高考化学 专题54 第五单元单元测试测.docx

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高考化学专题54第五单元单元测试测

单元测试

【满分:

100分时间：

90分钟】

一、选择题（本大题共20小题,每小题3分,共60分）

1．（广西省桂林市2018-2019学年期末）下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（）

A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne属于同一种核素

C．20Ne和22Ne的中子数相同D．20Ne和22Ne的质量数相同

【答案】A

【解析】A.20Ne和22Ne属于同种元素的原子,中子数不同,互为同位素，故A正确；B。

20Ne和22Ne的中子数不同，属于2种核素，故B错误；C。

20Ne和22Ne的中子数分别为10和12，故C错误;D。

20Ne和22Ne的质量数分别为20和22，故D错误;故选A。

2．（江苏省沭阳一中2018—2019学年期中调研）工业焊接钢管时常用

Cs进行“无损探伤”,下列关于

Cs的说法中不正确的是（）

A．质子数是55B．质量数是137C．中子数是82D．电子数是137

【答案】D

【解析】

Cs中质子数是55,质量数是137,A正确;

Cs中质子数是55,质量数是137，B正确；

Cs中质子数是55，质量数是137，中子数是137-55=82，C正确；

Cs中质子数是55,原子核外电子数等于原子核内质子数，所以核外电子数是55,D错误；故合理选项是D。

3．（河北省唐山市第十一中学2018—2019学年期中）下列化合物中，与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子形成的化合物相符的是（）

A．MgBr2B．Na2OC．KClD．KF

【答案】D

【解析】A项,MgBr2中Mg2+与Ne核外电子排布相同,Br-与Kr核外电子排布相同，不符合；B项，Na2O中Na+、O2—核外电子排布均与Ne相同,不符合;C项,KCl中K+、Cl—核外电子排布均与Ar相同，不符合；D项，KF中K+与Ar核外电子排布相同,F—与Ne核外电子排布相同，符合；答案选D.

4．（辽宁省六校协作体2017—2018学年期中）闪烁着银白色光泽的金属钛（22Ti）因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。

已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是

A．上述钛原子中，中子数不可能为22

B．钛元素在周期表中处于第四周期

C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置

D．钛元素是d区的过渡元素

【答案】C

【解析】上述钛原子中，48Ti、49Ti、50Ti的中子数分别为26、27、28，故其中子数不可能为22，A正确；钛原子的价电子排布式为3d24s2，故其在周期表中处于第四周期，B正确;钛的不同同位素的质子数和核外电子排布相同，故在元素周期表中处于相同的位置，C不正确;钛元素的原子核外价电子排布式为3d24s2,故钛是d区的过渡元素。

综上所述，关于金属钛的叙述中不正确的是C，本题选C。

4．（福建省三明市三地三校2018-2019学年期中联考）Ne和Mg2+相同之处是（）

A．化学性质B．核外电子数C．质子数D．物理性质

【答案】B

【解析】最外层电子数相同，Ne不容易得电子也不易失电子，而Mg2+具有弱氧化性，故A错误;Ne和Mg2+核外电子数都为10，故B正确;Ne和Mg2+质子数分别为10和12，故C错误；Ne和Mg2+的物理性质不同,故D错误,故选B。

5．（甘肃省金昌市第二中学2018-2019学年期中）

是一种人工合成的超重化学元素，元素符号为Ts,元素名称为

，下列说法正确的是（）

A．中子数117B．质子数293C．质量数176D．原子序数117

【答案】D

【解析】

的中子数等于293-117=176，故A错误；

的质子数为117,故B错误；

的质量数为293,故C错误；

的原子序数为117，故D正确。

答案选D。

6．（陕西省镇安中学2018—2019学年期末）下列物质中只含有离子键的是

A．Ba（OH）2B．CaCl2C．H2OD．H2S

【答案】B

【解析】Ba（OH）2是离子化合物,含有离子键、共价键，A错误；CaCl2是离子化合物，只含有离子键，B正确;H2O是共价化合物，不含有离子键，C错误；H2S是共价化合物，不含有离子键，D错误；故合理选项是B。

