鲁教版九年级化学例题解析有关溶液配制的计算.docx
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鲁教版九年级化学例题解析有关溶液配制的计算
有关溶液配制的计算
溶液的配制是初三化学学习的
一个重要内容，在溶液配制时常涉及有关量的计算问题，特别是某一浓溶液稀释成某一稀溶液时，需要计算浓溶液的体积及加入水的体积，在计算时需要认真分析稀释过程中的不变量及变化量，找准关系，进行列式，解出相关量。
教材习题用98%的浓硫酸10mL（密度为1.84g/m
L）配制10%的硫酸溶液，需要水多少毫升？
解析从题意分析可知，浓硫酸在稀释过程中需要加入一定量的水，在整个过程中，溶质的质量不变，由题目提供的数据可求得配制前纯硫酸的质量为10mL×1.84g/mL×9
8%＝18.032g，再由配制的浓度可求得10%的硫酸溶液质量为18.032g÷10%＝180.32g，这样，所加入水的质量应为稀硫酸溶液与浓硫酸溶液的质量之差，再由水的密度与质量关系求得水的体积。
参考答案配制前纯硫酸的质量为10mL×1.84g/mL×98%＝18.032g；10%的硫酸溶液质量为18.032g÷10%＝180.32g；所加水的质量为180.32
g－10mL×1.84g/mL＝161.92g；所加水的体积为161.92g÷1g
/mL＝161.92mL。
变式题配制5
00mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?
需加水多少毫升?
（20%的硫酸密度为1.14g/mL，98%的硫酸密度为1.84g/mL。
）
解析这一道题比上一道题的难度有所加大。
通过分析，在稀释过程中，纯硫酸的质量是不变的，可以通过稀硫酸的有关量表示出纯硫
酸的质量，再根据稀释前后溶质质量相等列式求得浓硫
酸的质量；求水的体积时，应转化为求水的质量，即稀、浓溶液的质量之差（切不可用稀、浓溶液的体积之差求解，因为体积不具有加和性）。
参考答案解：
设需98%硫酸的体积为x。
稀释前溶液中所含溶质和稀释后溶液中所含溶质质量相等，故
x·1.84g/mL
×98%=500mL×1.14g/mL×20%
x=63.2
mL
所需水的质量：
（500mL×1.14g/mL－63
.2mL×1.84g/mL）÷1g/mL=453.7m
L
拓展题铅蓄电池是一种电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用的化学电源，广泛应用于国防、交通、生产和生活中。
铅蓄电池所用硫酸溶液的溶
质质量分数为31％，若用98％（密度为1．84g/mL）的浓硫酸配制上述硫
酸溶液，则浓硫酸和水的体积比约是（）。
A．1︰3B．3︰1C．1︰4D．4︰1
解析本道题浓、稀溶液的质量与体积都没有告知，思维的综合性更强，可设浓溶液的体积为V1、水的体积为V2，抓住在配制前后纯硫酸的质量相等进行列式，在列式过程中应注意有关量的正确表示，从列式中找出浓硫酸与水的体积比，即1.84g/mL·V1×98%=（1.84g/mL·V1+V2·1g/mL）×31%。
答案选C。
配套练习
九年级化学试卷
一、选择题（本题共l5小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共30分）
1．大量排放下列气体会造成酸雨的是
A．一氧化碳B．二氧化碳C．二氧化硫D．氢气
2．取少量以下调味品各放入水中，不可能得到溶液的是
A．食盐B．蔗糖C．白醋D．芝麻油
3．下列安全图标中，表示“禁止吸烟”的是
A．B．C．D．
4．决定元素种类的是原子中的
A．电子数B．相对质量C．中子数D．质子数
5．下列物质的用途仅与其物理性质有关的是
A．用活性炭除去冰箱异味B．用氮气作食品包装袋中的填充气
C．用碳素墨水作书写文字档案的墨水D．用一氧化碳作燃料
6．打开汽水瓶瓶盖，当大量气泡逸出后，下列说法错误的是
A．瓶中溶液的溶质减少B．瓶中CO2气体的溶解度减小
C．瓶中溶液的质量减小D．瓶中溶液是CO2的不饱和溶液
