醇酚复习教案.docx

1、醇酚复习教案学生姓名 年级 高二 授课时间 教师姓名 课时 2 教学内容醇，酚章节复习教学目标了解醇类，酚类，掌握其性质和运用 取代反应，消去反应，氧化反应，显色反应重 点醇类，酚类的性质难 点醇类，酚类的性质及运用知识要点一、醇类的物理性质：二、醇类1、醇的分类 一元醇： 按羟基数目分 二元醇： 多元醇： 醇 饱和脂肪醇： 脂肪醇 按烃基的类别分 不饱和脂肪醇： 芳香醇： 2、醇的命名 写出1，2，3丙三醇（甘油）的结构简式： 3、醇的同分异构体醇类的同分异构体可有碳链异构、羟基的位置异构，相同碳原子数的饱和一元醇和醚是类别异构。思考：写出C4H10O的同分异构体。4、醇的物理通性：熔沸点：

2、a比相应的烃高（分子间形成氢键）；b随n（C）的增大熔沸点升高； c同n（C）时，OH数目越多熔沸点越高。溶解性：低级醇与水互溶（与水分子能形成氢键），随n（C）的增大溶解性减小。乙醇的物理性质：酒精是无色透明、具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点比水低，易挥发，任意比溶于水，能溶解多种无机物和有机物。 5、乙醇的化学性质（醇类的重要代表物）乙醇分子结构与化学性质的关系在乙醇分子中，氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，OH键和CO键的电子对都向氧原子偏移。因而醇在起反应时，OH键容易断裂，同样CO键也容易断裂。置换、酯化断裂 取代（HX）断裂 催化氧化断裂 分子内脱水（消去）断裂 分子间脱

3、水（取代）断裂 化学性质置换反应： （乙醇与金属钠的反应）产物乙醇钠在水中强烈水解，试写出水解反应方程式 氧化反应： a燃烧氧化： b催化氧化： c强氧化剂氧化：酸性KMnO4、K2Cr2O7（橙色绿色）小结：有机氧化还原反应：氧化反应：加氧或去氢，还原反应：加氢或去氧，消去反应： 说明：a浓H2SO4的作用： 、 b混合液的配制：乙醇与浓硫酸体积比1:3（如何混和？）c温度控制：迅速将温度升到170，不能过高或过低（原因） 温度计的水银球在 d加热前加几粒碎瓷片，防止暴沸。e溶液变黑的原因: 乙醇被浓硫酸碳化 ；乙烯中的杂质：CO2和SO2思考：如果不迅速升温至170，会有什么副产物？取代反

4、应： （酸与醇的反应不都是酯化反应）酯化反应： 课堂练习1、下列物质露置在空气中，质量会减少的是（ ） A、NaOH B、浓H2SO4 C、无水CaCl2 D、NaHCO310H2O2、 同温同压下，加热NaHCO3至完全分解，放出的CO2用Na2O2来吸收，则NaHCO3与Na2O2的最佳物质的量之比为（ ）A、 1：1 B、1：2 C、2：1 D、2：33、 干粉灭火剂对液化石油气不慎起火具有良好的灭火效果，它遇火后迅速产生大量的CO2，起到隔绝空气的作用，该灭火剂的主要成分可能是（ ）A、CaCO3 B、Na2CO3 C、NaHCO3 D、NH4HCO34、下列关于Na2CO3 和NaH

5、CO3的说法，正确的是（ ）A、二者在水中溶解度不同，后者大于前者； B、二者热稳定性不同，前者大于后者；C、相同质量的Na2CO3 和NaHCO3与同浓度、同体积的盐酸反应放出的CO2的体积比为1：2；D、向二者固体上逐滴滴加稀盐酸时，现象不同。5、Na2O2与足量NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）A、Na2O2 Na2CO3 B、Na2CO3 C、NaHCO3 NaOH D、Na2O2 、 Na2CO3 NaOH6、有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3 和NaHCO3 ，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是（ ）A、分

6、别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水;B、分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液；C、分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液；D、分别将它们加热，再用澄清石灰水检验是否有CO2产生。7、现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物5.00g，充分加热后，混合物质量减少了0.31g，则原混后物中碳酸钠的质量为（ ）A.3.38g B.4.16g C.4.58g D.4.41g10下列反应中，属于消去反应的是()A乙醇与氢溴酸反应 B乙醇与氧气反应生成乙醛C乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯 D乙醇与浓硫酸共热到170114. 当烃基上的氢原子被卤原子取代后,可能产生三种一卤代物的醇是 ( ) A正丙醇 B2甲基l

7、丙醇 C2甲基2丙醇 D丙三醇12关于结构式为CH3CH2OH的有机物，下列说法不正确的是 ( ) 是醇类物质； 是酚类物质； 芳香族一元醇； 属于芳香烃； 是含氧化衍生物 属于芳香族化合物； 苯乙醇的同分异构体； 乙醇的同系物 A B C D 14、相同质量的下列物质，分别跟过量的金属钠反应，放出氢气最多的是 （ ） A CH3OH B CH2OHCH2OH C C2H5OH D C3H7OH16.两种物质以任意质量比混合，如混合物的质量一定，充分燃烧时产生的二氧化碳的量是定值，则混合物的组成可能是 ( ) A乙醇、丙醇 B乙醇、乙二醇 C1丙醇、2一丙醇 D乙烯、丙烯17下列物质既能发生消

