广东省汕头市学年高一下学期期末教学质量监测化学试题Word版含答案.docx
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广东省汕头市学年高一下学期期末教学质量监测化学试题Word版含答案
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
全卷共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137
第I卷选择题（42分）
一、单项选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分；且每小题只有1个选项符合题意）
1.美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。
“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。
下列说法正确的是
A.人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
B.“纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了个新阶段
C. C60是一种新型的化合物
D. C60与12C是同位素
2.我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”，下列说法或做法不符合这一主题的是
A.科学使用农药、化肥，减少水体污染
B.工业废水和城市生活污水等净化处理，坚持达标排放
C.为了节约生产成本，可将造纸厂、化工厂建在水源的上游
D.合理开发水资源，建设水资源节约型和环境友好型经济
3.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A、高纯度的二氧化娃广泛用于制作光导纤维，光号纤维遇强碱会“断路”
B.《本草经集往》中关于鉴别消石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载:
“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应
C. 明矾能用于净水和杀菌消毒
D.中草药煎制过程体现了化学实验中的溶解、浓缩、过滤等提纯操作
4.下列有关工业制法中、说法正确的是
A从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
B.工业上将氯气通入氢氧化钠溶液中制取漂白粉
C.工业上用金属钠与TiCl4溶液在高温下反应，目的是将金属钛从氯化物中置换出来
D.海水中提取镁的过程中加入贝壳煅烧制得的石灰，目的是将Mg2+转变成M（OH）2
5.下列化学用语正确的是
A.硫离子的结构示意图:
B.氯化氢的电子式:
C. HClO的结构式:
H-O-C1D.CH4的比例模型:
6. 若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A. 1mol C12作为氧化剂得到的电子数为NA
B.在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C. 14 g氮气中含有7NA个电子
D. NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：
4
7.某合作学习小组讨论辨析：
①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③NaCl和NH4Cl都是离子化合物；④不锈铜和目前流通的硬币都是合金；⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑥鸡蛋清的水溶液和雾都是胶体。
上述说法正确的是
A. ①②④B.①⑤⑥C.①③④⑥D.②③④⑤
8.下列说法正确的是
A.医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质容液是氯化钠
B. Na+、Cl-、CO32-、SO32-这一离子组在溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存
c. SO2+OH-= HSO3-+H2O这一离子方程式表示用NaOH溶液吸收少量SO2
D. NaHCO3在水溶液中的电离方程式为:
NaHCO3= Na+ +H+ +CO32-
9.利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是
A. 用四氯化碳提取溴水中的溴单质B.用自来水制取蒸馏水
C.碘水中提取碘 D.检验溶液中的K+
10.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是
选项
陈述I
陈述II
A
Cl2具有漂白性
Cl2可用于自来水厂消毒杀毒
B
铁比铜活泼
铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈
C
蛋白质和淀粉都是高分子化合物
蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖
D
汽油和植物油都属于烃
汽油和植物油都可以燃烧
11.如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。
下列说法正确的是
A.甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构
B.乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C.丙是苯，苯的结构比较稳定，不能发生氧化反应
D.丁是乙酸， 能跟氢氧化钠溶液反应
12.如图所示，开关闭合后，导线中有电流产生，且乙电极发生的反应为Fe-2e-= Fe2+的是
选项
甲
乙
丙（溶液）
A
Cu
Fe
Fe2（SO4）3
B
Fe
Fe
CuCl2
C
Zn
Fe
H2SO4
D
C
Fe
NaOH
13. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积 V的数据,根据数据绘制得右图，则曲线a、b、c、 d所对应的实验组别可能是组别可能是
组别
c（HC1）（mol·L-1）
温度（℃）
状态
1
2.0
25
块状
2
2.5
30
块状
3
2.5
50
块状
4
2.5
50
粉末状
A.4-3-2-1 B. 1-2-3-4 C.3-4-2-1 D. 1-2-4-3
14.键能是指在25℃、1.01×105Pa，将1mol理想气体分子AB拆开为中性气体原子A和B时所需要的能量。
显然键能越大，化学键越牢固，含该键的分子越稳定。
