湖北省黄冈市博达学校届九年级上学期期中考试化学试题.docx
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湖北省黄冈市博达学校届九年级上学期期中考试化学试题
湖北省黄冈市博达学校【最新】九年级上学期期中考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列变化不属于化学变化的是（ ）
A．蜡烛燃烧B．钢铁生锈C．电灯发光D．食物腐烂
2．规范的实验操作是实验成功的保证。
下列实验操作错误的是（）
A．
加入固体粉末B．
读取液体体积
C．
加热液体物质D．
倾倒液体物质
3．某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①催化剂能改变化学反应速率，所以能改变化学反应速率的物质一定是催化剂；②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物；③单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质；④稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8，但原子最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子；⑤水电解后生成氢气和氧气，所以保持水的化学性质的最小粒子是氢分子和氧分子。
其中不正确的是（ ）
A．①②③⑤B．①②③C．①②④⑤D．①②③④⑤
4．小方同学的学习档案中，对下列符号中数字“2”所表示的含义有如下记载，其中正确的是
A．Ca2+中的“2”表示钙元素的化合价为+2价
B．2CO中的“2”表示二个一氧化碳分子
C．CO2中的“2”表示一个氧分子由2个氧原子构成
D．
中的“2”表示一个钙离子带2个单位正电荷
5．密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内仍然是M、N、P、Q四种物质．反应前和反应一段时间后各物质的质量见下表：
物质
M
N
P
Q
反应前质量（g）
15.8
8.4
31.6
1.6
一段时间后质量（g）
待测
14
21.6
6
下列说法正确的是（ ）
A．该反应类型属置换反应
B．物质P一定是化合物
C．反应生成的N与Q的质量比为7：
3
D．M肯定为该反应的催化剂
6．氯气（Cl2）是一种重要的化工原料。
在实验室，可利用二氧化锰（固体）与浓盐酸（液体）加热反应制取氯气，反应化学方程式：
MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2+2X．下列说法正确的是（ ）
A．该反应中，二氧化锰的作用是催化作用
B．该反应前后，元素的化合价都没有发生改变
C．X中所含元素的质量比为1：
8
D．该实验发生装置与实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置相同
7．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是
A．分子是保持物质性质的一种粒子
B．物体有热胀冷缩现象,主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质
D．在化学反应中,任何粒子都不能再分
8．某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成
二氧化碳和
水。
下列说法不正确的是
A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素
B．该反应中
和
的质量比为14：
11
C．该反应中
和
的分子数之比为7：
6
D．该纯净物中C、H原子的个数比为1：
4
二、填空题
9．化学基础与常识。
（1）“长征二号F”运载火箭发射“神舟七号”载人飞船升空。
该运载火箭所用燃料是偏二甲肼（C2H8N2），助燃剂是四氧化二氮（N2O4）。
请完成该反应的化学方程式：
C2H8N2+2N2O4
4H2O+2CO2↑+3__↑
（2）自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用如图表示：
①D物质中氯元素的化合价为_____。
②写出图甲所示反应的化学方程式：
_____。
10．化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。
（1）要判断某地下水是软水还是硬水，常用加入_____的方法来进行区分，日常生活中通过煮沸的方法来降低水的硬度，以防止结石病的发生。
（2）生活中我们有时会用到试电笔，其通电时灯管会发红光，灯光中填充的气体是_____。
（填化学式）
（3）我们喝水的茶杯中有的有一个阻挡茶叶的网罩，其作用相当于化学中的_____操作。
（4）保持氯化钠化学性质的最小粒子_____。
（填化学符号）
（5）氢气燃烧的反应化学方程式_____。
（6）打火机中的燃料是丙烷（C3H8），其在空气中燃烧生成二氧化碳和水。
请写出丙烷在空气中燃烧的化学方程式_____。
三、推断题
11．如图中的A→E分别代表初中化学中的常见物质。
已知：
A、C两物质组成元素相同，E是相同条件下最轻的气体（图中部分反应条件未标出）。
请回答下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式：
①_____；②_____；
（2）在反应①中B物质的作用是_____。
四、计算题
12．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。
一定条件下，二氧化碳转变成燃料甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO2+3H2
CH3OH+H2O。
若生产64t甲醇，则可回收二氧化碳多少吨？
五、实验题
