湖北省黄冈市博达学校届九年级上学期期中考试化学试题.docx

1、湖北省黄冈市博达学校届九年级上学期期中考试化学试题湖北省黄冈市博达学校【最新】九年级上学期期中考试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列变化不属于化学变化的是（）A蜡烛燃烧 B钢铁生锈 C电灯发光 D食物腐烂2规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是( )A加入固体粉末 B读取液体体积C加热液体物质 D倾倒液体物质3某合作学习小组讨论辨析以下说法：催化剂能改变化学反应速率，所以能改变化学反应速率的物质一定是催化剂；氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物；单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质；稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8，

2、但原子最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子；水电解后生成氢气和氧气，所以保持水的化学性质的最小粒子是氢分子和氧分子。其中不正确的是（）A B C D4小方同学的学习档案中，对下列符号中数字“2”所表示的含义有如下记载，其中正确的是ACa2+中的“2”表示钙元素的化合价为+2价B2CO中的“2”表示二个一氧化碳分子CCO2中的“2”表示一个氧分子由2个氧原子构成D 中的“2”表示一个钙离子带2个单位正电荷5密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内仍然是M、N、P、Q四种物质反应前和反应一段时间后各物质的质量见下表：物质MNPQ反应前质量（g）15.88

3、.431.61.6一段时间后质量（g）待测1421.66下列说法正确的是（）A该反应类型属置换反应B物质P一定是化合物C反应生成的N与Q的质量比为7：3DM肯定为该反应的催化剂6氯气（Cl2）是一种重要的化工原料。在实验室，可利用二氧化锰（固体）与浓盐酸（液体）加热反应制取氯气，反应化学方程式：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2X下列说法正确的是（）A该反应中，二氧化锰的作用是催化作用B该反应前后，元素的化合价都没有发生改变CX中所含元素的质量比为1：8D该实验发生装置与实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置相同7下列有关分子、原子和离子的说法正确的是A分子是保持物质性质的一种粒子B物体有热胀

4、冷缩现象,主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变C分子、原子、离子都可以直接构成物质D在化学反应中,任何粒子都不能再分8某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。下列说法不正确的是A该纯净物中含有C、H元素，不含O元素B该反应中和的质量比为14：11C该反应中和的分子数之比为7：6D该纯净物中C、H原子的个数比为1：4二、填空题9化学基础与常识。（1）“长征二号F”运载火箭发射“神舟七号”载人飞船升空。该运载火箭所用燃料是偏二甲肼（C2H8N2），助燃剂是四氧化二氮（N2O4）。请完成该反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4 4H2O+2CO2+3_（2）自来水消毒过程中常会发

5、生如下化学反应，其反应的微观过程可用如图表示：D物质中氯元素的化合价为_。写出图甲所示反应的化学方程式：_。10化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。（1）要判断某地下水是软水还是硬水，常用加入_的方法来进行区分，日常生活中通过煮沸的方法来降低水的硬度，以防止结石病的发生。（2）生活中我们有时会用到试电笔，其通电时灯管会发红光，灯光中填充的气体是_。（填化学式）（3）我们喝水的茶杯中有的有一个阻挡茶叶的网罩，其作用相当于化学中的_操作。（4）保持氯化钠化学性质的最小粒子_。（填化学符号）（5）氢气燃烧的反应化学方程式_。（6）打火机中的燃料是丙烷（C3H8），其在空气中燃烧生成二氧化

6、碳和水。请写出丙烷在空气中燃烧的化学方程式_。三、推断题11如图中的AE分别代表初中化学中的常见物质。已知：A、C两物质组成元素相同，E是相同条件下最轻的气体（图中部分反应条件未标出）。请回答下列问题：（1）写出下列反应的化学方程式：_；_；（2）在反应中B物质的作用是_。四、计算题12二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。一定条件下，二氧化碳转变成燃料甲醇（CH3OH）的化学方程式为 CO2+3H2CH3OH+H2O。若生产64t甲醇，则可回收二氧化碳多少吨？五、实验题13如图所示的是常用的实验装置。（1）装置中标的仪器名称是_。（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_，收集装置可选用_（填序号