8、去反应，又能氧化生成醛的是()18在下面的分子结构式中，哪个说法是正确的（ ）A 所有的原子有可能处在同一个平面上B 所有的碳原子不可能处在同一个平面上C所有的氧原子有可能同时处在苯环平面上D所有的氢原子有可能同时处在苯环平面上 二、填空题19、已知 。试以乙醇、浓硫酸、食盐和二氧化锰为主要原料合成二氧六醚： ，写出各步反应的化学方程式。（1）_ (2) _（3）_（4）_（5）_20化合物甲、乙、丙有如下转化关系：甲(C4H10O)乙(C4H8)丙(C4H8Br2)回答：(1)甲中官能团的名称是_，甲属_类物质，甲可能的结构有_种，其中可催化氧化为醛的有_种(2)反应条件为_，条件为_(3)

9、甲乙的反应类型为_，乙丙的反应类型为_(4)丙的结构简式不可能是_ACH3CH2CHBrCH2Br BCH3CH(CH2Br)2CCH3CHBrCHBrCH3 D(CH3)2CBrCH2Br苯酚（1）苯酚的同系物：CnH2n6O，如：CH3C6H4OH 酚中烃基异构（2）酚的同分异构体 与芳香醇异构 与芳香醚 练习：写出C8H10O，分子中含有苯环的有机物的同分异构体1、物性：无色晶体；具有特殊气味；常温下难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。65以上时，能与水混溶 ；有毒，对皮肤有腐蚀性（不慎沾到皮肤上应立即用 洗涤）说明：在溶液中生成的苯酚一般以水合物的形式存在，呈液态，不溶于水，1gcm32、

10、结构特点：苯环与OH互相影响苯环对OH的影响：CO极性减弱，OH极性增强酸性，显色OH对苯环的影响：邻、对位H活泼性增强取代苯酚的分子式为C6H6O，分子中至少有12个原子处于苯环所在的平面上，苯酚是一种极性分子。苯酚OH中的H原子与苯环不在同一平面内。3、化学性质（1）苯酚的氧化反应a.苯酚在常温下可被氧气氧化为粉红色b.苯酚可被酸性KMnO4溶液氧化c.苯酚可以燃烧（2）弱酸性： 俗名石炭酸，加入石蕊不变色1 酸性的验证：浊液中加入NaOH变澄清 酸性强弱及验证： a. 酸性：b.弱酸性： 思考： OHNa2CO3 ONaNaHCO3 OHNaHCO3 ONaCO2H2O 向澄清的苯酚钠溶

11、液中滴入盐酸，溶液出现浑浊。说明盐酸酸性强于苯酚。方程式： HCl NaCl 苯酚的酸性很弱，比碳酸的酸性还弱，苯酚的水溶液不能使指示剂变色，酚羟基能与Na2CO3反应，只能生成NaHCO3，不能放出CO2（3）取代反应：（易与Br2、HNO3发生苯环H取代，不能发生OH取代） 卤代（反应方程式）： 注意： a.常温下浓溴水即能与苯酚反应，说明苯酚的取代比苯及同系物容易； b.此反应常用于苯酚的定性检验、与定量测定；不能用该反应来分离苯和苯酚 。 c.（ OH）的除杂与分离；d.溴取代苯环上羟基的邻、对位。（与甲苯相似）硝化： 2，4，6三硝基苯酚，俗名：苦味酸，烈性炸药（4）苯酚的加成反应（

12、5）其它反应：缩聚反应、酯化反应4、如何鉴别苯酚A.利用与三价铁离子的显色反应显色反应：苯酚Fe3+溶液呈紫色（用于Fe3+和 OH的相互鉴别（方程式）B.利用与浓溴水生成三溴苯酚白色沉淀 5、苯酚的用途：苯酚是一种重要的化工原料，主要用于制造酚醛树脂(俗称电木)等，还广泛用于制造合成纤维、医药、合成香料、染料、农药等。针对练习1.（双选）下列关于苯酚的叙述中，正确的是（ ） A.苯酚呈弱酸性，能使紫色石蕊试液显浅红色 B.苯酚分子中的13个原子有可能在同一平面上 C.苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可用酒精洗涤 D.苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀2、（双选）把过量的CO2气体通入下列物质的

13、饱和溶液中，不变浑浊的是（ ）ACa(OH)2 BC6H5ONa CNaAlO2 DNa2SiO3 ENa2CO3 FCaCl23.在盛有少量苯酚溶液的试管里加入过量的浓溴水，会立即产生大量白色沉淀物，振荡，沉淀不会消失；若在过量的苯酚溶液中加入少量浓溴水也产生白色沉淀，但稍加振荡，沉淀立即消失，产生这种现象的原因可能是（ ） A.生成的三溴苯酚与生成的HBr反应生成四溴代苯 B.生成的三溴苯酚溶解于溴水中 C.生成的三溴苯酚溶解于过量苯酚中 D.可能产生一溴苯酚4.漆酚（）是我国特产漆的主要成分，黄色能溶于有机溶剂中，生漆涂在物质表面，能在空气中干燥为黑色漆膜，对它的性质有如下描述：可以燃烧；可以与溴发生加成反应；可使酸性KMnO4溶液褪色；与NaHCO3反应放出CO2气体；可以与烧碱溶液反应。其中有