7．按下列装置或操作进行实验，不能达到
相应目的是
A．收集H2B．O2验满C．配制7.4％Ca（OH）2溶液D．检验CO2
8．下列说法错误的是
A．把铅加入锡中制成合金焊锡的主要目的是降低熔点
B．用洗涤剂除去油污是因为洗涤剂能溶解油污形成溶液
C．墙内开花墙外香说明分子是不断运动的
D．生煤火炉时，点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点
9．下图为元素汞的信息，从图中获得的信息正确的一项是
A．汞属于非金属元素B．汞的核电荷数为80
C．汞的相对原子质量为200.6gD．在化学反应中，汞原子容易得到电子
10．下列处理事故的方法中错误的是
A．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
B．室内起火时，应迅速打开所有门窗通风
C．扑灭电器、图书档案等火灾最适宜的灭火器是液态二氧化碳灭火器
D．厨房天然气管道漏气，立即关闭阀门并轻轻开窗通风
11．把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y（NO3）2
和Z（NO3）2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。
则X、Y、Z三种金属的活动性
由强到弱的顺序是
A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞XC．Y＞X＞ZD．X＞Z＞Y
12．早期治疗疟疾的原料是奎宁碱（化学式为C20H24N2O2），现在普遍使用的是我国科学家发现
的青蒿素
（化学式为C15H22O5），下列说法正确的
是
A．奎宁碱的相对分子质量为324g
B．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是15︰22︰5
C．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
D．奎宁碱和青蒿素分别在足量氧气中完全燃烧的产物相同
13．为了除去物质中
的杂质（括号内物质为杂质），所选用试剂和操作方法都正确的是
物质
选用试剂（过量）
操作方法
A
CO2（CO）
O2
将混合气体在氧气中点燃后收集
B
Zn（Cu）
稀硫酸
加入稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤干燥
C
CaCO3（NaCl）
水
加入水中，充分搅拌后过滤、洗涤干燥[
D
CO（CO2）
氧化铜
缓缓通过装有灼热氧化铜的玻璃管
14．下列是小强同学设计的“家庭小实验”方案，其中不可行的是
A．用铁钉、植物油、蒸馏水、棉花、氯化钙等物质探究铁生锈的条件
B．将铅笔芯粉末放入锁芯，使锁开启更灵活
C．用淬火后的钢针制钓鱼钩
D．用肥皂水检验软水和硬水
15．为解决温室效应加剧问题，科学家正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系（部分生成物已略去）。
从图中分析得出的下列结论中，正确的是
A．甲可能含碳、氢、氧三种元素B．I、II、Ⅲ中都消耗了二氧化碳
C．循环过程中不需要吸收能量D．涉及的化学反应中元素的化合价均不变
二、（本题包括1小题，共11分）
16．（11分）化学是一门以实验为基础的科学，请回答问题：
ABC
（1）写出实验室用A装置制氧气的化学方程式。
（2）实验室现用B装置制取二氧化碳气体，多孔塑料片上面放置石灰石，打开止水夹M，取下左侧的橡
胶塞，向U型管内加入稀盐酸，U型管内发生反应的化学方程式为，一段时间
后，关闭M后，呈现的现象是，该装置的优点是。
若用C装置收集该
气体，气体应从（填“a”或“b”）端通入。
（3）有人提出工业生产上回收利用空气中CO2的构想：
把空气吹入饱和碳酸钠溶液中，溶液可吸收CO2生成碳酸氢钠（NaHCO3）；加热碳酸氢钠分解放出CO2并生成碳酸钠等；CO2在合成塔内与氢气反应生成甲醇。