7．（江西省南昌市第二中学2018-2019学年期中）下列各组物质中化学键的类型相同的是（）

A．HCl、MgCl2、NH4ClB．NH3、H2O、CO2

C．CO、Na2O、CS2D．CaCl2、NaOH、N2O

【答案】B

【解析】HCl中氢原子和氧原子之间存在共价键，MgCl2中氯离子和镁离子之间存在离子键，NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，所以三种物质含有化学键类型不同,故A不选;NH3、H2O、CO2中均只含极性共价键，化学键类型相同，故B选；CO中只含C、O之间形成的共价键，Na2O中氧离子和钠离子之间存在离子键，CS2中只含C、S之间形成的共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故C不选；

CaCl2中只含离子键，NaOH中含离子键和O-H共价键，N2O中只含N、O之间形成的共价键，所以三种物质含有化学键类型不同,故D不选。

故答案选B.

8．（贵州省铜仁市第一中学2018-2019学年期中）有aXn＋和bYm－两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是

A．b－a＝n＋m

B．a－b＝n－m

C．核电荷数Y＜X

D．原子半径Y＞X

【答案】C

【解析】aXn＋和bYm－的电子层结构相同，即二者的核外电子数相等，存在a−n=b+m，a−b=m+n，可知质子数、核电荷数都为Y

答案选C。

9．（甘肃省兰州市第一中学2018—2019学年期末）2016年IUPAC将合成化学元素第115号（Mc）提名为化学新元素,Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的

A．Mc位于第七周期

B．中子数为173的Mc核素符号是

C．Mc与N元素属于同一主族

D．Mc的同位素原子具有相同的电子数

【答案】B

【解析】115号元素位于第七周期第VA族，故A正确;中子数为173的Mc核素符号

，故B错误；Mc位于第VA族，故C正确；同位素是指质子数相同，中子数不同的原子，同位素原子的电子数相等，故D正确;故选B.

10．（福建省永安市第一中学2018—2019学年期末）下列叙述不正确的是

A．含有离子键的化合物一定是离子化合物

B．含有共价键的化合物一定是共价化合物

C．12号元素与8号元素能形成AB型离子化合物

D．镁离子的电子式为：

Mg2+

【答案】B

【解析】含有离子键的化合物一定是离子化合物，A正确;全部由共价键形成的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如NaOH等，B错误；12号元素与8号元素分别是Mg、O，二者能形成AB型离子化合物，即MgO，C正确；镁离子的电子式为:

Mg2+,D正确;答案选B。

11．（广东省江门市第二中学2018-2019学年期中）下列关于离子化合物的叙述不正确的是（）

A．离子化合物中都含有离子键

B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子

C．离子化合物可能含有共价健

D．溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物

【答案】B

【解析】含有离子键的化合物是离子化合物,因此离子化合物中都含有离子键，A正确;离子化合物中的阳离子不一定只能是金属离子，例如可以是铵根离子，B错误；含有离子键的化合物是离子化合物，但在离子化合物中也可以含有共价键，C正确;溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物，例如共价化合物氯化氢溶于水也导电，D正确；答案选B。

12．（湖北省黄冈中学2018-2019学年期中）下列说法正确的是（）

A．Na2O2的电子式为

B．氢氧根离子的电子式为:

C．HClO的结构式为H—Cl—O

D．NaHSO4溶于水只破坏离子键

【答案】A

【解析】Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为

，故A正确;氢氧根离子为阴离子，电子式中需要标出电荷及原子的最外层电子,氢氧根离子的电子式为：

故B错误；次氯酸中Cl为+1价，与O形成一对共价键，结构式为H-O—Cl,故C错误；硫酸氢钠在水溶液里电离生成钠离子、硫酸根离子和氢离子，所以硫酸氢钠溶于水破坏离子键和共价键，故D错误.故选A。

13．（河北省邢台市第一中学2018-2019学年期末）下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是

