人教版化学九年级下册 第九单元溶液测试题.docx

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人教版化学九年级下册第九单元溶液测试题

第九单元《溶液》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1．下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（）

A．硝酸铵B．浓硫酸C．氢氧化钠D．氯化钠

2．以下不属于溶液外观上的基本特征的是（）

A.均一B.稳定C．无色D.透明

3．下列物质的鉴别方法不正确的是（）

A．用水鉴别蔗糖和硝酸铵B．用看颜色的方法鉴别氧化铁和氧化铜

C．用肥皂水鉴别硬水和软水D．用燃烧的木条鉴别二氧化碳和氮气

4．下列有关溶液及其性质的说法中错误的是（）

A．溶液都属于混合物

B．溶液都是无色透明的

C．溶液中的溶质都是以分子或离子的形式分散的

D．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

5．如图为A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．t1℃时，A、C两种物质饱和溶液中含有的溶质质量一定相同

B．t1℃时，A溶液溶质质量分数为20%

C．t2℃的三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A＝C

D．t1℃时，125gA物质的饱和溶液加水稀释可以得到250g质量分数10%的A物质的溶液

6．在下列四种条件下，二氧化碳溶解度最大的是（　　）

A．高温高压B．高温低压C．低温低压D．低温高压

7．t℃时，有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是（　　）

A．恒温蒸发溶剂B．减低溶液的温度

C．向溶液中加入硝酸钾D．向溶液中加入t℃时硝酸钾的饱和溶液

8．K2SO4中混有少量KNO3，分离该混合物有如下操作：

①将混合物溶解形成浓溶液；②加热蒸发；③冷却；④过滤，移出KNO3晶体；⑤过滤，移出K2SO4晶体。

下列分析正确的是（）

A．操作步骤应为①②③④⑤

B．操作③中得到的晶体可能是纯净物

C．操作⑤后溶液的溶质只有一种

D．最后剩余的溶液一定是两者的饱和溶液

9．下列各组物质充分混合，所得溶液质量比反应前溶液总质量减小的是（　　）

A．氧化镁和稀盐酸B．碳酸钙和稀盐酸

C．硝酸钾溶液和氯化钠溶液D．铁片和硫酸铜溶液

10．下列家庭小实验不能成功的是（）

A．用食醋制无壳鸡蛋B．用灼烧区分聚乙烯和聚氯乙烯塑料

C．用烧碱代替纯碱发馒头、面包。

D．用紫萝卜皮自制酸碱指示剂

11．如图是A、B、C 三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）

A．50℃时，把50gA物质放入50g水中能得到100g溶液

B．A中混有少量的B，可用降温结晶法提纯

C．将C物质的饱和溶液变为不饱和，可采用升高温度或加水的方法

D．将20℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升高到50℃，A溶液中的溶质质量分数最大

12．把某温度下mg的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。

在此过程中，溶液中溶质的质量分数（a％）与时间（t）的变化关系，可以用下列曲线表示的是（ ）

A．AB．BC．CD．D

二、填空题

13．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

（1）电解水实验揭示了水的组成。

右图实验中得到氢气的试管是（填“1”或“2”）；电解水的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。

（2）农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。

现将600g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为g。

（3）根据下表回答问题。

温度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度

/g

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

NH4Cl

29.4

37.2

45.8

55.2

65.6

77.3

①40℃时，向两个分别盛有40gNaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是溶液。

②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。

下列说法不正确的是（填字母序号）。

A．溶质的质量不变B．溶液质量一定增大

C．可升高温度或增加溶剂D．溶液中溶质的质量分数一定减小

14．某同学在学习溶液时进行了如下实验探究：

（1）上述实验所形成的溶液中，溶质是__________，溶剂是___________。

（2）上述①②③烧杯的溶液，一定属于饱和溶液的是___________[填烧杯编号]。

（3）若要使烧杯②中的剩余固体全部溶解，除了实验中已经采取的措施外，还可以采取的措施为：

_____________________。

（4）下图是氯化钠和硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线，图中b表示的溶解度曲线；在t1℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数________[填大于、小于或等于]氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数。

