醇酚复习教案.docx

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醇酚复习教案

学生姓名年级高二授课时间教师姓名课时2

教学内容

醇，酚章节复习

教学目标

了解醇类，酚类，掌握其性质和运用取代反应，消去反应，氧化反应，显色反应

重点

醇类，酚类的性质

难点

醇类，酚类的性质及运用

知识要点

一、醇类的物理性质：

二、醇类

1、醇的分类一元醇：

按羟基数目分二元醇：

多元醇：

醇饱和脂肪醇：

脂肪醇

按烃基的类别分不饱和脂肪醇：

芳香醇：

2、醇的命名

写出1，2，3—丙三醇（甘油）的结构简式：

3、醇的同分异构体

醇类的同分异构体可有碳链异构、羟基的位置异构，相同碳原子数的饱和一元醇和醚是类别异构。

思考：

写出C4H10O的同分异构体。

4、醇的物理通性：

⑴熔沸点：

a比相应的烃高（分子间形成氢键）；b随n（C）的增大熔沸点升高；c同n（C）时，－OH数目越多熔沸点越高。

⑵溶解性：

低级醇与水互溶（与水分子能形成氢键），随n（C）的增大溶解性减小。

乙醇的物理性质：

酒精是无色透明、具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点比水低，易挥发，任意比溶于水，能溶解多种无机物和有机物。

5、乙醇的化学性质（醇类的重要代表物）

⑴乙醇分子结构与化学性质的关系

在乙醇分子中，氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，O—H键和C—O键的电子对都向氧原子偏移。

因而醇在起反应时，O—H键容易断裂，同样C—O键也容易断裂。

置换、酯化———断裂

取代（HX）——断裂

催化氧化——断裂

分子内脱水（消去）——断裂

分子间脱水（取代）——断裂

⑵化学性质

①置换反应：

（乙醇与金属钠的反应）

产物乙醇钠在水中强烈水解，试写出水解反应方程式

②氧化反应：

a．燃烧氧化：

b．催化氧化：

c．强氧化剂氧化：

酸性KMnO4、K2Cr2O7（橙色→绿色）

小结：

有机氧化还原反应：

氧化反应：

加氧或去氢，还原反应：

加氢或去氧，

③

消去反应：

说明：

a．浓H2SO4的作用：

、

b．混合液的配制：

乙醇与浓硫酸体积比1:

3（如何混和？

）

c．温度控制：

迅速将温度升到170℃，不能过高或过低（原因）

温度计的水银球在

d．加热前加几粒碎瓷片，防止暴沸。

e．溶液变黑的原因:

乙醇被浓硫酸碳化；乙烯中的杂质：

CO2和SO2

思考：

如果不迅速升温至170℃，会有什么副产物？

④取代反应：

（酸与醇的反应不都是酯化反应）

⑤酯化反应：

课堂练习

1、下列物质露置在空气中，质量会减少的是（）

A、NaOHB、浓H2SO4C、无水CaCl2D、NaHCO3·10H2O

2、同温同压下，加热NaHCO3至完全分解，放出的CO2用Na2O2来吸收，则NaHCO3与Na2O2的最佳物质的量之比为（）

A、1：

1B、1：

2C、2：

1D、2：

3

3、干粉灭火剂对液化石油气不慎起火具有良好的灭火效果，它遇火后迅速产生大量的CO2，起到隔绝空气的作用，该灭火剂的主要成分可能是（）

A、CaCO3B、Na2CO3C、NaHCO3D、NH4HCO3

4、下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法，正确的是（）

A、二者在水中溶解度不同，后者大于前者；

B、二者热稳定性不同，前者大于后者；

C、相同质量的Na2CO3和NaHCO3与同浓度、同体积的盐酸反应放出的CO2的体积比为1：

2；

D、向二者固体上逐滴滴加稀盐酸时，现象不同。

5、Na2O2与足量NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的固体物质是（）

A、Na2O2Na2CO3B、Na2CO3C、NaHCO3NaOHD、Na2O2、Na2CO3NaOH

6、有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是（）

A、分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水;

B、分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液；

C、分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液；

D、分别将它们加热，再用澄清石灰水检验是否有CO2产生。

7、现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物5.00g，充分加热后，混合物质量减少了0.31g，则原混后物中碳酸钠的质量为（）

