鲁教版九年级化学《溶液的形成》教学课件.ppt
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,设疑激趣,从前有个国王,他的皇宫里有许多的盐,但是,他非常吝啬,从来不分给老百姓吃。
老百姓们没有盐吃,有的百姓前去偷运,结果,绝大多数都被砍了头。
可是,有一个从皇宫向外面拉水的人,天天都能偷运到盐,分给老百姓。
拉水的人把盐放到哪去了呢?
他是否能一次运出很多盐?
第1节溶液的形成,第三单元溶液,溶解的过程,乳化现象,内容提要,饱和溶液与不饱和溶液,学习目标,1.认识溶解现象,知道溶液、溶剂、溶质等概念;2.能说出一些日常生活中常见的乳化现象;3.了解溶液在生产、生活中的重要应用价值;4.知道饱和溶液与不饱和溶液的概念及两者之间的转化。
【思考】这些清澈的天然水是纯净物还是混合物?
海水湖水,新知学习,【思考】氯化钠是怎样溶解到水里的?
海水晒盐,新知学习,取一只小烧杯,倒入约50mL水,加入一小匙食盐(主要成分是氯化钠),用玻璃棒搅拌。
仔细观察发生的变化,直至食盐颗粒在水中消失,触摸烧杯,感受温度变化。
1、溶液的形成,一、溶液,问题:
1.食盐颗粒为什么不见了?
2.想一想,这杯氯化钠溶液的上部、中部和下部,任意一处,是否一样咸?
3.如果把上述氯化钠溶液倒入瓶子里密封起来,保存一个月,一年,两年你猜测食盐会不会从中析出食盐颗粒来?
食盐在水中消失了,烧杯的温度几乎没有变化。
在水分子的作用下,氯化钠解离成钠离子和氯离子,扩散到水中,并均匀分散在水分子间,形成稳定的混合物氯化钠溶液,扩散到水中,均匀,稳定的,新知学习,溶解前,溶解中,溶解后,水,氯化钠,氯化钠溶液,蔗糖溶于水,蔗糖溶解,蔗糖,水,糖水,2、溶液的定义,一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳定的混合物叫溶液。
其中被溶解的物质叫溶质,起溶解作用的物质叫溶剂。
如将食盐溶于水可得到氯化钠溶液,其中氯化钠是溶质,水是溶剂。
糖水中,蔗糖是溶质,水是溶剂。
3、溶液的特征,均一性溶液形成以后,溶液任一部分的组成和性质完全相同(指密度、浓度、性质、颜色、味道等),与所取的部位和数量无关。
稳定性溶液在外界条件(包括温度、压强)不改变,(溶剂不蒸发)的情况下,溶液长时间放置既不会分层,也不会析出固体物质。
1.溶液是无色的液体。
2.冰水混合体是溶液。
3.把食盐溶液倒掉一半后,变稀了。
4.在温度不变,水不蒸发的条件下,蔗糖溶液中的蔗糖会从水中分离出来。
判断:
透明的混合物:
凡是溶液都是透明的混合物。
注意:
透明无色!
溶液可以有颜色!
如硫酸铜溶液为蓝色;氯化亚铁溶液为浅绿色;氯化铁溶液为黄色;高锰酸钾溶液为紫红色。
但大多数的溶液为无色液体。
均一、透明、稳定的液体不一定是溶液(举例说明)。
n练习巩固,1.请你各举出一个实例,说明下列有关溶液叙述是错误的。
(1)溶液中的溶质只能是一种。
实例:
是溶液,但其溶质不是一种;
(2)均一、稳定的液体都是溶液。
实例:
是液体,但不是溶液;(3)溶液中的溶质一定都是固体。
实例:
可做溶质,但不是固体;(4)溶液中的溶剂一定是水。
实例:
碘酒中,是溶剂,而不是水;(5)溶液一定是无色的。
实例:
_溶液不是无色的。
啤酒,水或酒精,酒精,酒精,硫酸铜,4.溶液的组成,溶液由溶质和溶剂组成。
溶液,溶剂,在一种溶液中,溶质可以是一种,也可以是多种。
溶质可以是固体(如氯化钠、蔗糖等)或液体(如酒精)或气体(如氯化氢、二氧化碳等),溶剂通常为液体,水是最常用的溶剂。
汽油、酒精等也可以做溶剂,如汽油能溶解油脂。
溶质,指出下列溶液中的溶液和溶剂,硫酸,水,碘,酒精,氯化钙,水,汽油,植物油,硫酸锌,水,甲醇,乙醇,氯化钠,水,碳酸,水,溶剂、溶质的判断,1、指出下列溶液中的溶质和溶剂。
(1)白酒溶质_溶剂_。
(2)碘酒(固体碘溶解在酒精里)溶质_溶剂_。
(3)雪碧溶质(主要)_溶剂_。
(4)硫酸铜的水溶液溶质_溶剂_.2、(讨论)50克酒精溶解在100克水中,得到溶液质量_150克,若是50毫升酒精溶解在100毫升水中,得到溶液的体积为_150毫升。
