湖北省黄冈市十校联考学年疫情期九年级下学期期中化学试题.docx
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湖北省黄冈市十校联考学年疫情期九年级下学期期中化学试题
湖北省黄冈市十校联考【最新】疫情期九年级下学期期中化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列四个事例中一定发生了化学变化的是（ ）
A．①②B．①④C．③④D．②③
2．下列各图所示的实验操作，错误的是（ ）
A．
铁丝在O2中燃烧B．
稀释浓硫酸
C．
测定溶液pH值D．
称量NaOH
3．下列说法：
①煤中含有硫和氮元素，燃烧会产生SO2和NO2等污染物，大量排放到空气中能形成酸雨；②盐酸和冰水都是纯净物，乙醇汽油属于混合物；③侯氏制碱法制得的碱是氢氧化钠；④CO和CO2组成元素相同、化学性质相似；⑤烧碱和熟石灰的溶液都显碱性；⑥人体缺锌会导致甲状腺肿大；⑦复分解反应的生成物中一定有盐。
其中正确的是（ ）
A．①⑤⑦B．②④⑥C．③⑤⑦D．①③⑤⑥
4．下列化学用语与所表述的意义相符的是（ ）
①2Mg+2—2个镁离子②O2—2个氧原子③2H2O—2个水分子④FeSO4——表示硫酸铁
⑤
—氮气中氮元素的化合价为零⑥2H—两个氢元素⑦水参加化学反应时保持不变的粒子—H、O
⑧苏打—Na2CO3⑨氩气—Ar2
A．③⑤⑦⑧B．③④⑤⑨C．①③⑤⑦D．③⑤⑧⑨
5．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
35.0
24.6
16.8
26.6
反应后质量/g
X（未知）
49.0
0
53.0
下列说法中，不正确的是（ ）
A．反应后物质甲的质量为1.0g
B．反应中甲、丙的质量比为5∶4
C．乙是生成物
D．该反应可能是置换反应
6．为从废铜屑中得到较纯的单质铜，某探究小组设计了如下方案。
有关说法正确的是
A．若X是铁，第③步反应还会生成氯化铁
B．X还可以是Zn，但不能是Ag
C．仅用第②③步操作也能达到实验目的
D．向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀即证明稀盐酸过量
7．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（ ）
①物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，不同种元素也可以组成纯净物
②有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属
③不同的酸溶液都含有H+，故不同的酸有相似的化学性质
④碱能与某些非金属氧化物反应，则氢氧化钠溶液一定能用于吸收二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳气体
⑤中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
⑥酸能使紫色石蕊试液变红色，CO2也能使紫色石蕊试液变红色，所以CO2是酸
⑦原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分
A．②④⑤B．①②⑤C．①③⑤D．①④⑥
8．一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是
A．C2H4B．CH4OC．CH4D．C2H4O
二、填空题
9．化学基础与常识
（1）材料与人类生活密切相关。
下列物品是由有机合成材料制成的是（____）。
A
羊毛衫
B
塑料盆
C
不锈钢餐具
D
玻璃杯
E
橡胶轮胎
（2）向含钡离子的甲溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如下图所示。
请写出一种符合图意的a的微粒符号：
_____。
（3）氢氟酸（HF）可以用来刻画玻璃，其中有一个化学反应的方程式为：
CaSiO3+6HF=X+SiF4↑+3H2O。
则X的化学式为_____。
（4）黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如下：
写出反应①中，发生反应的化学方程式：
_____。
10．请用所学化学知识回答下列问题。
（1）为延长食品保质期，有些食品袋内放有一包“双吸剂”（主要成分是活性铁粉），这里“双吸”所吸收的物质指的是_____（写化学式）；
（2）车用乙醇汽油，乙醇的作用是（用化学方程式表示）_____。
（3）氮肥硫酸铵不能与熟石灰混合施用，否则会降低肥效（用化学方程式表示）_____；
（4）用小苏打治疗胃酸过多（用化学方程式表示）：
_____；
（5）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式为_____。
三、推断题
11．已知A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。
A是胃酸的主要成分，D是一种钠盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C、E为氧化物。
它们间的相互关系如图所示（“—”表示两种物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
请回答。
（1）E的化学式是_____；C的一种用途是_____。
（2）若A→E反应生成黄色溶液，写出该反应的化学方程式_____。
（3）D→B反应的化学方程式是_____。
四、计算题
12．某工厂利用废铁屑跟废硫酸反应来制取硫酸亚铁。
现有废硫酸9.8吨（其质量分数为20%）跟足量的废铁屑反应，可生产硫酸亚铁多少吨？
