确的是（）
11.
12．根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法不正确的是（）
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径（10-10m）
0.73
1.30
1.34
1.06
0.99
1.54
0.75
0.90
主
要
化
合
价
最高价
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+2
最低价
-2
-3
-1
-3
A．③和⑥、④和⑦分别处于同一主族
B．元素④处于第三周期ⅤA族
C．元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性
D．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键
13．某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该
溶液进行如下实验：
下列说法正确的是（）
A．原溶液中一定存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子
B．气体A的化学式是CO2，其电子式为
C．原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
D．生成沉淀B的离子方程式为：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
14、为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，
结合实验现象判断，该同学得出的下列结论中正确的是（）
A．向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀
B．滤渣可能是两种金属单质的混合物
C．滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解
D．加入的金属M可能是镁或钠
15、下列叙述错误的是（ ）
①热稳定性：
H2O>HF>H2S
②熔点：
Al>Na>K
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥已知H2SO4（aq）＋2NaOH（aq）=2H2O（l）+Na2SO4（aq）△H=－114.6kJ·mol－1则中和热
△H=－57.3kJ·mol－1
A．①③⑤B．①⑤⑥C．②③④D．②④⑥
16、类比思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式推理正确的是（）
已知
类推
A
将铁加到硫酸铜溶液中
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
将钾加到硫酸铜溶液中
2K+Cu2+=2K++Cu
B
向Ca（ClO）2溶液中通入CO2气体
Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
向Ca（ClO）2溶液中通入SO2气体
Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C
将少量碳酸钙粉末投入到足量的盐酸中
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
将少量碳酸钙粉末投入到足量的硝酸溶液酸中
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D
SO2气体通入BaCl2溶液中，不反应。
因为H2SO3的酸性弱于盐酸
SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中也不反应。
因为H2SO3的酸性弱于硝酸
17、反应A＋B―→C（ΔH<0）分两步进行：
①A＋B→X（ΔH>0），②X→C（ΔH<0）。
下列示意图
中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
18、下列实验不能达到预期实验目的的是（）
实验
实验内容
实验目的
A
将木炭与浓硝酸共热，得到的气体通入澄清石灰水
检验木炭的氧化产物是CO2
B
取agNa2CO3和NaHCO3的混合物与足量的稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体
测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数
C
将2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中
得到质量分数为1.6%的CuSO4溶液
D
向含有醋酸的酒精中加入碳酸氢钠溶液
确定酒精中含有醋酸
19、一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3molY发生反应：
3X（g）+Y（g）
2Z（g），经60s达到平衡，生成0．4molZ。
下列说法正确的是（）
A．60s内反应速率为
（X）=0．05mol／（L·s），X的转化率为80％
B．其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的
C．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0
D．其它条件不变，若初始投入2molX和2molY则物质Y的转化率减小
20．
第Ⅱ卷（主观卷共60分）
21、（15分）短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A元素单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。
（1）已知相关物质之间存在如下变化：
丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为，
由物质已电解得到单质D的化学方程式为；
（2）已知E及其化合物有以下变化：
写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式。
由A、B、C、D、E5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为____（任写一个即可）。
（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，C的分子式为
____在一定条件下，2L的该无色气体与0．5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是。
22、（11分）某同学从资料上查到以下反应
A、B为中学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体。
回答下列问题：
（1）①元素A、B可形成化合物AB2，则B元素的原子结构示意图为
②若反应中A和B的质量比为3：
4，则n（KClO3）：
n（AO2）=
③已知：
A（s）+O2（g）=AO2（g）△H＝-393.5kJ/mol
B（s）+O2（g）=BO2（g）△H＝-296.8kJ/mol
A（s）+2B（s）=AB2（l）△H＝+89.7kJ/mol
写出AB2（l）在O2中完全燃烧的热化学方程式为
（2）在663K，303kPa和催化剂存在的条件下，发生反应，AO+2H2
AH3OH。
测得如下数据：
t/min
0
5
10
AO/mol·Lˉ1
1.00
0.65
0.50
H2/mol·Lˉ1
2.00
1.00
AH3OH/mol·Lˉ1
0.00
0.35
0.50
①0～5min，化学反应速率
=
②已知此温度下该反应的化学平衡常数K=3，反应进行到10min时（填“是”或“否”）达到平衡状态。
23、（9分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
（1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和FeS2的混合物时，发生的反应如下：
Ⅰ、MnO4ˉ+Cu2S+H+→Cu2++SO42ˉ+Mn2++H2O（未配平）
Ⅱ、MnO4ˉ+FeS2+H+→Fe3++SO42ˉ+Mn2++H2O（未配平）
①下列关于反应Ⅰ的说法正确的是
A、MnO4ˉ是氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂
B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：
8
C、每生成1molSO42ˉ，反应转移电子的物质的量为10mol
②若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为
（2）KMnO4、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序。
①氧化反应：
H2O2－2eˉ→2H++O2↑
还原反应：
MnO4ˉ+5eˉ+8H+→Mn2++4H2O
写出该氧化还原反应的化学方程式
②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放，否则会发生
KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3（未配平），其中X的化学式为
24．（13分）A、B、C、D四种强电解质溶液分别含有下列阴、阳离子中的各一种且不重复：
、
、
、
、
、
、
、
已知：
①向A或D中滴入C，均有沉淀生成：
②向A和B中分别滴加D（可加热）均有气体生成，且这两种气体在水中能反应生成D。
试回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D四种溶液中溶质的化学式：
A，B，C，D。
（2）D和B反应生成气体，该气体能被足量的A吸收，写出该过程中发生反应的离子方程式
。
（3）将A与D反应生成的气体缓慢通入含KOH、Ca（OH）2、NaA1O2的混合溶液中，生成沉淀的
物质的量n与通入气体的体积V的关系可表示为（填
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