①分解池中发生的化学方程式为。
②合成塔中参加反应的氢气、二氧化碳与生成的甲醇和水的分子个数比为3︰1︰1︰1，则甲醇分子中碳、
氢、氧原子的个数比为。
③该流程中能循环利用的物质是水和。
三、（本题包括1小题，共12分）
17．（12分）随着经济的发展，能源、环境、材料成为人们日益关注的问题：
（1）倡导“低碳”生活，保护环境，下列举措能达到“低碳”目的是。
A．提倡使用节能灯B．广泛使用一次性筷子
C．利用和开发太阳能、风能等能源D．选择步行、骑自行车等方式出行
（2）天然气（主要成分是CH4）是家庭常用的燃料。
若32gCH4完全燃烧，至少需要氧气的质量是多少？
已知标准状况下，氧气的密度是1.4g/L，则在标准状况下，32gCH4完全燃烧，理论上需要空气多少升？
（计算结果保留一位小数，写出计算过程）
（3）高速铁路可以加快出行步伐。
结合所学化学知识，回答下列问题：
I、图中标示的物质中为金属材料的是（填序号），动车表面喷
漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是。
II、修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。
下列矿
石
的主要成分属于氧化物的是（填字母序号）；
A．铝土矿（主要成分A12
O3）B．辉铜矿（主要成分Cu2S）
C．菱铁矿（主要成分FeCO3）D．磁铁矿（主要成分Fe3O4）
III、高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁列车上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。
高铁酸钠中铁元素化合
价为。
（4）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一
种溶质，则滤渣中一定含有。
四、（本题包括2小题，共12分）
18．（4分）物质之间存在联系，找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法。
（1）请你仿照下表中的示例，找出CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这四种气体之间存在的另
外
两个规律并排序。
规律
排序
示例：
标准状况下，密度由大到小
CO2、C2H4（乙烯）、C2H2（乙炔）、CH4
（2）由CH4、CO、H2中的一种、两种或三种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量之比
是11︰9，下列判断中正确的是。
A．原气体可能是H2和CH4的混合物
B．原气体中一定含有CH4
C．原气体中若含有CO，则一定含有H2
D．气体中若同时含有CH4、CO和H2，则CO与H2的质量之比为7︰1
19．（8分）人类的日常生活和工农业生产离不开水和溶液。
请回答下列问题：
（1）如图所示，三个实验分别用到水。
水
探究燃烧的条件探究二氧化碳的溶解性探究物质溶解时的能量变化
ABC
请回答：
①实验A中热水的作用是提供热量和。
②实验B能说明CO2可溶于水，同时发生的化学反应方程式为。
③实验C，滴加水后看到U型管中（填“左边”或“右边”）液面升高。
（2）如图是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：
①t1℃时，甲的溶解度是。
②下列说法一定正确的是
A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等
C．常温下，乙易溶于水
D．从t2℃降至t1℃，甲、乙溶液中均有晶体析出
③某同学设计的鉴别甲、乙固体的方案如下：
t2℃时，取4.0g甲和4.0g乙分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL），用玻璃棒充分搅拌后，观察现象。
你认为此方案是否可行?