7、，下同）。（3）实验室常用锌粒（固体颗粒）和稀硫酸（液体）来制取氢气，其发生装置应该选择_。六、科学探究题14小丽同学将一定体积的过氧化氢溶液倒入装有一定量的氧化铜、木炭粉的混合物的烧杯中，发现有大量的气泡产生，经检验确认产生的气体是氧气小刚和小明两位同学对此颇感兴趣进而展开了他们的探究之旅（提出问题）是哪种物质加快了过氧化氢的分解速率？（大胆猜想）猜想：剩余固体中的氧化铜加快了过氧化氢溶液的分解；猜想：剩余固体中的_加快了过氧化氢溶液的分解；猜想：氧化铜能做过氧化氢分解的催化剂（实验验证）实验方案实验现象分析及结论实验一：将带火星的木条伸入盛有5mL 5%过氧化氢溶液的试管中带火星木条不复燃

8、过氧化氢溶液常温下产生氧气的量很少，不足以使带火星的木条复燃实验二：向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入1g氧化铜固体，将一根带火星的木条伸入试管观察现象待反应结束后将试管里的剩余物进行过滤、洗涤、干燥、称量对比反应前后氧化铜的质量，称得固体质量为1g猜想成立反应前后氧化铜的质量相等实验三：向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入1g_，将一根带火星的木条伸入试管，观察现象没有气泡产生，带火星木条不复燃猜想_（填“成立”或“不成立”）（讨论交流）小刚同学认为，根据实验二得出的两个结论就能判断成立，你是否支持他的观点？并简述理由答：_，_参考答案1C【解析】【详解】A、蜡烛燃烧过程中有新物质

9、二氧化碳等生成，属于化学变化。B、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。C、电灯发光过程中没有新物质生成，属于物理变化。D、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化。故选：C。2B【解析】A、固体药品的取用：粉末需匙或纸槽，颗粒则用镊子夹。试管横拿送药入，慢慢直立药落底，故选项A正确；B、定量液体的取用（用量筒）：视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平，故选项B错误；C、加热液体的量不能超过试管容积的1/3，否则加热时液体可能溅出；故选项C正确；D、液体药品的取用：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签），拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口

10、边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处，故选项D正确。故选B。3A【解析】【详解】根据催化剂的定义可以知道，在化学反应中不仅是改变其他物质的化学反应速率，并且自身的化学性质和质量也不会改变，故说法错误；氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，故说法错误；单质是由同种元素组成的，但由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物中只含有氧元素，但它是混合物。故说法错误；很多离子最外层电子数是8，但不是稀有气体元素，例如氯离子等，所以说法正确；分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故说法错误。故选：A。4B【详解】Ca2+

11、中的“2”表示一个钙离子带两个单位的正电荷；2CO中的“2”表示二个一氧化碳分子；CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子含有2个氧原子；中的“2”表示氧化钙中钙的化合价是+2价。故选B5B【详解】A、根据质量守恒定律，反应后M的质量（15.8g+8.4g+31.6g+1.6g）（14g+21.6g+6g）15.8g；反应前后，M物质质量不变，可判断M可能为反应的催化剂，可能不参与反应；N物质质量增加，为反应的生成物；P物质的质量减小，为反应的反应物；Q物质的质量增加为反应的生成物；则反应可写作：PN+Q，因此该反应属于分解反应，不是置换反应，故A错误；B、因为N、Q的质量增加，为生成物；P的质量

12、减小，为反应物；可推测反应为分解反应，故物质P一定是化合物，故B正确；C、反应生成的N与Q的质量分别为：14g8.4g5.6g，6g1.6g4.4g，则“反应生成的N与Q的质量比为7：3”，说法错误，故C错误；D、求得M的待测质量为15.8克，质量不变，可能为催化剂，也可能没有参加反应，故D错误。故选B。6C【详解】A、该反应中，二氧化猛是反应物，该选项说法不正确；B、该反应前后，氯元素化合价部分变成0，该选项说法不正确；C、由MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2X可知，反应前后锰原子都是1个，氯原子都是4个，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，包含在2X中，反应前氧原子是2个，反应后应

13、该是2个，包含在2X中，因此X的化学式是H2O，水中氢元素和氧元素质量比为：2：161：8，该选项说法正确；D、该实验发生装置与实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置不相同，这是因为该实验中是固体和液体反应，该选项说法不正确。故选C。7C【详解】A、分子是保持物质化学性质的一种粒子，故A错误；B、物质有热胀冷缩现象，主要是因为构成物质的微粒之间的间隔随温度的改变而改变，粒子大小不变，故B错误；C、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，故C正确；D、分子在化学反应中可分裂成原子，原子在化学变化中不能再分，故D错误；故选：C。8D【详解】某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，A.

