高考化学 专题54 第五单元单元测试测.docx

1、高考化学 专题54 第五单元单元测试测单元测试【满分:100分 时间：90分钟】一、选择题(本大题共20小题,每小题3分,共60分）1（广西省桂林市2018-2019学年期末）下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是( ）A20Ne和22Ne互为同位素 B20Ne和22Ne属于同一种核素C20Ne和22Ne的中子数相同 D20Ne和22Ne的质量数相同【答案】A【解析】A. 20Ne和22Ne属于同种元素的原子,中子数不同,互为同位素，故A正确；B。 20Ne和22Ne的中子数不同，属于2种核素，故B错误；C。 20Ne和22Ne的中子数分别为10和12，故C错误;D。 20Ne和22Ne的质

2、量数分别为20和22，故D错误;故选A。2（江苏省沭阳一中20182019学年期中调研)工业焊接钢管时常用Cs进行“无损探伤”,下列关于Cs的说法中不正确的是（ )A质子数是55 B质量数是137 C中子数是82 D电子数是137【答案】D【解析】Cs中质子数是55,质量数是137,A正确;Cs中质子数是55,质量数是137，B正确；Cs中质子数是55，质量数是137，中子数是137-55=82，C正确；Cs中质子数是55,原子核外电子数等于原子核内质子数，所以核外电子数是55,D错误；故合理选项是D。3(河北省唐山市第十一中学20182019学年期中）下列化合物中，与Ne核外电子排布相同的离

3、子跟与Ar核外电子排布相同的离子形成的化合物相符的是（）AMgBr2 BNa2O CKCl DKF【答案】D【解析】A项,MgBr2中Mg2+与Ne核外电子排布相同,Br-与Kr核外电子排布相同，不符合；B项，Na2O中Na+、O2核外电子排布均与Ne相同,不符合;C项,KCl中K+、Cl核外电子排布均与Ar相同，不符合；D项，KF中K+与Ar核外电子排布相同,F与Ne核外电子排布相同，符合；答案选D.4（辽宁省六校协作体20172018学年期中）闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48

4、Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是A上述钛原子中，中子数不可能为22B钛元素在周期表中处于第四周期C钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D钛元素是d区的过渡元素【答案】C【解析】上述钛原子中，48Ti、49Ti、50Ti的中子数分别为26、27、28，故其中子数不可能为22，A正确；钛原子的价电子排布式为3d24s2，故其在周期表中处于第四周期，B正确;钛的不同同位素的质子数和核外电子排布相同，故在元素周期表中处于相同的位置，C不正确;钛元素的原子核外价电子排布式为3d24s2,故钛是d区的过渡元素。综上所述，关于金属钛的叙述中不正确的是C，本题选C。4（福建

5、省三明市三地三校2018-2019学年期中联考)Ne和Mg2+相同之处是（ ）A化学性质 B核外电子数 C质子数 D物理性质【答案】B【解析】最外层电子数相同，Ne不容易得电子也不易失电子，而Mg2+具有弱氧化性，故A错误;Ne和Mg2+ 核外电子数都为10，故B正确;Ne和Mg2+质子数分别为10和12 ，故C错误；Ne和Mg2+的物理性质不同,故D错误,故选B。5（甘肃省金昌市第二中学2018-2019学年期中）是一种人工合成的超重化学元素，元素符号为Ts,元素名称为，下列说法正确的是（ ）A中子数117 B质子数293 C质量数176 D原子序数117【答案】D【解析】的中子数等于293

6、-117=176，故A错误；的质子数为117,故B错误；的质量数为293,故C错误；的原子序数为117，故D正确。答案选D。6（陕西省镇安中学20182019学年期末)下列物质中只含有离子键的是ABa(OH)2 BCaCl2 CH2O DH2S【答案】B【解析】Ba(OH）2是离子化合物,含有离子键、共价键，A错误；CaCl2是离子化合物，只含有离子键，B正确;H2O是共价化合物，不含有离子键，C错误；H2S是共价化合物，不含有离子键，D错误；故合理选项是B。7(江西省南昌市第二中学2018-2019学年期中)下列各组物质中化学键的类型相同的是( ）AHCl、MgCl2、NH4Cl BNH3、

7、H2O、CO2CCO、Na2O、CS2 DCaCl2、NaOH、N2O【答案】B【解析】HCl中氢原子和氧原子之间存在共价键，MgCl2中氯离子和镁离子之间存在离子键，NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，所以三种物质含有化学键类型不同,故A不选;NH3、H2O、CO2中均只含极性共价键，化学键类型相同，故B选；CO中只含C、O之间形成的共价键，Na2O中氧离子和钠离子之间存在离子键，CS2中只含C、S之间形成的共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故C不选；CaCl2中只含离子键，NaOH中含离子键和O-H共价键，N2O中只含N、O之间形成的共价键，所以三种物质含有化学键类型不同,故

