鲁教版九年级化学《溶液的形成》教学课件PPT格式课件下载.ppt

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1.食盐颗粒为什么不见了?

2.想一想，这杯氯化钠溶液的上部、中部和下部，任意一处，是否一样咸？

3.如果把上述氯化钠溶液倒入瓶子里密封起来，保存一个月，一年，两年你猜测食盐会不会从中析出食盐颗粒来？

食盐在水中消失了，烧杯的温度几乎没有变化。

在水分子的作用下，氯化钠解离成钠离子和氯离子，扩散到水中，并均匀分散在水分子间，形成稳定的混合物氯化钠溶液,扩散到水中,均匀,稳定的,新知学习,溶解前,溶解中,溶解后,水,氯化钠,氯化钠溶液,蔗糖溶于水,蔗糖溶解,蔗糖,水,糖水,2、溶液的定义,一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物叫溶液。

其中被溶解的物质叫溶质，起溶解作用的物质叫溶剂。

如将食盐溶于水可得到氯化钠溶液，其中氯化钠是溶质，水是溶剂。

糖水中，蔗糖是溶质，水是溶剂。

3、溶液的特征,均一性溶液形成以后，溶液任一部分的组成和性质完全相同（指密度、浓度、性质、颜色、味道等），与所取的部位和数量无关。

稳定性溶液在外界条件（包括温度、压强）不改变，（溶剂不蒸发）的情况下，溶液长时间放置既不会分层，也不会析出固体物质。

1.溶液是无色的液体。

2.冰水混合体是溶液。

3.把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。

4.在温度不变，水不蒸发的条件下，蔗糖溶液中的蔗糖会从水中分离出来。

判断：

透明的混合物：

凡是溶液都是透明的混合物。

注意：

透明无色！

溶液可以有颜色！

如硫酸铜溶液为蓝色；

氯化亚铁溶液为浅绿色；

氯化铁溶液为黄色；

高锰酸钾溶液为紫红色。

但大多数的溶液为无色液体。

均一、透明、稳定的液体不一定是溶液（举例说明）。

n练习巩固,1.请你各举出一个实例，说明下列有关溶液叙述是错误的。

（1）溶液中的溶质只能是一种。

实例：

是溶液，但其溶质不是一种；

（2）均一、稳定的液体都是溶液。

是液体，但不是溶液；

（3）溶液中的溶质一定都是固体。

可做溶质，但不是固体；

（4）溶液中的溶剂一定是水。

碘酒中，是溶剂，而不是水；

（5）溶液一定是无色的。

实例:

_溶液不是无色的。

啤酒,水或酒精,酒精,酒精,硫酸铜,4.溶液的组成,溶液由溶质和溶剂组成。

溶液,溶剂,在一种溶液中，溶质可以是一种，也可以是多种。

溶质可以是固体（如氯化钠、蔗糖等）或液体（如酒精）或气体（如氯化氢、二氧化碳等）,溶剂通常为液体，水是最常用的溶剂。

汽油、酒精等也可以做溶剂，如汽油能溶解油脂。

溶质,指出下列溶液中的溶液和溶剂,硫酸,水,碘,酒精,氯化钙,水,汽油,植物油,硫酸锌,水,甲醇,乙醇,氯化钠,水,碳酸,水,溶剂、溶质的判断,1、指出下列溶液中的溶质和溶剂。

（1）白酒溶质_溶剂_。

（2）碘酒（固体碘溶解在酒精里）溶质_溶剂_。

（3）雪碧溶质（主要）_溶剂_。

（4）硫酸铜的水溶液溶质_溶剂_.2、（讨论）50克酒精溶解在100克水中，得到溶液质量_150克，若是50毫升酒精溶解在100毫升水中，得到溶液的体积为_150毫升。

学.科.网.,酒精,水,碘,二氧化碳,酒精,水,=,我会做,硫酸铜,水,5、溶液、溶质与溶剂之间量的关系,m溶液m溶质+m溶剂,V溶液V溶质+V溶剂,6、溶液的命名“溶质的名称+的+溶剂的名称+溶液”。