①BeCl2、PF5　②PCl3、N2　③COCl2（光气）、SF6　④XeF2、BF3　⑤SO2、HClO

A．①②B．③④C．②D．⑤

【答案】C

【解析】BeCl2中Be原子最外层电子数目为4，未满足8电子结构,PF5中P原子最外层电子数目为10，不是8电子结构，①错误；PCl3中P、Cl原子最外层电子数目为8，N2为双原子分子，满足最外层8电子结构，②正确;COCl2（光气）中C、O、Cl原子最外层电子数目为8,SF6中S原子最外层电子数目为12，不是8电子结构，③错误；XeF6分子中Xe原子本身最外层有8个电子，与F原子形成共价键,分子中最外层电子数大于8,BF3分子中B原子最外层电子数为6，不满足8电子结构,④错误；SO2分子中S原子最外层电子数为10，不满足8电子结构，HClO中H原子最外层电子数目为2，未满足8电子结构，⑤错误;

只有②中的所有原子都满足最外层8电子结构，故选C。

14．（四川巴中中学2018—2019学年期中）A和B是同周期的相邻元素,B和C是同主族的相邻元素，且ABC最外层电子数之和为19,则A、B、C三种元素按用顺序是

A．S、O、FB．F、O、SC．S、Cl、OD．N、F、Cl

【答案】B

【解析】A和B是同周期的相邻元素,B和C是同主族的相邻元素，且A、B、C最外层电子数之和为19，则在周期表中可能存在以下几种位置：

①设A的最外层电子数为x,则B、C的最外层电子数都为x—1，则有x+x-1+x-1=19，x=7,则A为Cl，B为S,C为O;②设A的最外层电子数为x，则B、C的最外层电子数都为x+1，则有x+x+1+x+1=19,x=17/3，不符合题意；③设A的最外层电子数为x,则B、C的最外层电子数都为x—1，则有x+x—1+x-1=19,x=7，则A为F，B为O，C为S；④设A的最外层电子数为x,则B、C的最外层电子数都为x+1，则有x+x+1+x+1=19,x=17/3，不符合题意，答案选B。

15．（江苏省沭阳一中2018-2019学年期中调研）短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的3倍，X、W同主族，Y原子半径在同周期中最大,Z的M层电子数比K层多1.下列说法中正确的是（）

A．最简单气态氢化物的沸点：

X

B．Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物相互之间可发生反应

C．W氧化物对应的水化物是一种强酸

D．最简单气态氢化物的热稳定性:

W＞R

【答案】B

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的3倍，则X含有2个电子层，最外层含有6个电子，X为O元素；X、W同主族，则W为S元素；R的原子序数大于S,则R为Cl元素；Y原子半径在同周期中最大，其原子序数大于O，则Y位于第三周期，为Na元素;Z的M层电子数比K层多1，则Z为Al元素。

根据分析可知:

X为O,Y为Na，Z为Al,W为S,R为Cl元素。

H2S分子间不存在氢键，只存在分子间作用力，而水分子之间还存在氢键，因此使水的沸点较高，A错误；Al（OH）3是两性氢氧化物，具有两性，NaOH是强碱,H2SO4是强酸，因此NaOH、Al（OH）3和H2SO4相互之间两两可发生反应，B正确；S的氧化物对应的水化物可能是H2SO4，也可能是H2SO3，H2SO3为弱酸，C错误；元素的非金属性S＜Cl，则简单氢化物的稳定性：

W＜R,D错误;

故合理选项是B。

16．（江苏省盐城市2019届高三模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大.X的族序数是周期数的3倍，25℃时，0.1mol·L－1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13,W的最外层有6个电子.下列说法正确的是（　　）

A．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

B．原子半径：

r（Z）>r（W）〉r（X）〉r（Y）

C．元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

D．Z分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键

【答案】B

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，25℃时,0.1mol/LZ的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13,则Z为Na元素；W的最外层有6个电子，其原子序数大于Na，则W为S元素;X的族序数是周期数的3倍,X只能位于第二周期，则X为O元素;Y介于O、Na之间，则Y为F元素,据此解答。