A.3.38gB.4.16gC.4.58gD.4.41g

10．下列反应中，属于消去反应的是（　　）

A．乙醇与氢溴酸反应B．乙醇与氧气反应生成乙醛

C．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯D．乙醇与浓硫酸共热到170℃

11．4.当烃基上的氢原子被卤原子取代后,可能产生三种一卤代物的醇是　（　　）

　A．正丙醇B．2－甲基－l－丙醇　C．2－甲基－2－丙醇　D．丙三醇

12．关于结构式为CH3－

－CH2OH的有机物，下列说法不正确的是（　　）

　①是醇类物质；②是酚类物质；③芳香族一元醇；④属于芳香烃；⑤是含氧化衍生物⑥属于芳香族化合物；⑦苯乙醇的同分异构体；⑧乙醇的同系物

　A．①③⑤⑦B．②③④⑥C．②④⑧D．①②⑧

14、相同质量的下列物质，分别跟过量的金属钠反应，放出氢气最多的是（）

ACH3OHBCH2OHCH2OHCC2H5OHDC3H7OH

16.两种物质以任意质量比混合，如混合物的质量一定，充分燃烧时产生的二氧化碳的量是定值，则混合物的组成可能是（）

A．乙醇、丙醇B．乙醇、乙二醇C．1丙醇、2一丙醇D．乙烯、丙烯

17．下列物质既能发生消去反应，又能氧化生成醛的是（　　）

18．在下面的分子结构式中，哪个说法是正确的（）

A．所有的原子有可能处在同一个平面上

B．所有的碳原子不可能处在同一个平面上

C．所有的氧原子有可能同时处在苯环平面上

D．所有的氢原子有可能同时处在苯环平面上

二、填空题

19、已知。

试以乙醇、浓硫酸、食盐和二氧化锰为主

要原料合成二氧六醚：

，写出各步反应的化学方程式。

（1）______________________________________________________

（2）_____________________________________________________

（3）______________________________________________________

（4）______________________________________________________

（5）______________________________________________________

20．化合物甲、乙、丙有如下转化关系：

甲（C4H10O）

乙（C4H8）

丙（C4H8Br2）

回答：

（1）甲中官能团的名称是________，甲属________类物质，甲可能的结构有________种，其中可催化氧化为醛的有________种．

（2）反应条件①为__________________________________________________，

条件②为__________________________________________________________．

（3）甲→乙的反应类型为________，乙→丙的反应类型为________．

（4）丙的结构简式不可能是________．

A．CH3CH2CHBrCH2BrB．CH3CH（CH2Br）2

C．CH3CHBrCHBrCH3D．（CH3）2CBrCH2Br

苯酚

（1）苯酚的同系物：

CnH2n—6O，如：

CH3—C6H4—OH

①酚中烃基异构

（2）酚的同分异构体②与芳香醇异构

③与芳香醚

练习：

写出C8H10O，分子中含有苯环的有机物的同分异构体

1、物性：

无色晶体；具有特殊气味；常温下难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。

65℃以上时，能与水混溶；有毒，对皮肤有腐蚀性（不慎沾到皮肤上应立即用洗涤）

说明：

在溶液中生成的苯酚一般以水合物的形式存在，呈液态，不溶于水，ρ＞1g·cm－3

2、结构特点：

⑴苯环与—OH互相影响

苯环对—OH的影响：

C—O极性减弱，O—H极性增强——酸性，显色—OH对苯环的影响：

邻、对位H活泼性增强——取代

⑵苯酚的分子式为C6H6O，分子中至少有12个原子处于苯环所在的平面上，苯酚是一种极性分子。

苯酚—OH中的H原子与苯环不在同一平面内。

3、化学性质

（1）苯酚的氧化反应

a.苯酚在常温下可被氧气氧化为粉红色

b.苯酚可被酸性KMnO4溶液氧化

c.苯酚可以燃烧

（2）弱酸性：

俗名石炭酸，加入石蕊不变色

1酸性的验证：

浊液中加入NaOH变澄清

②酸性强弱及验证：

a.酸性：

b.弱酸性：

思考：

—OH＋Na2CO3→－ONa＋NaHCO3

—OH＋NaHCO3→－ONa＋CO2＋H2O

向澄清的苯酚钠溶液中滴入盐酸，溶液出现浑浊。

说明盐酸酸性强于苯酚。

方程式：

＋HCl＋NaCl

苯酚的酸性很弱，比碳酸的酸性还弱，苯酚的水溶液不能使指示剂变色，酚羟基能与Na2CO3反应，只能生成NaHCO3，不能放出CO2

（3）取代反应：

（易与Br2、HNO3发生苯环H取代，不能发生－OH取代）

①卤代（反应方程式）：

注意：

a.常温下浓溴水即能与苯酚反应，说明苯酚的取代比苯及同系物容易；

b.此反应常用于苯酚的定性检验、与定量测定；不能用该反应来分离苯和苯酚。

c.（－OH）的除杂与分离；

d.溴取代苯环上羟基的邻、对位。

（与甲苯相似）

②硝化：

2，4，6－三硝基苯酚，俗名：

苦味酸，烈性炸药

（4）苯酚的加成反应

（5）其它反应：

缩聚反应、酯化反应

4、如何鉴别苯酚

A.利用与三价铁离子的显色反应

显色反应：

苯酚＋Fe3+→溶液呈紫色（用于Fe3+和－OH的相互鉴别（方程式）

B.利用与浓溴水生成三溴苯酚白色沉淀

5、苯酚的用途：

苯酚是一种重要的化工原料，主要用于制造酚醛树脂（俗称电木）等，还广泛用于制造合成纤维、医药、合成香料、染料、农药等。

针对练习

1.（双选）下列关于苯酚的叙述中，正确的是（）

A.苯酚呈弱酸性，能使紫色石蕊试液显浅红色

B.苯酚分子中的13个原子有可能在同一平面上

C.苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可用酒精洗涤

D.苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀

2、（双选）把过量的CO2气体通入下列物质的饱和溶液中，不变浑浊的是（）

A．Ca（OH）2B．C6H5ONaC．NaAlO2D．Na2SiO3E．Na2CO3F．CaCl2

3.在盛有少量苯酚溶液的试管里加入过量的浓溴水，会立即产生大量白色沉淀物，振荡，沉淀不会消失；若在过量的苯酚溶液中加入少量浓溴水也产生白色沉淀，但稍加振荡，沉淀立即消失，产生这种现象的原因可能是（）

A.生成的三溴苯酚与生成的HBr反应生成四溴代苯B.生成的三溴苯酚溶解于溴水中

C.生成的三溴苯酚溶解于过量苯酚中D.可能产生一溴苯酚

4.漆酚（

）是我国特产漆的主要成分，黄色能溶于有机溶剂中，生漆涂在物质表面，能在空气中干燥为黑色漆膜，对它的性质有如下描述：

①可以燃烧；②可以与溴发生加成反应；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④与NaHCO3反应放出CO2气体；⑤可以与烧碱溶液反应。

其中有