8、D不选。故答案选B.8(贵州省铜仁市第一中学2018-2019学年期中）有aXn和bYm两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是AbanmBabnmC核电荷数YXD原子半径YX【答案】C【解析】aXn和bYm的电子层结构相同，即二者的核外电子数相等，存在an=b+m，ab=m+n，可知质子数、核电荷数都为YX，故ABD错误,C正确。答案选C。9（甘肃省兰州市第一中学20182019学年期末）2016年IUPAC将合成化学元素第115号（Mc)提名为化学新元素,Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的AMc位于第七周期B中子数为173的Mc核素符号是CMc与N元素属于

9、同一主族DMc的同位素原子具有相同的电子数【答案】B【解析】115号元素位于第七周期第VA族，故A正确;中子数为173的Mc核素符号，故B错误；Mc位于第VA族，故C正确；同位素是指质子数相同，中子数不同的原子，同位素原子的电子数相等，故D正确;故选B.10(福建省永安市第一中学20182019学年期末)下列叙述不正确的是A含有离子键的化合物一定是离子化合物B含有共价键的化合物一定是共价化合物C12号元素与8号元素能形成AB型离子化合物D镁离子的电子式为：Mg2+【答案】B【解析】含有离子键的化合物一定是离子化合物，A正确; 全部由共价键形成的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物不一定是共价

10、化合物，例如NaOH等，B错误；12号元素与8号元素分别是Mg、O，二者能形成AB型离子化合物，即MgO，C正确；镁离子的电子式为:Mg2+,D正确;答案选B。11(广东省江门市第二中学2018-2019学年期中）下列关于离子化合物的叙述不正确的是 ( )A离子化合物中都含有离子键B离子化合物中的阳离子只能是金属离子C离子化合物可能含有共价健D溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物【答案】B【解析】含有离子键的化合物是离子化合物,因此离子化合物中都含有离子键，A正确;离子化合物中的阳离子不一定只能是金属离子，例如可以是铵根离子，B错误；含有离子键的化合物是离子化合物，但在离子化合物中也可以含

11、有共价键，C正确;溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物，例如共价化合物氯化氢溶于水也导电，D正确；答案选B。12（湖北省黄冈中学2018-2019学年期中）下列说法正确的是( )ANa2O2的电子式为B氢氧根离子的电子式为: CHClO的结构式为HClODNaHSO4溶于水只破坏离子键【答案】A【解析】Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为，故A正确;氢氧根离子为阴离子，电子式中需要标出电荷及原子的最外层电子,氢氧根离子的电子式为：,故B错误；次氯酸中Cl为+1价，与O形成一对共价键，结构式为H-OCl,故C错误；硫酸氢钠在水溶液里电离生成钠离子、硫酸根离子和氢离子，所以

12、硫酸氢钠溶于水破坏离子键和共价键，故D错误.故选A。13（河北省邢台市第一中学2018-2019学年期末）下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是BeCl2、PF5PCl3、N2COCl2(光气)、SF6XeF2、BF3SO2、HClOA B C D【答案】C【解析】BeCl2中Be原子最外层电子数目为4，未满足8电子结构,PF5中P原子最外层电子数目为10，不是8电子结构，错误；PCl3中P、Cl原子最外层电子数目为8，N2为双原子分子，满足最外层8电子结构，正确;COCl2(光气)中C、O、Cl原子最外层电子数目为8,SF6中S原子最外层电子数目为12，不是8电子结构，错

13、误；XeF6分子中Xe原子本身最外层有8个电子，与F原子形成共价键,分子中最外层电子数大于8,BF3分子中B原子最外层电子数为6，不满足8电子结构,错误；SO2分子中S原子最外层电子数为10，不满足8电子结构，HClO中H原子最外层电子数目为2，未满足8电子结构，错误;只有中的所有原子都满足最外层8电子结构，故选C。14（四川巴中中学20182019学年期中)A和B是同周期的相邻元素,B和C是同主族的相邻元素，且ABC最外层电子数之和为19,则A、B、C三种元素按用顺序是AS、O、F BF、O、S CS、Cl、O DN、F、Cl【答案】B【解析】A和B是同周期的相邻元素,B和C是同主族的相邻元