根据分析可知,X为O元素,Y为F元素，Z为Na，W为S元素。

元素的非金属性越强，其最简单的氢化物的稳定性越强,由于元素的非金属性O>S,则X（O）的简单氢化物的热稳定性比W（S）的强，A错误;元素核外电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径大小为：

r（Z）〉r（W）>r（X）>r（Y），B正确;氟离子含有2个电子层,硫离子含有3个电子层，二者简单阴离子的电子层结构不同,C错误；Na与O、F、S形成的化合物中，过氧化钠中既有离子键又有共价键，D错误；

故合理选项是B。

17．（湖南省衡阳市第一中学2018—2019学年期末）短周期元素的离子：

aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是（  ）

A．质子数:

c＞d＞b＞aB．还原性：

Y2-＞Z—

C．氧化性:

W3+＞X+D．半径:

Y2—＞Z-＞X+＞W3+

【答案】A

【解析】短周期元素的四种离子aW3+、bX+、cY2-、dZ—具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a—3=b—1=c+2=d+1，则Y、Z为非金属，处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素,W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。

Z为F元素,Y为O元素，W为Al元素，X为Na元素。

质子数:

a＞b＞d＞c，故A错误；非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱,则离子还原性Y2-＞Z-,故B正确；金属性Na＞Al,金属性越强，对应的单质的还原性越强,则阳离子的氧化性越弱，则氧化性：

W3+＞X+，故C正确；电子排布相同的微粒，原子序数越大,离子半径越小,所以离子半径：

Y2—＞Z—＞X+＞W3+,故D正确.答案选A。

18．（湖南省长沙市雅礼中学2019届二模）2018年7月12日,我国科学家姜雪峰教授被评为”全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”，其是目前为止第一位人选的中国学者.下列说法或推测正确的是

A．单质S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

B．含氧酸的酸性：

Cl＞S＞P

C．沸点:

H2O＜H2S＜PH3

D．由H和S形成共价键的过程:

【答案】A

【解析】单质硫为非极性分子，依据相似相溶原理可知,硫不溶于水,微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A正确;元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性Cl＞S＞P,最高价氧化物对应水化物的酸性Cl＞S＞P，但含氧酸的酸性不一定，如次氯酸为弱酸，酸性小于强酸硫酸，故B错误；水分子间能够形成氢键，增大了分子间作用力，而硫化氢和磷化氢分子间不能形成氢键,水的沸点高于硫化氢和磷化氢，故C错误；硫化氢为共价化合物,用电子式表示硫化氢的形成过程为

，故D错误.故选A.

19．（江西省南昌市八一中学2018-2019学年期末）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的原子在周期表中半径最小，Y的次外层电子数是其最外层的

Z单质可与冷水缓慢反应产生X单质，W与Y属于同一主族。

下列叙述正确的是（）

A．由Y元素形成的离子与Z元素形成的离子的核外电子总数可能相同

B．单质的氧化性：

W>Y

C．化合物X2Y、ZY、ZX2中化学键的类型均相同

D．原子半径：

rw>rz〉rY

【答案】A

【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在周期表中半径最小,X为H元素；Y的次外层电子数是其最外层的

Y有2个电子层符合电子排布规律，则最外层电子数为6，Y为O元素；Z单质可与冷水缓慢反应产生X单质，Z为Na元素;W与Y属于同一主族，W为S元素，以此来解答。

由上述分析可知，X为H、Y为O、Z为Na、W为S.Y元素形成的离子与Z元素形成的离子的核外电子总数分别为10、10,二者相同,A正确；非金属性越强，该元素的单质的氧化性就越强，由于元素的非金属性O>S，所以氧化性:

O2>S，B错误；对应阴离子的还原性越弱,则阴离子的还原性：

W＞Y＞X,故B正确；化合物X2Y是H2O，只含共价键,Z2Y是Na2O只含有离子键，ZX是NaH只含离子键，C错误;同一周期从左下右原子半径减小，不同周期是元素,原子核外电子层数越多,原子半径越大,所以原子半径：

rz＞rw＞rY，D错误;故合理选项是A。

20．（辽宁省沈阳市东北育才中学2019届模拟）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。

甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体（常温下）.上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。