并说明理由。
④甲中混有少
量的乙，要提纯甲，实验步骤：
加水溶解，蒸发浓缩，，然后过滤。
五、（本题包括1小题，共5分）
20．（5分）如图所示是初中常见化学物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去），其中A～
E均为氧化物，且A、C组成元素相同，E中两种元素的质量比为7:
3，甲、乙、丙、丁均为单质。
请回
答下列问题：
（1）F的化学式可能是。
（2）反应①中B物质的作用是。
（3）反应①～⑥中属于置换反应的是。
化学纯500mL
浓硫酸（H2SO4）
含H2SO498%
密度1.84g/mL
（4）反应⑥的化学方程式是。
六、（本题包括1小题，共10分）
21．（10分）某研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成。
在化学老师的
帮助下，选用98%的浓硫酸、黄铜样品进行下列实验并计算。
实验Ⅰ：
配制150g9.8%的稀硫酸。
（1）计算：
需要浓硫酸约8.2mL；需要水的体积为mL（取整数值）
（2）量取浓硫酸和水：
用量筒量取8.2mL浓硫酸和一定体积的水。
如果量取98%的浓硫酸时俯视读数，
会导致所配溶液溶质质量分数9.8%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）。
（4）装瓶贴标签。
实验Ⅱ：
用下图1所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。
（1）实验前，先将锌铜合金用砂纸打磨，其目的是：
；
（2）实验操作步骤有：
①记录量气管D的液面位置；②检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好
装置。
③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录量气管D的液面位置；④由A向B滴加足量
试剂；⑤将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；上述进行的操作的顺序是（填序号）；
记录量气管D的液面位置时，除视线平视外，还应；
（3）B中发生反应的化学方程式为
；
（4）若实验中，锌铜合金与稀硫酸充分反应后，测得产生的气体体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量
分数，还要用到下列数据中的；
A．加入的稀硫酸的质量分数B．反应后B中剩余固体的质量
导管
C．实验前反应装置中空气的体积D．实验条件下氢气的密度
图1图2
（5）小组同学交流发现上述方法测得的锌的质量分数会偏大，现将装置改为如图2所示，改进的目的
是。
化学参考答案
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
D
A
D
A
D
C
B
B
B
C
B
C
C
A
说明：
1．主观性试题，答案合理均可给分。
2．书写化学方程式的评分标准：
化学式写错不得分，条件、配平、气体或沉淀符号有错漏扣1分，不累计扣分。
二、（本
题包括
1小题，11分）
MnO2
△
16．[本题共11分，方程式2分，其余每空1分]
（1）2KClO32KCl+3O2↑
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；U型管的左侧液面上升右侧液面下降，固液分离，反应停止；随开随用、随关随停；b；
（3）①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O②1︰4︰1③碳酸钠或
Na2CO3
3、（本题包括1小题，共12分）
17．[本题共12分，计算6分，其余每空1分]
（1）A、C、D
（2）解：
设需要氧气的质量为x……………………0.5分
CH4+2O2
2H2O+CO2……………………1分
16
64
32gx……………………1分
……………………1分
x=128g……………………1分
×5=457.1L……………………1分
答：
需要氧气的质量为128g，空气的体积为457.1L…………0.5分
（3）I、①阻碍了铁与氧气和水接触II、ADIII、+6价（4）铜和铁（Cu和Fe）
4、（本题包括2小题，共12分）
18．[本题共4分，
（2）2分，其余每空0.5分]
（1）相对分子质量由大到小CO2、C2H4、C2H2、CH4
一个分子中原子个数由多到少C2H4、CH4、C2H2、CO2（其他合理的均可）
（2）CD
19．[本题共8分，方程式2分，其余每空1分]
（1）①隔绝氧气②CO2+H2O=H2CO3③左边
（2）①20g②BC③可行，t2℃时4g甲能溶解在10g水中形成溶液，而4g乙不能全部溶解在10g水中形成溶液。
④降温结晶
5、（本题包括1小题，共5分）
20.[本题共5分，方程式2分，其余每空1分]
（1）HCl或H2SO4
（2）催化作用（3）③和⑥（4）3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
六、（本题包括1小题，共10分）
21．[本题共10分，方程式2分，其余每空1分]
实验Ⅰ
（1）135
（2）小于（3）混匀
实验Ⅱ
（1）除去表面的氧化膜
（2）②①④③⑤调节量气管的液面使C、D装置两边液面相平
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（4）BD（5）消除了加入稀硫酸的体积对测得的氢气体积的影响，使实验结果更准确
配套练习
九年级化学试卷
一、选择题（本题共15题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分。
）
1．人类使用材料的历史就是人类的
进步史。
下列物品的主要材质当时不是通过化学变化获取的是（）
A．马踏飞燕（青铜器）B．龙泉剑（铁器）C．金缕衣 D．米酒
2．夏天从冰箱里拿出一瓶饮料，放在空气中，饮料瓶外壁会潮湿，说明空气中含有（）
A．氮气B．氧气C．水蒸气D．二氧化碳
3．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．淮南汤沟酒B．加碘食盐C．食
醋D．干冰