如H-H的键能是436kJ/mol，是指使1moIH2分子变成2molIH原子需要吸收436kJ的能量。
已知键能：
H-H 为436kJ/mol；Cl-Cl为243kJ/mol； H-F为551kJ/mol；H-CI为431kJ/mol； H-Br为 366kJ/mol。
下列说法正确的是
A.生成1moH-C1键需吸收431kJ能量
B.在HF、 HCl、HBr三个分子中，受热时最稳定的是HBr
C.常温常压下溴呈液态，碘呈固态这一事实能用键能的大小解释
D.1molH2和1molC12反应生2molHCl同时放183kJ的热量
第II卷 非选择题（58分）
二、填空题（本题有2小题，共18分）
15. （9分）下表是元素周期表的前四周期的一部分，实线代表周期表的部分边界。
表中所列字母母分别代表某一元素。
根据表中所列元素回答下列问题：
（1）请在图中用实线画出周期表前四周期的边界。
（2）e与g形成的化合物的化学式_________________。
（3）b、c、d的原子半径最小的是____ （填元素符 号），简单离子半径最小的是____ （填离子符号）。
（4）表中标注元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是_____ （用化学式表示，下同），h和i的气态氢化物的熔宏点较高的是____， i的原子序数是______。
（5）可通过化学反应说明a元素的非金属生比f元素的非金属强，该反应的化学方程式为_______________。
16. （9分） 氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氮的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） 合成氨的反应中的能量变化如图所示。
（1）该反应是_____反应（填“吸热”或“放热"），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。
（2）在一定条件下，将2mol N2和6mol H2的混合气体充入2L定容密闭容器中，2min后达到化学平 衡状态，此时NH3的物质的量0.8mol。
请回答下列问题：
①下列叙述可以说明该反应达到平衡状态的是____填序号）。
A.V正（N2）= 3V逆（H2）
B.单位时间内断裂3 mol H-H键的同时生成6 mol N-H键
C.N2、H2、NH3的物质的量之比为1：
3：
2
D.容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
②用H2表示内化学反应速率为______，N2平衡转化率为_____。
（3）瑞典ASES公司设计的一种用于驱动潜艇的液氮-液氧燃料电池原理示意如图所示：
①下列说法正确的是
A.电池总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2OB.电池工作时，OH-向正极移动
C.电极B发生的电极反应为：
O2- 4H+ +4e-=2H2OD.电流由电极A经外电路流向电极B
②若电池工作一段时间后，消耗标准状况下的氧气11.2L，则该过程转移电子数目为______个。
三、推断题（本题有2小题，共20分）
17. （10分）铁是人体必须的微量元素， 菠菜因富含铁元素（化合态）而成为补铁的食物之一。
某校兴趣小组欲设计实验探究菠菜中铁元素的介态，其实验步骤如下：
步骤一：
步骤二：
分别取2 mL溶液B于三支试管中，实验操作和现象如表所示：
试管
加入适量检验药品
实验现象
甲
酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
乙
硫氰化钾溶液
溶液不变红色
丙
先加入稀硝酸，再加入硫氰化钟溶液
溶液变红色
请回答下列问题：
（1）实验步骤中的操作②和③的名称是_____，操作过程中所需使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、________。
（2）在溶液A中加入活性炭的作用是________。
（3）此实验证明菠菜中含有_____离子，甲试管中发生的离子方程式如下，请配平此氧化还原方程式：
口____+口MnO4-+ 口H+=口_____ +口Mr2++口H2O
（4）试管丙中稀消酸的作用是________；如往试管丙中继续加入过量铁粉，实验现象为_____，发生的化学方程式为_____________。
18. （10分）下图是乙酸乙酯的合战路线图，已知B的水溶液可以容解CaCO3，C是果实催熟剂。
请完成下列问题：
（1）乙醇的分子式是________； B中所含的官能团名称是__________；C的电子式是____；D的结构简式为__________。
（2）请根据题意，判断反应④的反应类型是__________。
（3）请写出以下反应化学方程式：
合成路线①的方程式为___________；合成路线⑤的方程式为____________。
（4）某化学课外小组分别设计了图1、图2所示的制取乙酸乙酯的装置（铁架台、铁夹、加热装置均已略去）,
与图1所示装置相比，图2所示装置的主要优点有_________（任写一点）。
四、实验题（本题有1小题，共12分）
19. （12分）硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。
I.硫酸的各种制法。
（1）早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾（CuSO4·5H2O）或绿矾（FeSO4·7H2O）的方法制
取硫酸。
FeSO4受热分解的化学方程式：
2FeSO4
Fe2O3+ SO2↑+ SO3↑。
①将FeSO4受热产生的气体通入如图1装置中，以检验产生的气体中是否含有SO3和SO2。
能说明SO2存在的实验现象是____________。
②有同学提出虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成上图右边的a装置，其中多孔玻璃球泡的作用是______________________。
（2）目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其中一步为2SO2+O2
2SO3。
实验室模拟该过程常用图2装置进行实验。
B装置中装有浓硫酸，写出b装置的作用______（写出两点）。
（3）图3中甲试管内发生反应的化学方程式_________，该反应体现了浓硫酸的性质为___________。
（4）当铜片与浓硫酸充分反应后，试管内并未出现蓝色溶液，而是看到白色固体，请写出检验白色固体的方法_____________________。
五、计算题（本题只有1小
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