五、实验题
13．下图是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答问题：
（1）利用装置B制取氧气时，反应的化学方程式是_____；实验时，锥形瓶内长颈漏斗下端要插入液面以下，其原因是_____。
（2）已知：
氨气（NH3）是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水。
实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制备氨气，请你从上图中选出制取和收集一瓶氨气所需要的装置组合是_____。
六、科学探究题
14．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。
因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：
_____。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？
（猜想）猜想一：
可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：
可能只有CaCl2；猜想三：
可能是CaCl2和HCl。
（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。
（进行实验）
实验步骤：
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡；
实验现象：
_____结论：
猜想一不正确；
实验步骤：
取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量；
实验现象：
_____结论：
猜想二不正确，猜想三正确；
（反思与拓展）
（1）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？
_____（填序号）
ApH试纸B铜C紫色石蕊溶液D硝酸银溶液
（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能会腐蚀下水道。
要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的_____。
参考答案
1．B
【分析】
化学变化是指有新物质生成的变化。
【详解】
①铁钉生锈生成氧化铁，有新物质生成，属于化学变化，故正确；
②自制净水器净化没有新物质生成的，属于物理变化，故不正确；
③品红在水中扩散没有新物质生成的，属于物理变化，故不正确；
④将鸡蛋放入醋中生成生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故正确。
故选B。
【点睛】
物理变化是没有新物质生成的变化。
2．D
【详解】
A、铁丝燃烧的实验要注意瓶底放少量细沙或少量的水，防止炸裂集气瓶，故A正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故B正确；
C、测定溶液pH值方法是在玻璃板上放一片干燥的pH试纸,用玻璃棒蘸取取待试液滴到pH试纸上,把试纸与标准比色卡比较,读出溶液的pH，故C正确；
D、使用托盘天平时，要注意左物右码，氢氧化钠具有腐蚀性，要放在玻璃杯中称量，故D不正确。
故选D。
3．A
【详解】
①煤中含有硫和氮元素，燃烧会产生SO2和NO2等污染物，大量排放到空气中能形成酸雨，故正确；
②盐酸含有氯化氢和水，属于混合物，冰水属于纯净物，乙醇汽油属于混合物，故不正确；
③侯氏制碱法制得的碱是碳酸钠，故不正确；
④CO和CO2组成元素相同，分子构成不同，化学性质不相似，故不正确；
⑤烧碱和熟石灰的溶液都显碱性，故正确；
⑥人体缺碘会导致甲状腺肿大，故不正确；
⑦复分解反应的生成物中一定有盐，故正确。
故选A。
4．A
【详解】
①2Mg2+表示为2个镁离子，故不正确；
②O2表示1个氧分子，故不正确；
③2H2O表示2个水分子，故正确；
④FeSO4表示硫酸亚铁，故不正确；
⑤
表示氮气中氮元素的化合价为零，故正确；
⑥2H表示两个氢原子，故不正确；
⑦在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，水参加化学反应时保持不变的粒子H、O，故正确；
⑧苏打是Na2CO3，故正确；
⑨氩气属于稀有气体，用元素符号表示化学式，则表示为Ar，故不正确。
故选A。
5．B
【解析】
反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。
反应后乙的质量增多，是生成物，生成的质量为：
49.0g-24.6g=24.4g，反应后丙的质量减少，是反应物，参加反应的质量为：
16.8g-0g=16.8g，反应后丁的质量增多，是生成物，生成的质量为：
53.0g-26.6g=26.4g，24.4g+26.4g=50.8g>16.8g，故甲是反应物，甲参加反应的质量为：
50.8g-16.8g=34.0g，故表中X=35.0g-34.0g=1.0g，该反应为：
甲+丙=乙+丁。
A.反应后物质甲的质量为1.0g，正确；B.反应中甲、丙的质量比为34g:
16.8g=85:
42,错误；C.乙是生成物，正确；D.置换反应中反应物与生成物都是两种物质，该反应可能是置换反应，正确。
故选B。
点睛：
要顺利解答此题，首先根据反应前后质量的差量确定出反应物、生成物，然后根据质量守恒定律，判断出待测物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。
6．B
【解析】
【分析】
【详解】
铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜中加入适量活动性比铜强的金属能把铜置换出来。
A中铁与氯化铜反应生成的是硫化亚铁，错误；仅用第②③步操作不能达到实验目的，是因为铜的化学性质不活泼；向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，稀盐酸过量与均会否产生白色沉淀。
故选B。
7．C
【详解】
①物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，不同种元素也可以组成纯净物，故正确；
②有一些金属与稀硫酸反应放出气体，与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是金属，也可以是碳酸盐，故不正确；
③不同的酸溶液都含有H+，故不同的酸有相似的化学性质，故正确；
④碱能与某些非金属氧化物反应，则氢氧化钠溶液一定能用于吸收二氧化碳、二氧化硫，一氧化碳和氢氧化钠不反应，不能吸收一氧化碳气体，故不正确；
⑤中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应，故正确；
⑥酸能使紫色石蕊试液变红色，CO2也能使紫色石蕊试液变红色，CO2不是酸，是二氧化碳和水生成的碳酸，故不正确；
⑦原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子可再分，故不正确。
故选C。
8．B
【分析】
根据质量守恒定律，有机物燃烧生成二氧化碳和水可知有机物中一定含有C、H两种元素，利用化学反应前后元素的种类与质量不变计算出化合物中各元素的含量，最后计算出各元素的原子个数比。
【详解】
因为“一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2”，由质量守恒定律可知，3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，同时生成4.4gCO2和3.6gH2O，该有机物中含碳元素的质量为：
4.4g×
×100%=1.2g；含氢元素的质量为：
3.6g×
×100%=0.4g；则其中含氧元素的质量为：
3.2g-1.2g-0.4g=1.6g。
则该有机物中，碳、氢、氧的原子个数比为：
=1：
4：
1，所以化学式为CH4O。
故选B。
9．BECl-或NO3-CaF24FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
【分析】
稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸，二硫化亚铁（FeS2）和氧气高温生成氧化铁和二氧化硫。
【详解】
（1）A、羊毛衫属于天然纤维，故A不正确；
B、塑料盆是塑料制品，是合成材料，故B正确；
C、不锈钢餐具是金属合金，属于金属材料，故C不正确；
D、玻璃杯属无机非金属材料，故D不正确；
E、橡胶轮胎是合成材料，故E正确。
故选BE。
（2）稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸，向含钡离子的甲溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反应，由反应前后溶液中存在的离子种类图可知，符合图意的a的微粒符号是Cl-或NO3-。
（3）化学反应的方程式为：
CaSiO3+6HF=X+SiF4↑+3H2O，由质量守恒定律可知，反应前后原子个数和种类均不变，反应前有1个钙原子，1个硅原子，3个氧原子，6个氢原子，6个氟原子，反应后有1个硅原子，4个氟原子，6个氢原子，3个氧原子，则X的化学式为CaF2。
（4）反应①中，发生反应是二硫化亚铁（FeS2）和氧气高温生成氧化铁和二氧化硫，反应的化学方程式为4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2。
【点睛】
有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，由质量守恒定律可知，反应前后原子个数和种类均不变。
10．H2O和O2C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑
【详解】
（1）铁和氧气和水共同作用生成氧化铁，为延长食品保质期，有些食品袋内放有一包“双吸剂”（主要成分是活性铁粉），这里“双吸”所吸收的物质指的是水和氧气，化学式为H2O和O2。
（2）乙醇点燃生成二氧化碳和水，故乙醇的作用的化学方程式表示为C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O。
（3）硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气，反应的化学方程式表示为（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O。
（4）用小苏打治疗胃酸过多反应是碳酸氢钠和盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式表示为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（5）氢化镁（MgH2）和水混合时释放出氢气，同时生成一种碱，为氢氧化镁，当它与H2O该反应的化学方程式为MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑。
