上海市嘉定区封浜高中届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案.docx
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上海市嘉定区封浜高中届高三上学期期中考试化学试题Word版含答案
封浜高级中学2014学年第一学期期中考试
学校：
班级：
姓名：
考试号
密封线
高三年级·化学试卷
第I卷（共66分）
相对原子质量：
H-1C-12O-16N-14S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Na-23Cu-64
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．近几年新修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是（）
A．PM2.5B．NOxC．SO2D．可吸入颗粒物
2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是（）
A．石油裂化主要得到乙烯
B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油
C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
3．微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是（）
A．C3H6、CH2=CHCH3B．－OH、
C．
、
D．
、1s22s22p63s23p6
4.氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。
下列叙述中正确的是（）
A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可加快反应速率
B．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7
C．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物
D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化
5.PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。
下列判断错误的是（）
A．PH3分子呈三角锥形
B．PH3分子是极性分子
C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低
D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6.下列叙述正确的是（）
A．用乙醇或CCl4均可提取碘水中的碘单质
B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
C．PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构
D．24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
7.根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（）
A.
3-甲基-1,3-丁二烯
B.
2-羟基丁烷
C.CH3CH（C2H5）CH2CH2CH32-乙基戊烷
D.CH3CH（NH2）CH2COOH3-氨基丁酸
8.通常情况下，前者无法决定后者的是（）
A．原子的核外电子排布----元素的金属性强弱
B．化合物的内在结构----电解质的相对强弱
C．反应温度的高低----化学平衡的移动程度
D．反应物的化学性质----化学反应速率的快慢
9．下列离子组一定能大量共存的是（）
A．能使pH试纸显红色的溶液中：
Na+、NH4+、I－、NO3－
B．含有0.1mol/LFe3+的溶液中：
K+、Mg2+、S2－、SO42－
C．由水电离出来的c（H+）=1×10－13mol/L的溶液中：
K+、CO32－、Cl－、NO3－
D．常温下，
=0.1mol/L的溶液：
Na+、K+、CO32-、NO3－
10．右图是反应CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线。
曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。
下列相关说法正确的是（）
A．该反应是吸热反应
B．使用催化剂后反应热减小
C．热化学方程式为CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）+510kJ
D．热化学方程式为CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）+91kJ
11.室温下，对于0.10mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（）
A．用相同浓度的HNO3溶液中和，硝酸体积小于氨水时，溶液可能呈中性
B．温度不变，加水稀释后溶液中c（NH4+）·c（OH—）不变
C．加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少D．其溶液的pH=13
12.如图表示水溶液中
和
的关系，下列说法正确的（ ）
A．ab直线上任意点溶液均显中性
B．b点时，溶液的
，显酸性
C．图中温度T1＞T2
D．在水中通入适量HCl气体可从a点变到c点
13．对于常温下的溶液，叙述正确的是（）
A．某氨水溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＜b
B．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
C．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的pH＝7
D．1.0×10-6mol/L盐酸的pH=6，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8
14．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（）
A．Ba（OH）2B．Ba（NO3）2C．Na2SD．BaCl2
15．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中一定正确的是（）
A．1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有氢离子数约为6.02×1023
B．18gD2O（重水）完全电解，转移的电子数约为6.02×1023
C．34gH2O2中含有的阴离子数为约为6.02×1023
D．STP下，14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目约为3×6.02×1023
16、原电池与电解在生活和生产中有着广泛应用，下列有关判断中错误的是
A．装置①实验研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe-2e→Fe2+
B．装置②研究的电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能
C．装置③研究的电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应
D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应
17．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1molH2SO4），恰好完全反应成盐和水。
原混合物中氧元素的质量是（ ）
A．
6.4g
B．
3.2g
C．
1.6g
D．
0.8g
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
）
18.一定温度下，将1molA（g）和1molB（g）充入2L密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡：
A（g）+B（g）
xC（g）+D（s）。
在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C（g）的浓度随时间变化如图所示。
有关说法正确的是（）
A．反应方程式中x＝2
B．t2时刻改变的条件是使用催化剂
C．t3时刻改变的条件是移去少量D
D．t1～t3间该反应的平衡常数相同
19．下列相关实验中，由“操作和现象”得出的“结论”正确的是（）
20．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：
↓
B．往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀：
A13++2SO42-+2Ba2++3OH-
A1（OH）3↓+2BaSO4↓
C．向NaHSO4溶液中滴加
至刚好沉淀完全：
↓
D．向含有0.1mol溶质的FeI2溶液中通入0.1mol的Cl2：
2I—+Cl2
I2+2Cl--
21.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c（Na＋）＝0.1mol·L－1]：
c（Na＋）＝c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）＝c（OH－）
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密封线
B.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：
c（OH－）－c（H＋）＝c（HCO3－）＋2c（H2CO3）
C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：
c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：
c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）
22.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（）
A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L
注意：
选择题请做在以下空格内
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
第II卷（共84分）
四、微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求。
如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KI（含淀粉溶液）、NaOH的酚酞（C20H14O4）试液、FeCl2（含KSCN）溶液各一滴，在圆心处放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶体，向KMnO4的晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。
根据上述描述涉及到的元素，回答23-26题
23.KMnO4中Mn元素的化合价为：
_______________,
Fe在周期表中的位置是：
_________________________。
24.第三周期原子半径最小的原子共有______种不同能量的电子；长周期主族元素形成化合物的电子式为：
__________________。
25.结合已学知识分析a、c处的可能出现的现象：
a：
_____________________________c：
_________________________________
26.b处可能发生反应的离子方程式：
_____________________________________________________________________________
已知溶液中，还原性为HSO3−＞I-，氧化性为IO3−＞I2＞SO42−．
在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，
加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示．
请回答27、28两题：
27.a点处的还原产物是：
____________（填离子符号）；
b点→c点反应的离子方程式是：
_________________________________________
28.当溶液中的I-为0.5mol时，加入的KIO3可能是：
____________________mol．
五、我们学过的平衡理论主要包括：
化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理。
一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反
应
。
有关物质的量随时间的变化如图所示。
29．0～2min内的平均反应速率
平衡常数表达式为
。
30．相同温度下，若开始加入
的物质的量是原来的2倍，
则 是原来的2倍。
A．平衡常数B．
的平衡浓度
C．达到平衡的时间D．平衡时体系压强
31．下列措施肯定能使平衡向逆反应方向移动的是的（ ）
A．充入少量氨气B．降温至0℃C．充入少量硫化氢D．加压
32．常温下，
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