15．溶液对人类的生活、生产有重要作用．

（1）将一匙蔗糖放入足量水中，观察到的现象是　_________　，其微观本质是　_________　；

（2）人们将买回的蔬菜在清水中浸泡一段时间再清洗，用化学原理解释浸泡的目的是　_________　；

（3）医疗中的生理盐水是一种氯化钠溶液，其中含有的主要微粒是　_________　．

16．t℃时，两个装有100克水的烧杯中，分别加入不带结晶水的甲、乙物质各80克，充分搅拌．根据如图溶解度曲线判断，此时　　溶液是饱和溶液，甲溶液的溶质质量分数是　　。

17．实验室欲用含杂质的粗盐配制50g5%的NaCl溶液，用下列实验操作可完成两个实验。

甲实验是除去粗盐中难溶性杂质，乙实验为配制50g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液。

回答下列问题

（1）甲实验的步骤为（填序号），

（2）乙实验若按照②③①的步骤进行操作,则配制的氯化钠溶液溶质的质量分数（填“偏大”“偏小”“不变”）

（3）经过甲实验提纯后的食盐还含有少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进一步提纯，提纯步骤如下：

请根据实验步骤回答下列问题

1．请写出实验步骤②和④中所加的试剂依次为、．

2．步骤⑥中加入过量盐酸的目的是．

3．写出步骤③所涉及的反应方程式

三、推断题

18．化学就在我们身边，认识和探究身边的化学物质、了解化学的奥秘，是学习化学的重要内容。

（1）A、B、C是三种常见的含钙化合物。

它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：

请写出下列物质的化学式：

A__________；B_________；C______。

（2）反应①的化学方程式：

__________。

（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有______的功能。

19．硝土中含有硝酸镁、硝酸钙、氯化钠等物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，民间曾用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾．其主要生产流程如图1：

硝土和草木灰（加水、搅拌、过滤）①生成滤液和滤渣，滤液（加热蒸发、过滤）②生成热滤液和NaCI晶体，热滤液（冷却至室温、过滤）③生成KNO3晶体和滤液．如此重复使用④

（1）写出步骤①中生成MgCO3沉淀的化学方程式：

_____，反应类型：

_____．

（2）步骤④中滤液可重复使用的理由是_____．

（3）参考图2，解释生产流程中用蒸发结晶得到NaCl晶体，而用冷却结晶得到KNO3晶体的原因：

_____

（4）不同植物燃烧得到的草木灰中碳酸钾的含量不同．为测定玉米杆燃烧得到的草木灰中钾元素的质量分数，某同学称取了100g该草木灰，向其中加入足量的稀硫酸，待完全反应后，收集到6.6gCO2气体（假设草木灰中其它成分不与酸反应）．

求：

①100g草木灰中K2CO3的质量_____．

②该草木灰中钾元素的质量分数_____．

四、实验题

20．四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。

某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备实验。

【阅读资料】

（1）25℃时，去氧化物沉淀的pH范围如表。

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Mg（OH）2

开始沉淀的pH

5.7

7.6

10.4

沉淀完全的pH

8.0

9.6

12.4

（2）25℃时，Zn（OH）2可溶于pH＞10.5的碱溶液。

（3）制备Fe3O4的实验流程如下：

【回答问题】

（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为（写一个即可）。

（2）操作a的名称为。

该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、等。

玻璃棒在此操作中的主要作用是。

（3）溶液1所含溶质有（至少写两种）；溶液3所含溶质的主要成分为。

（4）该实验取废液100g，最终得到产品四氧化三铁质量为3.48g，则原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数不低于（精确到0.01%）。

