化学高考模拟卷高三化学试题含答案天津市和平区高三二模考试理综.docx
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化学高考模拟卷高三化学试题含答案天津市和平区高三二模考试理综
2015年天津市和平区高三二模考试理综化学试卷（带解析）
一、单选题（共6小题）
1．下列说法正确的是（ ）
A．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
B．石英玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品
C．做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素
D．牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同
2．下列说法中，不正确的是（ ）
A．H、D、T互为同位素
B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
C．常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子
D．常温下，23gNO2含有NA个氧原子
3．下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮
D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：
H＋、Fe2＋、Cl－、SO
B．甲基橙呈红色的溶液：
NH、Ba2＋、AlO、Cl－
C．与铝反应产生大量氢气的溶液：
Na＋、K＋、CO、Cl－
D．pH＝12的溶液：
K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
5．下图为常温下用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L－1盐酸和20.00mL0.10mol·L－1醋酸的曲线。
若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是（ ）
A．左图是滴定盐酸的曲线
B．E点时溶液中离子浓度为c（Na+）=c（A—）
C．B点时，反应消耗溶液体积：
V（NaOH）＞V（HA）
D．当0mL＜V（NaOH）＜20.00mL时，溶液中一定是
c（A－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）
6．在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：
。
按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.3mol·L-1·min-1
B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数K＝
C．2c1＜1.5
D．2ρ1=ρ2
二、推断题（共2小题）
7.如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：
（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为 （用酸的化学式表示）。
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：
1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 ；
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式 。
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法 。
③常温下，若电解1L0.1mol·L-1的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为 。
④写出过量的E与F溶液中溶质反应的离子方程式 。
（5）由②、④、⑥元素组成的化合物W（在酸性溶液中发黄，W还原性较强），在溶液中易被⑦的单质氧化，该反应的离子方程式为 。
8.已知：
①CH3CH===CHCH2CH3①KMnO4、OH－②H3O＋CH3COOH＋CH3CH2COOH
②R—CH===CH2HBr过氧化物R—CH2—CH2—Br
香豆素的主要成分是芳香内酯A，A经下列步骤转化为水杨酸。
请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式_______________________。
（2）B分子中有2个含氧官能团，分别为__________和_______（填官能团名称），B→C的反应类型为_______________________。
（3）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是___________________________。
（4）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是________（填序号）。
a．C的核磁共振氢谱中共有8组峰 b．A、B、C均可发生加聚反应
c．1molA最多能与5mol氢气发生加成反应d．B能与浓溴水发生取代反应
（5）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应，请写出其中一种的结构简式：
_______________。
（6）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：
___________________________。
（7）写出以
为原料制
的合成路线流程图（无机试剂任用），在方框中填出相应的物质，并在括号注明反应条件。
合成路线流程图示例如下：
三、实验题（共1小题）
9.正丁醚常用作有机反应的溶剂。
实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：
2CH3CH2CH2CH2OH
（CH3CH2CH2CH2）2O，反应物和产物的相关数据如下表：
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。
③分离提纯：
待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的温度分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。
④粗产物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g。
请回答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为：
应先加 。
（2）加热A前，需先从 （填“a”或“b”）口向B中通入水。
（3）步骤③的目的是初步洗去 ，振摇后静置，粗产物应
（填“上”或“下”）口倒出。
（4）步骤③中最后一次水洗的目的为 。
（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集 （填选项字母）左右的馏分。
A．100℃ B．117℃ C．135℃ D．142℃
（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。
分水器中上层液体的主要成分为 ，下层液体的主要成分为 。
（7）本实验中，正丁醚的产率为 （精确到1%）。
四、填空题（共1小题）
10.钠及其化合物具有广泛的用途。
（1）工业上制备金属钠的常用方法是______________。
试写出制备金属钠的化学方程式 。
金属钠可用于 （写出Na在熔点低方面的一种用途）。
（2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。
该电池的结构如图所示：
①正极的电极反应式为___________，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为_________。
②请写出检验Na2CO3中钠元素的方法 。
（3）常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：
上述盐溶液的阴离子中，结合H＋能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0.01mol·L－1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_______（填序号）。
a．HCN b．HClO c．CH3COOH d．H2CO3
（4）实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。
①常温下，当300mL1mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成标准状况）SO2时，所得溶液pH>7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________。
②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：
当向含相同浓度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，________（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]______Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“＝”或“＜”）。
答案部分
1.考点：
油脂生活中的材料
试题解析：
A、镧和镍组成的一种合金LaNix是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放氢气，其存储原理为镧镍合金吸附氢气，氢气解离为氢原子，储存在其中形成LaNixH6，故A正确；
B、含有硅酸根离子的盐属于硅酸盐，传统硅酸盐产品包括：
普通玻璃、陶瓷、水泥，石英玻璃的主要成分是二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐产品，故B错误；
C、棉、麻的成分都是纤维素，蚕丝的成分是蛋白质，故C不正确；
D、牛油在碱性条件下水解产物为饱和高级脂肪酸钠和甘油，而花生油的水解产物为不饱和高级脂肪酸和甘油，故D不正确。
答案：
A
2.考点：
物质的量
试题解析：
A、H、D、T三种核素的质子数相等而中子数不等，互为同位素，故A正确；
B、NaHCO3中有钠离子和碳酸氢根离子之间的离子键，以及碳酸氢根离子中碳氧氢氧原子之间的共价键，HCOONa中有甲酸根离子和钠离子之间的离子键以及甲酸根中碳氧碳氢原子之间的共价键，故B正确；
C、常温常压下，22.4LCCl4的物质的量并不是1mol，故C不正确；
D、二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，但是二者的最简式为NO2，23g混合物中含有0.5mol最简式NO2，含有1mol氧原子，含有NA个氧原子，故D正确。
答案：
C
3.考点：
氧化还原反应
试题解析：
A、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，主要因为与CO2反应生成O2，Na2O2做了反应的氧化剂和还原剂，属于氧化还原反应，故A不合题意；
B、电解熔融状态的Al2O3制备Al的过程中，铝元素和氧元素的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，故B不合题意；
C、工业合成氨，是将游离态的氮气与氢气反应生成化合态的氨气，氮氢元素的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，故C不合题意；
D、NH4Cl和Ca（OH）2反应发生复分解反应制备氨气，反应前后元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，故D符合题意。
答案：
D
4.考点：
离子共存
试题解析：
如果离子间发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。
在酸性条件下，NO3-离子具有强氧化性，Fe2+离子具有还原性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，故A不合题意；
甲基橙呈红色的溶液呈酸性，AlO2-离子与H+离子反应而不能大量共存，故B不合题意；
C、与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在酸性条件下CO32-离子与H+离子反应而不能大量共存，故C不合题意；
D、pH=12的溶液呈碱性，在碱性条件下，这四种离子不发生反应，能大量共存，故D符合题意。
答案：
D
5.考点：
弱电解质的电离盐类的水解
试题解析：
A、0.10mol/L盐酸的pH＝1，醋酸是弱酸，所以0.10mol/L醋酸的pH＞1，因此右图表示滴定盐酸的曲线，故A不正确；
B、E点时溶液的PH＝7呈中性，即c（H+）=c（OH－），根据电荷守恒知，c（Na+）＋c（H+）=c（A—）＋c（OH－），结合以上两式可得c（Na+）=c（A—），故B正确；
C、左图是滴定醋酸的曲线，若V（NaOH）＝V（HA）（即C点），则二者恰好完全反应生成醋酸钠，水解显碱性，B点PH＝7呈中性，即醋酸需稍过量
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