14、素，且A、B、C最外层电子数之和为19，则在周期表中可能存在以下几种位置：设A的最外层电子数为x,则B、C的最外层电子数都为x1，则有x+x-1+x-1=19，x=7,则A为Cl，B为S,C为O;设A的最外层电子数为x，则B、C的最外层电子数都为x+1，则有x+x+1+x+1=19,x=17/3，不符合题意；设A的最外层电子数为x,则B、C的最外层电子数都为x1，则有x+x1+x-1=19,x=7，则A为F，B为O，C为S；设A的最外层电子数为x,则B、C的最外层电子数都为x+1，则有x+x+1+x+1=19,x=17/3，不符合题意，答案选B。15（江苏省沭阳一中2018-2019学年期中调

15、研）短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的3倍，X、W同主族，Y原子半径在同周期中最大,Z的M层电子数比K层多1.下列说法中正确的是（ )A最简单气态氢化物的沸点：Xr(W）r(X）r（Y）C元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构DZ分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键【答案】B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，25时,0.1mol/LZ的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13,则Z为Na元素；W的最外层有6个电子，其原子序数大于Na，则W为S元素;X的族序数是周期数的3倍,X只能位于第二周期，则X为O元素;Y介

16、于O、Na之间，则Y为F元素,据此解答。根据分析可知,X为O元素,Y为F元素，Z为Na，W为S元素。元素的非金属性越强，其最简单的氢化物的稳定性越强,由于元素的非金属性OS,则X（O）的简单氢化物的热稳定性比W（S)的强，A错误;元素核外电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径大小为：r(Z)r(W)r(X)r（Y），B正确;氟离子含有2个电子层,硫离子含有3个电子层，二者简单阴离子的电子层结构不同,C错误；Na与O、F、S形成的化合物中，过氧化钠中既有离子键又有共价键，D错误；故合理选项是B。17（湖南省衡阳市第一中学20182019学年期末)短周期元素的

17、离子：aW3+ 、bX+、 cY2-、 dZ-具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是（ ）A质子数:cdba B还原性：Y2-ZC氧化性:W3+ X+ D半径:Y2Z-X+W3+【答案】A【解析】短周期元素的四种离子aW3+、bX+、cY2-、dZ具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a3=b1=c+2=d+1，则Y、Z为非金属，处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素,W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。Z为F元素,Y为O元素，W为Al元素，X为Na元素。质子数:abdc，故A错误；非金属性FO，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱,则离子还原性Y2

18、-Z-,故B正确；金属性NaAl,金属性越强，对应的单质的还原性越强,则阳离子的氧化性越弱，则氧化性：W3+ X+，故C正确；电子排布相同的微粒，原子序数越大,离子半径越小,所以离子半径：Y2ZX+W3+,故D正确.答案选A。18（湖南省长沙市雅礼中学2019届二模）2018年7月12日,我国科学家姜雪峰教授被评为”全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”，其是目前为止第一位人选的中国学者.下列说法或推测正确的是A单质S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳B含氧酸的酸性：ClSPC沸点:H2OH2SPH3D由H和S形成共价键的过程: 【答案】A【解析】单质硫为非极性分子，依据相似相溶原理可知,硫

19、不溶于水,微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A正确;元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性ClSP,最高价氧化物对应水化物的酸性ClSP，但含氧酸的酸性不一定，如次氯酸为弱酸，酸性小于强酸硫酸，故B错误；水分子间能够形成氢键，增大了分子间作用力，而硫化氢和磷化氢分子间不能形成氢键,水的沸点高于硫化氢和磷化氢，故C错误；硫化氢为共价化合物,用电子式表示硫化氢的形成过程为，故D错误.故选A. 19（江西省南昌市八一中学2018-2019学年期末)短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大, X的原子在周期表中半径最小，Y的次外层电子数是其最外层的,Z单质可与冷水缓慢反应产

20、生X单质，W与 Y属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）A由Y元素形成的离子与 Z元素形成的离子的核外电子总数可能相同B单质的氧化性：WYC化合物X2Y、ZY、ZX2 中化学键的类型均相同D原子半径：rwrzrY【答案】A【解析】短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的原子在周期表中半径最小,X为H元素；Y 的次外层电子数是其最外层的,Y有2个电子层符合电子排布规律，则最外层电子数为6，Y为O元素；Z 单质可与冷水缓慢反应产生 X 单质，Z为Na元素;W 与 Y 属于同一主族，W为S元素，以此来解答。由上述分析可知，X为H、Y为O、Z为Na、W为S.Y元素形成的离子与 Z元素形成的