21．化学兴趣小组的同学分成甲、乙两组对溶液的鉴别进行探究，请你分析并填空。

【实验目的】Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、稀盐酸四种溶液的鉴别。

【实验药品】未贴标签的四瓶溶液[Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、稀盐酸]和紫色石蕊试剂。

【实验仪器】试管、胶头滴管等。

【设计并实验】甲组同学利用紫色石蕊试剂鉴别四种溶液：

实验操作和步骤

实验现象与结论

（1）用4支试管，各取少量四种溶液，分别滴加紫色石蕊试剂；

一支试管中溶液由无色变红色，则原溶液是溶液。

（2）另用3支试管，各取少量未确定的三种溶液，分别滴加步骤

（1）检验出的溶液。

一支试管中溶液有气泡放出，则原溶液是溶液

（3）另用2支试管，

一支试管溶液中有白色沉淀析出，则原溶液是溶液，另一支试管溶液中无现象，则原溶液是溶液。

乙组同学经讨论认为，不用紫色石蕊试剂也能鉴别出四种溶液。

种自分别做了如下实验：

同学

实验操作

实现现象

结论

小红

用3支试管，各取少量三种溶液，分别滴加另一种溶液。

一支试管溶液中有气泡放出，其余两支试管溶液中无现象。

所滴加的溶液是稀盐酸。

小勇

一支试管溶液中有白色沉淀析出，其余两支试管溶液中无现象。

所滴加的溶液是Na2CO3溶液。

小新

三支试管溶液中都无现象。

所滴加的溶液是NaOH溶液

乙组三位同学经过交流后发现本组同学的结论是错误的，所滴加的溶液应是溶液，由此鉴别出了四种溶液。

【反应与体会】①物质的鉴别有多种方法；②鉴别物质的关键是利用物质的特征性质等

五、计算题

22．已知：

KNO3溶解度

温度/℃

20

80

溶解度/g•（100gH2O）﹣1

31.5

169

如将80℃的饱和溶液269kg冷却至20℃时能析出结晶KNO3多少千克？

23．实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验。

现取瓶中17.3g样品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。

实验过程如图所示，试计算：

（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是多少g。

（2）所加稀盐酸中的溶质的质量分数是多少？

参考答案

1．A2．C3．D4．B5．D6．D7．D8．D9．D10．C11．B12．D

13．

（1）1；

（2）400（3）①NaCl②AC

14．

（1）硝酸钾水

（2）②（3）升温（4）氯化钠小于

15．

（1）蔗糖逐渐溶解，溶液无色透明；分子是不断运动的；

（2）使蔬菜上面的残留农药溶于水，方便除去；（4）Cl--;Na+H2O分子

16．乙；44.4%

17．

（1）①④⑤

（2）偏大（3）1．过量BaCl2溶液过量Na2CO3溶液2．除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠3．2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl.

18．CaOCa（OH）2CaCO3CaO+H2O＝Ca（OH）2乳化

19．Mg（NO3）2+K2CO3═MgCO3↓+2KNO3复分解反应滤液中含有较多的KNO3（或重复利用滤液中的KNO3，节约原料，提高原料的利用率）NaCl的溶解度受温度变化的影响较小,KNO3的溶解度受温度变化的影响较大20.7克11.7%

20．⑴2NaOH+ZnSO4=Zn（OH）2↓+Na2SO4或2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2↓+Na2SO4⑵过滤、漏斗、引流（搅拌）⑶硫酸镁、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化镁（两种即可）、硫酸亚铁⑷6.84%

21．

（1）稀盐酸

（2）Na2CO3溶液（3）分别滴加步骤

（2）检验出的溶液。

Ca（OH）2溶液NaOH溶液

小勇，Ca（OH）2溶液

22．137.5千克

23．

（1）2.2

（2）设生成2.2g二氧化碳消耗的盐酸的质量为x。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

7344

x2.2g

＝

　x＝3.65g

所加稀盐酸中的溶质的质量分数是

×100%＝7.3%