学.科.网.,酒精,水,碘,二氧化碳,酒精,水,=,我会做,硫酸铜,水,5、溶液、溶质与溶剂之间量的关系,m溶液m溶质+m溶剂,V溶液V溶质+V溶剂,6、溶液的命名“溶质的名称+的+溶剂的名称+溶液”。
如氯化钠的水溶液。
若溶剂为水,命名时常省略溶剂名称。
如氯化钠溶液,我会说,蔗糖,水,水,水,食盐,高锰酸钾,蔗糖的水溶液或蔗糖溶液,食盐的水溶液或食盐溶液,高锰酸钾的水溶液或高锰酸钾溶液,判断下表中溶液的溶质和溶剂。
食盐,水,硫酸铜,氢氧化钠,白磷,碘,酒精,水,酒精,二硫化碳,水,水,蔗糖,水中,蔗糖溶液,分散到,氯化钠溶液,氯化钠,分散到,水中,回顾,一种(或几种)物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。
被溶解的,能溶解的,溶质,溶剂,+,=,=,溶液,m溶液=m溶质+m溶剂,混合物,1.溶液不一定都是无色的。
2、溶质可以是固体,也可以是液体或气体。
4、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量学.科.网.,我会总结,3、溶剂一般是液体,水是最常用的溶剂.,A许多反应在溶液中进行,可以加快反应的速率。
7溶液的用途,B溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。
动植物摄取食物里的养料必须经过消化,变成溶液后才能吸收。
植物从土壤里获得各种养料,也要变成溶液,才能由根部吸收。
1、生长在营养液中的无土栽培的植物,有利吸收营养液。
2、粉末状的药品注射到人体需溶解到溶剂中,3、化学反应在溶液中进行,啤酒,白醋,无土栽培西红柿,无土栽培芹菜,矿泉水,医用药水,水溶液的某些性质,某些物质溶于水后,形成的水溶液凝固点会明显降低,降低水的凝固点,实验探究3-1:
物质溶解时溶液温度的变化,思考:
1.氢氧化钠、硝酸铵分别溶解在水里,溶液的温度发生了什么变化?
2.为什么物质在溶解过程中,溶液的温度会发生变化?
8、物质溶解时的吸放热现象,28,20,NaOH溶解,10,20,NH4NO3溶解,实验方案:
将温度计插入盛水的烧杯中,观察温度并记录;向烧杯中加入一种固体,用玻璃棒搅拌,读出温度计的刻度并记录。
对另外两种固体做同样的实验。
溶解现象:
用手触摸个烧杯外壁,NaCl溶液的烧杯无明显变化,NH4NO3溶液的烧杯较冷,NaOH溶液的烧杯壁热。
结论:
NaCl溶解时温度变化不明显,NH4NO3溶解时溶液温度降低,溶解时吸热,NaOH溶解时溶液温度升高,溶解时放热。
20,20,NaCl溶解,温度升高,温度降低,物质溶解时溶液温度的变化,在溶解过程中发生了两种变化:
一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散,这一过程吸收热量;另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用,生成水合分子(或水合离子),这一过程放出热量。
溶质不同,这两种过程吸收或放出热量不同,从而使溶液的温度发生不同的变化。
新知学习,吸热=放热溶液温度不变,溶解时的吸热和放热现象,物质溶解于水中会同时发生两种过程,吸热放热溶液温度降低,吸热放热溶液温度升高,溶解时的吸热或放热现象,实验,取一块轻玻璃片,在玻璃片上滴上几滴水,上面放一个盛水的小烧杯,向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体,迅速搅拌使之溶解,拿起烧杯,观察现象。
现象,玻璃片与烧杯固定在一起。
设问,请大家猜想产生上述现象的原因可能是什么?
实验结论:
在物质溶解于水的过程中,常伴随热量的变化。
有些物质溶于水后温度升高,有些物质溶于水后温度降低,有些物质溶于水后温度基本不变。
(氢氧化钠固体、浓硫酸),(硝酸铵),(食盐、蔗糖),你知道便携式无电冰箱、冰桶、冰杯吗?
你知道便携式“自动加热”的食品吗?