下列说法正确的是

A．原子半径:

r（Y）>r（Z）〉r（W）

B．化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同

C．含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

D．Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

【答案】C

【解析】乙是一种“绿色氧化剂"，即乙为H2O2，乙和丁组成的元素相同,则丁为H2O，化合物N是具有漂白性的气体（常温下），则N为SO2，根据转化关系，M是单质，H2O2分解成O2和H2O,即M为O2，甲在酸中生成丙，丙为二元化合物，且含有S元素，即丙为H2S，四种元素原子序数依次增大，且都为短周期元素，X为H，Y为O，如果W为S，X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2,则Z为Na,如果Z为S，则W不符合要求；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小顺序是r（Na）>r（s）〉r（O），故A错误；SO2能使溴水褪色，发生SO2＋Br2＋H2O=2HBr＋H2SO4,利用SO2的还原性，乙烯和溴水反应，发生的加成反应,故B错误；含S元素的盐溶液，如果是Na2SO4,溶液显中性，如果是NaHSO4，溶液显酸性，如果是Na2SO3，溶液显碱性，故C正确；形成化合物分别是NaH、Na2O/Na2O2、Na2S，NaH中H最外层有2个电子,不满足8电子结构,故D错误，答案选C。

二、非选择题（本大题共3小题,共40分）

21．（12分）（辽宁大连三中2019届模拟）A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增.A、F同主族,E、G同主族。

A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。

由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。

请回答下列问题：

（1）F位于第________周期第________族。

（2）G的离子结构示意图为_______________________________________________。

（3）用电子式表示D2的形成过程:

________________________________________。

（4）由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为________，属于________化合物。

（5）B的最高价是________，由A、B组成的化合物中,含A的质量分数最高的物质的化学式是________；A、B组成的化合物中与D2相对分子质量相等的物质的化学式是________，有________对共用电子对.

【解析】A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键,但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第ⅠA族元素，且A为氢元素。

F＋与E2－核外电子排布相同,则F为Na，E为O，B为C，D为N,E、G同主族，且为短周期元素，则G为S.

（1）Na位于第三周期第ⅠA族。

（2）硫原子得到2个电子形成硫离子,最外层有8个电子。

（3）电子式表示物质形成过程中，箭头前为原子的电子式,箭头后为单质或化合物的电子式。

（4）NaOH属于离子化合物。

（5）C的最高化合价为＋4；CH4是碳氢化合物中含氢质量分数最高的物质，N2的相对分子质量为28,相对分子质量为28的碳氢化合物为C2H4，其有6对共用电子对。

【答案】

（1）三　ⅠA　

（2）

　（3）

―→

（4）NaOH　离子（5）＋4　CH4　C2H4　6

22．（14分）（山西临汾一中2019届模拟）A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分别位于三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A与E、B与G、D与L分别位于同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28,F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍,C和D的最外层电子数之和为11.请回答下列问题：

（1）以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是________（填化学式），E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为________（用离子符号表示）。

（2）L、I两元素可按原子个数比1∶1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为________。

（3）固体化合物E2D2投入化合物E2L的水溶液中,只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式：

_____________________________________________________________________________________。

（4）由A、B、C、D按原子个数比4∶1∶1∶2形成一种化合物Y，则Y的化学式为________，向Y中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液褪色.写出使高锰酸钾溶液褪色的反应的离子方程式：

____________________________________________________________________________________。

【解析】由于九种主族元素位于三个不同的周期，而B、C、D位于同一周期，可以知道A为氢元素，B、C、D位于第二周期，E、F、G、L、I则位于第三周期;由A与E为同一主族元素,可确定E为钠元素；由F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍,可推知D、F为氧元素和铝元素;由C、D、F三种元素的原子序数之和为28，可推知C元素为氮元素；由D与L位于同一主族,可推知L为硫元素;由其原子序数关系和B与G位于同一主族可知，I只能是氯元素，B、G分别为碳元素和硅元素。

即A、B、C、D、E、F、G、L、I分别对应H、C（碳）、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。

【答案】

（1）SiH4　S2－>Na＋>Al3＋

（2）

（3）Na2O2＋S2－＋2H2O===S↓＋2Na＋＋4OH－

（4）（NH4）2C2O4

2MnO

＋5H2C2O4＋6H＋===2M