4．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）
A．O B．FeC．N2 D．C60
5．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。
下列实验操作正确的（）
6．用分子的性质可以解释下列现象，其中错误的是（）
A．汽油挥发——分子体积变大B．向篮球中打气——分子间有间隔
C．酒香不怕巷子深——分子在不断运动D．氧化汞分解成汞和氧
气——分子可分
7．下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是（ ）
A．铁锤 B．铁锅 C．铁丝 D．水龙头
8．漂白粉的主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2，这两种物质中氯元素的化合价分别为（）
A．＋1价和–1价B．＋2价和–1价
C．＋3价和＋4价D．＋4价和＋2价
9．元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获得的相关信息中，错误的是（）
11Na
钠
22.99
A．该元素的名称是钠
B．该元素的原子结构示意图为
C．该元素的原子序数为11
D．该元素在地壳中的含量为22.99
10．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（）
序号
化学反应事实
影响化学反应的因素
A
铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧
反应物浓度
B
碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应
反应温度
C
双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解
催化剂
D
铜片在氧气中很难燃烧，铜粉在氧气中较易燃烧
反应物的种类
11．在社会主义新农村建设中，农民的生活质量和生活条件有明显改善，下列选项中对新农村建设没有促进作用的是（）
A．合理使用农药，减少农药对农产品和环境的污染
B．农村中有大量天然井水，不须消毒杀菌便可直接饮用
C．用清洁能源代替化石能源，减少它们燃烧时对空气的污染
D．垃圾进行无害化处理，减少对土壤和地下水的污染
12．如下图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中不正确的是（）
A．分子的种类在化学反应中发生了改变
B．该反应的反应类型为分解反应
C．反应生成的丙物质属于单质
D．乙分子中含有一个A原子，一个B原子
13．瘦肉精被认为是肉制品业的“三聚氰胺”，属食品行业的违禁药品，瘦肉精的化学式为C12H19ON2Cl3。
则下列有关瘦肉精的说法正确的是（）
A．瘦肉精由五种元素组成
B．一个瘦肉精分子中含有一个氮分子
C．瘦肉
精由37个原子构成
D．瘦肉精中碳元素与氧元素的质量比为12∶1
14．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）
物质
M
N
Q
P
反应前质量（
g）
18
1
2
32
反应后质量（g）
X
26
2
12
A．该变化的基本反应类型是分解反应 B．反应后物质M的质量为l3g
C．反应中N、P的质量比为5：
4
D．物质Q可能是该反应的催化剂
15．向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。
向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气体生成。
下列结论正确的是（）
A．滤出的固体中一定含有Ag
B．滤出的固体一定是Ag和Cu的混合物
C．滤液中一定有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，可能含有AgNO3
D．滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2
第II卷（非选择题40分）
16．（每空1分，第6小题2分，共7分）下图是有关氧气的知识络图（反应条件部分略去），用化学用语（即化学符号）填空：
（1）物质①的化学式 ▲ ；
（2）物质②中的阳离子 ▲ ；
（3）物质③的化学式 ▲ ；
（4）物质④所含元素的符号 ▲ ；
（5）标出物质⑤化学式中带点元素的化合价 ▲ ；
（6）生成物质⑥的化学方程式 ▲ 。
17．（每空1分，第4、5小题2分，共8分）水是生命之源，与生活生产关系密切。
保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。
（1）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是 ▲ （填序号）
A．水分子不断运动B．水分子之间间隔不变
C．水分子分解成氢原子和氧原子D．水分子可以保持水的物理性质
（2）自来水厂净水过程为：
天然水→加絮凝剂→沉降→过滤→吸附→加消毒剂→自来水。
通常使用的絮凝剂是 ▲ ；X是一种新型的自来水消毒剂，制取X的化学方程式为：
C12+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式为 ▲ 。
（3）水华现象是指水体出现富营养化，使某些藻类迅速繁殖，导致水体生态系统的破坏，下列能够使水体富营养化的物质是 ▲ 。
A．含硫的化合物B．含氮、磷的化合物C．含氯的化合物
（4）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是 ▲ （填编号）。
①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；
③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放。
（5）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。
下列对上述过程
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