13．如图所示的是常用的实验装置。
（1）装置中标②的仪器名称是_____。
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_____，收集装置可选用_____（填序号，下同）。
（3）实验室常用锌粒（固体颗粒）和稀硫酸（液体）来制取氢气，其发生装置应该选择_____。
六、科学探究题
14．小丽同学将一定体积的过氧化氢溶液倒入装有一定量的氧化铜、木炭粉的混合物的烧杯中，发现有大量的气泡产生，经检验确认产生的气体是氧气．小刚和小明两位同学对此颇感兴趣．进而展开了他们的探究之旅．
（提出问题）是哪种物质加快了过氧化氢的分解速率？
（大胆猜想）猜想Ⅰ：
剩余固体中的氧化铜加快了过氧化氢溶液的分解；
猜想Ⅱ：
剩余固体中的_____加快了过氧化氢溶液的分解；
猜想Ⅲ：
氧化铜能做过氧化氢分解的催化剂．
（实验验证）
实验方案
实验现象
分析及结论
实验一：
将带火星的木条伸入盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中
带火星木条不复燃
过氧化氢溶液常温下产生氧气的量很少，不足以使带火星的木条复燃
实验二：
向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入1g氧化铜固体，将一根带火星的木条伸入试管．观察现象．待反应结束后将试管里的剩余物进行过滤、洗涤、干燥、称量．对比反应前后氧化铜的质量
，
称得固体质量为1g．
猜想Ⅰ成立．反应前后氧化铜的质量相等．
实验三：
向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入1g_____，将一根带火星的木条伸入试管，观察现象
没有气泡产生，带火星木条不复燃
猜想Ⅱ_____（填“成立”或“不成立”）
（讨论交流）小刚同学认为，根据实验二得出的两个结论就能判断Ⅲ成立，你是否支持他的观点？
并简述理由．
答：
_____，_____．
参考答案
1．C
【解析】
【详解】
A、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
B、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。
C、电灯发光过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：
C。
2．B
【解析】
A、固体药品的取用：
粉末需匙或纸槽，颗粒则用镊子夹。
试管横拿送药入，慢慢直立药落底，故选项A正确；B、定量液体的取用（用量筒）：
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平，故选项B错误；C、加热液体的量不能超过试管容积的1/3，否则加热时液体可能溅出；故选项C正确；D、液体药品的取用：
取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）．标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签），拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处，故选项D正确。
故选B。
3．A
【解析】
【详解】
①根据催化剂的定义可以知道，在化学反应中不仅是改变其他物质的化学反应速率，并且自身的化学性质和质量也不会改变，故说法错误；
②氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，故说法错误；
③单质是由同种元素组成的，但由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物中只含有氧元素，但它是混合物。
故说法错误；
④很多离子最外层电子数是8，但不是稀有气体元素，例如氯离子等，所以说法正确；
⑤分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故说法错误。
故选：
A。
4．B
【详解】
Ca2+中的“2”表示一个钙离子带两个单位的正电荷；
2CO中的“2”表示二个一氧化碳分子；
CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子含有2个氧原子；
中的“2”表示氧化钙中钙的化合价是+2价。
故选B．
5．B
【详解】
A、根据质量守恒定律，反应后M的质量＝（15.8g+8.4g+31.6g+1.6g）﹣（14g+21.6g+6g）＝15.8g；反应前后，M物质质量不变，可判断M可能为反应的催化剂，可能不参与反应；N物质质量增加，为反应的生成物；P物质的质量减小，为反应的反应物；Q物质的质量增加为反应的生成物；则反应可写作：
P→N+Q，因此该反应属于分解反应，不是置换反应，故A错误；
B、因为N、Q的质量增加，为生成物；P的质量减小，为反应物；可推测反应为分解反应，故物质P一定是化合物，故B正确；
C、反应生成的N与Q的质量分别为：
14g﹣8.4g＝5.6g，6g﹣1.6g＝4.4g，则“反应生成的N与Q的质量比为7：
3”，说法错误，故C错误；
D、求得M的待测质量为15.8克，质量不变，可能为催化剂，也可能没有参加反应，故D错误。
故选B。
6．C
【详解】
A、该反应中，二氧化猛是反应物，该选项说法不正确；
B、该反应前后，氯元素化合价部分变成0，该选项说法不正确；
C、由MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2+2X可知，反应前后锰原子都是1个，氯原子都是4个，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，包含在2X中，反应前氧原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，因此X的化学式是H2O，水中氢元素和氧元素质量比为：
2：
