示范性高中届高三上学期期中考试化学试题.docx

1、示范性高中届高三上学期期中考试化学试题2013届高三上学期期中考试化学试题一、选择题（只有一个选项符合题意。每题2分，共40分）1宋代著名法医学家宋慈 的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 2X+2H2O，下列说法正确的是 （ ） AX的化学式为AgS B银针验毒时，空气中氧气失去电子 C反应中Ag和H2S均是还原剂 D每生成1mo1X，反应转移2mo1 e2、NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A. 25,pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAB. 常温常压下，22.4L 中含有的分子数小于NA个C等物质的量的N2和CO的质量均为2

2、8gD 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA3、已知2H2(g)+O2(g) 2H2O(l）H571.6kJmol1，2H2(g)+O2(g)2H2O(g）H483.6kJmol1。下列说法正确的是()A1molH2O(l)变成1mo1H2O(g)，吸收88 kJ能量B1 molH2O(g)分解成H2(g)和O2 (g)，吸收241.8kJ能量C2 molH2(g)和1molO2(g)的总能量小于2molH2O(l)的能量D可以寻找特殊催化剂使H2O分解，同时放出能量4金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关的说法中正确的是

3、() A原子中均含有22个中子 B为同一核素 C互称同位素，在周期表中位置相同，都在第4纵行 D分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体5. 下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是（ ）蔗糖炭化 用氢氟酸雕刻玻璃 铁遇冷的浓硫酸钝化 装碱液的试剂瓶不用玻璃塞 雷雨发庄稼 实际使用的浓硝酸显黄色A、 B、 C、 D、 JR6J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是() A. J和氢组成的气态氢化物分子中只含有极性共价键 B. M单质能与氢氧化钠溶液反应，产

4、生一种可燃性气体 C. R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定 D. J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO48. 以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是( )9、同温同压下，含相同原子数的下列气体，密度最大的是（ ）A、SO2 B、CO2 C、HCl D、CH410、下列实验操作正确的是（ ）11.12根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法不正确的是（ ） 元素编号元素性质原子半径（10-10m）0.731.301.341.060.991.540.750.90主要化合价最高价+2+1+5+7+1+5+2最低价-2-3-1-3 A和、和

5、分别处于同一主族 B元素处于第三周期A族 C元素对应的氢氧化物可能具有两性 D元素与元素形成的化合物中不可能存在共价键13某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是（ ） A原溶液中一定存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子 B气体A的化学式是CO2，其电子式为 C原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+ D生成沉淀B的离子方程式为：Al3+3OH-= Al(OH)314、为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实

6、验现象判断，该同学得出的下列结论中正确的是 （ ）A向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀 B滤渣可能是两种金属单质的混合物 C滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解 D加入的金属 M可能是镁或钠15、下列叙述错误的是 ()热稳定性：H2OHFH2S 熔点：AlNaKA、A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高已知H2SO4(aq)2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)H= 114.6kJmol1 则中和热H= 57.3kJmol1A B C D16、类比思

7、维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式推理正确的是（ ）已知类推A将铁加到硫酸铜溶液中Fe+Cu2+= Fe2+Cu将钾加到硫酸铜溶液中2K+Cu2+= 2K+CuB向Ca(ClO)2溶液中通入CO2气体Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC将少量碳酸钙粉末投入到足量的盐酸中CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O将少量碳酸钙粉末投入到足量的硝酸溶液酸中CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2ODSO2气体通入BaCl2溶液中，不反应。因为H2SO3的酸性弱于盐酸S

8、O2气体通入Ba（NO3）2溶液中也不反应。因为H2SO3的酸性弱于硝酸17、反应ABC(H0)，XC(H0 D其它条件不变，若初始投入2mol X和2mol Y则物质Y的转化率减小20第卷（主观卷 共60分）21、（15分）短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A元素单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。（1）已知相关物质之间存在如下变化：丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为 ，由物质已电解得到单质D的化学方程式为 ；（2）已知E及其化合物有以下变

9、化：写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式 。由A、B、C、D、E 5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为_ （任写一个即可）。（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，C的分子式为_ 在一定条件下，2L的该无色气体与05L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是 。22、（11分）某同学从资料上查到以下反应A、B为中学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体。回答下列问题：（1）元素A、B可形成化合物AB2，则B

10、元素的原子结构示意图为 若反应中A和B的质量比为3：4，则n(KClO3)：n(AO2)= 已知：A(s)+O2(g)=AO2(g) H-393.5kJ/mol B(s)+O2(g)=BO2(g) H-296.8kJ/mol A(s)+ 2B(s)=AB2(l) H+89.7kJ/mol 写出AB2(l)在O2中完全燃烧的热化学方程式为 （2）在663K，303kPa和催化剂存在的条件下，发生反应，AO+2H2AH3OH。测得如下数据：t/min0510AO/molL11.000.650.50H2/molL12.001.00AH3OH /molL10.000.350.5005min，化学反应速

11、率= 已知此温度下该反应的化学平衡常数K=3，反应进行到10min时 （填“是”或“否”）达到平衡状态。23、（9分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。（1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和FeS2的混合物时，发生的反应如下：、 MnO4+Cu2S+H+Cu2+SO42+Mn2+H2O（未配平）、 MnO4+FeS2+H+Fe3+SO42+Mn2+H2O（未配平）下列关于反应的说法正确的是 A、MnO4是氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：8C、每生成1mol SO42，反应转移电子的物质的量为10mol若反应和反应中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应

12、和反应中消耗的还原剂的物质的量之比为 （2）KMnO4、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序。氧化反应：H2O22e2H+O2还原反应：MnO4+5e+8H+Mn2+4H2O写出该氧化还原反应的化学方程式 在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放，否则会发生KMnO4+C+H2OMnO2+X+K2CO3（未配平），其中X的化学式为 24（13分）A、B、C、D四种强电解质溶液分别含有下列阴、阳离子中的各一种且不重复：、 、已知：向A或D中滴入C，均有沉淀生成：向A和B中分别滴加D（可加热）均有气体生成，且这两种气体在水中能反应生成D。 试回答下列问题：（1）写出A、B、C、D四种溶液中溶质的化学式：A ，B ，C ，D 。（2）D和B反应生成气体，该气体能被足量的A吸收，写出该过程中发生反应的离子方程式 。（3）将A与D反应生成的气体缓慢通入含KOH、Ca(OH)2、NaA1O2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量n与通入气体的体积V的关系可表示为 （填