11．H2O灭火或气体肥料（合理即可）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或3HCl+Fe（OH）3=FeCl3+3H2O（合理即可）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【分析】
A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是胃酸的主要成分，A是盐酸，D是一种钠盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D是碳酸钠，C、E为氧化物，B和碳酸钠可以互相转化，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氢氧化钠，B是氢氧化钠，C是二氧化碳，E是水。
【详解】
（1）B和碳酸钠可以互相转化，B是氢氧化钠，C是二氧化碳，E是水，E的化学式是H2O；C的一种用途是灭火或气体肥料。
（2）若A→E反应生成黄色溶液，反应是氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，盐酸和氢氧化铁生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或3HCl+Fe（OH）3=FeCl3+3H2O。
（3）D→B反应是氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
【点睛】
12．3.04吨
【分析】
铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
【详解】
设可生产硫酸亚铁的质量为x
答：
可生产硫酸亚铁的质量为3.04t。
【点睛】
13．2H2O2
2H2O+O2↑防止生成的气体从长颈漏斗中逸出AD
【分析】
过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制备氨气。
【详解】
（1）装置B在常温下制取氧气，反应是过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式是2H2O2
2H2O+O2↑；实验时，锥形瓶内长颈漏斗下端要插入液面以下，其原因是防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。
（2）实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制备氨气，反应需要加热，为固体和固体加热型装置，发生装置选用A，氨气（NH3）密度比空气小，极易溶于水，用向下排空气法收集，收集装置选用D，故制取和收集一瓶氨气所需要的装置组合是AD。
【点睛】
锥形瓶内长颈漏斗下端要插入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出，氨气（NH3）密度比空气小，极易溶于水，用向下排空气法收集。
14．2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O溶液不变色或无明显现象溶液中先有气泡产生，然后生成白色沉淀ACCaCO3
【分析】
盐酸和氢氧化钙生成氯化钙和水，硝酸银能和氯化钙反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，能和氯化氢反应生成氯化银沉淀和硝酸，碳酸钙不溶于水，和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】
Ⅰ、中和反应是盐酸和氢氧化钙生成氯化钙和水，反应的化学方程式为2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O。
Ⅱ、实验现象：
氯化钙溶液显中性，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，故溶液不变色或无明显现象，结论：
猜想一不正确；
实验现象：
碳酸钠溶液过量，碳酸钠先和盐酸反应生成二氧化碳气体，盐酸消耗完全，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故溶液中先有气泡产生，然后生成白色沉淀，结论：
猜想二不正确，猜想三正确；
[反思与拓展]
（1）A、利用pH试纸测定溶液的酸碱度，如果pH小于7，说明溶液显酸性，进一步说明溶液中含有HCl，故A正确；
B、铜不能和稀盐酸反应，不能用铜检验溶液中是否含有氯化氢，故B不正确；
C、向溶液中滴加紫色石蕊溶液，如果溶液变红色，说明溶液显酸性，进一步说明溶液中含有HCl，故C正确；
D、硝酸银能和氯化钙反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，能和氯化氢反应生成氯化银沉淀和硝酸，不能用硝酸银溶液检验溶液中是否含有氯化氢，故D不正确。
故选AC。
（2）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的碳酸钙，碳酸钙不溶于水，和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，把稀盐酸耗尽后，溶液中只含有溶质氯化钙，故应向烧杯中加入过量的CaCO3。
【点睛】
氯化钙溶液显中性，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，硝酸银能和氯化钙、氯化氢均反应生成氯化银沉淀，碳酸钙不溶于水，和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，把稀盐酸耗尽后，溶液中只含有溶质氯化钙。
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