16＝1：
8，该选项说法正确；
D、该实验发生装置与实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置不相同，这是因为该实验中是固体和液体反应，该选项说法不正确。
故选C。
7．C
【详解】
A、分子是保持物质化学性质的一种粒子，故A错误；
B、物质有热胀冷缩现象，主要是因为构成物质的微粒之间的间隔随温度的改变而改变，粒子大小不变，故B错误；
C、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，故C正确；
D、分子在化学反应中可分裂成原子，原子在化学变化中不能再分，故D错误；
故选：
C。
8．D
【详解】
某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，
A.根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氢元素一定来源于有机物，碳元素的质量为2.4g，氢元素的质量为0.6g，所以该纯净物中只含有碳氢元素不含有氧元素，是正确的叙述；
B.该反应中参加反应的氧气的质量为：
8.8g+5.4g-3g=11.2g；该反应中O2和CO2的质量比为14：
11是正确的叙述；
C.有参加反应的氧气的质量和生成的水的质量可知反应中O2和H2O的分子数之比（11.2g/32）:
（5.4g/18）=7：
6，是正确的叙述；
D.该纯净物中C、H原子的个数比为（2.4g/12）:
（0.6g/1）=1:
3，故是错误的叙述，故选D。
9．N2+1Cl2+H2O═HClO+HCl
【详解】
（1）由质量守恒定律可知，反应前后碳原子都是2个，氢原子都是8个，氧原子都是8，反应前氮原子是6个，反应后应该是6个，包含在未知物质中，因此反应的化学方程式为：
C2H8N2+2N2O4
4H2O+2CO2↑+3N2↑。
故填：
N2。
（2）①D物质是次氯酸，其中氢元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价为+1。
故填：
+1。
②图甲中，氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，反应的化学方程式为：
Cl2+H2O═HClO+HCl。
故填：
Cl2+H2O═HClO+HCl。
10．肥皂水Ne过滤Na+、Cl﹣2H2+O2
2H2OC3H8+5O2
3CO2+4H2O
【详解】
（1）常用加入肥皂水的方法来进行区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水。
故填：
肥皂水。
（2）试电笔灯光中填充的气体是Ne。
故填：
Ne。
（3）我们喝水的茶杯中有的有一个阻挡茶叶的网罩，其作用相当于化学中的过滤操作。
故填：
过滤。
（4）保持氯化钠化学性质的最小粒子是Na+、Cl﹣。
故填：
Na+、Cl﹣。
（5）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式故填：
2H2+O2
2H2O。
（6）丙烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式故填：
C3H8+5O2
3CO2+4H2O。
11．2H2O2
2H2O+O2↑；2H2O
2H2↑+O2↑；催化作用；
【详解】
A、C两物质组成元素相同，E是相同条件下最轻的气体可知A是过氧化氢，C是水，E是氢气，D是氧气；则
（1）①②的反应方程式为：
2H2O2
2H2O+O2↑、2H2O
2H2↑+O2↑；
（2）二氧化锰是该反应的催化剂，其作用是催化作用。
12．88t。
【解析】设可回收二氧化碳x
CO2+3H2
CH3OH+H2O
4432
X64t
44/32=X/64t
X=88t
答：
可回收二氧化碳的质量为88t。
13．长颈漏斗2KClO3
2KCl+3O2↑；D或EB
【详解】
（1）仪器②是长颈漏斗；故填：
长颈漏斗；
（2）装置A适用于固体加热制取气体，因为试管口没有棉花团，所以该装置是采用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，同时生成氯化钾；氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法来收集氧气；故填：
2KClO3
2KCl+3O2↑；D或E；
（3）实验室常用锌粒（固体颗粒）和稀硫酸（液体）来制取氢气，该反应属于固液常温型，所以选择装置B来制取；故填：
B。
14．木炭木炭不成立不支持，还没有验证氧化铜在化学反应前后化学性质是否改变
【详解】
[大胆猜想]：
固体中含有木炭，故可以猜测是木炭加快了H2O2溶液的分解；
[实验验证]：
过氧化氢分解产生了氧气，能使带火星的木条复燃，所以，实验的现象是：
带火星的木条复燃；要证明木炭不能加快H2O2溶液的分解，则需要进行木炭和过氧化氢溶液混合的实验，观察不到带火星的木条复燃的现象；故填：
实验方案
实验现象
分析及结论
实验一：
将带火星的木条伸入盛有5mL5%H2O2溶液的试管．
带火星木条不复燃
H2O2溶液常温下产生氧气的量很少，不足以使带火星的木条复燃
实验二：
向盛有5mL5%H2O2溶液的试管中加入1g氧化铜固体，将一根带火星的木条伸入试管．观察现象．待反应结束后将试管里的剩余物进行过滤、洗涤、干燥、称量．对比反应前后氧化铜的质量
带火星的木条复燃
称得固体质量为1g．
猜想Ⅰ成立．反应前后氧化铜的质量相等．
实验三：
向盛有5mL5%H2O2溶液的试管中加入1g
木炭，将一根带火星的木条伸入试管，观察现象．
没有气泡产生，带火星
木条不复燃．
猜想Ⅱ不成立（
[讨论交流]：
催化剂在化学反应前后的化学性质不变，根据实验二不能得出氧化铜反应前后化学性质不变的结论，故根据得出的两个结论不能判断Ⅲ成立．
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