14、根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氢元素一定来源于有机物，碳元素的质量为2.4g，氢元素的质量为0.6g，所以该纯净物中只含有碳氢元素不含有氧元素，是正确的叙述；B.该反应中参加反应的氧气的质量为：8.8g+5.4g-3g=11.2g；该反应中O2和CO2的质量比为14：11是正确的叙述；C.有参加反应的氧气的质量和生成的水的质量可知反应中O2和H2O的分子数之比（11.2g/32）:（5.4g/18）=7：6，是正确的叙述；D.该纯净物中C、H原子的个数比为（2.4g/12）:（0.6g/1）=1:3，故是错误的叙述，故选D。9N2 +1 Cl2+H2OHClO+HCl 【详解】（

15、1）由质量守恒定律可知，反应前后碳原子都是2个，氢原子都是8个，氧原子都是8，反应前氮原子是6个，反应后应该是6个，包含在未知物质中，因此反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4 4H2O+2CO2+3N2。故填：N2。（2）D物质是次氯酸，其中氢元素化合价是+1，氧元素化合价是2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价为+1。故填：+1。图甲中，氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，反应的化学方程式为：Cl2+H2OHClO+HCl。故填：Cl2+H2OHClO+HCl。10肥皂水 Ne 过滤 Na+、Cl 2H2+O2 2H2O C3H8+5O2 3CO2+4H2O 【详解】（1

16、）常用加入肥皂水的方法来进行区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水。故填：肥皂水。（2）试电笔灯光中填充的气体是Ne。故填：Ne。（3）我们喝水的茶杯中有的有一个阻挡茶叶的网罩，其作用相当于化学中的过滤操作。故填：过滤。（4）保持氯化钠化学性质的最小粒子是Na+、Cl。故填：Na+、Cl。（5）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式故填：2H2+O2 2H2O。（6）丙烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式故填：C3H8+5O23CO2+4H2O。112H2O2 2H2O+O2； 2H2O 2H2+O2； 催化作用； 【详解】A、C两物质组

17、成元素相同，E是相同条件下最轻的气体可知A是过氧化氢，C是水，E是氢气，D是氧气；则（1）的反应方程式为：2H2O2 2H2O+O2、2H2O 2H2+O2；（2）二氧化锰是该反应的催化剂，其作用是催化作用。1288t。【解析】设可回收二氧化碳xCO2+3H2CH3OH+H2O44 32X 64t44/32=X/64tX=88t答：可回收二氧化碳的质量为88t。13长颈漏斗 2KClO3 2KCl+3O2； D或E B 【详解】（1）仪器是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；（2）装置A适用于固体加热制取气体，因为试管口没有棉花团，所以该装置是采用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，同时生成氯化钾；氧

18、气的密度比空气大，不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法来收集氧气；故填：2KClO3 2KCl+3O2；D或E；（3）实验室常用锌粒（固体颗粒）和稀硫酸（液体）来制取氢气，该反应属于固液常温型，所以选择装置B来制取；故填：B。14木炭 木炭 不成立 不支持， 还没有验证氧化铜在化学反应前后化学性质是否改变 【详解】大胆猜想：固体中含有木炭，故可以猜测是木炭加快了H2O2溶液的分解；实验验证：过氧化氢分解产生了氧气，能使带火星的木条复燃，所以，实验的现象是：带火星的木条复燃；要证明木炭不能加快H2O2溶液的分解，则需要进行木炭和过氧化氢溶液混合的实验，观察不到带火星的木条复燃的现象；故填：实

19、验方案实验现象分析及结论实验一：将带火星的木条伸入盛有5mL 5%H2O2溶液的试管带火星木条不复燃H2O2溶液常温下产生氧气的量很少，不足以使带火星的木条复燃实验二：向盛有5mL5%H2O2溶液的试管中加入1g氧化铜固体，将一根带火星的木条伸入试管观察现象待反应结束后将试管里的剩余物进行 过滤、洗涤、干燥、称量对比反应前后氧化铜的质量带火星的木条复燃称得固体质量为1g猜想成立反应前后氧化铜的质量相等实验三：向盛有5mL5%H2O2溶液的试管中加入1g木炭，将一根带火星的木条伸入试管，观察现象没有气泡产生，带火星木条不复燃猜想不成立（讨论交流：催化剂在化学反应前后的化学性质不变，根据实验二不能得出氧化铜反应前后化学性质不变的结论，故根据得出的两个结论不能判断成立