出门在外:
是郊游、露营、狩错、钓鱼及长途旅行时保存清凉(温热)食品、饮料的理想器具。
溶解时的吸热或放热现象,便携式无电冰箱、冰桶、冰杯及制冷剂无电冰箱由壳体、夹层胆、箱门、冷藏室及冷冻室构成。
无电冰桶、冰杯由壳体、夹层胆、冷冻、藏室及内盖、外盖构成。
其制冷剂由硝酸铵、氯化铵、氯化钠、六水氯化钙与碎冰或水按重量比混合而得。
使用自行配制的制冷剂降温,一般可以降到-18左右,5以下可维持624小时,可借助冰箱冷冻室或固体冷源反复多次进行“蓄冷式”制冷,最适合间断制冷需要,便于外出使用。
溶解时的吸热或放热现象,二、乳化现象,思考1:
生活中衣物上的油污为什么不能用水洗掉呢?
思考2:
为什么在水中加入洗涤剂就能洗掉呢?
活动天地3-2:
观察乳化现象,油水分层,均匀混合,乳状混浊的液体,不分层,乳浊液,乳化现象,滴加乳化剂,振荡,静置,这种小液滴分散到水里形成的混合物叫做乳浊液。
液体分层,振荡,静置,植物油有没有溶解在水中?
像洗洁精、洗衣粉等物质可以使食用油以细小液滴的形态分散在水中,形成不易分层、比较稳定的混合物,这种现象叫做乳化现象。
洗涤剂是一种常见的乳化剂,洗涤剂所起的作用叫做乳化作用。
洗涤剂,化妆品,衣服和餐具上的油污,用水洗不掉。
为什么在水中加入洗涤剂就能洗掉呢?
洗涤剂具有乳化的功能,它能使植物油分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠。
这些细小的液滴能随着水流走,所以衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉。
植物油大油滴,洗涤剂,分散成小油滴,(乳化),水冲洗,(乳浊液),随水流走,植物油大油滴,汽油,(溶解),植物油的汽油溶液,水冲洗,随水流走,洗涤剂和汽油去除油污的原理的区别,溶液、悬浊液,乳浊液的比较,1、实验探究硝酸钾能否在一定量水中无限溶解,全部溶解,有部分未溶解,硝酸钾在一定量的水中不能无限量溶解,三、饱和溶液与不饱和溶液,饱和溶液:
在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做该溶质的饱和溶液。
T定量的水,不能再溶解该溶质,饱和溶液,讲溶液饱和或不饱和,一定要指明温度,溶剂质量和溶质。
T定量的水,加溶质,搅拌,继续加溶质,饱和溶液,还能继续溶解该溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
不饱和溶液,
(1)当溶液中有固态溶质时,若固体_,那么该溶液是饱和的,若固体_,那么该溶液是不饱和的;
(2)当溶液中没有固态溶质时,向溶液中加入少量相应的溶质,若溶质_,则原溶液是饱和的,若溶质_,则原溶液是不饱和的。
(3)当溶液中有晶体析出时,析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。
不再减少,减少,不再溶解,继续溶解,2判断方法,能证明20时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是A20时,向该溶液中加入少量水,溶液变稀.B20时,向该溶液中加入少量硝酸钾晶体.C取少量溶液降温至10有固体析出.D取少量溶液至50无固体析出.,B,指出下列各题的错误之处,并加以改正:
1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液;2.装有饱和溶液的瓶底,一定有这种溶质的固体;3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液,可将其中的溶剂倒出一些;4.在同一温度下,同体积的某物质的饱和溶液,一定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多;,在一定温度.一定量的溶剂中,不能.,不一定,有可能刚好达到饱和.,依然是不饱和溶液.,不一定,这两种物质的溶解能力有可能不同.,3、实验饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法,全部溶解,硝酸钾仍有部分未溶解,
(1)硝酸钾不再溶解
(2)加热后全部溶解(3)冷却后又析出固体,硝酸钾全部溶解,提高温度、增加溶剂可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和,上述实验证明:
溶液的“饱和”与“不饱和”是有条件的,改变条件就能使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。
饱和溶液,增加溶剂,减少溶质,改变温度,增加溶质,减少溶剂,改变温度,不饱和溶液,在其它条件不变的情况下,要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液,下列措施达不到目的的是:
(A)降低溶液温度;(B)加入溶质硝酸钾;(C)升高溶液的温度;(D)蒸发溶液中的溶剂。
一般规律:
不饱和溶液饱和溶液,降温、蒸发溶剂、加溶质,升温、加溶剂,总结一浓溶液不一定是饱和溶液。
稀溶液不一定是不饱和溶液。
总结二同一溶质,相同温度,饱和溶液比不饱和溶液要浓。
练习在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是:
(A)非常浓的溶液;(B)增加该溶质,能继续溶解的溶液;(C)非常稀的溶液;(D)增加该溶质,不能继续溶解的溶液