21、离子的核外电子总数分别为10、10,二者相同,A正确；非金属性越强，该元素的单质的氧化性就越强，由于元素的非金属性OS，所以氧化性:O2S，B错误；对应阴离子的还原性越弱,则阴离子的还原性：WYX,故B正确；化合物 X2Y是H2O，只含共价键,Z2Y是Na2O只含有离子键，ZX是NaH只含离子键，C错误;同一周期从左下右原子半径减小，不同周期是元素,原子核外电子层数越多,原子半径越大,所以原子半径：rzrwrY，D错误;故合理选项是A。20（辽宁省沈阳市东北育才中学2019届模拟）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由

22、这些元素组成的二元化合物,M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体（常温下）.上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。下列说法正确的是A原子半径:r（Y)r（Z）r(W)B化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同C含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性DZ与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构【答案】C【解析】乙是一种“绿色氧化剂，即乙为H2O2，乙和丁组成的元素相同,则丁为H2O，化合物N是具有漂白性的气体(常温下），则N为SO2，根据转化关系，M是单质，H2O2分解成O2和H2O,即M为O2，甲在酸中生成

23、丙，丙为二元化合物，且含有S元素，即丙为H2S，四种元素原子序数依次增大，且都为短周期元素，X为H，Y为O，如果W为S，X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2,则Z为Na,如果Z为S，则W不符合要求；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小顺序是r（Na）r（s）r（O），故A错误；SO2能使溴水褪色，发生SO2Br2H2O=2HBrH2SO4,利用SO2的还原性，乙烯和溴水反应，发生的加成反应,故B错误；含S元素的盐溶液，如果是Na2SO4,溶液显中性，如果是NaHSO4，溶液显酸性，如果是Na2SO3，溶液显碱性，故C正确；形成化合物分别

24、是NaH、Na2O/Na2O2、Na2S，NaH中H最外层有2个电子,不满足8电子结构,故D错误，答案选C。二、非选择题(本大题共3小题,共40分)21（12分)（辽宁大连三中2019届模拟）A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增.A、F同主族,E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F与E2核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答下列问题：（1)F位于第_周期第_族。(2)G的离子结构示意图为_。(3）用电子式表示D2的形成过程:_。（4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为_，属于_化

25、合物。(5）B的最高价是_，由A、B组成的化合物中,含A的质量分数最高的物质的化学式是_；A、B组成的化合物中与D2相对分子质量相等的物质的化学式是_，有_对共用电子对.【解析】A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键,但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第A族元素，且A为氢元素。F与E2核外电子排布相同,则F为Na，E为O，B为C，D为N,E、G同主族，且为短周期元素，则G为S.（1）Na位于第三周期第A族。(2）硫原子得到2个电子形成硫离子,最外层有8个电子。（3)电子式表示物质形成过程中，箭头前为原子的电子式,箭头后为单质或化合物的电子式。（4）NaOH属于离子化合物

26、。(5)C的最高化合价为4；CH4是碳氢化合物中含氢质量分数最高的物质，N2的相对分子质量为28,相对分子质量为28的碳氢化合物为C2H4，其有6对共用电子对。【答案】（1)三A(2） （3） (4）NaOH离子 (5)4CH4C2H4622（14分)（山西临汾一中2019届模拟）A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分别位于三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A与E、B与G、D与L分别位于同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28,F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍,C和D的最外层电子数之和为11.请回答下列问题：（1）

27、以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是_(填化学式)，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_（用离子符号表示）。（2)L、I两元素可按原子个数比11组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为_。(3)固体化合物E2D2投入化合物E2L的水溶液中,只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式：_。（4）由A、B、C、D按原子个数比4112形成一种化合物Y，则Y的化学式为_，向Y中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液褪色.写出使高锰酸钾溶液褪色的反应的离子方程式： _。【解析】由于九种主族元素位于三个不同的周期，而B、C、D位于同一周期

28、，可以知道A为氢元素，B、C、D位于第二周期，E、F、G、L、I则位于第三周期;由A与E为同一主族元素,可确定E为钠元素；由F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍,可推知D、F为氧元素和铝元素;由C、D、F三种元素的原子序数之和为28，可推知C元素为氮元素；由D与L位于同一主族,可推知L为硫元素;由其原子序数关系和B与G位于同一主族可知，I只能是氯元素，B、G分别为碳元素和硅元素。即A、B、C、D、E、F、G、L、I分别对应H、C（碳）、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。【答案】（1)SiH4S2NaAl3(2） (3）Na2O2S22H2O=S2Na4OH(4）(NH4）2C2O42MnO5H2C2O46H=2M