如氯化钠的水溶液。

若溶剂为水，命名时常省略溶剂名称。

如氯化钠溶液,我会说,蔗糖,水,水,水,食盐,高锰酸钾,蔗糖的水溶液或蔗糖溶液,食盐的水溶液或食盐溶液,高锰酸钾的水溶液或高锰酸钾溶液,判断下表中溶液的溶质和溶剂。

食盐,水,硫酸铜,氢氧化钠,白磷,碘,酒精,水,酒精,二硫化碳,水,水,蔗糖,水中,蔗糖溶液,分散到,氯化钠溶液,氯化钠,分散到,水中,回顾,一种（或几种）物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

被溶解的,能溶解的,溶质,溶剂,+,=,=,溶液,m溶液=m溶质+m溶剂,混合物,1.溶液不一定都是无色的。

2、溶质可以是固体，也可以是液体或气体。

4、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量学.科.网.,我会总结,3、溶剂一般是液体，水是最常用的溶剂.,A许多反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。

7溶液的用途,B溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。

动植物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收。

植物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收。

1、生长在营养液中的无土栽培的植物，有利吸收营养液。

2、粉末状的药品注射到人体需溶解到溶剂中,3、化学反应在溶液中进行,啤酒,白醋,无土栽培西红柿,无土栽培芹菜,矿泉水,医用药水,水溶液的某些性质,某些物质溶于水后，形成的水溶液凝固点会明显降低,降低水的凝固点,实验探究3-1：

物质溶解时溶液温度的变化,思考：

1.氢氧化钠、硝酸铵分别溶解在水里，溶液的温度发生了什么变化？

2.为什么物质在溶解过程中，溶液的温度会发生变化？

8、物质溶解时的吸放热现象,28,20,NaOH溶解,10,20,NH4NO3溶解,实验方案：

将温度计插入盛水的烧杯中，观察温度并记录；

向烧杯中加入一种固体，用玻璃棒搅拌，读出温度计的刻度并记录。

对另外两种固体做同样的实验。

溶解现象：

用手触摸个烧杯外壁，NaCl溶液的烧杯无明显变化，NH4NO3溶液的烧杯较冷，NaOH溶液的烧杯壁热。

结论：

NaCl溶解时温度变化不明显，NH4NO3溶解时溶液温度降低，溶解时吸热，NaOH溶解时溶液温度升高，溶解时放热。

20,20,NaCl溶解,温度升高,温度降低,物质溶解时溶液温度的变化,在溶解过程中发生了两种变化：

一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量；

另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。

溶质不同，这两种过程吸收或放出热量不同，从而使溶液的温度发生不同的变化。

新知学习,吸热=放热溶液温度不变,溶解时的吸热和放热现象,物质溶解于水中会同时发生两种过程,吸热放热溶液温度降低,吸热放热溶液温度升高,溶解时的吸热或放热现象,实验,取一块轻玻璃片，在玻璃片上滴上几滴水，上面放一个盛水的小烧杯，向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，迅速搅拌使之溶解，拿起烧杯，观察现象。

现象,玻璃片与烧杯固定在一起。

设问,请大家猜想产生上述现象的原因可能是什么？

实验结论：

在物质溶解于水的过程中，常伴随热量的变化。

有些物质溶于水后温度升高，有些物质溶于水后温度降低，有些物质溶于水后温度基本不变。

（氢氧化钠固体、浓硫酸）,（硝酸铵）,（食盐、蔗糖）,你知道便携式无电冰箱、冰桶、冰杯吗？

你知道便携式“自动加热”的食品吗？

出门在外：

是郊游、露营、狩错、钓鱼及长途旅行时保存清凉（温热）食品、饮料的理想器具。

溶解时的吸热或放热现象,便携式无电冰箱、冰桶、冰杯及制冷剂无电冰箱由壳体、夹层胆、箱门、冷藏室及冷冻室构成。

无电冰桶、冰杯由壳体、夹层胆、冷冻、藏室及内盖、外盖构成。

其制冷剂由硝酸铵、氯化铵、氯化钠、六水氯化钙与碎冰或水按重量比混合而得。

使用自行配制的制冷剂降温，一般可以降到-18左右，5以下可维持624小时，可借助冰箱冷冻室或固体冷源反复多次进行“蓄冷式”制冷，最适合间断制冷需要，便于外出使用。

溶解时的吸热或放热现象,二、乳化现象,思考1：

生活中衣物上的油污为什么不能用水洗掉呢？

思考2：

为什么在水中加入洗涤剂就能洗掉呢？

活动天地3-2：

观察乳化现象,油水分层,均匀混合,乳状混浊的液体，不分层,乳浊液,乳化现象,滴加乳化剂,振荡,静置,这种小液滴分散到水里形成的混合物叫做乳浊液。

液体分层,振荡,静置,植物油有没有溶解在水中?

像洗洁精、洗衣粉等物质可以使食用油以细小液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种现象叫做乳化现象。

洗涤剂是一种常见的乳化剂，洗涤剂所起的作用叫做乳化作用。

洗涤剂,化妆品,衣服和餐具上的油污，用水洗不掉。

洗涤剂具有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠。

这些细小的液滴能随着水流走，所以衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉。

植物油大油滴,洗涤剂,分散成小油滴,（乳化）,水冲洗,（乳浊液）,随水流走,植物油大油滴,汽油,（溶解）,植物油的汽油溶液,水冲洗,随水流走,洗涤剂和汽油去除油污的原理的区别,溶液、悬浊液，乳浊液的比较,1、实验探究硝酸钾能否在一定量水中无限溶解,全部溶解,有部分未溶解,硝酸钾在一定量的水中不能无限量溶解,三、饱和溶液与不饱和溶液,饱和溶液：

在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做该溶质的饱和溶液。

T定量的水,不能再溶解该溶质,饱和溶液,讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度，溶剂质量和溶质。

T定量的水,加溶质,搅拌,继续加溶质,饱和溶液,还能继续溶解该溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

不饱和溶液,

（1）当溶液中有固态溶质时，若固体_，那么该溶液是饱和的，若固体_，那么该溶液是不饱和的；

（2）当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若溶质_，则原溶液是饱和的，若溶质_，则原溶液是不饱和的。

（3）当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。

不再减少,减少,不再溶解,继续溶解,2判断方法,能证明20时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是A20时，向该溶液中加入少量水，溶液变稀.B20时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体.C取少量溶液降温至10有固体析出.D取少量溶液至50无固体析出.,B,指出下列各题的错误之处，并加以改正：

1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；

2.装有饱和溶液的瓶底，一定有这种溶质的固体；

3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶剂倒出一些；

4.在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多；

在一定温度.一定量的溶剂中,不能.,不一定,有可能刚好达到饱和.,依然是不饱和溶液.,不一定,这两种物质的溶解能力有可能不同.,3、实验饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法,全部溶解,硝酸钾仍有部分未溶解,

（1）硝酸钾不再溶解

（2）加热后全部溶解（3）冷却后又析出固体,硝酸钾全部溶解,提高温度、增加溶剂可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和,上述实验证明：

溶液的“饱和”与“不饱和”是有条件的，改变条件就能使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。

饱和溶液,增加溶剂，减少溶质，改变温度,增加溶质，减少溶剂，改变温度,不饱和溶液,在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是：

（A）降低溶液温度；

（B）加入溶质硝酸钾；

（C）升高溶液的温度；

（D）蒸发溶液中的溶剂。

一般规律：

不饱和溶液饱和溶液,降温、蒸发溶剂、加溶质,升温、加溶剂,总结一浓溶液不一定是饱和溶液。

稀溶液不一定是不饱和溶液。

总结二同一溶质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。

练习在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是：

（A）非常浓的溶液；

（B）增加该溶质，能继续溶解的溶液；

（C）非常稀的溶液；

（D）增加该溶质，不能继续溶解的溶液